广州市第五中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

广州市第五中学2024学年上学期高三年级11月化学考试 可能用到的相对原子质盘，H:110:161S:321Cl:355:Zn:65. 一、单逸题（共44分，1-10题，每愿2分，11-16题，每愿4分，） 1,我国在材料的开发和应用方面取得了举世网目的成就。下列属于金属材料的是 A,C919使用的碳纤细复合材料 B,盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C.浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” D.卫星芯片使用的高纯硅 2.广府文化是中华文明的盒要组成，其代表有“广绣、“广州彩瓷”、“镬耳屋”、“粤菜”等。 下列说法错误的是 A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B.使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化 C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自F(OHD D.添加小苏打蒸制粤菜"糕点，小苏打是NHCO,属于强电解质 3.下列化学用语表述错误的是 A.HCI0的电子式：H:O:9: B.中子数为10的氧原子：}0 C.PH分子的VSEPR模型：OO D.基态N原子的价层电子排布图：回1tT 4. 劳动最光荣！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解 B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 c 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过℃测定化石年代 C0与石墨烯互为同赘异形体 第1页，共8页 扫描全能王创建 5,用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A,1 molCao,品体所含离子总数为3N B.将7.1gCh通入水中，转移电子数为0.1N C.常温下，1L0.1molL的氨水中含有OH的数目为0.lM D.标准状况下，112LO、C02福合气体含有的氧原子数为N 6.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A,蒸馏法分离CH和Ch发生取代反应得到的液态有机混合物 B。过滤法分离苯和2,4,6三溴求酚的酒合物 C,萃取和柱色游法从青篙中损取分离背蒿米 D.分液法分离水和檀物油的泡合物 7.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试，舰体稀婴采取有效的 防腐蚀措施，下列措施不合理是 A舰体侧面焊接铜块 B.舰体表面喷涂油漆 C.舰体采用耐腐蚀特种钢材 D,舰体与外接电源负极相连 8.喜爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物度爪根中分离得到。下列说法潜误的是 A.有5个手性碳 HO B.该分子存在过氧链，高温时不稳定，易分解 C同分异构体的结构中可能含有苯环 D.从红外光谱中可以找到OH、CO的吸收峰 9,下列离子方程式或电极反应判断错误的是 A.过量S0与0.1molL1Nas的溶液反应：3S02+2S2=3S1+2S03 B.KsFe(CN%]溶液滴入FcCh溶液中：K*+Fe2*+Fe(C6-=KFe[Fe(Cw]l C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H0-2eˉ=Pb02+4H+S02 D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe+Cu=2Fe2*+C2 10.25℃时，用0.1 mol-L Na0H溶液分别滴定20.00mL0.1molL的盐 酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 21M 10 A,【、分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 6 4 C.pH=7时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D.滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 0 10 20 30 第2页，共8页 vn. 扫描全能王创建 11.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 待测溶液溶质为某种 A 火焰呈紫色 观察 钾盐 分别向两只盛有等体积等浓度的种硫酸的烧 馍片比铝片反 B 镁比铝的金属性强 杯中加入打密过的间样大小的领片和细片 应更剧烈 向2mLK1溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴 Ih的氧化性比Bn的 溶液呈蓝色 加2滴淀粉溶液 强 向某溶液中滴加CaC2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有C0好 I2.将浓盐酸加到KMnO,中进行如图(a~c均为漫有相应试液的 棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 含酚酞的NaOH b NaBr A.a处变黄色，说明Ch具有氧化性 --FeCl B.b处变橙色，说明非金属性CI<Br C.c处红色逐渐变浅，说明Ch具有源白性 KMnO, 浓盐酸 D.浓盐酸与KM血O4反应，体现HCl的酸性和氧化性 13.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能 层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A,电负性：WZ B.YX2与YX42中心原子的杂化方式分别为5p、 sp3 C.基态原子的未成对电子数：WX D,最高价氧化物溶于水所得溶液的pH:Z<Y 14.