2025年中考化学人教版专题复习项目4溶液

项目四　溶液 定义：溶液是____________物质分散到________物质里，形成的____________的混合物 考点1　溶液及其应用 溶液及其应用 溶液 特 征 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同 稳定性：溶剂不蒸发、外界条件(如温度等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 一种或几种 另一种 均一、稳定 返回 目录 过考点·梳理知识 溶质：________的物质，可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体 溶剂：________________的物质。____是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 溶液及其应用 组 成 被溶解 能溶解其他物质 水 溶 液 返回 目录 过考点·梳理知识 吸热：一些物质溶于水后，溶液温度降低，如____________ 放热：一些物质溶于水后，溶液温度升高，如____________ _____ 吸放热不明显：多数物质溶于水后，溶液温度几乎不变，如______________ 溶液及其应用 溶解时的吸热或放热现象 溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域 NH4NO3 NaOH、浓 硫酸 NaCl、蔗糖 返回 目录 过考点·梳理知识 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的__________；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的____________ 判断依据：______________________ 考点2　溶解度及其应用 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 是否能继续溶解该溶质 返回 目录 过考点·梳理知识 对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液　　　　　　　 饱和溶液 　　　　 结晶 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液　　　　　　　 　 饱和溶液 　　　 　结晶 饱和溶液与不饱和溶液 转化 返回 目录 过考点·梳理知识 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较____的物质，且为不易挥发、受热不分解的物质，如________；也适用于只有一种溶质的溶液 降温结晶：适用于溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较____的物质 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 定义：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 方法 小 NaCl 大 返回 目录 过考点·梳理知识 概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量 溶解度及其应用 固体的溶解度 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因 (温度) 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 一定温度 100 饱和 返回 目录 过考点·梳理知识 概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 溶解度及其应用 气体的溶解度 影响因素 内因：气体的性质 外因 温度：温度______，气体溶解度减小 压强：压强______，气体溶解度增大 应用 打开汽水瓶盖时，汽水中会冒出大量气泡，原因是_______ _____________________喝汽水后会打嗝，是因为汽水进入胃中后，____________________________ 溶解度曲线、溶解度表的应用：详见微整合6 P69 升高 增大 压强减 小，气体的溶解度减小 温度升高，气体的溶解度减小 返回 目录 过考点·梳理知识 定义：溶质质量与溶液质量之比 考点3　溶质的质量分数 溶质的质量分数 计算公式 返回 目录 过考点·梳理知识 溶液稀释的计算 原理：稀释前后，__________不变 计算公式 m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)，w表示溶质的质量分数 m(浓)＋m(水)＝m(稀) 溶液质量＝溶液密度×溶液体积 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：详见本项目“做实验”版块实验4 P59 溶质质量 返回 目录 过考点·梳理知识   (1)溶液都是无色透明的。(　　) (2)均一、稳定的液体一定是溶液。(　　) (3)75%的医用酒精中的溶剂是酒精。(　　) (4)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　) (5)不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定变大。(　　) × × × × × 返回 目录 过考点·梳理知识 (6)某固体物质结晶析出后，剩余母液一定是该物质的饱和溶液。(　　) (7)饱和溶液一定不能再溶解任何物质。(　　) (8)搅拌或加热都能增大物质的溶解度。(　　) (9)溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积。(　　) (10)饱和溶液升温一定变为不饱和溶液。(　　) √ × × × × 返回 目录 过考点·梳理知识 【问题与思考】 (1)写出图1中的实验现象及微观解释。 实验1　蔗糖、乙醇的溶解 实验现象：蔗糖消失，形成无色溶液。微观解释：蔗糖分子运动到了水分子间 图1　蔗糖在水中的溶解实验 返回 目录 做实验·探究本质 (2)图2中红墨水的作用是什么？ 显色，便于观察现象 (3)图2中Ⅱ中观察到的现象是什么？能得出乙醇的什么性质？ 能观察到液体分层，上层为无色，下层为红色。能得出乙醇的密度比水的小的性质 图2　乙醇在水中的溶解实验 返回 目录 做实验·探究本质 1．实验装置与实验现象 实验2　溶解时的吸热或放热现象 物质 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶解后 溶液温 度变化 没有明显变化 溶液温度降低 溶液温度升高 返回 目录 做实验·探究本质 2．实验结论：NaCl溶于水后溶液温度____________；NH4NO3溶解时______，溶液温度______；NaOH溶解时______，溶液温度______。 变化不明显 吸热 降低 放热 升高 返回 目录 做实验·探究本质 3．实验创新 (1)创新点1：可将感知温度变化的温度计换成滴有水或石蜡的木板或塑料片等(如图1、图2)。 (2)创新点2：将物质溶解时的吸热、放热变化转化为密闭容器中的气压变化(如图3～图5)。 返回 目录 做实验·探究本质 【拓展延伸】通过物质溶解在水中的吸热、放热现象可以用水来鉴别一些物质。 返回 目录 做实验·探究本质 1．