上海市高桥中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

1 高桥中学 2023 学年第一学期高三年级期中检测 科目：化学 命题：彭晓岚 审题：俞月红 （考试时间 60分钟 满分 100分） 相对原子质量：O—16 Se—79 一、（本题共 15分）硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。根 据题意完成下列填空： 1．已知：① Se + 2H2SO4(浓) ＝2SO2↑ + SeO2 + 2H2O； ② 2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝Se + 2SO42－+ 4H+。 （1）有关 SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________＞___________＞___________。 （2）未反应完的 SO2可用_______吸收（双选）。 A．Ca(OH)2 B．NaHCO3 C．NaHSO3 D．CaCl2 （3）将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的 气体可能是_______（双选）。 A．H2S B．NH3 C．CO2 D．HCl E．NO2 F．Cl2 2．回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① ___SeO2 +___ KI +___ HNO3 ＝___Se + ___I2 +___ KNO3 +___ H2O ② I2 + 2Na2S2O3===Na2S4O6 + 2NaI （1）配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目。 （2）若将反应①设计成一原电池，则 Se 应该在________（填“正极”或“负极”）附近生成，该电极反应式 为____________________________。 （3）实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000mol/L的 Na2S2O3溶液 25.00mL，所测定的样品 中 SeO2的质量分数为____________。 二、（本题共 21分）平衡无处不在，例如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。 I．绿水青山就是金山银山。人类生存需要洁净的空气，随着社会的发展，我国的汽车拥有量越来越多， 汽车尾气产生的废气引起人们的高度重视。汽车尾气里含有的 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起 氮气和氧气反应所致，方程式如下，请回答问题。 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，ΔH＞0 （已知：2404℃时，K＝6.4×10－3 ） 请回答下列问题： 2 3．某温度下，向 2 L的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5分钟后 O2的物质的量为 0.4 mol，则 NO的反 应速率________________________。 4．假定该反应是在恒容条件下进行，可以判断该反应达到平衡的标志有________。 A．消耗 1 mol N2同时生成 2 mol NO B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 5．将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（双选）_________。 6．向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新 达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO的体积分数________（填“变大、“变小” 或“不变”）。 7．2404℃某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为 2.5×10－2 mol/L、4.0×10－2 mol/、3.0×10－3 mol/L， 此时反应 v 正____v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________________________。 8．NO2可用氨水吸收，生成 NH4NO3。25 ℃时，将 a mol NH4NO3溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性 原因是__________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此 时溶液中[NH4＋] ______ [NO3－]（填“＞”、“＜”或“＝”）。 II．难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡，请按要求回答下列问题： 9．25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是（单选）_________。 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－13 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和 AgI的溶解度依次增大 B．将 Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量 Na2S溶液，能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银浸泡在 NaCl稀溶液中，会有白色固体生成 10．钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的 X射线透视时， 却常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为 1），但服用大量 BaSO4仍然是安全的，而同 样溶解度很小的 BaCO3却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用 BaCO3的原因_______ _________________________________________________________________________________。若误服 了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液 浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。（已知 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10） 3 三、（本题共 20分）氟他胺（G）是一种抗肿瘤药。实验室由芳香烃 A制备 G的合成路线如下图。 ④ 已知：① ② 吡啶是一种有机碱 11．A的一氯取代物有___________种；G中含氧官能团名称为___________________。 12．该合成路线中不属于取代反应的有___________（填序号）。 13．⑤的化学方程式为_______________________________________________________________________， 吡啶的作用是_________________________________________。 14．已知 B ①NaOH溶液 ②酸化 H（C7H6O2），H有多种同分异构体，写出满足下列条件的 H的所有．．同分异构 体的结构简式__________________________。 ① 属于芳香族化合物 ② 能发生银镜反应 ③ 核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为 1：2：2：1 15．有关氟他胺（G），下列说法正确的是_________（单选）。 A．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有 10个 B．氟他胺可发生取代、加成、消去反应 C．1mol氟他胺与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH 16．由苯甲醚（ ）为原料可制取 4－甲氧基乙酰苯胺（ ）。 请结合上述流程信息，将合成路线补充完整： 4 四、（本题共 44分）物质的结构与性质 I．原子结构与性质 17．元素 Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于（单选）________。 A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱 18．