2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 2．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（）的流程图。回答下列问题。    (1)操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。 (2)中氯元素的化合价为 ，浓度过大时易发生爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入 加以保护。 (3)亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产晶体时，液体温度最好控制在 （填“10”“50”或“90”）℃左右。图中最后得到的母液 （填“是”或“不是”）的饱和溶液。 3．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 4．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。    (1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应Ⅰ的过程中，能量转化方式为 。 ②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 (2)“碳利用”是指CO2资源化利用。下图是上述流程中消耗二氧化碳反应的微观示意图，请补充画出物质乙的分子示意图。    (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是______（填标号）。 A．减少车辆接送，步行上学 B．正反两面书写，节约用纸 C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。 5．国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。 （1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。 （2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图： ①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。 ②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。 （3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。 6．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流 程如图所示: (1)在煤和水蒸气反应前先将煤粉碎的目的是 ； (2)上述流程中,CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X，其中X的化学式为 ； (3)写出上述流程中在一定 条件下合成NH3的化学方程式: ； (4)上述流程中可以循环利用的物质有 ； 7．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： (1)石灰乳的主要成分的化学式是 。 (2)在过程①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热 (3)工业冶炼镁常用电解氯化镁的方法，反应为： 。 (4)小明同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 8．请按要求回答下列问题 (1)面对当前日益枯竭的化石燃料，作为一名化学学习者，首先我们应该学习化石燃料基本常识，知道化石燃料包括：煤、 和天然气；其次，要减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源。目前已经在开发利用的清洁能源有： （填一种即可）。 (2)运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖属于六大营养素中的 ，葡萄糖溶液中溶剂是 。 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下图：    ①流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭 ，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是 。 ②流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为 。 9．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，杂质溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂(碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小)，其主要工艺流程如图所示，沉锂池中得到的滤渣为碳酸锂： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生的化学反应方程式为 。 (3)反应器中发生的化学反应方程式为 。 (4)洗涤时应使用热水的原因是 。 (5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案可行的是 。(填字母) A 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液 B 取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液 C 取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液 D 取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钡溶液 10．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：    请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)用化学式表示固体甲的成分 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 (4)加入的B物质是 （填化学式）。 (5)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3。 11．中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。 (1)CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空： ①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的 （填字母）。写出A与CO2反应生成C的化学方程式 。 ②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和 （填名称）等化石燃料的过度使用。 (2)“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。该反应一般用于 （填“检验”或“吸收”）CO2。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式，写一种即可）。 (3)CO2的利用 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素[CO(NH2)2]中氧元素和氢元素的质量比是 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填字母）。 A．它是混合物                 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动           D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 12．实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。 已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。 （1）试剂X应选用 （填序号）。 a Cu                   b CuO              c Fe （2）操作A为 ，操作中所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 （3）操作B为 、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为 。 （结果精确到0.1%） （4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的; Ⅰ是 ；Ⅱ是 。 13．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。 (1)试剂A的化学式为 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 。 (2)该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。 14．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中，可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (3)流程中，两次将固体与溶液分离开的操作名称是 。 (4)反应③M与KCl溶液能发生复分解反应，其化学方程式为 ，根据下表所列物质的溶解度判断反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 2．(1) 溶解 玻璃棒/烧杯 (2) +3 氮气（或稀有气体） (3) 10 是 3．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 4．(1) 电能转化为化学能 CH3OH (2)   (3)ABD (4)H2O 5． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2C2H2+5O24CO2+2H2O 硬度大、强度高 +4 1：2 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 隔绝氧气和水 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe、Cu、Ag 6． 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2O N2+3H22NH3 H2O、N2、H2 7．(1)Ca(OH)2 (2)放热 (3)Cl2 (4)漏斗 8．(1) 石油 太阳能、风能等 (2) 糖类 水/H2O (3) 粉碎 置换反应 9． 为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失 C 10．(1) (2)Fe、Cu (3)Na+、Fe2+ (4)NaOH (5)H2O 11．(1) B C+CO22CO 天然气 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收 CaO/NaOH (3) 4:1 BD 12． b 过滤 漏斗 蒸发浓缩 17.1% 洗涤固体，去除可溶性杂质 温度较低，避免硫酸铜溶解，造成损失 13．(1) HCl 过滤 (2) 14．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)CaCO3、CO2 (3)过滤 (4) 常温下硫酸钾溶解度较小，首先达到饱和以沉淀形式析出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$