部分含氨物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A,工业上利用a→b+c+d的转化制硝酸 盐 .c B.b常温下可转化为c,实现氮的固定 酸 氧化物 C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 单质 D.e的水溶液一定呈中性 + +5 化合价 扫描全能王创建 15.己二睛NC(CH)4C是工业制造尼龙 66的原料，利用丙烯腈(CH2-CHCN,不溶 电源 于水)为原料、四甲基溴化铵[(CH)NB为 交换膜 盐溶液制备己二腊的电有机合成装驱如图 化 所示。下列说法正确的是 电 CH.-CHCN A.a电极反应为 NC(CH)CN 2mol/L_ 2CH2=CHCN-2e+2HTENC(CH2)4CN (CHa)NBr7水彩波 B,交换膜为阳离子交换膜 C.当电路中转移1mole时，阳极室溶液质盘减少8g D.若以CH4空气燃料电池为直流电源，则b极应与燃料电池中通入CH的一极相连 16.中科院兰州化学物理研究所用F©，(CO)2/ZSM-5催化C0,加氢合成低碳烯烃，反应过 程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂催化剂中添加助剂N、K或Cu后可改变反 应的选择性)，经过相同时间后测得CO,的转化率和各产物的物质的量分数如下表。 快 低聚反应 C3H6 CO,RWGS FTS 异构化反应 co (CH2)n (CH2)n ●●●通 ◆C2H4 第步 第ⅱ步 ZSM-5 Fe3(CO)12 CaHg 各产物的物质的量分数/% 助剂 C0的转化率% C2H4 C3Hs 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A,第1步反应的活化能比第ⅱ步的低 B.CO2加氢合成低碳烯烃时还有H,O生成 C.添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高 D.Fc(CO)1ZSM5使CO2加氢合成低碳梯烃的反应速率加快，△H减小 扫描全能王创建 报出迹” 二、非选择题（共6分） 17.(14分)某小组制备S02并探究S02与BaCh溶液的反应， (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已 50% 省略)，检查装置气密性后向B注入一定量50%的 H2S04 HS0,溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后 D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： ①仪器A是 (域仪器名称)。 ②C可以除去S02中可能混有的HS04燕气，写出 NazSOy 0.4mol/L 相应的化学方程式： 周体 BaCh溶液 B (2)D中白色浑浊的理论及可能性分析： 他IINal ISO: 猜测一：SO2溶于水生成HSO,继而与BaC2发生复分解反应，形成BaSO,白色沉淀。 查阅资料： 微粒浓度 i.室温下：HS03=H+HSO3,K=1.4×102: molL H' --HS0 s03±H*+S02,K=6.0×108, BaSO3(s)=Ba2*(aq)+SO32(aq),Kp=5.0x10-10 i.室温下，H2S03水溶液中H*、302浓度与HS0 102 浓度关系如下图： c(H2SO:) ①如图可知：当cHS0210molL时，cHy与 moVL cHSO,)几乎相等，原因是」 10 计算可得：此时c(SO方2尸moL,实验1条件下__（填“可能"或“不可能”)生成BaS0 白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaS04白色沉淀. ②写出猜测二对应的离子方程式 (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 Ⅱ 瓜 IV S02 10mL实脸I 烨含鑫鳌 0.4mol/L ,中白色滋液 实验 BaCh溶液 操作 植物油 用煮沸后的 蒸网水盈新 100mL 100mL 配制) 3mol/L 蒸馏水 宝C落液 烧杯中蒸馏水变浑浊，数 白色浊液很快全部溶解， 小时内沉淀的量无明显变 现象 烧杯中出现白色浑浊 得到澄清溶液：数小时内 化：数天后沉淀量才明显 烧杯中溶液依旧澄清 增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为_（填合适的选项）。 a仅BaSO,b.仅BaS04 c,BaSO]和BaSO,的混合物 ③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为BSO4,结合速率相关知识，能够得出结 论： 篇5而.共8页 扫描全能王创建 18.(14分)一种利用炼悴渣（主要含ZnO、CuO、FezO、FcO、GaCl和不溶性杂质）为 原料制备硫化锌及高纯篱的流程如图所示： 稀硫酸 H,02 NaSO,溶液金网粉末 NaOH溶液 NaS溶液 炼锌渣少 酸设 沉铁 还原除杂 渊节pH=8.2 沉锌 高纯嫁 花渣 货钠铁矾 滤说渣 ZnS 己知： ①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的H范围如下表： Ga F@3+ 2n2+ 开始沉淀pH 2.7 1.9 6.4 完全沉淀p州 4.0 3.2 8.0 ②Ga(OHD与Al(OHD,性质相似，与强碱反应生成Ga(OH)】 (1)基态Z的价层电子排布式为 属于 区元素， (2)“酸浸”时温度不宜过高，原因是 (3)“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠铁矾而非调节H形成氢氧化铁的原因是 (4)“沉锌”步骤的离子方程式为 (5)电解沉锌”后的溶液，在阴极区得到像单质：写出对应的电极反应式 (6)ZS的晶胞如图所示，据此回答： ①距离锌原子曼近且相等的锌原子数目为· ②若晶体密度为pgcm',则硫原子与锌原子的最近距离为nm, 篇6页，共8页 扫描全能王创建 19,(14分)联氨(NH)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。 (1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成 拾。如： Ne8)一H®) △H=-46.1kJ/mol. 则NH(g标准摩尔生成焓为 一46.1 kJ/mol..下表为儿种物质在298K下的标准摩尔生成焙. 物质 Na(g) Ha(g) 02(8) H2O(1) N2H (I) 标准察尔生成焓/kJ/mo) 0 0 0 -286.0 +50.6 据此，写出298K下，NH()松烧热的热化学方程式 (2)常温下，在一真空容器中加入足盘的NHBH(6以、NH4(1)、HO(1),发生如下反应： i:N2HaBH3(s)+3H2O(l)=H3BO3(s)+N2Ha(I)+3H2(g)Kpl=1.0kPa 反应ii:NH4(1=N2(g)+2H(g)K2 (K,为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数) 达到平衡后测得容器内总压为akPa,据此回答： ①反应t的K_kPa'. ②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，2的浓 度会一（填变大”、“变小"或“不变"）。 ⑨请在方框中画出反应ⅱ的平衡常数K随温度(T)变化的关系图： (3)联氨NH)为二元弱碱，电离方程式如下： N2H4+H2O=N,H;+OH,N,H;+H2O=N,H2 +OH 常温下，向0mL0.1moL联氨盐酸盐(N2H6Ch)溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积 的变化)。体系中各含氮粒子(NH4、N,H、N,H)的分布系数（⑧⑤）、NaOH和NHC n(NaOH) 的物质的盈之比(，0HC斗与p出的变化关系如图所示，据此回答： ①代表8(N,Hg)的曲线是（填L”、“L”或 R “L”)；联氨的第一步电离平衡常数K61· 2,10) ②写出L4曲线中Q至R发生反应的离子方程 式 ③根据图中信息，下列说法正确的是」 a.L,曲线上任意点都存在： n(N,H)+n(N,H;)+n(N2H4)=0.001mol b.N点处2c(N,H=c(CI) n(NaOH n(NH&CI c.M点处的H=03 第7页，共8页 扫描全能王创建 20.(14分)酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着置要的应用， 一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下： NH 8c、 一OH液氢 OH ② e707G 01 (1)化合物I的分子式为，化合物W为1的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银 镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为一。 (2)对化合物加，分析预测其可能的化学性质 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OH OH Cu,O2,加热 (3)反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为。 (4)关于反应③的说法中，错误的是一。 a.反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂 b.化合物Ⅲ、VI都能形成分子间氢键 c.化合物V使酸性KMO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 d.C0含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合 (5)以环戊烷和C0为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线： ② B C.HJo- (a)有机物B为（写结构简式）。 (b)写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式： 扫描全能王创建 川户名和初的密码均为池考证号) 暴 回回 广州市第五中学2024学年上学期高三年级11月化学 考试答卷 她名， 班级： 考杨/座位号： 注意项 为 1.悴愿的诗将处名、斑低、节场、沿堵证 日填可消楚。 [o1 [o] 国 [o] [o] 纽 [o] [o] [o] 2,客和思许题，必孤使川2D相笔填流，楼 1 [1 [1] [1] [1] (11 [1] [1] 改时川橡皮擦干冲。 留 [21 [2] 〔2】 [21 〔2] [2] 3.必网在题母对应的容题区蚊内作答，超出 [a] [3] 【3] 〔3] 【3] 〔3] [3] [31 管图区城书可无效， ] [4] [4] 4】 留 [4] [4】 国 [4] [6] [6] (6] 函 [6] [5] [6] 5] [6] [6] [6 6] 6] [6] [6] [6] [6] 正聘填涂圆 缺考标闷 口 t [7] [7] [1 [7] 〔7] 【8] [8] 置 8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单进共44分，1-10，链愿2分，11-16恩，每题4分) 1[aJ图[C][D] 6[wJ[B】[C】图 9圈[B][c】【D] 13[A】[B]2[D] 2AJ[B】因D】6】[B】[c】园 10[A]8[c】[D] 14[A】[c】[D] 3[J[B]8[D】7国B】[c】[D] 11图【B】【c][D] 15[A】圈[C】[D] 4[J[B][c]E8[AJ[c】[D]12@[B][C][D] 16[AJ[B]图[D] 匿 解答通 17.(14分) (1) (1分) 2分) (2) (2分) 目 (2分) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) 翩 ㄖ囚圆 扫描全能王创建 随 18.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) K 画图：(1分) 0 T (3) (2分) (分) (2分) (2分) M K E 扫描全能王创建