浙江省金砖联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学学科 试题 第 1页(共 7 页) 浙江省金砖联盟 2024 学年第一学期期中联考 高一年级化学学科 试题 命题：衢州一中 李飞龙 项海娟 叶燕红 审核：东阳二中 骆春芳 考生须知： 1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于纯净物的是 A．氯水 B．漂白粉 C．蔗糖溶液 D．纯碱 2．下列哪个危险警告标签应该贴在盛 Na的试剂瓶上 A． B． C． D． 3．下列仪器名称为“坩埚”的是 A． B． C． D． 4．物理量“气体摩尔体积”的单位是 A．g/mol B．g/L C．L/mol D．L 5．国庆期间，浙江多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅 力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于 100nm C．将 NaOH溶液滴入饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 6．下列物质主要成分或名称与化学式对应的是 A．苏打——NaHCO3 B．胆矾—— CuSO4 C．食盐—— NaCl D．漂白液——Ca(ClO)2 高一化学学科 试题 第 2页(共 7 页) 7．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O B．NaOH溶液 C．FeCl2 溶液 D．FeCl3溶液 8．反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑的氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 9．下列物质互为同素异形体的是 A．水和双氧水 B．冰和干冰 C．液氯和氯气 D．石墨和金刚石 10．下列能用于鉴别 KCl和 Na2CO3固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把 HNO3酸化的 AgNO3溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 11．有关焰色试验，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．焰色试验属于化学变化 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．用稀硫酸清洗铂丝 12．下列说法不正确．．．的是 A．侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B．意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 13．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确．．．的是 A．反应①、②表明金属钠着火时，应该用干燥的沙土来灭火 B．反应④是 NaHCO3用于焙制糕点的原理 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．⑥说明 Na2O2是碱性氧化物 14．化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A．我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 CaCO3 C．ClO2、O3是新的自来水消毒剂 D．钢水注入模具前，模具无需干燥处理 15．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下 列说法正确的是 高一化学学科 试题 第 3页(共 7 页) A．图中水合 a离子为水合钠离子 B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C．固体 NaCl溶于水前不能导电是因为无 Na+和 Cl- D．NaCl溶于水的电离过程为：NaCl Na+＋Cl- 16．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分 CaCO3)：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ B．用覆铜板制作印刷电路板：Cu + Fe3+= Cu2++ Fe2+ C．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- D．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO -3+ H+= H2O + CO2↑ 17．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在标况下 1mol H2O的体积约为 22.4L B．28 g CO和 N2的混合气体含有的原子数为 NA C．1mol Cl2与足量 Fe反应，转移电子数为 3NA D．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为 NA 18．下列有关实验的说法不正确．．．的是 A．带护目镜观察金属钠与水的反应 B．纯净的 H2在 Cl2中燃烧发出苍白色的火焰 C．干燥 Cl2通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花不褪色 D．强氧化剂如 KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学 反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 19．下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、Mg2+、NO -3 、SO 2- 4 B．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO -3 C．加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO -3 D．能使石蕊变红的溶液：Na+、Mg2+、SO 2-4 、HCO - 3 高一化学学科 试题 第 4页(共 7 页) 20．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质（如： Cl2）类似，则下列关于卤素互化物 ICl(其中 I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正．． 确．的是 A．ICl是一种化合物 B．ICl在熔融状态下能导电 C．ICl和 KI反应可以得到 I2 D．ICl可以与 NaOH溶液反应生成 2种盐 21．某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量：500mL 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 HCl含量：36.5 g/瓶 A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D．该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果 22．已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H2O； 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2。则下列说法正确是 A．反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2(标准状况)，有 14.6g HCl 被氧化 B．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 >Cl2 >Fe3+ C．反应Ⅲ属于置换反应 D．反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 2mol 电子 23．下列实验操作不．正确．．的是 A B C D 比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 除去 NaHCO3溶 液中混有的少量 Na2CO3 实验室收集 Cl2 检验 Na2O2与水反应生 成的气体 24．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2 -7 )有毒，常用绿矾(FeSO4•7H2O)处理达标后排放，已知 处理 1L含重铬酸根离子浓度为 0.01mol/L的废水，消耗绿矾 0.06 mol (Fe2+被氧化为 Fe3+)，则 处理后的废水中铬元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 高一化学学科 试题 第 5页(共 7 页) 25．实验小组利用传感器探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的 pH， 下列说法正确的是 A．可以省略实验① B．①与②的实验数据基本相同，说明②中 Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．实验③中当加入试剂体积为 10mL时，反应的离子方程式：Ca2++HCO 3  +OH-=CaCO3↓+H2O D．实验③的 pH变化与实验②的 pH变化有明显差异，原因是滴加 NaHCO3溶液的烧 杯中 HCO 3  消耗了 OH- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 50分） 26．（10分）请回答： （1）①生石灰的化学式为 ▲ 。 ②除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2杂质应加入 ▲ (填化学式)。 （2）在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液时，生成的 ▲ 色絮状沉淀迅速变成 ▲ 色， 过一段时间后还会有红褐色物质生成。 （3）写出钠与水反应的离子方程式 ▲ 。 （4）现有 8种物质： ①熔融 KNO3 ②氯水 ③Fe ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥NH3 ⑦CaO ⑧NaOH 上述物质中：属于电解质的是 ▲ ，能导电的是 ▲ 。 27．（10分）某同学欲用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制 460 mL 0.10 mol/L的 CuSO4溶液。 请回答下列问题： （1）实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ▲ 。 （2）配制过程中需要称量 CuSO4•5H2O的质量为 ▲ g。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是 be ▲ f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的 CuSO4•5H2O固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的 CuSO4•5H2O固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体 全部溶解 高一化学学科 试题 第 6页(共 7 页) f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （4）将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度 线 ▲ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 ▲ 。盖好瓶塞，反 复上下颠倒，摇匀。 （5）下列说法正确的是 ▲ 。 A．定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B．容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度 无影响 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 28．（12分）对盐 X：Fe(ClO4)3进行如下实验： 请回答： （1）单质气体 A是 ▲ （填分子式），磁性黑色固体 E是 ▲ （填化学式）。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．盐 X具有氧化性 B．工业上常用气体 A与澄清石灰水制备漂白粉 C．红棕色固体 C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．Fe 在高温下与水蒸气反应可以生成气体 B （3）写出固体 C隔绝空气加热生成 E的化学方程式 ▲ 。 （4）写出固体 E与浓盐酸反应的离子方程式 ▲ 。 （5）设计实验方案检验溶液 G中的金属阳离子 ▲ 。 29．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置（部 分装置省略）制备 KClO3和 NaClO，并探究其性质。 高一化学学科 试题 第 7页(共 7 页) （1）装置 A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）装置 B的作用是 ▲ 。 （3）关于该实验，下列说法不正确．．．的是 A．实验过程中应在通风 内操作 B．由装置 C，D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C．该实验装置存在缺陷，应在 B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D．装置 A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发 （4）取少量 KClO3和 NaClO溶液分别置于 1号和 2号试管中，滴加中性 KI溶液。1 号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。 可以推知该条件下氧化能力：NaClO ▲ KClO3（填“大于”或“小于”或“等 于”）。 （5）反应结束后，取出 C中试管，经冷却结晶， ▲ ，洗涤，干燥，得到 KClO3 晶体。生成 KClO3的离子方程式为 ▲ 。 30．（6分）现将 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol O2。在反应后的残留 固体中加入 100g 质量分数为 36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到 b mol Cl2，此时Mn 元 素全部以Mn2+形式存在于溶液中。 （1）已知反应：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 ↑ +8H2O，用单线桥法标出该反 应电子转移的方向和数目。 （2）所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为 ▲ 。 （3）4a +2b= ▲ 。 橱 1 浙江省金砖联盟 2024 学年第一学期期中考试 高一年级化学学科 参考答案及评分标准： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A A C A C C B D D C A D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D C C B B B B A D 26．（10 分） （1）①CaO（1 分）（写名称不给分，写错也不给分） ②Cl2或 H2O2（1 分）（写名称不给分，写成其它氧化剂不给分，如：KMnO4、 HNO3等） （2）白 灰绿（每空 1 分）（写成“白色”、“灰绿色”也给分，写成其它颜色不给分） （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2 分）（反应物、产物均正确但未配平给 1 分； 写化学方程式不给分；气体符号没写不 扣分；有拆分错误不给分） （4）①⑦⑧ ①②③⑤（每空 2 分）（有错误选项则整个空不给分，有漏选扣 1 分） 27．（10 分） （1）500 mL 容量瓶（2 分）（不写体积扣 1 分；名称写错不给分，如“溶量瓶”） （2）12.5（2 分）（有效数字不作要求） （3）acdg（2 分）（只要有 1 个顺序错误则整个空不给分） （4）1~2cm（1 分）凹液面与刻度线相切（1 分）（第 1 空写成其它数据不给分；第 2 空“凹液面”写成“凹液面最低处” 给分，“相切”写成“相平”给分） （5）AB（2 分）（漏选得 1 分，错选不给分） 28．（12 分）（每空 2 分） （1）Cl2 Fe3O4（化学式写错、写名称均不给分） （2）AC（漏选得 1 分，错选不给分） （3）6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑（反应物、产物均正确但未配平给 1 分；反应条件没写 不扣分） （4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（反应物、产物均正确但未配平给 1 分；写化学方程 式不给分；有拆分错误不给分） （5）取少量 G 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或 双氧水，溶液变红色，则 G 中含有 Fe2+（写到“滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现 象”给 1 分；写到“再滴加几滴氯水或 双氧水，溶液变红色”给 1 分；氧化剂 写成 HNO3 给分，写成 KMnO4给分） 29．（12 分）（每空 2 分） （1） ( )2 2 2 2MnO 4HCl MnCl Cl 2H O+ +  + △ 浓 2 2 3 23Cl 6OH ClO 5Cl 3H O − − −+ + + △ （反应物、产物均正确但未配平给 1 分；写成离子方程式，只要正确也给 2 分；“浓”或“∆” 只要有 1 个或 2 个没写都扣 1 分，“↑”未写不扣分） （2）除去 Cl2 中的 HCl（或“除去 HCl”给 2 分） （3）C（错选、多选不给分） （4）小于（写“<”也给 2 分） （5）过滤（写其它操作不给分） （反应物、产物均正确但未配平给 1 分；写化学方程式不给分；“∆”不写扣 1 分；有拆分 错误不给分） 30．（6 分）（每空 2 分） 10e- （1）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（箭头指向错误扣 1 分；电子数错 误扣 1 分；写成双线桥不给分） （2）1mol（没有单位扣 1 分；写成 1NA不给分） （3）0.2（有效数字不作要求）