黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学校2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

哈工大附中2024-2025学年度九年级(上)期中教学学情检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 一、选择题(共26分) 1.第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是( ) A．铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C．钢筋属于金属材料 D．教堂门窗用纯金属制成 2.下列过程中发生化学变化的是( ) A．铜在盐酸中 B．硝酸钾从溶液中析出 C．洗涤剂洗餐具 D．氢氧化钠溶液制叶脉书签 3.下列实验操作正确的是( ) A．配制氯化钠溶液 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．称量氢氧化钠固体 4.下列物质的用途正确的是( ) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕 C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂 5.下列实验现象描述正确的是( ) A．酚酞溶液加入到氢氧化铜中：无色酚酞溶液变红 B．铁和稀盐酸反应：银白色固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为黄色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶：瓶口出现白雾 D．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：溶液中有红褐色的氢氧化铁产生 6.下列说法正确的是( ) A．目前世界上已有90%以上的铁得到了回收和利用 B．可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是金属单质 D．废旧电池用完可以随意丢弃 7.下列事实对应的微观解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 8.下列有关应用、化学方程式、基本反应类型的叙述均正确的是( ) A．高炉炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原反应 B．用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C．氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 D．正常雨水pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 9.下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是( ) A．铁是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 D．金属的回收再利用可以减少对环境的污染 10.下列做法正确的是( ) A．用钢刷擦洗铝制品 B．用含硫黄粉的石灰浆涂刷树木 C．浓硫酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，要浸泡足够长的时间 11.实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是( ) 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀硫酸和稀盐酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 B 食盐和纯碱 尝味道 滴加氢氧化钙溶液 C 黄金和黄铜 滴加硝酸银溶液 滴加稀盐酸 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水测温度 观察颜色 12.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C KCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤 D CaO 石灰石 高温煅烧 13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 C．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体比乙多 D．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 二、非选择题(共44分) 14.(7分)I．化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： (1)为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是_______。 (2)炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能_______的化学性质。 (3)氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑，则X的化学式为①_________，该反应的能量转化为②________。 Ⅱ．科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。 天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题： (4)天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如：_________。(填字母) A．密度小、强度高 B．耐腐蚀、硬度小 5太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为①_______﹐航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO与LiOH反应的化学方程式为②________。 15.(4分)化学是一门以实验为基础的科学，实验中应运用恰当的实验方法，规范地进行实验操作，仔细地观察实验现象。请根据信息回答下列问题： (1)铁钉锈蚀条件实验中采用的实验方法是①________；植物油的作用是②________，使铁钉只与水接触。 (2)探究氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的思路是：根据酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液不显碱性，证明_________，从而说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (3)粗盐提纯实验中，当蒸发皿中_________时，停止加热。(填字母) A．滤液被蒸干时 B．出现较多固体时 16.(4分)某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图所示：回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为：________(写1个)。 (2)滤液1中除H2O外，还含有的物质的化学式为：_________。 (3)若要得到纯净的金属银，需要对_______(填“固体1”或“固体2”或“固体3”)进行处理。 (4)装置丁中发生的反应属于________(填基本反应类型)。 17.(4分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与①________(填“B”、“C”或“D”)归为一类，依据是②________。 A．硫在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．一氧化碳还原氧化铁 D．稀释浓硫酸 (2)酸和碱能反应生成盐和水。氢硫酸(H2S)也是一种酸。氢硫酸、盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应。请写出氢硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式①________，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为②________。 18.(8分)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、棉花及下列仪器： I．制取氧气： （1）利用上述仪器和试剂制取氧气，需要补充的一种仪器是①_________，写出反应的化学方程式为②________。 （2）用排水法收集氧气，当①_________时，证明已集满；能用排水法收集是因为氧气具有②_________的物理性质。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）在制取二氧化碳的过程中有两步操作是： a．向长颈漏斗中加入稀盐酸 b．在锥形瓶中加入几块大理石 a应在b①_______(“之前”或“之后”)是合理的。实验过程中用澄清石灰水检验产生的二氧化碳，看到液面下的导管口有气泡冒出，此时液面下导管口处的压强②_______外界大气压(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (4)若用图A装置将产生的二氧化碳进行干燥，瓶内盛放的试剂的名称是①________，气体应从导管②_______(填“a”或“b”)端进入。 19.(4分)如图所示，A～F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种，A可制玻璃、洗涤剂等；B溶液中溶质含有两种元素；C是红棕色固体；(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质)请回答下列问题： （1）写出E、F的化学式：E_______；F_______。 （2）A转化为D的化学方程式为：_____________。 (3)C与过量B溶液反应的现象为：红棕色固体________，溶液由无色变为黄色。 20.(6分)工附化学小组的同学取废硫酸100g进行如下实验，请结合图示回答下列问题： I．若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应： (1)用溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、①________；需要加入水的质量为②________。 (2)发生反应的化学方程式为______________。 (3)此废硫酸中硫酸的质量分数为_________。 (4)若向反应后所得到的溶液中加入2.2g水，则所得溶液中生成的硫酸钠的质量分数为______。 Ⅱ．若废硫酸中只有硫酸与铁和氧化亚铁(FeO)的混合物反应： (5)将6.4g铁和氧化亚铁的混合物与200g上述实验所用的废硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铁元素的质量为________。 21.(7分)实验台上有五种无色溶液，分别为碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液。化学兴趣小组的同学想将它们区分开，探究活动如下： 【设计方案】小工同学提出：先将五种溶液随机编号为A、B、C、D、E，并测出各溶液的pH然后将它们分成三组，再用鉴别出来的溶液对另外两组溶液进行区分。测定溶液的pH最简便的方法是使用(1)___________。 【测定结果】A、B两种溶液的pH<7，记为第一组；C、D两种溶液的pH>7，记为第二组；E溶液的pH=7，记为第三组，则E溶液中溶质的化学式为(2)___________。 【继续实验】小附将E溶液分别滴加到另外两组溶液中： ②和④中的明显现象均为(3)___________。若将B、C两种溶液混合，发生反应的化学方程式为(4) ___________。 【实验结论】最终同学们一一确定了A、B、C、D、E对应的溶液，达到了区分的目的。 【深入讨论】小程同学提出：不另选试剂及用品，只通过这五种溶液的两两混合，并根据记录的实验现象也能将它们区分开。经过大家的理论分析和讨论，一致认为小程同学的区分方案(5)_______(填“正确”或“不正确”)。 【实验拓展】为科学地处理实验中产生的废液，同学们进行了如下操作：步骤1.将试管①、②中的物质混合、过滤，得到滤液X。 步骤2.将试管③、④中的物质混合、过滤，得到滤液Y。 步骤3.将滤液X滴加到滤液Y中，边滴加边振荡，此过程中只观察到有气泡产生的现象。产生气体的质量随加入X的质量的变化如图所示： 经分析可知滤液Y中含有的离子有(6)__________(填离子符号)。 同学们认为，最后所得的废液显(7)________(填“酸性”或“碱性”)，需进一步进行处理。老师对大家认真严谨的科学态度给予了充分肯定。 2024工附九年级上学期化学期中1106参考答案 一、选择题(共26分) 1-5：DDCAC 6-10：BDDAB 11-13CAC 二、非选择题(共44分) 14.(7分) (1)小苏打 (2)与油脂反应 (3)①Cl2；②电能→化学能 (4)A (5)①+2价；②LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 15.(4分) (1)①控制变量法②隔绝氧气 (2)氢氧化钠被耗尽 (3)B 16.(4分) (1)铁和稀硫酸或镁和稀硫酸反应的方程式 (2)FeSO4、MgSO4、H2SO4 (3)固体2 (4)置换反应 17.(4分) (1)①C；②均属于考虑减少对环境污染的因素 (2)①H2S+Ca(OH)2=CaS+2H2O；②氢氯酸 18.(8分) (1)①试管―②高锰酸钾氧气的方程式 (2)①瓶口有大气泡冒出②不易溶于水 (3)①之后②大于 (4)①浓硫酸②a 19.(4分) (1)E：CO2；F：C (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH) (3)(减少至)消失 20.(6分) (1)①胶头滴管；②75g； (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)4.9% (4)3.55% (5)5.6g 21.(7分) (1)pH试纸 (2)BaCl2 (3)溶液中产生白色沉淀 (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)正确 (6)Na+、Cl-、OH-、 (7)酸性 学科网（北京）股份有限公司 $$