下列能级书写正确且能量最高的是（单选）________。 A．4s B．3p C．3d D．3f 19．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），判断下列说法不正确的是（单选）________。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．五种元素中电负性最大的可能是 Q元素 B．R和 S均可能与 U在同一族 C．U元素可能在元素周期表的 s区 D．价电子排布式为 ns2np1的原子可能是 T元素原子 20．下列关于能层与能级的说法中正确的是（单选）________。 A．不同原子的 ns能级上的电子，能量一定相同 B．同是 p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C．M能层有 s、p两个能级，最多容纳 8个电子 D．能级能量 4s＞3d 21．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是（单选）________。 A．元素周期表中的 s区全部是金属元素 B．元素周期表中的 d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括 d区、f区的元素 D．p区元素都是非金属元素 22．下表给出了五种元素的相关信息，其中 A、B、C、D为短周期元素。 元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将 成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境 的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻 醉剂 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的 蓝紫色火焰 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属 原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： （1）C元素原子核外电子有______种运动状态；位于 D下一周期的同族元素的原子序数为_____。 5 （2）B元素基态原子能量最高的能级上电子形成的电子云有______种伸展方向，它的几种激发态原子的 轨道表示式如下： 与基态原子相比，上述三种电子排布分别违反了_____、_____、_____（填字母，均单选）。 A．能量最低原理（构造原理） B．泡利不相容原理 C．洪特规则 （3）E元素在周期表中的位置是第__________周期、第__________族，其基态原子价电子的电子排布式 ______________。 （4）A~D元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填元素符号），列举一个事实说明 B、 C非金属性强弱________________________________________________________________________。 II．分子结构与性质 23．肼（N2H4）分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 （1）肼可作火箭燃料，燃烧时发生反应 N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1。 若该反应中有 4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 （2）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4晶体内不存在的作用 力是________（填字母）。 a．离子键 b．共价键 c．范德华力 24．碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）乙醇的同分异构体二甲醚（CH3OCH3），其分子中氧原子的 VSEPR模型为_______________，二甲醚 可溶于水的原因是______________________________________________________________________。 （2）丁二酮肟常用于检验 Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下 左图所示。该结构中，中心离子形成的配位数为_____，配体数为_____，氧氢原子之间的作用力除 共价键外还可存在____________。 （3）硅与碳同主族，硅烷结构与烷烃相似。硅烷(SinH2n＋2)的沸点与所示，其相对分子质量的变化关系如 右图呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________________ ___________________________________________________。 6 III．晶体结构与性质 25．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代 表Mg）。则下列说法不正确的是（单选）________。 A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．离子键键能：氧化钙＞氧化镁 D．该晶胞的质量是416 NA g（NA表示阿伏加德罗常数的值） 26．取 0.01 mol某种氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）溶于水配成溶液，用过量的 AgNO3溶液处理，生成 0.02 mol 的 AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（单选）________。 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O C．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O 27．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物， 图为一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是（单选）________。 A．该晶胞与氯化铯相似 B．该镍的氧化物表示的是 NiO C．可测定该晶体水溶液的导电性判断其是否为离子晶体 D．该镍的氧化物熔点低于氯化铯 28．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒 子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是（单选）________。 A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 29．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英 和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。方英石晶体中___________（填 “存在”“不存在”）SiO2分子，1 mol SiO2熔化需破坏______mol Si—O键。 一 1 （1)H2SO4(浓)>SeO2>SO2 2 分 (2)AB 2 分 (3)C D 2 分 2(1) 4 分 (2)正极 1 分 SeO2 +4H++4e-=Se+2H2O 2 分 (3) 0.925 2 分 二 1、0.12 mol/(L·min) （2 分） 2、 D（2 分） 3、AC（2 分） 4、不变（2 分） 5、＜（1 分） 因为浓度商 Qc＞K（2 分） 6、NH4++H2O NH3·H20+H+ （2 分） ＝（2 分） 7、B（2 分） 8、对于平衡 BaCO3(s) Ba2 ＋ (aq)＋CO32 — (aq)，H ＋ 使碳酸根离子浓度，平衡向溶解的方 向移动，产生 Ba2 ＋ 有害健康（2 分） 2×10 －10（2 分） 三 1. 4 种（2 分）；硝基、酰胺基（2 分） 2. ④（2 分） 3. 4. （4 分） 5．A （2 分） 6. 四（不标的为 1 分一空） 1-5 ACBBC（2 分×5） 6（1）7，34 （2）3，C、A、B （3）4，VIII，3d6 4s2（2 分） （4）H S O N （5）水分子热稳定性强于氨气，氮氧化合物中氧显负价（合理即可） 7（1）3（2 分） （2）C（2 分） 8（1）四面体 二甲醚分子为极性分子，水为极性溶剂，相似相溶（2 分） （2）4 2 氢键 （3）硅烷的结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（2 分） 9 C（2 分） 10 B（2 分） 11 B（2 分） 12 B（2 分） 13 不存在，4