精品解析：山东省枣庄市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置。) 1. 化学的发展离不开科学家们的努力。下列化学家与成就不匹配的是 A. 门捷列夫绘制元素周期表 B. 道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球 C. 拉瓦锡测定空气成分 D. 汤姆孙进行粒子轰击金箔实验 【答案】D 【解析】 【详解】A.门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，此选项正确； B. 道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球，此选项正确； C. 拉瓦锡测定空气成分，此选项正确； D.卢瑟福进行粒子轰击金箔实验，此选项错误； 故选D。 2. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是 A. 水在0℃时结冰不能流动，是因为在冰中，水分子不再运动 B. 40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔 C. 水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大 D. 热胀冷缩，是因为分子的大小随温度而改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动的，选项解释错误； B、分子之间有间隔，加压后分子间隔变小，因此40L的钢瓶可充入6000L氧气，选项解释正确； C、水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的是因为温度升高，分子间隔变大造成的，而不是分子的体积变大，选项解释错误； D、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度而改变，分子的大小不变，选项解释错误； 故选B。 3. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列说法正确的是 A. 一种元素只能形成一种单质 B. 熔点、密度、可燃性都属于化学性质 C. 天然水属于混合物，蒸馏水属于纯净物 D. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、一种元素可以形成多种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故选项说法错误； B、熔点、密度属于物理性质，可燃性属于化学性质，故选项说法错误； C、天然水中含有多种物质，属于混合物，蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确； D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：C。 4. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 能表示一个原子或一个分子的是①③④ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“2”表示分子中原子的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①H可表示1个氢原子，③Cu可表示1个铜原子；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，④NO2可表示1个二氧化氮分子，故选项说法正确； B、③Cu、④NO2和⑥NaCl均是表示物质的化学式，化学式能表示物质的组成，故选项说法正确； C、②Fe2+和⑤Fe3+质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误； D、④NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故选项说法正确； 故选C。 5. 原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，一定不会引起改变的是 ①元素种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数 A. ②③⑥ B. ③⑤⑦ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①由于质子数不变，故元素的种类不变，正确； ②由于最外层电子数发生了改变，故化学性质发生了改变，错误； ③原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，粒子的电性发生了改变，原子不带电，得失电子后，变成阴、阳离子，带负电荷或正电荷，错误； ④原子核由质子和中子构成，不发生改变，正确； ⑤电子层数可能改变，如钠原子失去电子后，电子层数减少，氯原子得到电子后，电子层数不变，错误； ⑥原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，最外层电子数一定改变，错误； ⑦原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，核外电子总数一定改变，错误。 故一定没有改变的是①④。 故选C。 6. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X不可能是 A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. NaNO2 【答案】C 【解析】 【分析】NH3中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-3价；氮气中氮元素的化合价为0；NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+2价；HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价为零，可得氮元素显+5价，故氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，故X中氮元素的化合价大于+2价，小于+5价。 【详解】A、NO2中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，不符合题意； B、N2O3中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，不符合题意； C、N2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+1价，符合题意； D、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，不符合题意。 故选C。 7. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%，其他气体和杂质1% B. 增高工厂的烟囱可以改善空气质量 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%，其他气体和杂质1%，按质量分数计算则不是这些值，A选项错误； B、增高工厂的烟囱，没有净化废气，不能改善空气质量，B选项错误； C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，C选项正确； D、空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越差，D选项错误。 故选：C。 8. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 生成3种分子 B. 属于化合反应 C. 丙为CO D. 该化学反应可能无能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成乙、丙2种分子，选项说法错误； B、该反应由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，选项说法错误； C、根据微观示意图可知，丙为CO，选项说法正确； D、该反应条件为加热，故一定存在能量变化，选项说法错误； 故选C。 9. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； B、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口若有气泡冒出，说明气密性良好，选项正确； C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，选项错误； D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，选项错误。 故选B。 10. 有关自然界中的氧循环，下列说法错误的是 A. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 B. 