第一章 专题突破(一) 考查离子反应的三大热点题型-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 双选）

专题突破(一) 考查离子反应的三大热点题型 　 第一章　第二节　离子反应 题型一　判断溶液中离子能否大量存在 1 题型二　离子方程式的正误判断 2 内容索引 课时测评 4 题型三　离子的检验与推断 3 题型一　判断溶液中离子能否大量存在 返回 1．溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的 离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2＋、Ba2＋、NO 、OH－___________________________________ _________________； ②Ba2＋、Fe3＋、SO 、Cl－ _______________________________________ _____________。 (2)①K＋、CO 、H＋、NO ______________________________________ _________； ②H＋ 、SO 、OH－、Na＋_____________________________________。 不能大量共存，Mg2＋能与OH－反应生 成Mg(OH)2沉淀 BaSO4沉淀 和 H2O 不能大量共存，H＋能与OH－反应生成H2O 典例1 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH 、I－、CO _____________________ ________________________________________________________________ ______________； (2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO 、Cl－______________________ ____________________________________； (3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____________； (4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 、Cl－__________________ ___________________________________________； 不能大量共存。无色透 明的溶液中不能大量存在黄色的Fe3＋，且Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存 不能大量共存。无色透 明的溶液中不能大量存在蓝色的Cu2＋ 能大量共存 酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量共存 不能大量共存。使 典例2 (5)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、 Ca2＋、Cl－、CO __________ ________________________________________________________________ _______________________________________。 共存。与锌反应放出氢气的溶液显酸性，H＋与CO 反应生成CO2和H2O；Ca2＋与CO 反应生成CaCO3沉淀 不能大量 针对练1. (2023·山西太原高一期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是 √ 含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO 、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 针对练2. (2023·江苏启东高一调研)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 返回 √ 题型二　离子方程式的正误判断 返回 “六个角度”判断离子方程式正误 1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 2．看各物质的化学式拆写是否正确。 3．看是否漏写参加反应的离子。 4．看原子和电荷是否守恒。 5．看反应物或生成物的配比是否正确。 6．看是否符合题设条件。 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_______________________________________ ______________________________________ (2)石灰石与稀盐酸反应： CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑_______________________________________ ______________________________ (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： SO ＋Ba2＋===BaSO4↓__________________________________________ _____________________________________________ 错误；该反应应生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符 合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 错误；碳酸钙不能拆写成离子的形式； CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 错误；漏写参加反应的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋ SO ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 典例3 (4)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag___________________________________________ _____________ (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O_________________________ ______________________________________________ (6)将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2＋OH－===HCO ____________________________________________ __________________________ 错误；方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag。 错误；反应物配比不正确； 2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 没看清题目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋H2O。 针对练3. 判断下列反应的离子方程式正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ ( ) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO ＋Ba2＋===BaSO4↓ ( ) Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故(1)错误； × × (3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 ( ) (4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ( ) (5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O ( ) 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故(3)错误； Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故(4)正确； Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)错误； × √ × (6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag ( ) 返回 电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)错误。 × 题型三　离子的检验与推断 返回 解析离子推断题的“四项基本原则” 1．肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。 2．互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 。 3．进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 4．守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写在下列横线处： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。 Cu2＋、Fe3＋ 无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。 Ag＋ 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 典例4 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________ _______________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。 加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。 Mg2＋ H＋＋OH－===H2O、Mg2＋ ＋2OH－===Mg(OH)2↓ B ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是 √ 针对练5. (2023·上海高一检测)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 √ 针对练6. 下列离子方程式正确的是 A．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋H＋===Fe3＋＋3H2O C．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO ＋H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O √ 针对练7. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 √ 返回 ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl－。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。 课时测评 返回 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 2．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点二　离子方程式的正误判断 3．下列离子方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋ D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意。 √ 题点三　离子的检验与推断 6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 7．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是 A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ 因为氢氧根离子遇Ag＋、Cu2＋均会反应有沉淀生成，硫酸根离子遇Ba2＋、Ag＋会生成沉淀，而盐酸只遇Ag＋生成沉淀，若要逐一沉淀并加以分离，则应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀(铜离子与钡离子的沉淀试剂可以颠倒，不影响结果)，则试剂的加入顺序为③①②或③②①，综上所述，C项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 8．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO ，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 9．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 转化关系中乙＋丁→无色无味气体，证明乙、丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲＋乙→沉淀，乙＋丙→沉淀，乙和甲丙反应生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3，丁为盐酸，丙为AgNO3，甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10．(8分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：_____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)滴到恰好使溶液中的SO 沉淀完全：_____________________________ _________。 ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。 经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋； 11.(14分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、______、______(填离子符号)。 OH－ Cl－ K＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。 乙溶液含有铁离子、银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”), 可以回收其中的_______(填金属元素符号)。 铁粉 Ag 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲溶液明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。 铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag＋、Fe3＋、 Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填化学式), 可用来浇灌农田。 Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12．(15分)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 III.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _________________ ______；肯定存在的离子是___________________。 Ba2＋、OH－、Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 实验III：溶液中有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓；实验IV：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO ＋ 2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)写出实验III和IV中可能发生反应的离子方程式。 III.__________________________________________； IV._____________________________________________。 H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。 (3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(填“有”或“无”)K＋，判断依据是__________________________________________ ________________________。 返回 无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，浓度相等 时电荷守恒，所以无K＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 ！ 第 一 章 　 物 质 及 其 变 化 返回 不能大量共存，CO能与H＋反应生成CO2 不能大量共存，Ba2＋能与SO反应生成 稀H2SO4和Ba(OH) 2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－ 反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故(2)错误； CO、SO 原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－， 可能含有NO。 针对练4. 某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验： CO与H＋会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；OH－ 与H＋会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；NO与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；Cl－与Ag＋会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O B．用石膏改良盐碱地：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO 4↓＋2H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与SO的物质的量之比为1∶1。(2)同理，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和SO反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 Mg2＋、Fe3＋、SO、 CO Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O $$