2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点，其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜，某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）。 （1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。 ①计算：需要浓盐酸的质量为 g，需要水的质量为 g。 ②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，100g14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 剩余固体质量（g） 16.75 13.50 12.00 12.00 试通过计算回答： ①该黄铜中锌的质量分数为 。 ②第二次反应结束时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3．为测定某放口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图： （1）配置如图实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是______； （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为_______； （3）根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______（写出解题过程）； （4）D烧杯溶液中溶质的化学式为_______；（不考虑酚酚酞） 4．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g) 20.0 40.0 60.0 反应得到沉淀的质量 (g) 1.45 2.9 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求原固体样品中氯化镁的质量分数 _______。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。（计算结果保留小数点后一位） 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取50g放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应，得到8.8g气体（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应，也不溶于水）。试计算： (1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)反应后所得溶液的质量。 6．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题：    (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)在图②中画出溶液中溶质硝酸钙的质量与碳酸钾溶液的变化关系图，并注明相关数据。    7．某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验： （1）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式； （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式； （3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量是多少？ （4）样品中碳酸亚铁的质量分数是多少？ （5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数是多少？ （6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁多少吨? 8．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？ 9．某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸，某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量，实验步骤如下：①20g废水样品于烧杯中；②将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应；③过滤、洗涤、干燥、称量得到的沉淀质量为5g。 (1)若整个操作无损耗且反应恰好完全，计算废水样品中氯化钙质量分数是多少？（结果保留两位小数） (2)除去废水中的稀盐酸，并提纯氯化钙，可加入过量 （填写化学式），过滤后，滤液蒸发结晶得到CaCl2。 10．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 取该混合液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）； 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 试分析计算： (1)实验中，第二组数据 m 为 g； (2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结 果精确至 0.1%） 11．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu--Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 (1)你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数； (2)取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。 求：①产生氢气的质量； ②该合金中铜的质量分数。 ③所得溶液中溶质的质量分数。 12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 反应后溶液的总质量/g 97.8 145.6 M 243.4 293.4 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y x=5.3g ,y=5.85g 反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 2．（1）①40，60；②小于； （2）①40%； ②根据题意，3.25g锌和25g稀盐酸恰好完全反应，8g锌完全反应需要稀盐酸的质量为 设8g锌完全反应生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 ； 解得：x≈16.74g；y≈0.25g 锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数24.2%。 【分析】（1）①根据溶质的质量分数的公式进行计算； ②根据配制溶液过程中的注意事项进行分析； （2）①根据铜不和稀硫酸反应得出铜的质量，再计算出锌的质量； ②根据锌的质量和化学方程式计算生成硫酸锌的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算溶液中溶质的质量分数。 【详解】（1）①需要浓盐酸的质量为：100g×14.6%÷36.5%=40g； 需要水的质量为：100g-40g=60g， 需要水的体积为：60g÷1g/mL=60mL； 故填：40；60； ②量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会使量取的液体体积偏小，即使溶质的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；故填：小于； （2）①铜、锌中，铜不与盐酸反应，剩余12g为铜，则锌的质量为：20g-12g=8g，质量分数为：，故填40%； ②详见答案。 3．（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是：=10g； （2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g， 设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y x=10.6g y=7.3g 样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g； A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为=21.2%。 答：A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为21.2%。 （4）与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为=100g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； 故答案为（1）10g； （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （3）21.2%； （4）NaCl、Na2CO3、NaOH。 【详解】见答案。 4．(1)丙 (2)95% (3)9.8% 【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，。 【详解】（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，则丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应； 故丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 （2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x 原固体样品中氯化镁的质量分数为 （3）设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，同时生成氯化钠的质量为y 乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为 答：原固体样品中氯化镁的质量分数为95%；乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%。 5．(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x，往烧杯中加入稀盐酸的质量为y。 解得：x=20g y=200g 所以该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； (2)反应后所得溶液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 6．(1) Ca(NO3)2 KNO3 (2)解：设混合液中硝酸的质量为x， 解得x=6.3g 则混合液中硝酸的质量分数为， 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15%。 (3)       【分析】往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，待硝酸反应完全，碳酸钾溶液与硝酸钙反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，故如图ab段表示碳酸钾与稀硝酸反应，过程中随着硝酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐变大，待硝酸和碳酸钾恰好反应完全，溶液呈中性，pH=7，即为b点，bc段表示碳酸钾与硝酸钙反应，过程中溶液呈中性，pH=7，c点表示硝酸钙与碳酸钾恰好反应完全，cd段表示碳酸钾过量，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大。 【详解】（1）由分析可知，b点表示稀硝酸与碳酸钾恰好完全反应，此时溶质为硝酸钙和生成的硝酸钾，化学式为Ca（NO3）2、KNO3； （2）见答案； （3）设混合液中硝酸钙的质量为y，则有 解得y=16.4g 由分析可知，图示中ab段表示碳酸钾与硝酸反应，bc段表示碳酸钾与硝酸钙反应，故加入50g碳酸钾溶液之前，硝酸钙的质量不变为16.4g，然后随着碳酸钾溶液的加入，硝酸钙的质量不变减小，直到加入100g碳酸钾溶液时，硝酸钙反应完全，硝酸钙的质量减小至0，图示为：    。 7．；；40g；80%；10%；290 【详解】（1）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：。 （2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g -5.8g =8.8g。 故表达式为： 解得X=23.2g； （3）设100g 的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m 解得y=14.6g，m=25.4g； 需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为14.6g÷36.5%=40g。 （4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：； （5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g； 反应后溶质的质量分数为：； （6）设：若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为n 解得n=290吨，则需要该种铁290吨。 8．解：由图可知生成氢气质量为0.1g 设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y 答：(1)黄铜样品中铜的质量分数是67.5%； (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是10%。 【分析】铜锌合金中铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气；由图可知生成氢气质量为0.1g； 【详解】(1)见答案。 (2)见答案。 9．(1)解：设氯化钠样品中CaCl2质量为x，得 x=5.55克 CaCl2%=×100%=27.75% 答：废水样品中氯化钙质量分数是27.75%。 (2)CaCO3 【详解】（1）见答案； （2）废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸，加入过量碳酸钙后，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，多余的碳酸钙可以过滤除去，滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钙，故填CaCO3。 10．(1)4.4 (2)设碳酸钠的质量为x； 混合液中碳酸钠的质量分数是 答：混合液中碳酸钠的质量分数是26.5% 【详解】（1）根据表格数据，第Ⅰ组加到20g盐酸时会生成2.2g二氧化碳，则40g盐酸时理论若酸完全反应还会生成2.2g即共4.4g二氧化碳，则少于第Ⅲ组加到60g盐酸时生成的5.5g，因此说明第Ⅱ组时40g酸完全反应，此时m的值就是4.4； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据表格数据共生成5.5g二氧化碳，带入化学方程式计算，过程见答案。 11．(1)① (2)①根据质量守恒定律：Cu−Zn合金与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为： ②解：设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 x=6.5g y=16.1g 合金中铜的质量分数为 ③所得溶液中溶质的质量分数为 答：产生氢气的质量为0.2g；该合金中铜的质量分数为67.5%；所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。 【详解】（1）①Cu-Zn合金中铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应，锌的金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律求出氢气质量，根据氢气质量利用锌与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出锌的质量，从而测定出合金中铜的质量分数；②Cu—Ag合金中铜和银的金属活动性均位于氢之后，都不能与稀硫酸反应，不能测定合金中铜的质量分数，故选填：①； （2）见答案。 12．(1)193.4 (2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是x 碳酸钠溶液的溶质质量分数是 【分析】根据题意，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此每次加入碳酸钠溶液后都会生成二氧化碳，因此反应后溶液减少的质量即为生成二氧化碳的质量，对比每次数据与前一次数据差即可计算生成二氧化碳的质量。 【详解】（1）根据分析可知，第一次生成二氧化碳的质量是50g+50g-97.8g=2.2g。第二次生成二氧化碳的质量是97.8g+50g-145.6g=2.2g。由此可知前两次所加50g碳酸钠溶液完全反应，根据第四次第五次反应后溶液的质量加入50g碳酸钠溶液后没有再减少即没有生成二氧化碳，第三次理论若生成2.2g二氧化碳则得到溶液的质量是145.6g+50g-2.2g=193.4g，第四次加入50g碳酸钠溶液后的质量是193.4g+50g=243.4g符合表格数据； 故填：193.4。 （2）根据前面分析可知前三次次加入50g碳酸钠溶液都会完全反应，且生成2.2g二氧化碳，据此代入化学方程式计算，过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$