实验装置与实验现象 实验3　影响物质溶解性的因素 返回 目录 做实验·探究本质 实验 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 碘几乎不溶于水 ② 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈红棕色 ③ 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 ④ 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油 返回 目录 做实验·探究本质 2．实验结论：对比实验①、②(或③、④)，可得出___________________ _______________。对比实验__________________，可得出不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。 3．注意事项：做实验时应控制变量，即所选高锰酸钾和碘的质量、水和汽油的体积应相同。 同一物质在不同溶剂 中的溶解性不同 ①、③(或②、④) 返回 目录 做实验·探究本质 4．问题与思考 (1)除溶质、溶剂的性质外，物质的溶解性还与哪些因素有关？ 物质的溶解性与温度有关，如果是气体，还与压强有关 (2)物质的形状(颗粒大小)会影响物质的溶解性吗？ 不会，物质的形状只会影响物质溶解的速率，不会影响物质的溶解性 返回 目录 做实验·探究本质 1．实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。 实验4　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 返回 目录 做实验·探究本质 2．实验步骤 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠___g，水____g。 ②称量：用______称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 3 47 天平 返回 目录 做实验·探究本质 整个配制过程如下图所示。 返回 目录 做实验·探究本质 (2)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液____g(体积约为____mL)，水____g(体积约为____mL)。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜。 25 24 25 25 返回 目录 做实验·探究本质 3．注意事项 (1)使用量筒时，视线要与量筒内____________________保持水平，再读出液体的体积。 (2)用托盘天平称量固体时，要遵循“__________”的原则，且左右两盘分别垫上相同的称量纸，具有腐蚀性的固体要放在__________中称量。 液体凹液面的最低处 左物右码 玻璃器皿 返回 目录 做实验·探究本质 4．误差分析 (1)用固体试剂配制溶液时： 操作 误差分析 溶质质量分数 用量筒量取水时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小 溶解的烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 称量固体试剂时，物质和砝码位置放反，且用到了游码 溶质的实际质量偏小 使用游码时，以游码右边为准读数 溶质的实际质量偏小 返回 目录 做实验·探究本质 操作 误差分析 溶质质量分数 将固体试剂倒入烧杯时，有少量撒出 溶质的实际质量偏小 偏小 固体试剂倒入烧杯中，纸片上残留少量固体试剂 溶质的实际质量偏小 固体试剂中含有不溶性杂质 溶质的实际质量偏小 返回 目录 做实验·探究本质 操作 误差分析 溶质质量分数 用量筒量取水时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大 将水倒入烧杯时，有少量洒出 水的实际体积偏小 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶质的实际质量偏大 将配好的溶液向试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不变 返回 目录 做实验·探究本质 (2)用浓溶液配制稀溶液时： 操作 误差分析 溶质质量分数 用量筒量取浓溶液时俯视读数 浓溶液的实际体积偏小 偏小 稀释过程中浓溶液溅出 浓溶液的实际体积偏小 用量筒量取水时仰视读数 水的实际体积偏大 烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 用量筒量取浓溶液时仰视读数 浓溶液的实际体积偏大 偏大 用量筒量取水时俯视读数 水的实际体积偏小 返回 目录 做实验·探究本质 某兴趣小组配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： (1)操作③中玻璃棒的作用是____________________。 (2)图中正确操作顺序为__________(填序号)。 搅拌，加快溶解速率 ②④①③ 返回 目录 做实验·探究本质 (3)配制时，除图中提供的实验用品外，还需要空试剂瓶、空白标签和__________(填一种仪器名称)。 (4)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_______________ _________。 (5)用规格是_____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取____mL水倒入盛放氯化钠的烧杯中进行溶解(水的密度约为1 g/cm3)。 胶头滴管 添加氯化钠直至 天平平衡 100 85 返回 目录 做实验·探究本质 【补充设问】 (6)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_________________ ___________(写一点)。 (7)溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 量取水时仰视读数 (合理即可) 不变 返回 目录 做实验·探究本质 (8)将配好的溶液装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签，标签上面书写____________，下面书写______。 (9)如用此氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液100 g，需取此氯化钠溶液____g。 细口瓶 氯化钠溶液 15% 40 返回 目录 做实验·探究本质 1．实验目的 (1)体验初步提纯固体混合物的实验过程。 (2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 2．实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。 实验5　粗盐中难溶性杂质的去除 返回 目录 做实验·探究本质 3．