云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024一2025学年度上学期高一年级期中考 3,,是一种有毒的无色气体，是大气王要污华物之一，)的一种靓摩紧理为N),+ 化学试卷 25+2H0一Na1+2HS),:设N4为网优加整罗常数的值，下列说法情虞的是 本试馨共8页。18盟。全养漏分100分。考试用时75分钟。 A,H,以)在水中电离的方程式为H5)一2H十5X 注童事项： 且.每生成.1gNC,理论上转移电子的数日为4N, 1,答题前，先将白自进的姓名，考号等填写在试题法相答题卡上，并将准考证号条形码斯局在 C氧化利为NC) 答题卡上的指定位置。 022.4L所含分平的数目为N: 二，廷择题的作答：选出每小题答案后，用出铅笔把答题卡上对应题甘的答案标号锋黑，司 七，下列美于金属的的说法正确的是 在试题卷，草隔纸和容题卡上的丰荞题区域均无效。 A,金阔钠君火时，可使用干体买大 品，重远择题的作答：用签字笔直接习在答超表上对惊的容题区域内，写在试通花、章稿报和 民.钠望话覆，需用电解邀和食在水韵方法备金属钠 答题卡上的事答愿区线均无效 C得金属钠丑人氯化调溶液巾，不能生成江色沉淀 七号试结束后，请将本试避卷和答想卡一井上交 )金属的的密度比保油小，放钠常保存在煤消中 可能用到的相对原子质量：H1C12N14口1好Na2如S2口35,5 5.N是一种化工原科，可以用于制答一系列物量，M餐流程如图所示，下列说法玉确的是 一，瑞择围：本最共14小服，每小■3分，共2分。在每个勇址出的四个器项中，只有一项是料 NaoI 合题日要蒙的。 用0 1.货日，中国科学除大连化学物理哥究所研究人是提出先话过C0电解制C),再通过C0高 效迅择性电解制乙截H(()H。下刻说达正魂的是 华地出 Co Cco四 A.0.)均国于酸程氧化物 县C.CH,CH均属千电解置 NH COL NCONC0 0 C.).,CH(H均属平有机物 A,氢气每溪气温合光慧时会产生苍白色火妈 .在石灰乳与的反成中既是氧化闲，义是返原剂 DC日，CO用的水溶液可以录电 C.常和下干单的C能用飘程贮运，断以任句条件下CL都不能与铁反应 2,某化合物：)在水中部解并发生电离，该过程的微暖示意图如周庚加。爱N:为网伏加 口图示中莎及的反成都是氧亿还氟反成 德罗常数的值，下列说法正确的悬 B.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务，下列关下截，碱，盐的认积正确的是 b& 晚 A,零现：复分解反点一定布气体，沉淀和水生表 且.微规，按的水静清中一定含有全属元素 4 C,实段：用卫H试纸测得某溶液星强限推，儿溶数不-一定是限 )变化：反应后只生成盐和水的两件物质一定是酸和赋 连末客新有中出不 A,门在本的作用下溶解年电离的过醒是物理登化 品MC在水中电南时需要通直度电 C,M和CT均与水分子中的氧子相互靠近形成底合离子 D1m3中所膏分千约数日为N, ?,下列探究就根销和澳酸氢钠胜质的实铃中，实验方裳，观象和结论均正晴的是 1口，中国科学院天靠工业生物贷术研究所在国际上首次实现C)到淀粉的全合成，其中常分核 实酸方案 我第 精论 反使甘视如图所示。设N、为阿伏加整彩食数的值。下列说法情议的是 在得支成管中分到性人少罐 H010 磷黄情销接交风晶棒，国 、w☑ %和H)4各的1，再 自者作随表色规新， 度下件：酸酸筑销市解， 200 分刺商人见南本，质满日分到向其 们若并周收网形象 显度丹高 中颜人超度什 A,反废①中.生成1mCH:H理论上韩移电子的数目为N 德用a,暂清 且.怎.1O川中含有电子的数日为18N。 匀舟到悠有口儿围清有H 像着产生阻淀.府者不声 风分L1管流 C,反夜中的“，可修为醒化闲.实验室含用M(程化该反皮 南挂制试管中满如（市国 生置议 5A溶清 a.0HCH0与DHA的显合物巾含碳原子的数日为Q,3N 11.用如用质的蒙置进行实验，先有W形管中酒人N:,一段时间后，再用往射器向儿中如 山挥兼程 常温下登别湖建h容液刻 入浓虚般。当口充满整个W形管后点燃酒精灯。已知：常用最润的建粉K1试纸检验氯 H都大于7 HL器镜都草 、HX1溶两的H 气：碱石从为CaO和N(H的混合物。下列说法正确的是 碱性 信者开的无气直产生， 向盐临溶线中分滴加4，C1荐 NHC都餐与盐 反时洞日产生气滋：后者 浓益酸 兼和C溶液 酸的及文更加测短 立厚产生气表 器，标在状况下，以气体X和g气体Y衡☆分子数相同。下判说达情误的是 A同祖同压下，X与Y商气体的密提之比为w A,①处国体为Mf) 队等盾量气体X与Y乐含分子的数目之化为知网 且.巴处试纸变截，说明C。具有氧化柱 CX与￥丙气体的榴对分子质量之比为m1n C,处可税察到的块脚题燃烧，且产生大量白露 同温可压下，等体积的X气体与Y气体的道量之比为规， 山国处或石灰的主圆作用是防止空气中的，为，水要气与的反应 3,复水具有系商，清卷，漂自的作用。某学习小相叔用手特技术对新制氢和氯本进行检湖，下列 2:青少年做家务、小实验战可精养劳动习惯，也能将化学如识应用于实要，下列对程象境应用 图幢度化最有可德对应其检调结果的是 中应含的化学知供解释精误的是 A.干儒的使解花提色，与解花中的水生成了(0 B,用清毒箱源白泰物：N()其有较强的氧化性 010010 C已，烹意食物的后月闻人食盐，避免入1因长时间受热面分解 D昌作置点时加人食用饨城：N:CO能中和发醒过程中产生的园 1以.如图所示，气缸的总体积一定，内能藏话奢隔成1，■两部分，话奢可以自由移动，也可以州 二，非灣梯通：本短包括1小盟，共8分。 定，5℃时料1常中充入4g50,向带中充人松gC0,下列说法正确的是 15.(15分) C,是一种广情杀菌剂，其流点为1口℃，常显下为黄色气体：易分解降炸，稀释到10%以 下时较为安全，)易溶于水，儿术看箱也其有测氧化性，设Y,为阿伏加德罗常整的值 国答下列列题： A:背活系不平移动时，1，Ⅱ两部分的体黑之比为：1 I,T业上制备C的反应如下， 队当活卷不再移功时，1，Ⅱ两部分的原子个数之比为1t1G NaCK)+ HCI- Cl·+ Cl+HO C.当話寒被日完在气缸正中间时，1、Ⅱ两富登的压强之比为2： N 包若要使话襄自由移动到气缸正中间，成再向1室中通人16x以，气体 (们)配平上6反应的化学方程式 4,向ND,NHC的乳合酒液中逐南加入福盐酸，有气体生成，气体生域量随盐被国人 (?)该反应中的还原产物是 (写化学式》，反应中场生成1l该物质，理 量的关系如图斯乐。下到离子国在对溶流中一定值大量共存的是 论上转移电子的数日为 《用音N,的代数式表示 (8)在杀前消毒的过程中会生或副产物亚氧酸盐0)，容要将其特化为口除去， 下刘试剂建实现城转化过程的是 填选项字母) ①重点对应的湖中，N,O川，S乐，0 A.0 且.Fl C.KI D.KMnO. 四b点对惊的南液中：K,CNO, (4)南面上有一种用于清毒的含氢淑韩片，有数成分为NaC1为，NH5),和NaHC),能 r点对应的溶液中：N',x广，N万CT 快迪溶于水并产生大量气泡，门计得判)的溶液.反应复理如下， d点对应的溶液中：Nn,N,K,Ag 十H A.D四 已知上述过配中生成C(,的反鹿国于歧化反点，C),生成的另一个产物为NC,请配平 Hg西 反克的方程式并用单线杨标出电子转移的方向和数日， C.③① ).②0 Ⅱ，实验室里可用千燥的氢气与图体亚氧酸结(N()制备物线C)。 (用M断各氧气的房子方程式为 ,液反成体现了滚盐酸的 〔销“管性”。“酸性和述原性”或“酸性 和氧化性”). (6)用氢气与周体NCO制备C0的化学方程式为 16.(14分) 17,(14分) 物面的性质主警与物盾的结构有关，另外还与外界第件有关。有人塑出N:口与干燥的 和氯的化合物在生产，生活中富有广泛的位用。 (,不反应“N《)与湘是的山才能反应“，某小组设计了如衡所示的实验装置进行实轮 同容下列阿细： 探究。 (如图所示是某小粗注行的”钱找在氧气中售绕的实羚。 氢气与长粉快放在点气中惯统 反应应加入水 风答下列问思： 该反皮生域的棕得色烟的主要成分是 填化学式)，如果反应后用注射容 向广口刚中注人N日第液，瑞NO川可能参与两个反应，相应的化学方程式分璃为 (1)N)与)，反以的化学方程式为 为了竟证N)与干燥的文h是香反应，试剂X应是 (镇试名称) (2)把氢气溶于水得到新制复水，把孩氯水离人含面肽的N(H溶液中，溶减杠色抚去 连接好桑置，只打罪 填K,”或“K:),打开分液围平的活寨加人释硫酸，四 为探见超色的原四，有闻学翅出三肿猜想： 生气修一段时可后，再在干望管中装人干燥的N),,耀域迪人一段时国气体，点塔酒精灯热 特想1，氯术清托了NH: 铜丝，说据刊 ,正明干候的CD及有与N:0,反应：加入筋硫程，产 销想2：氯水请托了附队： 生数时间气体后冉点燃清精灯的目的是 情坦3：氢水同时清耗了(H和稻酞 为段证上述猜想，该同学取上述图色品的溶蓓于甲，乙群支试管中，到甲试管中谪相足量 (2若打开另一个开关，并关闭口)中约开关，其售梦型与(1剧同，最终观察到虹色铜饮变 ND日溶液，向乙试管中滴加足量所阻溶液。如果只有甲试管中溶流变缸，期（填 见色， 填唐”凌不能”)正明潮湿的O与Na反成产生了0，请用 ”琦想1”，”韩塑2”或“情想3”)成立：如果浅察到 ,则第想3成立， 化学方程式解释产生该我象的原因： (3氯气与清石灰反应写制得漂白程，擦自籽在空气中小久置会交颜，用北学方能式表示变媛 )为轻证()实验中C0是否与（为反成，某小组取球那干操管中反虎后的周体溶干 过程： 水中。然后向溶液中滴加 溶液《填化学式).现暴其产生山色沉淀。 18.15分1 (13.01×1户个)的物质的量钓为 ,周量为为 说明CO与ND反位 (2)0全mA1含质千的物黄的量为 ml转变收A时，尖左电子的物 质的量为 mol. (3)等质量的0，和)，届含原子的个数之比是 (4)5准状况下，44,81.NH中所含氢原子的数目与 水中所含复尿子 的数目相等。 (5)同围同压下，17,2EN和的混合气体与1gC的体积之比为51， 少凌混合气体的总物质的量为 mol. ②流混合气体的平均摩尔质量为 爱*。 少债混合气棒中N,的原量为答案 一、选择题 者混合光照会发生爆炸，A项错误：石灰乳与C反 1D【解析】CO不能与藏反应生成盐和水，不属于酸 应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价既升高 性氧化物，A项错误；CO2属于非电解质，B项错误： 又降低，因此CL既是氧化剂，又是还原剂，B项正 CH,COOH属于有机物.面CO,CO是无机物，C项 确：氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和 错误：CH COOH是弱酸，在水溶液中可以电离出自 常温条件下不反应，C项错误：制备碳酸氢钠和碳酸 由移动的CH COO、H,其水溶液可以导电，D项 氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，D项错误 正确。 6.C【解析】一般来说，复分解反应的发生需要有沉 2.A【解析】MCI在水的作用下溶解和电离，过程中 淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用 都没有新物质生成，发生的是物理变化，A项正确：由 “强制弱”的原理分析，如可能发生反应HC1十 图可知，MC中的离子在水分子的作用下即可发生电 CHC()ONa一NaC+CH COOH,A项错误：铵盐 离，不需要通电，B项错误：由HO分子中的H元素 (如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误： 显正价，O元素显负价得，带正电荷的M与水分子 酸式盐（如NaHS),)的水溶液可能呈强酸性，C项正 中的氧原子相互靠近形成水合阳离子、带负电荷的 确：酸式盐或酸性氧化物与碱反应（如NaHCO,与 C1与水分子中的氢原子相互靠近形成水合阴离子， NaOH反应)也能只生成盐和水，D项错误。 