四川省成都市成飞中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

成都市石室成飞中学 2024-2025 学年上期十月月考 高 2023 级化学试卷参考答案 一、选择题（共 20题，每小题 2分，共计 40分） 1-5 CBBCD 6-10DCABD 11-15BCADD 16-20DCACB 二、填空题（每空 2分，共计 14分） 21.（共 14分） （1）①放出 45.5 ②-93.8 （2）①A ②环形玻璃搅拌棒 ③偏大 ④B 22.（共 14分） （1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2）增大矿石与 NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率 （3）取少量该溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变红 （4）Fe、Cu （5）Fe2++2H2O ⇌ Fe(OH)2+2H+，加入少量硫酸，增大 c（H+），平衡向左移动，抑制亚铁 离子的水解 （6）无影响 98.1% 23.（共 18分） I.（1）温度 （2）1.0 （3）溶液褪色时间/s II.（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）b （3）20.00 （4）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶后，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30S内不褪色。 （5）2 偏大 24.（共 14分） （1）①0.25 0.025mol/(L·min) ②75% 30% ③ > （2）BD （3）0.22 试卷第 1页，共 8页 成都市石室成飞中学 2024-2025 学年上期十月月考 高 2023 级化学试卷 （考试时间：90 分钟 总分：100 分 ） 注意事项: 01．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定 的位置上. 02．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其他答案标号. 03．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上. 04．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效. 05．考试结束后，只将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Fe-56 一、选择题（共 20 题，每小题 2 分，共计 40 分） 1.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3·H2O B．Na2SO4、CO2 C．BaSO4、HClO D．NaHCO3、HCl 2.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. KHCO3 ⇌ K++ H++CO32- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. CH3COONH4 ⇌ CH3COO- + NH4+ D. H2CO3 ⇌ 2H++ CO32- 3.下列可用勒夏特列原理解释的是 A．在容器中充入一定量的 I2与 H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C．将肝脏研磨液（含过氧化氢酶）加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上选择在 500℃而不是常温下进行合成氨的反应 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，23g NO2中含有的分子总数为 0.5NA B．1mol/L的 NH4Cl溶液中含有的 NH4+数小于 NA C．1L pH=3的亚硫酸溶液中含有的 H+数为 1×10-3NA D. 25℃时,1.0 L pH= 12的 NaClO溶液中由水电离出的 OH-的数目为 10-12NA 试卷第 2页，共 8页 5.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．活化分子具有的能量就是活化能 C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数 6.下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是 A.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)，ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 B. C2H5OH(1)的燃烧热是 1366.8kJ·mol-1，则 C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol D. 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g) ΔH1 ,2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7.反应 C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无 影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 8.下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是 A．吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．ΔH<0的反应均是自发进行的反应 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用 pH试纸测定氯水溶液的 pH B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 10.下列事实中一定能证明 CH3COOH是弱电解质的是 ①用 CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的 pH=2.1 ③等 pH等体积的硫酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④20mL 0. 2 mol·L-1醋酸溶液恰好与 20mL 0. 2 mol·L-1NaOH溶液完全反应 A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③ 试卷第 3页，共 8页 11.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 下列叙述不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好 C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活 塞，观察活塞是否回到原位 12.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使 KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、I－、SO42- B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ca2+、[Al(OH)4]-、Cl- C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na＋、NO3- D．由水电离产生的 c(H＋) = 1×10-13mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl- 13. 化学中常用 pH表示水溶液的酸碱度，其定义为 pH=-lg c(H+)。下列有关叙述不正确的是 A．等质量的 NaOH分别与 pH均为 3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别加水稀释至 pH=5，盐酸加水体积更多 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的 10倍，所得溶液 pH小于 4 D．向 pH=3的醋酸溶液中加入等体积 pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 14.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知 HF气体溶于水放热，则 HF的ΔH1<0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比 HBr的小 C．相同条件下，HCl的（ΔH3+ΔH4）比 HI的大 D．一定条件下，气态原子生成 1mol H-X键放出 a kJ能量，则该条件下 12 a kJ mol   H 试卷第 4页，共 8页 15.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H5+> N2H4 > NH4+ B．N2H5+> CH3COOH > NH4+ C．NH3> N2H4 >CH3COO- D．CH3COOH > N2H5+ >NH4+ 16.在 1L密闭容器中充入 0.2molCl2和 0.3molNO，不同温度下发生反应 Cl2(g)+2NO(g) 2ClNO(g) ΔH<0， ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1>T2>T3 B．