实验过程 实验装置 实验步骤 实验现象 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 部分粗盐溶解在10 mL水中，得到浑浊的液体 返回 目录 做实验·探究本质 实验装置 实验步骤 实验现象 过滤 过滤上一步骤所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色 滤纸上有杂质残留，滤液澄清透明 返回 目录 做实验·探究本质 实验装置 实验步骤 实验现象 蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中固体的外观 蒸发皿中水分逐渐减少，有白色晶体出现 返回 目录 做实验·探究本质 实验装置 实验步骤 实验现象 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率 － 返回 目录 做实验·探究本质 4．误差分析 精盐产率偏低的可能原因：①称量不准确；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液损失；④蒸发时有液体溅出；⑤固体未完全转移等。 精盐产率偏高的可能原因：提纯后的盐尚未完全干燥就称其质量等。 返回 目录 做实验·探究本质 5．问题与思考 (1)上述实验过程中有四处都用到了玻璃棒，其作用分别是什么？ 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，加快热量扩散，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；称量时玻璃棒的作用是转移固体 返回 目录 做实验·探究本质 (2)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故不能用降低溶液温度的方法达到目的 返回 目录 做实验·探究本质 粗盐中可溶性杂质的去除 若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质时，可先加水溶解，再加入以下试剂除去杂质。 加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质 过量的BaCl2溶液 ___________ ______________________________________________ MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋ 2NaCl 返回 目录 做实验·探究本质 加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质 过量的NaOH溶液 _________ ________________________________________ CaCl2、BaCl2、NaOH、NaCl MgCl2 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 返回 目录 做实验·探究本质 加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质 过量的Na2CO3 溶液 ________________________ ____________________________________ ____________________________________ NaOH、Na2CO3、NaCl CaCl2和过量 的BaCl2 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 返回 目录 做实验·探究本质 加入的试剂 除去的杂质 化学方程式 除杂后溶液中的溶质 适量稀盐酸 (过滤后) __________________________ __________________________________ ___________________________________________ NaCl 除去可溶性杂质后，蒸发结晶即可得到NaCl。 过量的NaOH 和Na2CO3 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 返回 目录 做实验·探究本质 【问题与思考】 (1)在除杂中所加试剂要过量的目的是什么？ 为了除尽杂质 (2)加入Na2CO3溶液能否在加入BaCl2溶液之前，为什么？ 不能，因为加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之前时，不能除去过量的BaCl2 返回 目录 做实验·探究本质 (3)过滤前，NaOH溶液的加入顺序是否可以调换，为什么？ 可以调换，在过滤前，加入NaOH溶液的顺序不影响其他杂质的去除，且过滤后加入稀盐酸可将其除去 (4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不会使氯化钠不纯，原因是什么？ 蒸发过程中HCl不断挥发，最终氯化钠固体中没有HCl杂质 返回 目录 做实验·探究本质 某兴趣小组查阅资料后发现，通过晾晒海水得到的粗盐中除了含有泥沙等难溶性杂质外，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。他们对粗盐进行提纯并进行探究。实验过程如下： 返回 目录 做实验·探究本质 实验一　除去粗盐中难溶性杂质 (1)操作①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是______。 (2)操作②中，玻璃棒的作用是________________。 天平 搅拌，加速溶解 返回 目录 做实验·探究本质 (3)操作③中的错误是________________；改正错误后进行过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_______________________________________ ________________________________________(写一点)。 (4)操作④的名称是______，当______________________时停止加热。实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________ ___。 没用玻璃棒引流 滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘、盛 接滤液的烧杯不干净等，合理即可) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅 返回 目录 做实验·探究本质 实验二　探究并除去粗盐中存在的可溶性杂质 (5)步骤1：取实验一所得固体加适量水溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_________(填化学式)杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。反应的化学方程式为_____________________________________。过滤，得到滤液a。 MgCl2 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 返回 目录 做实验·探究本质 (6)步骤2：向步骤1得到的滤液a中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液b；向滤液b中滴加稀盐酸至溶液呈中性。