C项错误：由图可知，MCI是由离子构成的化合物，其7.C【解析】NaCO溶于水时放热，则用温度计测量 中不存在分子，D项错误 时温度会上升，NaHCO,溶于水时吸热，则用温度计 3.D【解析】HSO,为电解质，在水中全部电离成离 测量时温度会降低，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 子，电离方程式为HSO一2H++S,A项正 的溶解度，A项不符合题意：NaCO,和NaHCO均 确：58.5 g NaCl物质的量为1mol,反应中C1元素由 能与氢氧化钙在溶液中发生反应生成CCO:沉淀， +3价降至一I价，S元素由+4价升至+6价，则每 不能用氢氧化钙溶液来区分NaCO溶液和 生成58.5gNaC1,理论上反应转移4mol电子，即 NaHCO,溶液，B项不符合题意：常温时pH大于7， 4NA,B项正确：该反应中CI元素化合价降低，则 说明Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都呈碱性，C项符 NaCO)为氧化剂，C项正确：未说明标准状况，不能 合题意：Na:CO,与盐酸的反应分两步进行，NaHCO 计算SO,2的物质的量，D项错误。 与盐酸的反应一步完成，但是向盐酸中分别滴加 4.C【解析】钠可与CO2反应，故钠着火时不能用干 Na:C)溶液和NaHCO溶液，初始时盐酸过量，则 冰灭火，应用干操沙土盖灭，A项错误：电解饱和食盐 开始阶段两溶液中都会直接生成CO气体，D项不 水生成NOH,氢气和氯气，无法制备金属钠，B项错 符合题意。 误：将金属钠投人氯化铜溶液，N阳先和水反应生成 8.A【解析】标准状况下，mg气体X和ng气体Y所 NaOH和氢气，NaOH再和氯化铜反应生成氢氧化铜 含分子数相同，即物质的量相同，可得 蓝色沉淀，即不能发生置换反应生成红色沉淀C,C 项正确：金属钠的密度比煤油大，钠沉在煤油中，以隔 心·则两者的相对分子质量之比为器-只。 绝空气和水，D项错误 同温同压下，气体X与气体Y的密度之比等于摩尔 5.B【解析】氢气在氯气中点燃会产生苍白色火焰，二 质量之比，即m'n,A项错误：等质量的气体X与气体 。1 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 Y的物质的量与摩尔质量成反比，则所含分子数之比 明氯气把KI中的I厂氧化为碘单质，即C1,具有氧化 等于物质的量之比，为n:m,B项正确：由分析可知， 性，B项正确：③处的钠块与氯气共热反应制备氯化 气体X与气体Y的相对分子质量之比为m:,C项 钠，反应中会有大量的白烟(NaC颗粒)生成，不可 正确：同温同压下，等体积（即等物质的量）的气体X 能产生白雾，C项错误：由分析可知，①处放置的藏 与气体Y的质量之比等于摩尔质量之比，为m:n,D 石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D 项正确。 项错误。 9.C【解析】饱和氯水中存在：①Cl,十HO一H广+ 12.C【解析】C1与鲜花中的水反应生成了HC1O,强 CI+HCIO:②HC1O不稳定，会发生分解：2HC(O 氧化性的HCO可以漂白鲜花，A项正确：“84”消毒 照2HC1+O,↑，随着HCI0的分解，氯水最终会变 液中的NaCIO具有较强的氧化性，能够将有色物质 为盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，A项不符合题意：由 氧化为无色物质，B项正确：烹煮食物的后期加入食 分析可知，氯水最终变为盐酸，则盐酸浓度逐渐增大， 盐，能避免食盐中添加的KIO,因长时间受热而分 溶液pH不断减小，直至不变，B项不符合题意：溶液 解，NaCI受热不会分解，C项错误：N,CO,能够与 面团发酵过程中产生的酸反应，可降低食物的酸味， 的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，则随着盐 因此制作面点时常加入食用纯碱，D项正确。 