精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

射洪中学高2024级高一上期第一学月考试 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(1-8每题3分，9-14每题4分，共48分。) 1. 化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是 A. 利用金刚石切割大理石 B. 利用醋去除茶壶内的水垢 C. 利用活性炭去除冰箱异味 D. 利用电厂余热集中供暖 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 牛奶 B. 有色玻璃 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：金刚石、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 5. 某植物用营养液含K+、Mg2+、Cl-、和M共4种离子，它们的个数之比为4：3：6：2，则M有可能是 A. B. C. D. OH- 6. 反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中电子转移的关系如图。则图中的甲，乙分别表示 A. Mg、S B. H、O C. Mg、H D. H、S 7. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 8. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O B. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 9. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下导电实验图，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 图c表示熔融状态的导电情况 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 10. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜与氢氧化钡：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 烧碱中通入过量CO2：2OH- + CO2 = + H2O C. 小苏打NaHCO3中和胃酸(HCl)：+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 稀盐酸滴在MgO中：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 12. 在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 4NH3+5O24NO+6H2O 14. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 15. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴加入H2SO4溶液，灯泡变化为： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___________反应。 A．置换反应 B．酸碱中和反应 C．复分解反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，其电离方程式为___________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 （5）若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. （6）若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀质量最大，其离子方程式为___________。 16. 氯化铁溶液可以做净水剂。工业上将废弃铁制品先放入盛有过量稀盐酸的洗槽中生成亚铁盐，再加入过量过氧化氢溶液反应就能生成氯化铁和水 （1）写出铁制品与稀盐酸反应的离子方程式___________。 （2）向亚铁盐中加入过氧化氢溶液生成氯化铁和水的过程，从氧化还原反应的角度分析，过氧化氢起到了___________作用。 （3）某课外活动小组用氯化铁制备氢氧化铁胶体，并检验相关性质。 ①判断FeCl3溶液的稳定性___________氢氧化铁胶体(填“强于”或“弱于”)。 ②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到红褐色，停止加热，所得分散系即为Fe(OH)3胶体，写出反应的化学方程式___________。 ③区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单的方法___________。 ④关于制备的Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是___________。 A．Fe(OH)3胶体是电解质 B．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径范围在1nm-100nm C．用滤纸将Fe(OH)3胶体过滤，烧杯中溶液为无色 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是___________。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”) （2）关于氧化还原反应：4Na2FeO4 + 10H2O = 8NaOH + 4Fe(OH)3↓+ 3 X ①X的化学式___________。 ②Na2FeO4 在该反应中做___________，Fe(OH)3是___________(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 （3）用双线桥法标出电子转移的方向及数目___________，2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。 18. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质 （1）三组物质，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO 、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3 、KOH 、Cu(OH)2。三种物质依次是①___________，②___________，③___________。(填化学式) （2）①Al②稀盐酸③固体④⑤固体⑥熔融态，以上物质中属于能导电的电解质的是___________(填编号)。 （3）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，每个工厂只排放溶质为Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种的废液。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浅蓝色浑浊，③丙处河水由浑浊变澄清，④丁处产生气泡，河水仍澄清，试推断： (ⅰ)工厂排出的废液中含有的污染物乙是___________(填化学式)。 (ⅱ)写出④中有关反应的离子方程式___________。 （4）X、Y、Z中物质有如下转化关系： 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X___________、试剂乙___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高一上期第一学月考试 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(1-8每题3分，9-14每题4分，共48分。) 1. 化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是 A. 利用金刚石切割大理石 B. 利用醋去除茶壶内的水垢 C. 利用活性炭去除冰箱异味 D. 利用电厂余热集中供暖 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石可以切割大理石，是利用金刚石的硬度大，过程属于物理变化，A项不符合题意； B．醋(主要成分)去除水垢，是与发生化学反应而除去，B项符合题意； C．活性炭去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，过程属于物理变化，C项不符合题意； D．集中供暖，主要发生的是热交换，过程属于物理变化，D项不符合题意； 答案选B。 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 牛奶 B. 