江西省南昌市江西科技学院附属中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷

江科附中 2024-2025 学年第一学期高三年级 11 月月考 化学试卷 卷面分数：100 分； 考试时间：75 分钟； 命题人：陈勇华 审题人：胡秋岚 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12N-140-16F-19 Na-23 AI-27 Si-28 S-32K-39 Sc-45 Fe-56 Cu-64I-127 一、单项选择题(每小题 3分，共 42 分) 1. 近年来我国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。关于航天事业下列说法正确的是 ( A. 天宫空间站使用的石英玻璃的主要成分为分子晶体 B. 制作神舟十九号发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子化合物 C. 月球表面的³Hc 与地球上常见的⁴ He 是同素异形体 D. 载人飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) 3. 四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A. 分离乙醇和乙酸乙酯选用仪器① B. 仪器②的名称是“具支试管” C. 仪器③常用于酸碱中和滴定实验 D. 可以(垫陶土网) 加热的仪器有②③④ 4. 庐山西海易家河村盛产柑橘，柑橘中富含维生素 C，其结构如图。下列说法正确的是 ( ) A.分子式为�₆�₁₀�₆ B.分子中碳原子均为 ��³杂化 C.该分子可能为非极性分子 D.能与水分子间形成氢键从而易溶于水 5. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大， X、Y、Z的原子序数之和为 23，下列有关叙述不正确的是 ( ) A. 电负性: Z>Y>R B. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>X C. X 的单质可能是共价晶体或分子晶体 D. RZ₄ 的键角和 XZ₄ 的键角相等 6. 下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 向 NaHCO₃ 溶液中加入 NaAlO₂ 溶液 有白色沉淀生成 AlO₂ 结合 H⁺ 的能力比 CO²⁻ 弱 B 将 Al₂ (SO₄ )₃ 溶液和 CaCl₂ 溶液 分别加入 Na₂ CO₃ 溶液中 均出现白色沉淀 Al₂ (SO₄ )₃ 溶液和 CaCl₂ 溶液均可使 CO²⁻ 的水解平衡正向移动 C 常温下， 将 50mL 苯与 50mL CH₃ CO OH 混合 所得混合溶液的体 积为 101mL 混合过程中削弱了 CH₃ COOH 分子间的氢键， 且苯与 CH₃ COOH 分子间的作用弱于氢键 D 将 Fe(NO₃ )₂ 样品溶于稀 H₂ SO₄ 后,滴加 KSCN 溶液 溶液显红色 Fe(NO₃ )₂ 晶体已氧化变质 7. 一种紫外线作用下产生光化学烟雾的部分物质的反应过程如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是( ) A. 标准状况下，22.4L 乙醛中含有的氢原子数目为 4�� �. 32��₂和 O₃ 的混合气体中含有的氧原子数目为： 2�� C. 标准状况下，22.4L 丙烯所含的共用电子对的数目为 3�� D. 臭氧与丙烯充分反应，标准状况下，22.4L 丙烯转移 6��个电子 8. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体； 环己烯密度(0.83g·mL⁻ ¹,能与水形成共沸物。 A. 环己醇环上的一氯代物有 3种 B. 操作 1、2、3依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C.浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FoCl₃ ·6H₂ O 而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生 ��₂,导 致污染 D. 分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作 3 之前的“过滤”操作也可省去不做 9. 化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.新制氯水中加入少量 CaCO₃ ，可增加溶液中 HClO 的浓度： 2��₂ + �₂� + ����₃ = ��²⁺ + 2��⁻ + ��₂ ↑+ 2���� B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： ��3− + 5�− + 6�+ = 3�2 + 3�2� �. ��₄ ₂�� ��₄ ₂溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液至 Fe²'恰好完全沉淀： ��2+ + 2��42− + 2��2+ + 2��− = 2����4 ↓+ �� �� 2 ↓ D. 向 ��₂�₂�₃溶液中加入足量稀硝酸： �2�32− + 2�+ = � ↓+ ��2 ↑+ �2� 10. 向体积为 10L 的某恒容密闭容器中充入 1molNO 和 1molH₂ , 发生反应 2�� � + 2�₂ � ⇌ �₂ � + 2�₂� � △ �。