酸浓度的增大，电导率不断增大，直至全部变为盐酸， 电导率不再变化，C项符合题意：反应中随着HC) 13.D 16g 【解析】n(S0.）=64g·o=0.25mol: 的分解会不断生成氧气，则氧气的体积分数不断增 n(CO:)= 22g 大，D项不符合题意。 44g·mo=0,5mol。由阿伏加德罗定 10,D【解析】由题干反应历程图可知，反应①为CO 律可知，当活塞不再移动时，1、Ⅱ两部分的体积之 十3H。一定条件CH,OH+H,0,C元素化合价由 比为0.25mol0.5mol=1:2,A项错误：由分析可 知，当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分气体的物质的 +4价降至-2价，则生成1 mol CH OH理论上转 量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分 移电子的数目为6NA,A项正确：1个CHOH分子 子，则其原子个数之比也为1：2，B项错误：由同温同 中含18个电子，3.2 g CH OH的物质的量= 体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比 32g·mol=0.1mol,则0.1 mol CH,0H中含有 3.2g 可得，当活塞被固定在气缸正中间时，I,Ⅱ两部分 1.8mol电子，电子的数目为1.8NA,B项正确：由题 的压强之比为0.25mol:0,5mol=1:2,C项错误 干反应历程图可知，反应③为2HO:一2HO十 若活塞能自由移动到气缸正中间，说明SO,和CO O,“cat.”在反应前后没有发生变化，则“cat.”可能 的物质的量相等，则I室中需再通入二氧化硫的质 为催化剂，实验室常用MnO,催化H:O,的分解，C 量为(0.5-0.25)mol×64g·mol1=16g,D项 项正确：由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视 正确。 为n个CHO,则3.0 g HCHO与DHA的混合物中 14.B【解析】由图可知，向Na.CO,、NaHCO,混合溶 液中逐滴加人稀盐酸时，O→，a→b段NeCO与 3.0g 含碳原子的数日为30g:n0TXN,m01 HCI发生反应生成NaCl和NaHCO,,b→c段 0.1N.,D项错误。 NaHCO与HCI发生反应生成NaCI、HO、CO,则 11.B【解析】MO,与浓盐酸需共热才能生成氯气， 点溶质为N:C()、NaHCO,NaCI,b点溶质为 而图示装置中没有加热装置，则①处放置的固体不 NaHCO,,NaCl,c点溶质为NaCI,d点为盐酸和 可能是M():,可能是强氧化剂高锰酸钾，A项错 NaCI的混合溶液，a点溶液中的HCO会和OH 误：②处放置的湿润的淀粉K1试纸用于验证氯气， 反应生成HO,CO,不能大量共存，①不符合题 则实验中湿润的淀粉K1试纸由白色变为蓝色，说 意：b点为NaHCO,NaCI的混合溶液，K,Ca+、 ·2 高一二调 ·化学（人教版）· NO方、C在溶液中不发生任何反应，能大量共存， 氯化锰、水的离子方程式为MnO,+4H广+2CI ②符合题意：c点为NaCI溶液，Na、Ca+、NO、 △Mn++C,↑十2H,O,其中部分HC1作还原 C1在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合 剂，部分HC1作为酸参与反应生成盐和水，则该反 题意：d点溶液中的C】会和Ag反应生成沉淀，不 应体现了浓盐酸的酸性和还原性。 能大量共存，④不符合题意。故选B项。 (6)由同一反应中同一元素的化合价变化遵循“只靠 二、非选择题 近，不交叉”原则可得，氯气与周体NCO制备 15.(15分) C1O2的化学方程式为C1+2NC1O2一2C1O+ I.(1)2NaC1O+4HC1—2C1O,↑+C1◆+ 2NaCle 2H20+2NaC1(2分) 16.(14分) (2)C1O(1分)N(2分) (1)2NO,十2CO一2NaCO十O,(2分)浓硫 (3)BC(2分) 酸(1分)K(2分)铜丝不变黑(2分，答案合理 即可)排除装置中的O,避免与灼热的铜反应(2 (4)5CiO万+4H-CT+4CO+2H:(O(2分) 分，答案合理即可) II (5)MnO.+4H +2CIMn+Cl+ (2)不能(1分)2HO+2Na:O2一4NaOH+ 2H:O(2分)酸性和还原性(2分) O.↑(2分) (6)C1+2NaC1O—2C1O2+2NaC1(2分) (3)Ba(OH):(2分，答案合理即可) 【解析】I.(1)由氧化还原反应中化合价变化规律 【解析】稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,试剂瓶中X 得，氯酸钠中氯元素化合价由十5价降至十4价， 为浓硫酸，若关闭K:,打开K,C(),通过浓硫酸被 HC中氯元素化合价由一1价升至0价，由电子守 干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气 恒，元素质量守恒得反应方程式为2 NaCIO十4HCI 生成，从而确定干燥的CO,是否能与过氧化钠反 -2C1O,↑+C12↑+2H(O+2NaC1. 应：关闭K、打开K:,CO未被干燥，通过观察铜丝 (2)由化合价变化规律得，氯酸钠中氯元素化合价由 是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定潮湿 +5价降至十4价，NaCIO,发生还原反应得到 的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但H,O也能 C1O2,则还原产物是C1O2由关系2NaC1O2~2ClO 与NaO,反应产生O,·故探究CO,是否参与反应 ~2e得，反应中每生成1molC1O,分子转移1mol 时，不能通过产生O,来判断，需要通过验证产物中 电子，即理论上转移电子的数目为N。 是否有碳酸盐或碳酸氢盐来判惭。 (3)CO发生还原反应生成C,氯元素化合价由 (1)NO与CO2反应的化学方程式为2Na:O)z+ 十3价降至一1价，则反应需外加还原剂，选项中能 2CO2一2NaCO+O2:验证干燥的C0,与NaO, 作为还原剂的离子有Fe2+、I,故选BC项。 的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开K,(关闭 (4)NaCIO2、NaHSO,和NaHCO,反应生成CiO、 K:),加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生 NaCL,部分氯生成CI,化合价由十3价降至一1价， O,干燥的CO,与NaO不反应：为排除装置内的 降低4价，部分氯生成C),化合价由+3价升至 氧气，需要先通一段CO。 十4价，升高1价，结合守恒规律得反应的离子方程 (2)若打开K:、关闭K:,铜丝由红色变为黑色，说明 式为5C102+4HCI+4C1O2+2HO,用单线 有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸 桥表示电子的转移情况 气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程 式为2H,O+2NaO2一4NaOH+(),↑，故不能证 为5C10万+4H-CT+4C1O2+2HO。 明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。 Ⅱ.(5)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、 (3)由于水也能与N:O反应产生氧气，所以不能 3 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 通过观察到红热的铜丝变黑判断是CO,与Na,O 18.(15分】 反应产生了(O,应通过检验干燥管里的生成物是否 (1)0.5(1分)22(2分) 含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，故需加人儿滴 (2)2.6(2分)0.6(1分) Ba(OH):溶液，若产生白色沉淀，则说明是CO与 (3)15:16(2分) Nn(O,发生了反应. (4)54(2分) 17.(14分) (5)0.5(1分)34.4(2分)8.4(2分) (1)FeCl(2分)FeCL+3NaOH一Fe(OH)1, 【解析】(1)根据n(CO2)= 3.01×10 +3NaCl(2)Cl+2NaOH-NaCI+NaClO+ ≈6.02×10mmol7 HO(2分) =0.5mol,可知m(C0,)=0.5mol×44g·mol (2)猜想1(2分)甲、乙两试管中红色都不恢复 =22g (2分) (2)1个A1原子中含有13个质子，则0.2molA1含 (3)Ca(CIO):+CO:+H2O-CaCO,+2HCIO(2 质子的物质的量为0.2mol×13=2.6mol.转变成 分)2HC10光2HC1+0,4(2分) A+时失去电子的物质的量为0.2mol×3 =0.6 mol 【解析】(1)铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，则产生 的棕褐色烟的主要成分为FCl:广口瓶中有未反应 (③)由n=得可知，当质量相等时，物质的量与摩尔 完全的C,,如果反应后注人NaOH溶液.则NaOH 质量成反比，则等质量的SO:和SO,的物质的量之 可能参与的两个反应为NaOH与FeCl的反应、 比为80g·mol厂±64g·mol厂1=5：4，所含原子的 NaOH与C1的反应，相应的化学方程式分别为 个数之比为(5×3)：(4×4)=15：16， FeCl,3NaOH -Fe (OH)+3NaCl,Cl:+ (4)设标准状况下44.8L.NHz中所含氢原子的数 2NaOH-NaCl+NaClO+H-O 目与xg水中所含氢原子的数目相等，则有 (2)取褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管 44.81 T g 中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞 2.4m0T×3XNm01-18g·maX2 溶液，如果只有甲试管中溶液变红，则说明N(OH ×Va mol-!,解得x=54。 被消耗，而酚酞未被消耗，则猜想1成立：如果猜想 (5)①同温同压下，气体的体积比等于物质的量之 3成立，表明氯水同时消耗了NaOH和粉酞，则应观 比，4.4gCO2的物质的量为0.1mol,因17.2gN 察到甲、乙两试管中红色都不恢复。 和CO的混合气体与4.4gC),的体积之比为5：1， (3)漂白粉在空气中久置会和空气中的水，二氧化碳 则该混合气体的总物质的量为0.5mol。 反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解 ②该混合气体的平均摩尔质量M=”=1.2g n0.5 mol 为氧气和HC1,涉及反应的化学方程式为Ca(CIO) 34.4g·mol' +C0,+H,0一CaC0.+2HCO、2HCI0光 ③设氨气的物质的量为ymol.由28g·mol× 2HC1+O2↑. ymol+44g·mol1×(0.5-y)mol=17.2g,解得 y=0.3,故氮气的质量为0.3mol×28g·mol1= 8.4g 4