金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化均属于缓慢氧化 C. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 教室空气中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，故森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，正确； B、金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化都是物质与氧气发生的缓慢地，不易察觉地氧化反应，都属于缓慢氧化，正确； C. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，错误； D、化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，且原子在不断运动，所以教室中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水，正确。 故选C。 11. 如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 12. 如图所示是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧原子核外有6个电子 B. 硫、氧均属于非金属元素 C. H2SO4中含有氧元素，属于氧化物 D. 在化学反应中，硫原子易得电子形成S2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧原子核外有8个电子，该选项说法不正确； B、“硫”和“氧”字均无金字旁，均属于非金属元素，该选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2SO4中含三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确； D、硫的原子序数是16，核外有16个电子，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-，故选项说法错误； 故选B。 13. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确； B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中不燃烧，此选项错误； D. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色，此选项错误； 故选A。 14. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示。根据相关信息，下列说法正确的是 XX牌化肥 碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量：14% 净含量：50kg/袋 “XX”化肥有限责任公司出品 A. 碳酸氢铵的相对分子质量79g B. 该化肥是纯净物 C. 碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为 D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为]含氮量相当 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，该化肥含氮量为14%，说明含有杂质，不属于纯净物，B选项错误； C、碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为，C选项正确； D、根据标签信息，每袋该化肥中含氮量为，而30kg尿素[化学式为]含氮量为，二者含氮量不等，D选项错误。 故选：C。 某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图。完成下面15～16小题。 15. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒 16. 任务二：设计并制作净水器。下列说法不合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质 B. 用活性炭吸附净化是因为其结构疏松多孔 C. 海水经过此装置可以变成淡水 D. 该装置净化后的水不适宜直接饮用 【答案】15. D 16. C 【解析】 【15题详解】 A、静置沉淀过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、砂石过滤过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 【16题详解】 A、小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质，说法合理； B、活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法合理 ； C、该装置可以除去大部分不溶性杂质，部分可溶性杂质（颜色与异味），不能将海水淡化，说法不合理； D、该装置净化后的水中含有微生物，不适宜直接饮用，说法合理； 故选C。 17. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物 C. 饱和溶液都是浓溶液 D. 均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确； C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。 故选B。 18. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气的含量实验的装置图(已知装置气密性很好)，对该实验认识不正确的是 A. 实验时铜粉用量过少，会影响实验结果 B. 该实验的原理是通过采用“化学方法”消耗氧气，从而测定出空气中氧气的含量 C. 若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20% D. 将装置中的铜粉更换成炭粉，不能达到实验目的 【答案】C 【解析】 【详解】A、为了测定空气中氧气的含量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必需过量，铜粉用量过少，会影响实验结果，正确； B、该实验是利用铜在加热的条件下与氧气反应来测定氧气的含量，属于化学方法，正确； C、空气体积应该是密闭容器内所有的空间体积，所以空气总体积为40mL+20mL=60mL，消耗氧气体积为20mL-12mL=8mL，则测得的氧气的体积分数=，错误； D、木炭燃烧生成气体，不能达到实验目的，正确。 故选C。 19. 下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A. 水的电解 B. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水 D. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、一定量的水在通电的条件下充分反应，生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，图像不能反映对应操作； B、开始时，接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量不是0，加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，图像能反映对应操作； C、向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水，氯化钠溶液不断被稀释，溶质质量分数不断降低，但始终是氯化钠溶液，其溶质质量分数不断接近0，但不可能等于0，图像不能反映对应操作； D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气并放热，燃烧过程中，放热对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，故压强增大，当反应结束，温度下降，故压强开始减小，但不会减小至0，图像不能反映对应操作； 故选B。 20. 下列说法中，正确的是 A. 含相等质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为29:32 B. 氢气和液氢的化学性质不同 C. 某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质可能是 D. 水在天然循环过程中，发生的是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、设两种物质中铁元素质量均为x，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为=30:29，说法不正确； B、氢气与液氢都是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故两者化学性质相似，说法不正确； C、硝酸铵中氮元素的质量分数=37%，硫酸铵中氮元素质量分数=，故该样品中含有杂质不可能是硫酸铵，说法不正确； D、水在天然循环过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，说法正确； 故选D。 