2025年中考化学人教版专题复习微整合2物质的分离与除杂

微整合2　物质的分离与除杂 1．物质的分离与除杂应遵循的原则 (1)主不减→不能减少被提纯的物质，加入的试剂只与杂质反应。 (2)杂不增→除去杂质过程中，不能引入新杂质。 (3)易分离→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等，即将杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质，便于分离除去。 (4)易复原→被提纯的物质容易恢复原状。 返回 目录 学方法 2．解题技巧 (1)除杂时常利用被提纯物质和杂质性质上的差异。 (2)气体除杂时，应最后除去水蒸气，若检验则先检验水蒸气。 (3)液体除杂时，若所加试剂难溶于水，则可加足量，如氯化钙溶液中混有盐酸，可加足量碳酸钙粉末。否则只能加适量，避免引入新的杂质，如氯化钠溶液中混有碳酸钠，可加适量稀盐酸。 返回 目录 学方法 3．物质的分离与除杂的物理方法 方法 适用范围或原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 过滤 分离难溶性固体和液体的混合物 KCl溶液(MnO2)：过滤 物理 溶解 分离难溶性固体和可溶性固体的混合物 MnO2(KCl固体)：溶解，过滤，洗涤，干燥 返回 目录 学方法 方法 适用范围或原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 结 晶 蒸 发 ①将溶解度受温度变化影响较小的可溶性物质从混合液体中分离出来。 ②分离可溶性固体和易挥发物质的混合溶液 ①NaCl溶液(KNO3)：__________，过滤，洗涤，______。 ②NaCl溶液(HCl)：蒸发结晶，溶解 降 温 将溶解度受温度变化影响较大的可溶性物质从混合液体中分离出来 KNO3溶液(NaCl)：__________，过滤，洗涤，______ 蒸发结晶 溶解 冷却结晶 溶解 返回 目录 学方法 方法 适用范围或原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 蒸馏 分离沸点差别较大的液体混合物 石油的分馏 磁铁 吸引 分离具有铁磁性和无铁磁性的物质 Cu粉(Fe粉)：用磁铁吸引 物理 吸收 ①利用物质的吸附性除去杂质。 ②利用物理方式干燥气体 ①水(色素)：加入________，过滤。 ②O2、H2、N2、CO或CO2(H2O)：通过____________ 活性炭 足量浓硫酸 返回 目录 学方法 4．物质的分离与除杂的化学方法 原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解 ①Cu(Fe)：加入足量__________________，过滤，洗涤，干燥。 ②Cu(CuO)：加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥。 ③CaCO3(CaO)：加入足量____，过滤，洗涤，干燥 稀盐酸(或稀硫酸) 水 返回 目录 学方法 原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 将气体混合物通入试剂，使杂质被吸收 ①O2 、N2、CO或H2(CO2或HCl)：依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸(或通过装有足量碱石灰的干燥管)。 ②N2或CO2(O2)：通过足量灼热的铜网 返回 目录 学方法 原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 将杂质通过某一反应转变成被提纯物质和沉淀 ①NaOH溶液[Ca(OH)2] ：加入适量_______________，过滤。 ②NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤。 ③NaNO3溶液(NaCl)：加入适量______________，过滤。 ④稀盐酸(H2SO4)：加入适量_____________，过滤。 ⑤FeSO4溶液(CuSO4)：加入足量______，过滤 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 铁粉 返回 目录 学方法 原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 将杂质通过某一反应转变成被提纯物质和气体 ①NaCl溶液(Na2CO3或NaHCO3)：加入适量________。 ②CaCl2溶液(HCl)：加入足量____________，过滤。 ③CaO(CaCO3)：__________ 稀盐酸 碳酸钙固体 高温煅烧 返回 目录 学方法 原理 分离或除杂方法示例(括号内为杂质) 将杂质通过某一反应转变成被提纯物质 ①NaCl溶液(NaOH)：加入适量________。 ②CuSO4溶液(H2SO4)：加入足量_______或氢氧化铜粉末，过滤。 ③CO2(CO)：通过足量灼热的氧化铜。 ④CO2(HCl)：依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸。 ⑤CuO(Cu): 在氧气(或空气)流中加热 稀盐酸 氧化铜 返回 目录 学方法 5．常见液体的分离与除杂的一般思路 一般思路 含有一种杂质离子(如除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质) 含有两种杂质离子(如除去NaCl溶液中的CuSO4杂质) 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子 返回 目录 学方法 一般思路 含有一种杂质离子(如除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质) 含有两种杂质离子(如除去NaCl溶液中的CuSO4杂质) 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子 作出 判断 作出 判断 ①与CO　不能共存的离子：H＋、_______、Ba2＋。 ②不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－ ①与Cu2＋不能共存的离子：________。 ②与SO　不能共存的离子：________ Ca2＋ OH－ Ba2＋ 返回 目录 学方法 一般思路 含有一种杂质离子(如除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质) 含有两种杂质离子(如除去NaCl溶液中的CuSO4杂质) 第三步：确定除杂试剂，并考虑所选用除杂试剂的用量 将确定的阴阳离子结合，即适量的稀盐酸、__________ 或BaCl2溶液 将确定的阴阳离子结合，即适量的________________ CaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 返回 目录 学方法 【拓展】中考中涉及的不共存离子对 返回 目录 学方法 阳离子   阴离子 生成物及状态 Ag＋ － Cl－ AgCl 沉淀 Cu2＋ － OH－ Cu(OH)2 沉淀 Fe3＋ － OH－ Fe(OH)3 沉淀 Mg2＋ － OH－ Mg(OH)2 沉淀 返回 目录 学方法 1．(2024·乐山改编)除去下列物质中含有的少量杂质，所用方法正确的是 (　　) A．除去O2中的N2──通过灼热的铜网 B．除去CO2中的CO──通过足量的氧化铜并加热 C．除去KCl中的MnO2──加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．除去稀盐酸中的硫酸──加入适量的Ba(NO3)2溶液后过滤 B 返回 目录 提能力 2．(2024·广西改编)下列有关物质的分离与除杂的操作正确的是(　　) A．除去CO2中的水蒸气，将气体通过足量的NaOH固体 B．分离CaCO3和CaO，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入适量的CaCl2溶液，过滤 D．分离氧化铜和铁粉，加入足量水，溶解，过滤 C 返回 目录 提能力 3．(2024·重庆B卷改编)下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(　　) A．Fe2O3粉末(铁粉)──在氧气中点燃 B．O2(CO2)──将气体通过足量的水 C．NaOH溶液(Na2CO3)──加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 D．NaCl溶液(CuSO4)──加入适量NaOH溶液，过滤 C 返回 目录 提能力 4．(2024·重庆A卷改编)下列有关物质的分离与除杂的操作正确的是(　　) A．除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3，加入足量的铝粉，过滤 B．分离NaCl和BaSO4，加水溶解，过滤、蒸发，清洗滤渣并晾干 C．除去铁钉表面的铁锈，将其长时间浸泡在过量稀盐酸中 D．点燃，除去N2中的CO B 返回 目录 提能力 5．(2024·烟台改编)物质的除杂是化学研究的重要方法。下列有关物质的除杂正确的是(　　) A．高温煅烧，除去CaCO3中的CaO B．除去CO2中少量的HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 C．除去CuCl2溶液中的HCl，加入过量的铁粉，过滤 D．除去稀盐酸中混有的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤 D 返回 目录 提能力 6．　　　 下列有关物质的分离与除杂的方法正确的是(　　) A．除去氧气中的一氧化碳──将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B．除去铜粉中的铁粉──加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C．分离氯化钙和氧化钙固体──加入适量水，过滤、蒸发结晶 D．除去CuCl2溶液中的CuSO4──加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 返回 目录 提能力 7．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬季捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3在不同温度时的溶解度回答下列问题。 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 Na2CO3 7.0 21.8 39.7 48.8 46.4 45.8 (1)“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度___________________的特点。 受温度变化影响较小 返回 目录 提能力 (2)“冬天捞碱”获得的粗碱中除了含有碳酸钠外，还含有氯化钠和泥沙等杂质。粗碱初步提纯流程如下： ①流程中操作A的目的是______________________，操作B的名称是______。 ②经过初步提纯获得的碳酸钠固体样品中还混有氯化钠，根据两种物质的溶解度分析，进一步提纯碳酸钠的方法是溶解后__________。 除去泥沙等难溶性杂质 蒸发 降温结晶 返回 目录 提能力 8．(2024·烟台改编)某化学兴趣小组在一次参观活动中看到很多精美的金属蚀刻画。同学们对此产生了浓厚的兴趣，并进行了一系列项目式问题探究。 任务一：筛选金属底板 兴趣小组的同学们一起到垃圾处理站中筛选金属底板，在筛选时，区分铝片和铁片采用的物理方法是____________。 用磁铁吸引 返回 目录 提能力 任务二：制作金属蚀刻画 【预处理】小华同学用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。小晋同学用化学方法除去铁片表面的铁锈，采用的试剂可以是__________________(写一种)。除铁锈时，发生反应的化学方程式是___________________________ _______________________________。 稀盐酸(合理即可) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O(与上一空对应，合理即可) 返回 目录 提能力 【蚀刻处理】首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与部分金属底板)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的蚀刻液稀盐酸中，将铁片浸入足量的蚀刻液硫酸铜溶液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现____色附着物图案。将蚀刻好的金属片上的废液清洗干净后，去掉不干胶保护膜，然后进行装饰。 【交流讨论】为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_______________ _________________________(写一种)。 红 保持铁片蚀刻画 表面清洁、干燥(合理即可) 返回 目录 提能力 任务三：废液回收处理 (1)处理铝片蚀刻废液时，可加入足量铝片，过滤，得到________溶液，回收留用。 (2)处理铁片蚀刻废液的过程如图所示，过程①加入的物质X是______。过程②加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是________________________。 氯化铝 铁粉 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 返回 目录 提能力 阳离子 阴离子 生成物及状态 H＋ － OH－ H2O 液体 H＋ － CO(或HCO) CO2和H2O 气体和液体 Ca2＋ － CO CaCO3 沉淀 Ba2＋ － CO(或SO) BaCO3(或BaSO4) 沉淀 $$