加稀盐酸除去的物质是_________(填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 NaOH 返回 目录 做实验·探究本质 【反思交流】 (7)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 (8)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为____(填字母)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 沉淀部分溶解 A 返回 目录 做实验·探究本质 (2023·山西节选)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题进行梳理。氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。 命题点1　溶液及其应用 放热 返回 目录 研真题·明确方向 1．(2023·山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是(　　) 表1　NaCl在不同温度时的溶解度 命题点2　溶解度及其应用 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 返回 目录 研真题·明确方向 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 答案：B 返回 目录 研真题·明确方向 2．(2021·山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 返回 目录 研真题·明确方向 A．①中溶液的溶质质量分数为16% B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 答案：B 返回 目录 研真题·明确方向 3．(2020·山西)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表中蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是(　　) A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B．降温，糖水中一定有晶体析出 C．20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变 D 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 返回 目录 研真题·明确方向 1．(2024·山西节选)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”。 命题点3　溶质的质量分数 配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程。 ②实验要写出具体操作步骤。 ③语言描述要简练规范。 返回 目录 研真题·明确方向 碳酸钠的质量为100 g×10%＝10 g，水的质量为100 g－10 g＝90 g 称取10 g碳酸钠，用量筒量取90 mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解(合理即可) 返回 目录 研真题·明确方向 2．(2020·山西)农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子天平称得沉淀质量为14.35 g。 (1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、______、溶解。 量取 返回 目录 研真题·明确方向 (2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设36 g该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58.5　　　　　　 143.5 x　　　　　　　14.35 g x＝5.85 g 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 返回 目录 研真题·明确方向 例1　(2024·青海改编)把下列少量厨房用品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是(　　) A．香油 B．蔗糖 C．面粉 D．豆瓣酱 考点1　溶液及其应用 B 返回 目录 讲例题·拓展思维 例2　利用20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体，见图Ⅰ)进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程，以下说法错误的是(　　) 返回 目录 讲例题·拓展思维 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 答案：D 返回 目录 讲例题·拓展思维 解析：加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，A正确。加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，B正确。图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确。加入NaOH固体后，温度升高，未溶解的KNO3固体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。 返回 目录 讲例题·拓展思维 例3　(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(　　) A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 考点2　溶解度及其应用 C 返回 目录 讲例题·拓展思维 例4　(2024·宜宾改编)某小组探究KCl固体在水中的溶解情况，进行了如图所示的操作(忽略水的蒸发)，KCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 90 KCl的溶解度/g 34 40 54 返回 目录 讲例题·拓展思维 A．①的溶液中溶质的质量分数约为30% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时不会析出固体 D．③的溶液质量是77 g 答案：D 返回 目录 讲例题·拓展思维 例5　(2024·河北改编)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了图中所示的实验(水的蒸发忽略不计)。下列分析正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88 103 125 返回 目录 讲例题·拓展思维 A．X为KNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100 g D．溶液中溶质的质量分数：③＞②＞④ 答案：B 返回 目录 讲例题·拓展思维 解析：40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，硝酸钠的溶解度为103 g，向40 ℃的100 g水中加入100 g X，全部溶解，温度恢复至40 ℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO3，A错误。②中溶液为硝酸钠的不饱和溶液，溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60 ℃，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为硝酸钠的不饱和溶液，B正确。另一份溶液降温至20 ℃，20 ℃时，硝酸钠的溶解度为88 g，该温度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸钠，故④中溶液的质量为50 g＋44 g＝94 g，C错误。平分溶液后，一份升温至60 ℃时得到③，无晶体析出，溶质质量分数②＝③，另一份降温至20 ℃得到④，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数为②＝③＞④，D错误。 返回 目录 讲例题·拓展思维 例6　下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)30 ℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是________(精确到0.1%)。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是________。 (3)NaCl和KCl溶解度相等的温度范围是___________。 26.6% 氯化钾 20～30 ℃ 返回 目录 讲例题·拓展思维 (4)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是________(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_______。 BCD 4.5 g 返回 目录 讲例题·拓展思维 例7　(2024·太原一模)硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]不仅是一种化肥，而且可用于改良碱性土壤。同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花施肥，其配制过程如下。以下有关分析正确的是(　　) A．硫酸铵作为化肥时属于复合肥 B．所配溶液为硫酸铵不饱和溶液 C．所配溶液降温时会有晶体析出 D．硫酸铵改良土壤属于中和反应 B 返回 目录 讲例题·拓展思维 例8　氯化镁可用作融雪剂。某化学兴趣小组的同学们用氯化镁固体进行了实验(如图1所示，降温过程中忽略水分蒸发)，氯化镁的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　) 考点3　溶质的质量分数 返回 目录 讲例题·拓展思维 A．乙中的溶液为MgCl2的饱和溶液 B．丙中溶液中MgCl2的质量分数为60% C．丁中溶液的质量等于160 g D．丁中溶液的温度一定低于t1 ℃ 答案：D 返回 目录 讲例题·拓展思维 例9　(2024·菏泽)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2 溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为______。 10 g 返回 目录 讲例题·拓展思维 (2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。 解：设12 g纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　　 100 x　　　　　　　　 10 g x＝10.6 g 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3%。 返回 目录 讲例题·拓展思维 例10　同学们在实验室配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请将下列实验报告补充完整。 【实验步骤】 ①计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___g，水的质量为____g。 3 47 返回 目录 讲例题·拓展思维 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。称量时发现天平的指针向右偏转，接下来的操作是__________________________。 ③量取：用量筒量取所需体积的水(水的密度约为1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 继续添加氯化钠至天平平衡 返回 目录 讲例题·拓展思维 【问题与思考】 ①如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏____(填“大”或“小”)。 ②实验步骤④中用玻璃棒搅拌的目的是______________________。 大 加快氯化钠的溶解速率 返回 目录 讲例题·拓展思维 例11　(2024·太原一模改编)山西人吃的盐主要是湖盐和井盐，从盐湖、盐井中提取出的粗盐需进一步去除其中难溶性杂质。化学兴趣小组的同学们获取了一些粗盐，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。 返回 目录 讲例题·拓展思维 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】体验初步提纯固体混合物的实验过程。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、________、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 蒸发皿 返回 目录 讲例题·拓展思维 【实验步骤】 ①溶解。用天平称取5.0 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯中，充分溶解。 ②______。 ③蒸发。用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断______。 ④计算产率。 过滤 搅拌 返回 目录 讲例题·拓展思维 【问题与思考】 (1)本实验中采用的方法利用了氯化钠具有___________________的性质。 (2)从实验安全的角度出发，本实验中应注意的操作是_________________ _____________________________(写一点)。 易溶于水(合理即可) 当蒸发皿中出现较 多固体时，停止加热(合理即可) 返回 目录 讲例题·拓展思维 (3)考虑到粗盐的来源，请你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断：________________________________________________ _____________________________________________________________________。 提纯的盐不是纯净物，判断方法是取少量提纯后的盐溶 于足量水中，向其中滴加NaOH溶液，观察是否有白色沉淀产生(合理即 可) 返回 目录 讲例题·拓展思维 所有溶液：溶质质量分数＝×100% ＝×100% 饱和溶液：溶质质量分数＝×100% ×100%＝16.25%。 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。 $$