二、填空解答题(本题包括5个小题，共31分) 21. 化学用语是信息丰富、国际通用的最简明的语言。请用化学用语填空： （1）构成氯化钠的阴离子：___________。 （2）2个氢原子：___________。 （3）氦气：___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式：___________。 （5）空气中含量最多的气体：___________。 【答案】（1）Cl- （2）2H （3）He （4）Al2O3 （5）N2 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，阴离子指的是带负电的离子，故构成氯化钠的阴离子为氯离子，表示为Cl-； 【小问2详解】 在元素符号前面加上数字，表示几个某原子，2个氢原子表示为2H； 【小问3详解】 氦气为稀有气体，由原子构成，化学式用元素符号表示，表示为He； 【小问4详解】 地壳中最多的金属元素和非金属元素分别为铝和氧，化合物中，化合价的代数和为0，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，书写时金属元素在左，非金属在右，故二者组成的化合物的化学式为：Al2O3； 【小问5详解】 空气中含量最多的气体是氮气，表示为N2。 22. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：早在宋代，轻粉（）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下加热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗疥疮的药物，在光照条件下容易分解成汞和氯化汞。 （1）轻粉微溶于水，是一种白色粉末，这句话描述了轻粉的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）材料中提及的轻粉的主要用途是______。 （3）轻粉的保存方法应该为______（填“阴凉处”或“光亮处”）密封。 【答案】（1）物理 （2）可制成治疗疥疮的药物 （3）阴凉处 【解析】 【小问1详解】 微溶于水、白色粉末，这些性质均不需要通过化学变化就能变现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 由材料2可知，轻粉可制成治疗疥疮的药物； 【小问3详解】 由材料2可知，在光照条件下容易分解成汞和氯化汞，所以轻粉的保存方法应该阴凉处密封。 23. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为___________。 （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是___________。 （3）A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）图D是锶(Sr)的原子结构示意图，则X=___________，锶元素的氧化物的化学式为___________，通过上图分析可知，锶元素位于元素周期表的第___________周期，在同一周期中，各元素原子的核外___________数相同。 【答案】（1）11 （2）BC （3）最外层电子数 （4） ①. 38 ②. SrO ③. 五 ④. 电子层 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中钠元素的信息，可知钠元素的原子序数为11； 【小问2详解】 决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C； 【小问3详解】 最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故二者具有相似的化学性质； 【小问4详解】 原子中，核电荷数=核外电子数，则X=2+8+18+8+2=38； 氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，锶原子的最外层有两个电子，易失去两个电子带2个单位正电荷的锶离子，在化合物中锶元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，化合物中化合价的代数和为0，所以锶元素氧化物的化学式为SrO； 锶元素原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第五周期； 在同一周期中，原子的核外电子层数相同。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。请根据图1、图2回答下列有关问题。 （1）写出图1下列序号仪器的名称：④___________ ⑧___________。 （2）图2是晓彤同学在实验室进行过滤操作，她所进行的操作还缺少的仪器是___________(填名称)，其作用是___________。 （3）晓彤同学添加该仪器后，用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤后发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是(写出一点即可)___________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 铁架台 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3）滤纸破损 【解析】 【小问1详解】 仪器④为漏斗； 仪器 ⑧为铁架台； 【小问2详解】 过滤操作中还需是需使用玻璃棒； 该操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔。凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 25. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 【答案】（1）加速溶解 （2）50mL （3）A （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； 【小问2详解】 氯化钠质量为50g×6%=3g，所需水的体积为，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； 【小问3详解】 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以步骤是④②⑤①③; 故选A； 【小问4详解】 A、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量； 故选C。 三、实验探究题(本题包括2个小题，共23分) 26. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 （1）装置中，与A试管中的电极相连接的是电池的极___________(填“正”或“负”)，该反应的文字表达式是___________，该反应属于的基本反应类型是___________。 （2）如下图是水通电分解的反应的微观示意图： 上述微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是___________和___________。 （3）从微观和宏观上分析该实验，下列说法正确的是___________。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 化学变化中，分子、原子都可分 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 （4）电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，通电之前，氢氧化钠的质量分数为6%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为7.5%，则电解过程消耗水的质量是___________克。 【答案】（1） ①. 负 ②. 水氢气+氧气 ③. 分解反应 （2） ①. 氢原子 ②. 