有色玻璃 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛奶是胶体，能发生丁达尔现象，A错误； B．有色玻璃属于胶体，能发生丁达尔现象，B错误； C．食盐水是溶液，不能发生丁达尔现象，C正确； D．烟、云、雾都是胶体，能发生丁达尔现象，D错误； 故答案选C。 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是非金属氧化物，为非电解质，A不符合题意； B．氯化钠是盐，为电解质，是体液的主要成分，B符合题意； C．硫酸钡是盐，为电解质，但难溶于水且有毒，不存在于人体，C不符合题意； D．葡萄糖是有机物，为非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：金刚石、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯和五水硫酸铜都是纯净物，A正确； B．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，C正确； D．电解质属于化合物，Cu为单质，不属于电解质，D错误； 故答案选D。 5. 某植物用营养液含K+、Mg2+、Cl-、和M共4种离子，它们的个数之比为4：3：6：2，则M有可能是 A. B. C. D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根离子和镁离子能反应，不能大量共存，A错误； B．若为硫酸根离子，根据四种离子的个数比为4：3：6：2可得溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，溶液呈电中性，B正确； C．若是硝酸根离子，根据四种离子的个数比为4：3：6：2可得溶液中阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，此时溶液不是电中性，违背常理，C错误； D．镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中电子转移的关系如图。则图中的甲，乙分别表示 A. Mg、S B. H、O C. Mg、H D. H、S 【答案】C 【解析】 【详解】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中Mg化合价升高、是还原剂、反应中失去电子转变为镁离子，则甲为Mg； H2SO4中氢元素化合价降低、是氧化剂，氢离子得到电子转变为H2，则乙为H； 选C。 7. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 8. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O B. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成氢离子的形式，A错误； B．氢氧化铜为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应，除了生成水还有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．氢氧化钠和硫酸反应，实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，D正确； 故答案选D。 9. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下导电实验图，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 图c表示熔融状态的导电情况 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl中存在离子，但是这些离子不能自由移动，因此不能导电，A错误； B．图c中钠离子和氯离子周围都被水分子包围，图c应该表示NaCl在水溶液中的导电情况，B错误； C．氯离子带负电，水分子中H偏正电性，则水分子中H应该靠近Cl-，图示表示水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液能导电，但是其为混合物，不是电解质，D错误； 故答案选C。 10. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误； D．化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故甲图中“……”不包含混合物，D错误； 故答案为：A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜与氢氧化钡：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 烧碱中通入过量CO2：2OH- + CO2 = + H2O C. 小苏打NaHCO3中和胃酸(HCl)：+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 稀盐酸滴在MgO中：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．烧碱为NaOH，NaOH中通入CO2生成碳酸氢根离子，离子方程式为OH-+CO2=，B错误； C．碳酸氢钠中和胃酸，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+ = CO2↑ + H2O，C错误； D．稀盐酸滴在MgO上，两者反应生成镁离子和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 12. 在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁比铁活泼，不能实现，A错误； B．银不能和稀硫酸反应，不能置换稀硫酸中的氢气，不能实现，B错误； C．三氧化二铁不溶于水，不能实现，C错误； D．与反应生成，与CO2反应生产碳酸钠和水，故都可以实现，D正确； 故选D。 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应； A．属于化合反应，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，故B不选； C．属于置换反应，故C不选； D．4NH3+5O24NO+6H2O不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D选。 答案选D。 14. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中H元素化合价从+1价降为0价，HCl是氧化剂，A正确； B．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，C错误； D．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 15. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴加入H2SO4溶液，灯泡变化为： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___________反应。 A．置换反应 B．酸碱中和反应 C．复分解反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，其电离方程式为___________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 （5）若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. （6）若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀质量最大，其离子方程式为___________。 【答案】（1）BC （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4）钠离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子 （5）C （6）Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子的浓度有关，灯泡的亮暗程度即可说明溶液中可自由移动离子的浓度变化情况。 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应属于酸碱中和反应和复分解反应，答案选BC。 【小问2详解】 氢氧化钡电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 【小问3详解】 灯泡变暗是因为加入的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 用硫酸钠溶液代替硫酸，随着硫酸钠的加入，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，但是钠离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，故灯泡不熄灭。 【小问5详解】 向硝酸银溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应，AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓，反应过程中生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸为强电解质，消耗了银离子但是补充了氢离子，溶液中离子的浓度不变，导电能力也不变，答案选C。 【小问6详解】 向氢氧化钡溶液中加入NaHSO4至沉淀量达到最大，此时两者以物质的量之比为1：1进行反应，离子方程式为Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O。 16. 氯化铁溶液可以做净水剂。工业上将废弃铁制品先放入盛有过量稀盐酸的洗槽中生成亚铁盐，再加入过量过氧化氢溶液反应就能生成氯化铁和水 （1）写出铁制品与稀盐酸反应的离子方程式___________。 （2）向亚铁盐中加入过氧化氢溶液生成氯化铁和水的过程，从氧化还原反应的角度分析，过氧化氢起到了___________作用。 （3）某课外活动小组用氯化铁制备氢氧化铁胶体，并检验相关性质。 ①判断FeCl3溶液的稳定性___________氢氧化铁胶体(填“强于”或“弱于”)。 ②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到红褐色，停止加热，所得分散系即为Fe(OH)3胶体，写出反应的化学方程式___________。 ③区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单的方法___________。 ④关于制备的Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是___________。 A．Fe(OH)3胶体是电解质 B．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径范围在1nm-100nm C．用滤纸将Fe(OH)3胶体过滤，烧杯中溶液为无色 【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）氧化剂 （3） ①. 强于 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 用丁达尔效应检验 ④. B 【解析】 【小问1详解】 铁制品中的Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问2详解】 亚铁盐中加入过氧化氢溶液，两者反应生成氯化铁和水，该反应中H2O2中的O得电子化合价降低，过氧化氢起到了氧化剂的作用。 【小问3详解】 ①溶液的稳定性较强，长期放置或者加热等也不会发生明显变化，胶体稳定性相对稍差，加热或者加入电解质等情况下会发生聚沉，故氯化铁溶液的稳定性强于氢氧化铁胶体。 ②氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 ③胶体具有丁达尔效应而溶液没有，则区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法为用丁达尔效应检验。 ④A．氢氧化铁胶体为混合物，不属于电解质，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，则氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围在1-100nm之间，B正确； C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，用滤纸过滤氢氧化铁胶体，烧杯中溶液为红褐色，C错误； 答案选B。 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是___________。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”) （2）关于氧化还原反应：4Na2FeO4 + 10H2O = 8NaOH + 4Fe(OH)3↓+ 3 X ①X的化学式___________。 ②Na2FeO4 在该反应中做___________，Fe(OH)3是___________(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 （3）用双线桥法标出电子转移的方向及数目___________，2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2） ①. O2 ②. A ③. D （3） 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中Cr为+3价，O为-2价，则Fe为+2价。是一种酸根离子，亚铁离子为阳离子，则Fe(CrO2)2属于盐。 【小问2详解】 ①根据原子守恒可知，X的化学式为O2。 ②该反应中Na2FeO4中的Fe得电子化合价降低，Na2FeO4做氧化剂，Na2FeO4中的Fe得电子发生还原反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁为还原产物。 【小问3详解】 该反应中H2S为还原剂，两个H2S中的S各失去2个电子生成2个S，SO2为氧化剂，SO2中的S得到4个电子生成S，用双线桥表示电子转移的方向及数目为。 18. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质 （1）三组物质，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO 、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3 、KOH 、Cu(OH)2。三种物质依次是①___________，②___________，③___________。(填化学式) （2）①Al②稀盐酸③固体④⑤固体⑥熔融态，以上物质中属于能导电的电解质的是___________(填编号)。 （3）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，每个工厂只排放溶质为Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种的废液。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浅蓝色浑浊，③丙处河水由浑浊变澄清，④丁处产生气泡，河水仍澄清，试推断： (ⅰ)工厂排出的废液中含有的污染物乙是___________(填化学式)。 (ⅱ)写出④中有关反应的离子方程式___________。 （4）X、Y、Z中物质有如下转化关系： 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X___________、试剂乙___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）⑥ （3） ①. CuCl2 ②. +2H+=CO2↑+H2O （4） ①. MgSO4 ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 ①中MgO、Na2O和CuO都是金属氧化物，CO2为非金属氧化物，故CO2与其他三种物质不同。②中HCl、H2SO4和HNO3都是酸，H2O不是酸，H2O与其他三种物质不同。③中NaOH、KOH和Cu(OH)2都是碱，而Na2CO3为盐，Na2CO3与其他三种物质不同。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，Al、稀盐酸、NH3不是电解质，氢氧化钡固体、硫酸氢钠固体不能导电，上述物质中能导电的电解质有⑥熔融态KNO3。 【小问3详解】 甲处河水呈乳白色，可知甲工厂排放的是氢氧化钙，乙处河水呈浅蓝色浑浊，说明此时是铜离子和氢氧化钙反应生成了氢氧化铜沉淀，乙工厂排放CuCl2，丙处河水由浑浊变澄清，说明此时氢氧化铜沉淀溶解，丙工厂排放的是HCl，丁处产生气泡，说明该处HCl与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，丁工厂排放碳酸钠。 根据分析可知，污染物乙是CuCl2。④中碳酸钠和氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。 【小问4详解】 X与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成Y为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Z为氯化镁，氯化镁与试剂乙反应生成硝酸镁，则试剂乙为硝酸银，硫酸镁和试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲为氯化钡。 根据前述分析可知，X为MgSO4，试剂乙为AgNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $