2024年中考化学二轮专题复习工艺流程图问题

2024年中考化学二轮专题复习：工艺流程图问题 1．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； （2）写出反应①的化学方程式 ； （3）反应②充分反应后物质分离的方法是 ； （4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 （填写化学式）； （5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是 ； 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填序号）； A H2O B 饱和K2SO4溶液      C 不饱和K2SO4溶液     D 三者均可 （7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 。 2．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。 Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式 。 Ⅱ．“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8 。 Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/S 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为 。 Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。 （1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是 ； （2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；②   。 （3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是 。 Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验： （1）请完成下列实验步骤： ①按如图所示装置组装好仪器，并 ； ②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g； ③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为 200.00g； ④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g， 同时称得C 装置的质量为 119.00g； ⑤计算。 （2）A 装置中发生的化学反应方程式为 ； （3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为 ； （4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量 次； （5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为 ；（精确至 0.1%） （6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式 。（写出计算过程） 3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示： （1）“研磨”的目的是 ； （2）操作1的名称是 ； 4．某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯 (1)粗盐提纯主要步骤：称量、 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)得到的食盐产率偏低的可能原因是 (填序号)。 ①未能完全溶解   ②过滤或蒸发时有液体飞溅      ③蒸发时没有蒸发至干 (3)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 。 5．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 (1)降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用   b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术   d.利用太阳能、风能 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 (3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 (4)“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。 6．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：    已知：； (1)粉碎和翻炒的目的是 。 (2)单质X的化学式为 ，加入单质X反应后所得溶液质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。 (3)固体D中有 和 （填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 。 (4)操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 7．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载。以下是凹版印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。 (1)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 。 (2)上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，此过程中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。 (3)腐蚀过程发生的反应为，则X的化学式为 。 (4)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是 。 8．用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如图： （1）写出工业CaCO3中加入稀盐酸发生反应的化学方程式 （任写一个即可）； （2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3，试剂A可以选择 （选填序号）； a Na2CO3            b Ba(OH)2 c Ca(OH)2 （3）阶段一的目的是 。 （4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 9．工业上用铝土矿（含有Al2O3，和SiO2不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图：    资料：（1）SiO2难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应； （2）铝盐与氨水反应，生成Al（OH）3沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）铝土矿与稀硫酸反应的化学方程式为 ； （2）操作Ⅱ的名称是 ； （3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 ； 10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）． 查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物． 根据以上信息，回答下列问题： （1）固体A的成分为 ，滤液B中的金属阳离子为 ； （2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是 ； （3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应 ； （4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 增大接触面积，加快反应速度 过滤 (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液。如果没有白色沉淀，说明洗涤干净；否则没有洗涤干净 【分析】碳酸钙和硫酸生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵。 【详解】（1）为了加快反应速率，常将固体研成粉末，增大反应物的接触面积，故生产上将CaCO3研成粉末的目的是增大接触面积，加快反应速度。 （2）反应①是碳酸钙和硫酸生成硫酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。 （3）反应②充分反应后物质分离是将固体和液体分离，故方法是过滤。 （4）M溶液和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，M是硫酸铵，故M溶液中溶质的主要成分是硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。 （5）由表格数据可知，常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，则反应③在常温下可实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小。 （6）反应③是硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾会溶于水和不饱和硫酸钾溶液，用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解，故选B。 （7）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液。如果没有白色沉淀，说明洗涤干净；否则没有洗涤干净。 2． Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0℃＜t＜50℃ 1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高 分解产生的CO2与C反应生成CO 绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化 检查装置的气密性 2H2O22H2O+O2↑ D装置的质量不再增加 一 0.4% FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4 【详解】Ⅰ．“酸溶”过程中，氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。 故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。 Ⅱ．由流程可知，Fe2O3、FeO溶于硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤分离出滤渣为SiO2。 故填：SiO2。 Ⅲ．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8X中，反应物中含15个Fe、23个S、92个O、16个H，生成物中含15个Fe、15个S、60个O，故生成物中还应含8个S、32个O、16个H，故每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，所以X为H2SO4。 故填：H2SO4。 Ⅳ．依据图表数据分析，析出晶体FeSO4•7H2O的温度范围应为0℃＜t＜50℃； 故填：0℃＜t＜50℃； Ⅴ．（1）由图像分析可知，焙烧温度通常控制在1000℃时，原因可能是：1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高。 故填：1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高。 （2）添加CaCO3的目的是①脱除SiO2等；②分解产生的CO2与C反应生成CO； 故填：分解产生的CO2与C反应生成CO。 （3）由图可知，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。 故填：绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。 Ⅵ．（1）①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性； 故填：检查装置的气密性。 （2）A 装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑； 故填：2H2O22H2O+O2↑。 （3）步骤③中，当D装置的质量不再增加时，证明装置内空气已经排尽。 故填：D装置的质量不再增加。 （4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量1次，应该在氧气流中冷却至室温，再称量一次。 故填：一。 （5）D装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，D装置中增加的质量为：200.22g－200g=0.22g，所以还原铁粉中碳元素的质量为：0.22g×=0.06g，该还原铁粉中碳元素的质量分数为：。 故填：0.4%。 （6）由题意知，Fe 和Fe2C的质量之和为14.06g； 混合物中铁元素质量＝14.06g－0.06g＝14 g 装置C质量＝114.06g－14.06g＝100g 剩余固体中铁的复杂氧化物质量＝119.00g－100g＝19 g 剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量＝19 g－14 g＝5g 剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比＝:＝4:5＝1:1.25 常见铁的氧化物主要有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4 FeO中铁原子与氧原子个数比＝1:1   Fe2O3中铁原子与氧原子个数比＝1:1.5 Fe3O4中铁原子与氧原子个数比＝1:1.33 因此，铁的复杂氧化物中一定含有FeO；Fe2O3和Fe3O4含有其中的一种或两种 故铁的复杂氧化物可能为：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4 故填：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4 3． 将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更充分 过滤 【详解】（1）影响反应速率、反应程度的因素很多，如：温度、反应物的浓度（或纯度）、反应物的接触面积、催化剂等，“研磨”的目的是将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更迅速，更充分； （2）操作1时将难溶固体与液体分离，名称是过滤。 4．(1) 溶解 引流 较多固体 (2)①②/②① (3) Na2CO3溶液 NaOH溶液 除尽Na2CO3和NaOH 【详解】（1）粗盐提纯主要步骤：称量、过滤、过滤、蒸发，由第三步是过滤操作，而过滤是用于固液分离的操作，所以第二步是将固体溶解，故填溶解；过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来，如果不用直接倾倒，液体有可能会飞溅出来导致溶质减少，给实验带来误差；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，之后利用剩余的余热完全蒸干； （2）①、未能完全溶解会减少最终所得食盐的质量，符合题意； ②、过滤或蒸发时有液体飞溅会造成溶质损失，减少最终所得食盐的质量，符合题意； ③、蒸发时没有蒸发至干会使得增加最终所得食盐的质量，增加产率，不符合题意； 故选①②； （3）精制食盐要求去除MgCl2、CaCl2等杂质，且不引入新杂质，而钾盐为易溶物，难以去除杂质，故可排除K2CO3溶液、KOH溶液，而加入a试剂后就进行过滤操作，可知加入a试剂会生成沉淀，可排除饱和NaCl溶液，所以a所代表的试剂是Na2CO3溶液、NaOH溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应可去除钙离子，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应可去除镁离子，所以a所代表的试剂是Na2CO3溶液、NaOH溶液；滤液中加盐酸的作用是除尽之前加入的过量的Na2CO3和NaOH溶液。 5．(1)bcd (2)多植树造林 (3) 增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 碳酸钙高温分解，耗能较多 (4) C6H6 化学性质 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 【详解】（1）a、为降低“碳排放”，可减少化石燃料的使用。不能禁止化石燃料的使用。a措施不合理； b、绿色植物光合作用大量消耗二氧化碳，为降低“碳排放”，可植树造林，增大植被面积。b措施合理； c、采用节能技术，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。c措施合理； d、利用太阳能、风能，使用新能源，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”。d措施合理。 综上所述：选择bcd。故填：bcd。 （2）从图1可以看出，生产、生活中产生的二氧化碳与绿色植物光合作用吸收的二氧化碳大致平衡，所以可行的一种碳吸收方式是多植树造林，让绿色植物光合作用尽可能多的吸收二氧化碳。故填：多植树造林。 （3）①为增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分，此方法中采用“喷雾”。故填：增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分。 ②二氧化碳捕捉器中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成固体碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。故填：。 ③由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是能较多，且生成二氧化碳等。故填：碳酸钙高温分解，耗能较多。 （4）转化Ⅰ：①据图3可知，B的化学式是C6H6。故填：C6H6。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。故填：化学性质。 转化Ⅱ：据图4可知，二氧化碳和甲烷两种温室气体在镍基双金属催化剂和在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。由于反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行，所以反应一段时间后该催化剂的催化效果降低。 故填：；反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行。 6．(1)增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率 (2) Zn 大于 (3) Cu Zn (4) 过滤 玻璃棒 【详解】（1）粉碎和翻炒的目的是：增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率，使其充分反应； （2）①在空气中加热翻炒，会将金属转化成金属氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，加入X，可以将铜置换出来，并得到了硫酸锌，所以X的化学式为：Zn； ②锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，根据质量守恒定律，，即每65份质量的锌进入溶液，会生成64份质量的金属铜，所以最终溶液的质量是增加的； （3）“除铜”操作中，加入的锌是过量的，锌和硫酸铜反应会生成硫酸锌和铜，所以固体D中有Zn和Cu；锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； （4）①操作Y是分离固体和液体，是过滤操作； ②此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 7．(1)除去铜表面的氧化物 (2) 化合反应 (3)FeCl2 (4)碳在常温下化学性质稳定 【详解】（1）磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是除去铜表面的氧化物。 （2）上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应化学方程式：，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应基本反应类型是化合反应。 （3），依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前：1个铜原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后：1个铜原子、2个氯原子，则X化学式：FeCl2。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是：碳在常温下化学性质稳定。 8． c 得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质 降温结晶 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。 【详解】（1）工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3），所以加入稀盐酸发生反应有碳酸钙和盐酸，氧化铝和盐酸以及氧化铁和盐酸，对应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（任写一个即可）；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3，应该使杂质转化为沉淀，应该加碱，为避免引入新的杂质，所以应该加入的阳离子为钙离子，所以试剂A可以选择氢氧化钙。故填：c （3）阶段一的目的是得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质。故填：得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质 （4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等（获取含结晶水的固体时应该蒸发浓缩，降温结晶，而不能直接蒸干，避免因为温度高而分解失去结晶水）；故填：降温结晶 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 9． Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 过滤 做氮肥 【详解】（1）铝土矿中Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O； （2）操作Ⅱ是分离固、液混合物的方法，是过滤操作； （3）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，硫酸铵是一种含氮元素的化合物，可以做氮肥。 10． C、Si Fe2+ 除去固体A中的硅 玻璃棒 再过滤一次 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 【详解】（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+； （2）单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应，步骤③中加入 NaOH溶液是为了除去固体A中的硅； （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应重新过滤一次； （4）碳能和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：； 【点睛】解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$