新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业监测2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第一次质量监测试题 参考答案 1.B 解析:蜡烛燃烧,O元素有化合价变化,故是氧化还 原反应,A不符合题意;水结冰属于物理变化,不是氧 化还原反应,B符合题意;硫化汞生成水银,Hg化合价 有变化,故是氧化还原反应,C不符合题意;黑火药爆 炸,O、N、S、C元素都有化合价变化,故是氧化还原反 应,D不符合题意;故选B。 2.C 解析:稀硫酸为H2SO4 水溶液,漂粉精主要含有氯 化钙和次氯酸钙,碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠,均 为混合物,A正确;CaCl2、NaHCO3、NH3 都是多种元 素组成的纯净物,属于化合物,B正确; 干冰是CO2, C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质,C60、干冰不 属于同素异形体,C错误;食物腐败生成新物质,氢气 与氯气混合爆炸生成氯化氢,溶洞的形成存在碳酸钙 和碳酸氢钙之间的转化,均为化学变化,D正确; 故 选C。 3.B 解析:“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸 钠,有效成分为次氯酸钠,故选B。 4.D 【分析】 转化中需要加入还原剂才能实现,说明反 应中某元素化合价降低被还原,以此结合元素化合价 变化分析。 解析:Na→NaOH的转化过程中钠元素化合价升高,失 去电子,需要加入氧化剂,A不符合题意;Na2SO3→ SO2 的转化过程中元素化合价并未改变,不需要加入 还原剂,B不符合题意;锰元素化合价升高,应加入氧化 剂,C不符合题意;Fe2O3→Fe的转化过程中Fe元素化 合价降低被还原,需要加入还原剂才能实现,D符合题 意;故选D。 5.C 解析:实验室制取氯气使用的是浓盐酸和 MnO2 反 应,不能使用稀盐酸,A错误;除去Cl2 中的 HCl可将 气体通入饱和食盐水中,注意长口进入便于充分吸收, 应该长进短出,B错误;氯气密度大于空气,可用向上排 空气法收集氯气,多功能瓶收集气体注意长进短出,C 正确;对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水 吸收效果不好,D错误;故选C。 6.C 【分析】能使紫色石蕊变蓝的溶液,说明溶液显碱 性,含有氢氧根离子,以此解题。 解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,且Fe3+和CO2-3 不能大 量共存,A错误;由分析可知,溶液中含有碳酸根离子, 可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,不能共存,B错误; K+、Na+、SO2-4 、Cl-相互之间不反应,且和氢氧根离子 不反应,可以共存,C正确;含有Cu2+的溶液显蓝色,D 错误;故选C。 7.B 解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧 化钠与水反应生成氢氧化钠,二者产物不同,A错误; Na2O2 和Na2O均是金属氧化物,均能与盐酸反应,B 正确;过氧化钠中氧元素的化合价为-1,氧化钠中氧 元素的化合价为-2,C错误;Na2O2 能与水或二氧化 碳反应产生氧气,但Na2O不能产生氧气,Na2O不可 以作为呼吸面具中的供氧剂,D错误;故选B。 8.C 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分 子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种粒子,但是久置 的氯水最终变成稀盐酸。 解析:新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色,但是久置氯 水中不含氯气分子,为无色溶液,颜色不一样,A错误; 新制氯水中含有次氯酸分子,具有漂白性,但是久置氯 水中不含次氯酸,无漂白性,B错误;新制氯水与久置氯 水相比较,都含有氯离子,加入硝酸银都能生成氯化银 白色沉淀,C正确;久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成 强酸盐酸,导致酸性增强,D错误;故选C。 9.B 解析:Na2CO3 加热不分解,加热 NaHCO3 粉末 分解,故 Na2CO3 热稳定性比 NaHCO3 的强,A正 确;加热Na2CO3 粉末时澄清石灰水中有少量气泡, 是因为空气受热逸出,并不是Na2CO3 分解,B错误; 加热NaHCO3 粉末分解,故加热可除去 Na2CO3 固 体中混有的少量NaHCO3,C正确;加热NaHCO3 粉 末分解发生反应为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑ +H2O,反应前后无元素化合价变化,是非氧化还原 反应,D正确;故选B。 10.B 解析:将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+􀪅􀪅 H2O+CO2↑+Ca2+,A错误;钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气:2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑,B 正确;NaHCO3 溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和 水:HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O,C错误;碳酸钠 溶液与少量盐酸反应:CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 ,D错 误;故选B。 11.B 解析:反应①是单质Cl2 和化合物溴化钾生成单 质Br2 和化合物氯化钾,所以反应①是置换反应,A正 确;反应③中氯元素化合价升高,所以氯气是还原剂, 氯元素发生氧化反应,B错误;反应②中还原剂是 HCl,6mol HCl参与反应,5mol表现还原性,1mol表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —1— 现酸性,氧化剂是KClO3,还原剂和氧化剂的物质的 量之比为5∶1,C正确;反应①中氯气是氧化剂、Br2 是氧化产物,反应②中KClO3 是氧化剂、氯气是氧化 产物,反应③中 KBrO3 是氧化剂、KClO3 是氧化产 物,由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,氧化性由 强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,D正确; 故选B。 12.D 解析:胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径 的大小不同,溶液的粒子直径小于1 nm,胶体的粒子 直径在1~100 nm之间,A正确;Fe(OH)3 胶体,能产 生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,B正确; 豆浆、血液都属于常见的胶体,C正确;有色玻璃属于 固溶胶,D错误;故选D。 13.D 解析:CO2-3 、HCO-3 都能和盐酸反应生成使澄清 石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳,A错误;焰色 试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素,碱性溶液可 能为NaOH溶液,也可能为 Na2CO3 或 NaHCO3 溶 液,B错误;若溶液中含有Ag+,加入氯化钡溶液有白 色沉淀产生,再加过量稀盐酸,沉淀也不消失,C错误; 向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液,有白 色沉淀生成,可证明该溶液中含有 Cl-,D正确;故 选D。 14.C 解析:①有白色沉淀生成,K2CO3 与Ba(NO3)2 可 以生成沉淀,也可以跟CaCl2 反应生成沉淀,说明肯定 有K2CO3,Ba(NO3)2、CaCl2 至少含有一种;②向①的 悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡 产生,可能是BaCO3 或者CaCO3,或者两者都有;③取 少量②溶液滴入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,说明 混合物中含有CaCl2,因此肯定含有K2CO3 和CaCl2, 可能含有Ba(NO3)2,A、B、D错误;故选C。 15.答案:(1)④⑦(2分) (2) ①⑧⑨(2分) MgCl2􀪅􀪅Mg2++2Cl-(2分) (3)C(1分) (4)Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2H2O(2分) (5)加热(1分) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+ H2O(1分) (6)饱和碳酸氢钠溶液(1分) NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O(2分) 解析:(1)由多种物质组成的是混合物,故④Fe(OH)3 胶体、⑦稀硝酸是混合物,故答案为④⑦。 (2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解 质,故①CH3COOH⑧NaCl固体⑨熔融的氯化镁为电 解质。物质⑨熔融的氯化镁的电离方程式为 MgCl2 􀪅􀪅Mg2++2Cl-。 (3)所有的置换反应全是氧化还原反应,是被包含和 包含的关系,故A是氧化还原反应,B是置换反应,所 以C是离子反应,故答案为C。 (4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水 且不生成其它沉淀的反应,如果酸为硫酸,碱为氢氧 化钡,不能用 H++OH-􀪅􀪅H2O表示,反应的离子 方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O。 (5)加热 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O (6)饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ CO2↑+H2O 16.答案:(1)还原性(2分) (2) ①8 3 1 6 (2分) ②Cl2 (2分) 氮(2分) (3) ①ClO2(1分) 2(1分) ②2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2C 得2e- ↓ lO2+C 失2e- ↑ l2↑+2H2O+2NaCl(2分) ③BC(2分) 解析:(1)维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+, 维生素C失电子体现还原性。 (2)①该反应中部分NH3 失电子转化为N2,Cl2 得电 子转化为氯离子,根据得失电子守恒和原子守恒,可 得方程式为8NH3+3Cl2􀪅􀪅N2+6NH4Cl; ②该反应中Cl2 得电子为氧化剂,NH3 中的N失电子 被氧化。 (3)①该反应中NaClO3 得电子被还原生成的ClO2 为 还原产物,该反应中2个NaClO3 得到2个电子转化 为2个ClO2,2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2, 故每生成1个Cl2,转移2个电子; ②该反应中NaClO3 得电子转化为ClO2,部分HCl失 电子转化为Cl2,用双线桥表示的化学方程式为 2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2C 得2e- ↓ lO2+C 失2e- ↑ l2↑+2H2O+2NaCl; ③将ClO-2 转化为Cl-,ClO-2 得电子则需要加入还原 剂。O2 不是还原剂,A错误;FeCl2 中亚铁离子能失 电子生成铁离子,可用作还原剂,B正确;KI中的碘离 子能失电子作还原剂,C正确;高锰酸钾具有强氧化 性,无法作还原剂,D错误;故答案选BC。 17.(1)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)盐酸挥发(或反应生成水或反应消耗HCl)(2分) (3) ①分液漏斗(或球形分液漏斗)(2分) ②干燥 (或除去氯气中的水蒸气)(2分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —2— (4) ②氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液 褪色(2分) 氢氧化钠(1分) ②(2分) (5) 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(2分) 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯 气,氯气中含氯化氢和水,可用饱和食盐水除氯化 氢,用浓硫酸干燥氯气;氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以漂白有色物质,次 氯酸是弱酸,酸性比碳酸弱,据此回答。 解析:(1)二氧化锰和浓盐酸在加热时生成二氯化 锰、氯气和水。HCl和 MnCl2 都是易溶于水、易电 离的物质,所以要拆成离子形式。反应的离子方程式 为MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)盐酸浓度变小可能的原因有氯化氢挥发、反应生 成水将盐酸稀释、反应消耗HCl。 (3)A仪器为分液漏斗或球形分液漏斗。制取的氯气 中混有氯化氢和水蒸气,要先通过饱和食盐水除去氯 化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气。若先除水蒸气,则 再通过饱和食盐水时又会带出水蒸气。则甲、乙中应 盛放的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸;所以乙中浓 硫酸的作用是干燥或除去氯气中的水蒸气。 (4)次氯酸具有强氧化性,可以漂白有色物质。如果 是次氯酸的漂白作用使溶液褪色,则酚酞被次氯酸氧 化。所以如果褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液,则溶 液不恢复红色。如果是氢氧化钠溶液中的氢氧根离 子被氯水中的酸中和,此时酚酞仍然存在于溶液中, 则在滴入氢氧化钠时溶液会恢复红色。 (5)氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次 氯酸钙,其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故答案 是2Cl2+2Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; Ca(ClO)2。 18.(1)Cl2 + 2OH-􀪅􀪅Cl-+ ClO-+H2O(2分) (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH + O2 ↑(2分) (3)①紫色石蕊溶液先变红色,后又褪色(2分) Cl2+ H2O􀪅􀪅 HCl + HClO (2分) ②Ca(ClO)2 + CO2 + H2O􀪅􀪅 CaCO3 + 2HClO(2分) 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl + O2 ↑(2分) 【分析】E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固 体,G为常见的无色气体,E是H2O、F是Na2O2,过氧 化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,B是NaOH、G是 O2;A和NaOH在常温下反应,A、C、D中均含有氯元 素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化 合价之间,则A是Cl2,C和D为氯化钠、次氯酸钠。 解析:(1)反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、 次氯酸钠、水,反应的离子方程式为Cl2 + 2OH-􀪅􀪅 Cl-+ ClO-+H2O。 (2)反应②是Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气,反 应的化学方程式为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH + O2 ↑。 (3)①将Cl2 通入紫色石蕊溶液中,Cl2 和水反应生成 盐酸和次氯酸,盐酸使石蕊变红,次氯酸具有漂白性, 观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。Cl2 与 水反应的化学方程式Cl2+ H2O􀪅􀪅 HCl + HClO; ②Cl2 可以制漂白粉,漂白粉的有效成分是次氯酸钙, 次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉 淀和次氯酸,次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧 气,失效的反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O 􀪅􀪅 CaCO3 + 2HClO、2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl + O2 ↑。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —3— 伊泉州直知我团第因物，第七妈离中学业水平 2024秋学期高一年级化学第一次质量监测试髓 车或时米力分种令阳年 9达我g 第I节选样题，共分 估泽量，本画共14个小m,每个理1分，共记分，在每小题的出的雪个项中只有 合日委的 C何家最：桂心n干体，金用石种后能：自满相红精 p.), C,--M 时和 请白吉有买 A ICF.co eKm,口 1有A 01r4 形肌管生业， 17,某特址学士 A月会有 车到，观里耳答阿 第正春（非这推睡，共5好分】 二，择本共4个小题站分 有下物：C阳 1口上物城中黑于霞合物的整 a “ 青子方程式表雷 复为了环得根为康肉的实验结制，除染面联降样度恒高标品是品面闲 工制基比销内纳中时基其到重重东中方想命和，酒网型碱物 (进去城鞋的温生中置有的成鞋名钠，雨商的方这是 燥志（以中程有的阳，利用的试新是 ,此过程中重全反金曲免学光程式 请气人石金 制房海发或蜂为 销”氧代件法“证 0中里出玉的化企个之料上有常面十天色的请，F星后台闻：后为车昆片表包气 请面是可秀下料解 可化学大，反墙中身生城】个气业于，再样国于物监目为 (知己A立一种玉重的化工神料省立工户士时中为直吉时内气花，国和银两学性出用置 同回相 收制产物置复带量G南售场北两化方行器表，下同址州性 实度其补北材程的婴 系)+利