氧原子 （3）D （4）10 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气与氧气的体积比为2:1，A管中产生的气体较多，故A管连接电源的负极； 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气； 该反应是由一个物质反应生成两种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 根据图示，该反应是水分子反应生成氢分子、氧分子，一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故上述过程中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子； 【小问3详解】 A、水是由氢元素、氧元素组成的，说法不正确； B、水是由水分子构成的，说法不正确； C、化学变化中，分子的种类一定改变，原子的种类不变，说法不正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确； 故选D； 【小问4详解】 通电过程中水的质量减少，氢氧化钠的质量不变，氢氧化钠的质量=，电解一段时间后溶液的质量为，故电解过程消耗水的质量是50g-40g=10g。 27. 在化学学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示的是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题。 【探究一】探究氧气的化学性质。 （1）实验一中，木炭在氧气中燃烧后，加入澄清石灰水的目的___________。 （2）实验二中，夹取铁丝的实验仪器名称为___________。铁丝在氧气中发生反应的文字表达式为___________。⑤中集气瓶内提前加入少量水的目的是___________。实验三中，硫在氧气中燃烧的火焰颜色是___________。 （3）观察实验一、实验三发现木炭和硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度解释其原因：___________。 【探究二】铁在氧气中燃烧火星四射的原因 为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝(各铁丝直径相同)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时 的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 请你分析回答： （4）你认为表中未填的实验现象是___________。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是___________。 【答案】（1）检验生成物是否是二氧化碳 （2） ①. 坩埚钳 ②. 铁+氧气四氧化三铁 ③. 防止溅落的熔化物炸裂集气瓶 ④. 蓝紫色 （3）单位体积内氧分子的数目越多，反应越剧烈 （4） ①. 剧烈燃烧，大量火星 ②. 含碳量越高，火星四射现象越明显 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，故加入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧是否生成二氧化碳； 【小问2详解】 夹取铁丝的实验仪器名称为坩埚钳； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；； ⑤中集气瓶内提前加入少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶； 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰； 【小问3详解】 木炭和硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为单位体积内氧分子的数目越多，反应越剧烈； 【小问4详解】 通过实验现象可以发现含碳量越高，火星越多，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星； 铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳。 四、计算题 28. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。 （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为___________。 （2）若在实验室中配制该KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉多少克水？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）胶头滴管、量筒 （3）解：设需要蒸发掉水的质量为x，根据蒸发水前后，溶质的质量不变，可得： 要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉75g水。 【解析】 【小问1详解】 KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为：39:14:（16×3）=39:14:48； 【小问2详解】 若在实验室中配制该KNO3溶液，除玻璃仪器有烧杯、玻璃棒外，还需用到量筒和胶头滴管量取水的体积； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置。) 1. 化学的发展离不开科学家们的努力。下列化学家与成就不匹配的是 A. 门捷列夫绘制元素周期表 B. 道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球 C. 拉瓦锡测定空气成分 D. 汤姆孙进行粒子轰击金箔实验 2. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是 A. 水在0℃时结冰不能流动，是因为在冰中，水分子不再运动 B. 40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔 C. 水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大 D. 热胀冷缩，是因为分子的大小随温度而改变 3. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列说法正确的是 A. 一种元素只能形成一种单质 B. 熔点、密度、可燃性都属于化学性质 C. 天然水属于混合物，蒸馏水属于纯净物 D. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 4. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 能表示一个原子或一个分子的是①③④ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥ C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“2”表示分子中原子的个数 5. 原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，一定不会引起改变的是 ①元素种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数 A. ②③⑥ B. ③⑤⑦ C. ①④ D. ①④⑤ 6. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X不可能是 A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. NaNO2 7. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%，其他气体和杂质1% B. 增高工厂的烟囱可以改善空气质量 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好 8. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 生成3种分子 B. 属于化合反应 C. 丙为CO D. 该化学反应可能无能量变化 9. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 10. 有关自然界中的氧循环，下列说法错误的是 A. 森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 B. 金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化均属于缓慢氧化 C. 绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 教室空气中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水 11. 如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 12. 如图所示是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧原子核外有6个电子 B. 硫、氧均属于非金属元素 C. H2SO4中含有氧元素，属于氧化物 D. 在化学反应中，硫原子易得电子形成S2+ 13. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，火焰为黄色 14. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示。根据相关信息，下列说法正确的是 XX牌化肥 碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量：14% 净含量：50kg/袋 “XX”化肥有限责任公司出品 A. 碳酸氢铵的相对分子质量79g B. 该化肥是纯净物 C. 碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为 D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为]含氮量相当 某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图。完成下面15～16小题。 15. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒 16. 任务二：设计并制作净水器。下列说法不合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质 B. 用活性炭吸附净化是因为其结构疏松多孔 C. 海水经过此装置可以变成淡水 D. 该装置净化后的水不适宜直接饮用 17. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物 C. 饱和溶液都是浓溶液 D. 均一、稳定的液体都是溶液 18. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气的含量实验的装置图(已知装置气密性很好)，对该实验认识不正确的是 A. 实验时铜粉用量过少，会影响实验结果 B. 该实验的原理是通过采用“化学方法”消耗氧气，从而测定出空气中氧气的含量 C. 若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20% D. 将装置中的铜粉更换成炭粉，不能达到实验目的 19. 下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是 A. 水的电解 B. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加入水 D. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 20. 下列说法中，正确的是 A. 含相等质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为29:32 B. 氢气和液氢的化学性质不同 C. 某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质可能是 D. 水在天然循环过程中，发生的是物理变化 二、填空解答题(本题包括5个小题，共31分) 21. 化学用语是信息丰富、国际通用的最简明的语言。请用化学用语填空： （1）构成氯化钠的阴离子：___________。 （2）2个氢原子：___________。 （3）氦气：___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式：___________。 （5）空气中含量最多的气体：___________。 22. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：早在宋代，轻粉（）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下加热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗疥疮的药物，在光照条件下容易分解成汞和氯化汞。 （1）轻粉微溶于水，是一种白色粉末，这句话描述了轻粉的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）材料中提及的轻粉的主要用途是______。 （3）轻粉的保存方法应该为______（填“阴凉处”或“光亮处”）密封。 23. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为___________。 （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是___________。 （3）A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）图D是锶(Sr)的原子结构示意图，则X=___________，锶元素的氧化物的化学式为___________，通过上图分析可知，锶元素位于元素周期表的第___________周期，在同一周期中，各元素原子的核外___________数相同。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。请根据图1、图2回答下列有关问题。 （1）写出图1下列序号仪器的名称：④___________ ⑧___________。 （2）图2是晓彤同学在实验室进行过滤操作，她所进行的操作还缺少的仪器是___________(填名称)，其作用是___________。 （3）晓彤同学添加该仪器后，用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤后发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是(写出一点即可)___________。 25. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 三、实验探究题(本题包括2个小题，共23分) 26. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 （1）装置中，与A试管中的电极相连接的是电池的极___________(填“正”或“负”)，该反应的文字表达式是___________，该反应属于的基本反应类型是___________。 （2）如下图是水通电分解的反应的微观示意图： 上述微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是___________和___________。 （3）从微观和宏观上分析该实验，下列说法正确的是___________。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 化学变化中，分子、原子都可分 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 （4）电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，通电之前，氢氧化钠的质量分数为6%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为7.5%，则电解过程消耗水的质量是___________克。 27. 在化学学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示的是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题。 【探究一】探究氧气的化学性质。 （1）实验一中，木炭在氧气中燃烧后，加入澄清石灰水的目的___________。 （2）实验二中，夹取铁丝的实验仪器名称为___________。铁丝在氧气中发生反应的文字表达式为___________。⑤中集气瓶内提前加入少量水的目的是___________。实验三中，硫在氧气中燃烧的火焰颜色是___________。 （3）观察实验一、实验三发现木炭和硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度解释其原因：___________。 【探究二】铁在氧气中燃烧火星四射的原因 为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝(各铁丝直径相同)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时 的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 请你分析回答： （4）你认为表中未填的实验现象是___________。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是___________。 四、计算题 28. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。 （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为___________。 （2）若在实验室中配制该KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉多少克水？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $