精品解析：宁夏平罗中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

平罗中学2024-2025学年第一学期第一次月考试卷 高二化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、单选题(22小题，每小题2分，共44分) 1. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，该图反映了一个化学反应的能量变化，生成物的总能量比反应物的总能量高，则该反应为吸热反应； 【详解】A．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，是放热反应，B错误； C．淘金是将河水中的泥沙过滤掉，剩下黄金，诗词中没有涉及到化学变化，C错误； D．诗词中设计的反应为碳酸钙受热分解，属于吸热反应，D正确； 故选D。 2. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 加入合适的催化剂，的值将减小 C. 每断裂键，同时形成键 D. 对于反应与的值相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，则反应物键能总和小于生成物键能总和，A错误； B．催化剂不改变的大小，B错误； C．根据方程式可知，每断裂0.2molC=O键，即消耗0.1mol的CO2，同时形成0.4molH—O键，即生成0.2molH2O，C正确； D．的状态不同，与的值不相同，D错误。 故选C。 3. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 4. 工业上制硝酸原理如图所示： 信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182kJ•mol-1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-903kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO B. 反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率 C. 为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气 D. 氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展 【答案】A 【解析】 【分析】氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3。 【详解】A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，由“信息”可知，氮气与氧气反应是吸热反应，从能源角度考虑不选择氮气氧化制得NO，A错误； B．适当的温度和载体可使催化剂活性最大，以提高NO生成速率，B正确； C．Na2CO3溶液呈碱性，为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3溶液吸收尾气，C正确； D．由“信息”可知，氨气催化氧化放出大量的热，氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展，D正确； 故选A。 5. 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 乙醇 正戊烷(C5H12) 燃烧热/(kJ/mol) 283.0 890 1366.8 3161.0 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 正戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据一氧化碳、甲烷、乙醇、正戊烷这4种燃料燃烧热，则生成1mol二氧化碳放出热量分别为283kJ、890.3kJ、kJ=683.4kJ、kJ=632.2kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为：B。 6. 生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A. 肉制品放冰箱中保存 B. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学反应速率影响，A符合题意； B．酶是催化剂，属于催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意； D．熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化剂对化学反应速率的影响，D不符合题意； 故选A。 7. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减慢反应速率，A不符合题意； B．恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意； C．反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意； D．恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意； 答案选C。 8. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A. 所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B. 反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C. 乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少 D. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应不是吸热就是放热，故A正确； B．由图可知A+B的总能量高于C，该反应为放热反应，故B正确； C．乙醇燃烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物形成键所放出的总能量，故C正确； D．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体常温下即可反应；放热反应有些也需要加热甚至高温，如铝热反应，故D错误； 故选：D。 9. 化学为我国航天事业的发展保驾护航。天和核心舱中有电解水和制水反应两步反应，制水反应为。下列有关说法错误的是 A. 制水反应的 B. 运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 C. 电解水反应的能量变化形式是电能转化为化学能 D. 上述两步反应解决了核心舱中的来源、的清除和水的循环利用的问题 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据制水反应可知，随反应进行，气体分子数减少，因此该反应的，A错误； B．液氢燃料燃烧热值高，燃烧产物为水，因此具有高能、无污染的特点，B正确； C．电解水反应属于吸热反应，反应过程中电能转化为化学能，C正确； D．电解水可以生成，解决了核心舱中的来源问题；制水反应消耗的同时生成水，解决了的清除和水的循环利用问题，D正确； 答案选A。 10. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】 【分析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【详解】A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 11. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是 A. 压强由小到大顺序为 B. 当温度从升高到时，增大的倍数大于 C. A点混合气体中的体积分数为 D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同温度下由于乙烯转化率为，由可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是，A项正确； B．平衡时，正、逆反应速率相等，即，所以，则，升高温度，正、逆反应速率都增大，即、均增大，但由于升温时，乙烯的平衡转化率下降，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故增大的倍数小于增大的倍数，B项错误； C．设起始时和物质的量都为，A点的转化率为，可列出三段式：，平衡时乙烯的体积分数为：，C项正确； D．由可知正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器相当于压强更大，反应正向进行程度更大，的平衡转化率更高，D项正确； 故选B。 12. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程① 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，不会改变总反应的，故A正确； B．过程②反应物总能量高于生成物，因此是放热反应，故B错误； C．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．活化能越大反应速率越慢，两个过程中，过程①的活化能大于过程②，过程①是慢反应，决定总反应速率的是过程①，故D正确； 选B。 13. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应(g)(g)+H2(g) ΔH= +117.6kJ•mol-1，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．K只与温度有关，温度不变则K始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下反应正向进行时气体的物质的量和压强均增大，则气体的压强不变的状态是平衡状态，B不合题意； C．由题干方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，混合气体的质量不变，根据M=可知，气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度、百分含量保持不变，故容器内的乙苯的物质的量分数不变，说明反应达到化学平衡状态，D不合题意； 故答案为：A。 14. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，任何反应速率都加快，A正确； B．观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，B正确； C．物质所具有的能量越低越稳定，观察图像，可知过渡态1能量最高，最不稳定，C正确； D．吸热与放热与是否需要加热没有关系，放热反应也可能需要加热，D错误； 答案选D。 15. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为(0.8×5mol-0.2×5mol)：(0.5×5mol-0.3×5mol)：2mol=3：1：2，化学计量数之比，A错误； B．后X、Y的物质的量不变，反应达到平衡，则v正(X)=3v逆(Y)，的消耗速率等于的生成速率的3倍，B错误； C．内的平均反应速率v(Z)=v(X)= =mol∙L-1∙min-1，C正确； D．该温度下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 16. 催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B. C. 相同条件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反应则吸热49.5 kJ D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，故A错误； B．CH3OH和H2O的状态由气态变为液态时，反应放热更多，更小，故B正确； C．可逆反应不能完全转化，和充分反应吸热小于49.5 kJ，故C错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高稳定性低，因此CH3OH(l)更稳定，故D错误； 故答案选B。 17. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A. 的生成热大于 B. C. 稳定性： D. 上述物质中，键能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是放热过程，的生成热小于，A项错误； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，，B项错误； C．生成热越低，物质具有的能量越低，物质越稳定，故比稳定，C项错误； D．，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，设S—F键能为x，则，解得：，D项正确； 答案选D。 18. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B. 完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C. 已知，则 D. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀和稀溶液反应生成的同时，Ba2+与结合为BaSO4也会放出热量，所以放出的热量大于，A不正确； B．完全燃烧生成时放热1088kJ，燃烧热定义中生成的H2O应呈液态，所以N2H4(l)的燃烧热应大于，B不正确； C．已知，S(g)=S(s)时放出热量，而△H1、△H2都为负值，所以，C正确； D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，对于放热反应，产物比反应物稳定，所以灰锡比白锡更稳定，D不正确； 故选C。 19. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误； B．加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确； C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误； D．在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，且考虑催化剂的温度要求，D错误； 故选B。 20. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 21. 采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验。实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 在实验I中，达到平衡时的浓度为 B. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应 C. 当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态 D. 实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为，由图可知，实验I中，，，故达到平衡时的浓度为，A正确； B．由图可知，反应达到平衡时升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B正确； C．和均为生成物，浓度之比一直保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．由图可知，实验I和实验Ⅱ始态和终态相同，实验Ⅱ的速率更快，则实验I和实验Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化剂，D正确； 故选C。 22. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小 C. 其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少 D. 催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应过程中，发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴随能量的变化，A正确； B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数越多，但活化分子的百分数不变，B不正确； C．其他条件相同，升高温度，分子的能量增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，C不正确； D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其使反应历程发生改变，从而使活化能发生改变，D不正确； 故选A。 二、非选择题(共4题，共56分) 23. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知丙烷()在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      则相同条件下，反应的___________KJ·mol-1。 （3）已知：的键能为的键能为时，  。时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）已知反应：  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： ①降温___________。 ②使用催化剂___________。 （5）已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率：①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1，请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 【答案】（1）C （2） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 ②. +124.2 （3）小于 （4） ①. 减小 ②. 增大 （5）③＞①＞②＞④ 【解析】 【小问1详解】 ①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选C； 【小问2详解】 ①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ   反应Ⅱ   根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应，则+156.6kJ•mol-1－（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； 【小问3详解】   意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ 【小问4详解】 ①降温活化分子百分数减少，反应速率减小，则生成的速率减小； ②使用催化剂减低反应的活化能，反应速率加快，则生成的速率增大； 【小问5详解】 将反应速率单位统一，除以各自的化学计量数，比较大小即可； ①=0.375 mol·L-1·min-1； ②=0.3 mol·L-1·min-1； ③=0.4 mol·L-1·min-1； ④=0.275 mol·L-1·min-1； 故反应速率由大到小的顺序是③＞①＞②＞④。 24. 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据： ①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol-1·K-1 ②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol-1·K-1 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： （1）判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。 （2）通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。 （3）求算制取炭黑的允许温度范围：___________。 （4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。 A. 905.2K B. 927K C. 1273K D. 2000K （5）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在已滴有滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 ①实验中玻璃棒的作用是___________，所发生反应的化学方程式___________。 ②若用手触摸烧杯外壁，将会有___________的感觉，说明该反应的反应热___________(填“”“”或“=” 【答案】（1）高温 （2）否 （3）>927K （4）C （5） ①. 搅拌使反应物充分混合并发生反应 ②. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③. 冰凉 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol-1·K-1，根据 能自发进行，可知反应②在高温条件下自发进行； 【小问2详解】 常温下，反应①的，反应①在常温下不能自发进行。 【小问3详解】 能自发进行，则T>927K时，反应①能进行。 【小问4详解】 反应②，T>1711K时反应②能自发进行；结合(3) T>927K时反应①能进行；为了提高甲烷的碳化程度，1711K>T>927K，温度中最合适的是1273K，选C； 【小问5详解】 ①实验中玻璃棒的作用是搅拌使反应物充分混合并发生反应，氢氧化钡晶体和氯化铵反应生成氯化钡、氨气、水，发生反应的化学方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。 ②若用手触摸烧杯外壁，将会有冰凉的感觉，说明该反应吸热，反应热>0。 25. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. 不变 ④. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min内，X的反应速率 ②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z 。 ③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体的浓度没有变化，故X的反应速率不变。 ④a． X、Y、Z 三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，a错误； b．混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，b错误； c．混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，c错误； d．单位时间内消耗X和 Z 的物质的量之比为 3:2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，d正确。 故选d。 【小问2详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25。 26. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________，该反应的∆S___________0(填“>”、“<”、“=”)。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 80% ③. = ④. 1：1 ⑤. 4 ⑥. ＞ 【解析】 【小问1详解】 A．CH3OCH3(g)和H2O(g)均为生成物，且两者比例为1:1，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1:1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在任何时刻都存在 v正(CH3OH)=2v正(CH3OCH3)，若v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，则v正(CH3OCH3)=v逆(CH3OCH3)，反应处于平衡状态，B符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，由于体系温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问2详解】 ①在10～30 min内，△c(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 mol/L，则△c(CH3OCH3)=△c(CH3OH)=0.145 mol/L，故反应速率v(CH3OCH3)= ； ②反应开始时c(CH3OH)=1 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，则CH3OH的平衡转化率为；该反应前后气体分子数不变，∆S=0； ③该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应在恒温、恒容密闭容器中进行，则气体的压强始终不变，故p1︰p0=1:1； 反应开始时c(CH3OH)=1.0 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，反应消耗CH3OH 的浓度△c(CH3OH)=(1.0-0.20) mol/L=0.80 mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.40 mol/L，则该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=； ④在200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度分别为c(CH3OH)=0.54 mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.68 mol/L，气体总浓度为1.9mol/L，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比Qp=，所以反应正向进行，因此v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024-2025学年第一学期第一次月考试卷 高二化学 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、单选题(22小题，每小题2分，共44分) 1. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 2. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 加入合适的催化剂，的值将减小 C. 每断裂键，同时形成键 D. 对于反应与的值相同 3. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 4. 工业上制硝酸原理如图所示： 信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182kJ•mol-1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-903kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO B. 反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率 C. 为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气 D. 氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展 5. 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 乙醇 正戊烷(C5H12) 燃烧热/(kJ/mol) 283.0 890 1366.8 3161.0 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 正戊烷 6. 生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A. 肉制品放冰箱中保存 B. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 7. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 8. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A. 所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B. 反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C. 乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少 D. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 9. 化学为我国航天事业的发展保驾护航。天和核心舱中有电解水和制水反应两步反应，制水反应为。下列有关说法错误的是 A. 制水反应的 B. 运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 C. 电解水反应的能量变化形式是电能转化为化学能 D. 上述两步反应解决了核心舱中的来源、的清除和水的循环利用的问题 10. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 11. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是 A. 压强由小到大顺序为 B. 当温度从升高到时，增大的倍数大于 C. A点混合气体中的体积分数为 D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大 12. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程① 13. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入恒容密闭容器中，发生反应(g)(g)+H2(g) ΔH= +117.6kJ•mol-1，控制反应温度为t℃，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 平衡常数K不变 B. 容器的压强不变 C. 气体平均相对分子质量不变 D. 容器内的乙苯的物质的量分数不变 14. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 15. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 16. 催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B. C. 相同条件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反应则吸热49.5 kJ D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 17. 在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A. 的生成热大于 B. C. 稳定性： D. 上述物质中，键能为 18. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B. 完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C. 已知，则 D. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 19. 下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A. 在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应 20. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 21. 采用催化技术可以使汽车尾气中的和发生如下反应从而消除污染：。某小组用恒容容器进行三组实验。实验开始时NO的浓度均为，三组实验中的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 在实验I中，达到平衡时的浓度为 B. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则和的反应为放热反应 C. 当容器中和的浓度之比保持恒定时，反应达到化学平衡状态 D. 实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 22. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小 C. 其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少 D. 催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变 二、非选择题(共4题，共56分) 23. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷()。 ①已知丙烷()在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：      则相同条件下，反应的___________KJ·mol-1。 （3）已知：的键能为的键能为时，  。时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）已知反应：  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)： ①降温___________。 ②使用催化剂___________。 （5）已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率：①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1，请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 24. 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据： ①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol-1·K-1 ②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol-1·K-1 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： （1）判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。 （2）通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。 （3）求算制取炭黑的允许温度范围：___________。 （4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。 A. 905.2K B. 927K C. 1273K D. 2000K （5）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在已滴有滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 ①实验中玻璃棒的作用是___________，所发生反应的化学方程式___________。 ②若用手触摸烧杯外壁，将会有___________的感觉，说明该反应的反应热___________(填“”“”或“=” 25. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 26. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________，该反应的∆S___________0(填“>”、“<”、“=”)。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $