专题5 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题5 微观结构与物质的多样性 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第二单元　微粒之间的相互作用力 第2课时　共价键　分子间作用力 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 共用电子对 稳定 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 共用电子对 强烈 原子 共用电子对的相互作用 不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × √ √ × 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 一对共用电子对 空间结构 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 H—Cl Cl—Cl H—O—H 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 聚集在一起 弱 熔沸点 溶解性 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 √ × × √ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（二十三） 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、空间填充模型表示分子结构。4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。 一、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)氯化氢的形成过程 (2)共价键的定义 原子间通过__________形成的____的相互作用称为共价键。 (3)成键微粒：____。 (4)共价键的实质是_______________________。 2．共价化合物 (1)概念：____________________________________________。 (2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)非金属元素间一定形成共价键( ) (2)非金属元素与金属元素间一定形成离子键( ) (3)共价键只存在于共价化合物中( ) (4)只由共价键形成的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物熔融状态不导电( ) (6)强电解质中一定存在离子键( ) 二、共价分子的表示方法 1．电子式：H∶H、 2．结构式：在化学上常用一根短线“—”表示________________，这种表示共价键的式子称为结构式。 3．球棍模型、空间填充模型：表示共价分子的__________。 填写下表： 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 __________ __________ __________ __________ __________ 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 结构式 ________ __________ __________ __________ __________ 球棍 模型 空间填 充模型 【即学即练】 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　) A．H2O2的电子式： B．CS2的空间填充模型： C．14C的原子结构示意图： D．CCl4的结构式： 答案：　B 三、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：将分子___________的作用力。 (2)特点：比化学键___得多。 (3)对物质性质的影响 分子间作用力影响由分子构成的物质的_______和_______。 2．氢键 (1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。 (2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。 (3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 【即学即练】 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)分子间作用力可以影响物质的熔、沸点( ) (2)氢键是一种不太强烈的化学键( ) (3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( ) 4．举出三个实例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 答案：　干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用力。 一、共价键和共价化合物 1．为什么氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl2？硫化氢的分子式是H2S而不是HS? 提示：氢原子的最外层只有1个电子，只需结合1个电子即可达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子也只需结合1个电子即可达到稳定结构；而硫原子最外层有6个电子，需要结合2个电子才能达到稳定结构；故氯化氢分子只含有1个氯原子和1个氢原子即HCl；而硫化氢分子必须含有1个硫原子和2个氢原子即H2S。 2．如何确定分子中共价键的个数？ 3．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：一般情况下，非金属元素原子最外层电子数与稳定结构相差几个电子，一般可形成几个共价键。 提示：不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合物，还有部分非金属单质和部分离子化合物。 4．从组成元素的角度分析，由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？金属元素与非金属元素组成的化合物一定不是共价化合物吗？ 提示：由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；由金属元素与非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对的相互作用 形成过程 NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在范围 活泼金属氧化物、强碱、大多数盐 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 实例 CaCl2、Na2O、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO3 2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 微粒间的作用 含有离子键 只含有共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子化合物 共价化合物 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 常见化合物类型 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、有机物 1．下列含有共价键的盐是(　　) A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH C　[A.MgCl2属于离子化合物，Mg2＋与Cl－通过离子键形成，其电子式为eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) INCLUDEPICTURE "5-111.TIF" ，只存在离子键，无共价键，故A不符合题意；B.Ba(OH)2电离出的阴离子全部是OH－，即Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，属于碱，故B不符合题意；C.Na2SO4是由金属阳离子(Na＋)和酸根离子(SO)组成，属于盐，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中S原子与O原子形成共价键，故C符合题意；D.C2H5OH属于有机化合物，不属于盐，故D不符合题意。] 2．下列各组物质都是共价化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl D　[Na2O2和NH4Cl都是离子化合物，A、B项错误；N2是单质，C项错误。] 二、分子间作用力 1．液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？ 2．降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？ 提示：液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。 提示：降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。 3．卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(熔点、沸点)有何变化规律？ 4．比较H2O和H2S的分子组成，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？ 提示：分子结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点逐渐升高。 提示：H2O分子间形成氢键，故水的熔、沸点比硫化氢高。 化学键与分子间的作用力比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 分子间的 作用力 分子间 作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 1．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 A　[A.碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B.硅属于共价晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；D.溴汽化破坏分子间作用力，NH4Cl加热分解，破坏离子键和共价键，故D错误。] 2．下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B　[水加热到很高的温度都难以分解，是因为H—O键比较牢固，A错误；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，D错误。] 1．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是(　　) A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O C．H2和H2SO4 D．NH3和H2O D　[A.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键，故A不符合题意；B.NaOH中含有离子键和共价键，Na2O中只含离子键，故B不符合题意；C.H2是单质，不是化合物，故C不符合题意；D.NH3和H2O都是只含共价键，故D符合题意。] 2．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　) A． INCLUDEPICTURE "5-112.TIF" B． C． D．O＝C＝S D　[COS与CO2的分子结构相似，为直线形分子，其电子式应为 3．下列几种物质： ①MgCl2　②H2O　③Na2O2　④Ca(OH)2　⑤HClO　⑥I2 (1)含有共价键的是________(填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是________。 (3)共价化合物是________。 (4)I2的电子式为________，HClO的电子式_____________。 答案：　(1)②③④⑤⑥　(2)③④　(3)②⑤ (4) INCLUDEPICTURE "5-116.TIF" 　 4．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗借吟石灰的锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠诚清白品格的可贵精神。 (1)从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化？ (2)从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些化学键发生变化？ (3)下列变化：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。 a．上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化仅破坏分子间作用力？ b．其他变化过程中化学键是如何变化的？ 答案：　(1)没有；“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料——石头(CaCO3)的艰难，此过程没有化学键变化。 (2)有CaO中离子键断裂，H2O中共价键的断裂；也有Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。 (3)a.①⑤仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。 b．②③仅破坏离子键；④仅破坏共价键；⑥既破坏离子键又破坏共价键。 $$