实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂 C．NO和 Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态 D．实验Ⅲ25min内用 NO表示的反应速率为 0.004mol/(L·min) 17.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．图①反应：A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH<0 B．图②反应：FeCl3+3KSCN⇌ Fe(SCN)3+3KCl，是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl晶体后，化学反 应速率随时间变化的图像 C．图③反应：A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化 剂时的曲线 D．图④反应：A(g)+B(g)⇌ 2C(g)，是一定条件下，向含有一定量 A的恒容密闭容器中逐渐加入 B，达 平衡时 A的转化率的图像 18.25℃时，将 25 mL 12 mol·L－1的盐酸与 100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至 200 mL，该溶液 的 pH为(已知：lg5=0.7) A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 试卷第 5页，共 8页 19.已知 25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 7.2×10-4 下列说法正确的是 A．等浓度 H2CO3和 HNO2溶液，H2CO3的 pH更小 B．NaCN溶液与少量 CO2反应的离子反应方程式为 2CN-+ CO2 +H2O = CO32-+2HCN C．向 0.1 mol/L的 HNO2溶液中通入 HCl气体至 pH=2，则 HNO2的电离度为 7.2% D．结合 H+的能力 HCO3->CN - 20.常温下，将等浓度的 NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等 pH的 HA、HB两种酸溶液中，等体积、 等 pH的 HA和 HB的稀释图像和溶液的 pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HB的酸性比 HA强 B．b点处存在：c(Na+) > c(B-) C．从图中数据可知 Ka(HB)=10-4.5 D．用 NaOH滴定 HA时使用酚酞作为指示剂 二、填空题（每空 2分，共计 14分） 21. （14分）能源是现代社会物质文明的动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 ①由如图的能量转化关系可知生成  316gCH OH l 需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 ②已知  CO g 和  2H g 的燃烧热分别为 -1 -1-283.0kJ mol -285.8kJ mol 、 。结合第①问，则        2 2 3 23H g +CO g =CH OH l +H O l 的ΔH= -1kJ mol 。 （2）某化学小组用 150mL0.50mol L 盐酸、 150mL0.55mol L NaOH 溶液和如图装置进行中和反应反应热 的测定实验。 试卷第 6页，共 8页 ①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B． 4NH Cl与 2 2Ba(OH) 8H O 混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 ②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ③若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热的ΔH (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热的ΔH偏小。 22.（14分）某工厂以矿石(主要成分为 Fe3O4，还含 Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾 (FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下图，请回答下列问题： (1)碱浸时，发生的反应主要有 (写离子方程式)。 (2)将矿石变成矿粉的目的是 。 (3)酸浸后的溶液中存在 Fe3+，检验该离子的操作及现象为 。 (4)滤渣 2的主要成分是 (填化学式)。 (5)配制 FeSO4溶液时，通常会在 FeSO4溶液中加入少量的 H2SO4，请用离子方程式及水解平衡移动原理说 明原因： 。 (6)测定所得 FeSO4·7H2O (M=278 g/mol)样品的纯度：取 8.5 g制得的 FeSO4·7H2O样品，将其配制成 100 mL 溶液，取 25.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 30.00 mL0.05 mol/LKMnO4溶液，恰好完全反应(不 考虑杂质参与反应，已知发生的反应为 2 3 2 4 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O          )。 试卷第 7页，共 8页 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 (填“偏 低”“偏高”或“无影响”)。 ②FeSO4·7H2O样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 23．（18分）实验是化学研究的基础，某化学学习小组进行如下实验 Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果，限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶 液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 (1) 上述实验①、②是探究 对化学反应速率的影响； (2) 若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ； (3) 乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。 Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4 ）=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)请写出滴定中发生反应的离子方程式 。 (2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。 (3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL。 (4)滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 。 (5)通过上述数据，求得 x= 。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果 试卷第 8页，共 8页 （偏大、偏小或没有影响）。 24.（14分）我国提出争取在 2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“ 2CO 催 化加氢制甲醇”方法可以将 2CO 资源化利用。反应原理如下： 反应①： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  1ΔH 反应②： 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  2ΔH (1)恒温条件下，在容积为 2L的密闭容器中，充入1mol 2CO 和3mol 2H ，发生反应①： 2 2CO (g) 3H (g) 3 2CH OH(g) H O(g) ，测得 2CO 和 3CH OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min  3n CH OH / mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75  2n CO / mol 1 0.50 0.35 a 0.25 ① a  ；3~6min内，  2v CO  。 ②达平衡时， 2H 的转化率为 ，混合气体中 3CH OH的物质的量分数为 。 ③第 3min时  3v CH OH正 第 9min时  3v CH OH逆 (填“>”、“<”或“=”) (2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．    2 33v H v CH OH正 逆 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D． 3CH OH(g)的体积分数保持不变 (3)在恒温恒压密闭容器中，加入 2mol 2CO 和 4mol 2H ，同时发生反应①和反应②，压强为 0p ，在 300℃发 生反应，反应达到平衡时， 2CO 的转化率为 50%，容器体积减小 20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常 数 pK  (保留两位有效数字)(  分压 总压 物质的量分数 )