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变 某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是( ) A. ΔH>0 B. 0~10min 内, 曲线 I 对应的 � �₂ = 0.008��� ⋅ �⁻¹ ⋅ ���⁻¹ C. 曲线Ⅱ对应的 NO 的平衡转化率为 80% D. 曲线 I 对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数 K=1600 11. 三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课慁小组利用电化学原理处理四甲基氯 化铵，进行水体修复的过程如图所示。(a、b 为石墨电极，c、d、e 均为离子交换膜，c、e 能使带有相同电性的离子 通过)，下列说法错误的是 ( ) A. 电子流向为 M→a ; b→N B. NaCl 溶液的浓度: Ⅱ处大于 I 处 C. c 和 e 均是阴离子交换膜，d是阳离子交换膜 D. a 电极的反应式： 2�₂� + 2�⁻ = �₂ ↑+ 2��⁻ 12. Fe 在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为 ���₂), ���₂在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。Fc S₂ 晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为 amm ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A. 60gFeS₂ 恰好切成 1 8 ��个如上图所示的晶胞 B. 阴离子的配位数为 8 C. 晶胞中 Fe²⁺ 位于 S²⁻ 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 2 2 ��� D. 若晶胞密度为ρg•cm⁻ ³,则 FeS₂ 的摩尔质量 � = ���� 3×10−21 4 ����−1 13. 常温下, 用( 0.1��� ⋅ �⁻¹����溶液滴定 20.00���ₓ��� ⋅ �⁻¹�₂�溶液, 得到 pH 与 V(NaOH)、 −lg�[� = � � 2 � ��− … � ��− � �2� ],关系如图，下列叙述正确的是 ( ) A. 曲线 n 表示 pH 与 −lg � �� − � �2� 的变化关系 B. 若 M点存在( � �₂� + � �⁺ = � �²⁻ + � ��⁻ ,则 �ₓ = 0.1 C. 消耗 NaOH 体积为 30mL 时, � ��⁻ = � �²⁻ D. N 点 � ��⁺ + � �⁺ + � �₂� − � ��⁻ = 0.05��� ⋅ �⁻¹ + � �²⁻ 14. 某无色溶液由 K +、��3+ +、��+、��3+ +、��32−, ��32−, ���2− + ��3−�2− + ��中的若干种组成。取适量该溶液 进行如下实验： ① 加入过量 HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲； ② 取①所得的溶液，加入过量 ��₄���₃溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙； ③ 取②所得的溶液，加入过量 �� �� ₂,生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是 ( ) A. 气体甲的成分有三种可能性 B. 生成沉淀甲的离子方程式为： ��⁺ + ��⁻ = ���� ↓ C. 为了确定该溶液中是否存在 ��42−,可以直接用盐酸和) ����₂溶液来检验 D. 该溶液中可能存在( ��32−和 ��42−一定不存在 ��³⁺、��⁺和 Al³⁺ 二、非选择题(无特殊说明情况下，每空 2 分，共 58 分) 15.(14 分) 氧化钪 Sc ₂ O₃ 可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有 ��₂�₃、���₂、��₂�₃、���₂ 等)里回收：Sc₂ O₃ 。请结合流程， 回答以下问题： ��₂�₃。 已知：①��₂�₃和 TiO₂ 性质较稳定，不易被还原，且 TiO₂ 难溶于盐酸； ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物； ③常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示： 物质 Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ Sc(OH)₃ Ksp 1×10⁻ ³8 1×10-16 1×10-30 (1)元素 Sc 在元素周期表中位于 区。 (2)“熔炼”时，请写出生成 Fe 的反应方程式 。 (3)“酸浸”时，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“氧化”时, 加入 �₂�₂的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)常温下, “调 pH”时, 溶液中( � ��³⁺ = 0.00���� ⋅ �⁻¹,为除去杂质离子，应控制的 pH 范围是 ； 为检验该杂质离子是否除尽，可选用 (填化学式，溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度 � ≤ 1.0 × 10⁻⁵��� ⋅ �⁻¹时，可认为该离子沉淀完全) (6)反应过程中，测得钪的沉淀率随 � �2�2�4 � ��3∗ 的变化情况如图 1 所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因 是 。 (7)草酸钪晶体[ ��₂ �₂�₄ ₃ ⋅ 6�₂� 在空气中加热， 随温度的变化情况如图 2 所示。250℃时，晶体的主要 成分是 (填化学式) � ��₂ �₂�₄ ₃ ⋅ 6�₂� = 462� ⋅ ���⁻¹。 16.(14 分) 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要 反应如下。回答下列问题： ①2��₃ � + ��₂ � ⇌ �₂������₄ � △H=-103.7 KJ· mol-¹ ②�₂������₄ � ⇌ �� ��₂ � + �₂� � △ � =+ 15.5�� ⋅ ���⁻¹ 1 2��₃ � ) + ��₂ � ⇌ �� ��₂ ₂ � + �₂� � △ � =。 (2)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是 。 (3)在 T₁ ℃和 T₂ ℃时(T₁ <T₂ ),向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： �� = � = � � + ��₃ � ⇌ �� ��₂ ₂ � △ � < 0 ①平衡时 lgp(NH₃ )与 lg� �� ��2 2 的关系如图 1 所示， p 为物质的分压(单位为 kPa)。 若 �证 = �形 × � ���� × � ��3 , �逆 = �逆 × � �� ��2 2 。 �₁°�时， 时此反应的标准平衡常数 ��= 。 {已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应： 其中 �� = 100���,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压} ②图 2 为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 �₂°�,催化效率最好 的是催化剂 (填序号)。温度大于 �₂°�时， � �� ��₂ ₂ 下降的原因可能是 (答 出一点即可，不考虑物质的稳定性)。 (4)电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图 3 所示，该系统中，阴极反应为 。 17. (15 分) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备 CuCl。 已知：①CuCl 是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精； 会被空气迅速氧化。 ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 实验步骤： I. 打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调 pH 至 2~3，打开活塞 K，通入 ��₂ 溶液中产生白色沉淀，待反应完全 后，再通一段时间气体。 Ⅱ. 将反应混合液过滤、洗涤、干燥得 CuCl 粗产品，纯化后得 CuCl 产品。 回答下列问题： (1)装置 B 的作用是 ，装置 C 中的试剂为 。 (2)步骤Ⅰ中通入 SO₂ 发生反应的离子方程式是 。 (3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的在要目的是： ；抽滤采用 下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为 填标号)。 ①取下布氏漏斗 ②关闭水泵开关 ③打开活塞 K ④拔下抽滤瓶处橡皮管 (4)某小组同学发现，将分液漏斗中的( 0.1��� ⋅ �⁻¹盐酸换为 6��� ⋅ �⁻¹盐酸，通入 SO₂ ，最终未得到白色沉淀。对 此现象有如下猜想： 猜想一：Cl⁻ 浓度过大，与 CuCl 发生反应查阅资料知： ���� + ��− ⇌ ����2−,据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶 液 (填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。猜想 二： 。设计验证猜想二是否成立的实验方案： 。 18. (15 分) 邻羟基氮杂萘可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示： (1)F 中宫能团名称是 。 (2) B→甘油的反应类型是 (3)D 生成 E的反应条件为 。 (4)已知 C 含有碳碳双键，下列选项中的试剂可以用于检验其含有碳碳双键的有 ， A.溴的四氯化碳溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C.银氨溶液、稀硫酸、溴水 (5)写出 H+E→J 的化学方程式为 。 (6)化合物 G的同分异构体中能同时满足下列条件的有 ：种、不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有 −��₂ ③能发生银镜反应 ④能与 ����₃溶液发生显色反应 (7)根据流程中的信息和已学知识，写出下列流程( At 为芳基)中 Y、Z 的结构简式： 、