专题3 第二单元 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第二单元　金属钠及钠的化合物 第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 白色粉末状固体 易溶 纯碱或苏打 碱 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 均有白色沉淀生成 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 pH＞7 水溶液显碱性 铜片上的油 污去掉，变 得光亮 水溶液显碱 性，加热碱 性增强 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 玻璃 制皂 合成洗涤剂 造纸 纺织 食品 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × √ × 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 白色 小苏打 小于 碱性 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 胃酸 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十三） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。能建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3.通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任等核心素养。 一、碳酸钠(Na2CO3)的性质和应用 1．物理性质 颜色状态：________________，水溶性：_____；俗名：___________，其水溶液显___性，可除去物品表面的油污。 2．实验探究：碳酸钠的化学性质 实验 实验现象 结论或解释 【实验1】　在两支洁净的试管中分别加入2～ 3 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象 ________________ Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH， Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 实验 实验现象 结论或解释 【实验2】　用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH ________ ____________ 【实验3】　在一只烧杯中加入50 mL 0.5 mol·L－1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2 min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 _________________________________ ___________________________________ 3.用途 纯碱是一种非常重要的化工原料，在____、____、__________、____、____、石油、冶金、____等工业中有广泛应用。在日常生活和生产中常用热的________溶液来除去物品表面的油污。 Na2CO3 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)碳酸钠又名纯碱，说明碳酸钠既属于盐类也属于碱类( ) (2)碳酸钠能与所有的碱类溶液发生反应( ) (3)碳酸钠可以用来治疗胃酸过多( ) (4)碳酸钠能和足量的盐酸反应产生CO2( ) (5)向饱和的Na2CO3溶液中滴加酚酞不显红色( ) 二、碳酸氢钠(NaHCO3)的性质及用途 1．碳酸氢钠(NaHCO3)的性质 (1)碳酸氢钠是____固体，俗称______，常温下溶解度____碳酸钠，水溶液呈____。电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 (2)碳酸氢钠的化学性质 2．实验探究：Na2CO3和NaHCO3的性质比较 实验方案 实验现象 实验结论 将相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别慢慢溶于等量的水中 NaHCO3首先结晶析出 相同温度下溶解度较小的是__________ 用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠的pH 碱性较强的是________ NaHCO3 Na2CO3 实验方案 实验现象 实验结论 分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体 NaHCO3受热分解有气体产生，Na2CO3受热不分解 稳定性较强的是________ 向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸 均放出气体，但放出气体的快慢不同 与盐酸反应较剧烈的是__________ Na2CO3 NaHCO3 3．碳酸氢钠(NaHCO3)的用途 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是__________，该物质还常用于医疗上治疗____过多。 【即学即练】 2．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学根据二者的性质差别，提出鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是_______(填序号)。 NaHCO3 ①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液 ②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液 ③取等量的溶液于两支试管中，滴加Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 答案：　①③ 三、侯氏制碱法 1．制取原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 2．制取步骤 (1)图示 (2)分析 ①先把NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成一个弱碱性的环境，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 ②因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以NaHCO3先从溶液中结晶析出。加热使NaHCO3固体分解得到Na2CO3，生成的CO2可循环使用。 ③在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 【即学即练】 3．简答题： (1)向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液中有何现象？为什么？ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 答案：　Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且反应时消耗水，生成的NaHCO3的质量也比Na2CO3大，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会有NaHCO3晶体析出，使溶液变浑浊。 (2)侯氏制碱法为什么应先通入氨气，再通入二氧化碳？ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 答案：　NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质与用途探究 复合膨松剂一般由三部分组成：①碳酸盐，其用量主要占20%～40%，主要作用是产气。②酸性盐或者有机酸。用量约35%～50%，作用是与碳酸盐反应，控制反应速率和膨松剂的作用，调节产品酸碱度。③助剂，有淀粉、脂肪酸、食盐等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气体产生均匀，助剂的含量一般是10%～40%。 1．白醋的主要成分是醋酸(HAc)，是一种一元有机酸。蒸馒头时用白醋和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试分析该复合膨松剂起到膨松效果的可能原因。 提示：碳酸氢钠与醋酸反应的化学方程式为HAc＋ NaHCO3===NaAc＋CO2↑＋H2O、2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的气体使面团内部形成海绵状，变得疏松。 2．如果碳酸盐改用碳酸钠，起到膨松效果的原因是怎样的？如果有两种膨松剂分别含有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，使用时哪一种效果更好？ 提示：碳酸钠与醋酸反应的化学方程式为2HAc＋Na2CO3===2NaAc＋CO2↑＋H2O。质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠放出的气体更多，蓬松效果更好。 3．Na2CO3与NaHCO3相比，水溶性、热稳定性有何不同？等质量的Na2CO3、NaHCO3固体与等浓度、等体积的足量盐酸反应时现象有何异同？ 提示：Na2CO3与NaHCO3相比，Na2CO3的水溶性、热稳定性均比NaHCO3的强；二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，当等质量的二者与等浓度、等体积的足量盐酸反应时，NaHCO3产生的二氧化碳更多，反应速率更快且更剧烈。 碳酸钠与碳酸氢钠的性质多维比较 性质 物质 Na2CO3 NaHCO3 水溶性 均易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大 溶液的酸碱性 均呈碱性，相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强 热稳定性 稳定 不稳定，受热易分解 性质 物质 Na2CO3 NaHCO3 与同浓度的酸反应 速率慢，放出CO2气体 速率快，放出CO2气体 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3 不反应 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 性质 物质 Na2CO3 NaHCO3 与CaCl2溶液反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 1．(2021·连云港市高一期中)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是(　　) A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D　[A.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B.分别加热两种样品，最后都有残留物质Na2CO3，故B错误；C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，与足量盐酸反应生成的二氧化碳多，故D正确。] 2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 B　[根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸量相同。] 二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 1．只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 2．图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式是什么？与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是什么？ 提示：Ⅱ。 提示：2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行。 3．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体最好是哪种物质？ 4．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用化学方程式及必要的文字说明解释原因。 提示：NaHCO3。 提示：开始盐酸量少，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气泡，一段时间后当Na2CO3完全变成NaHCO3后，再滴加盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，产生大量气泡。 1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 依据 原理 结论 热稳 定性 2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O； Na2CO3受热不易分解 加热有气体产生的是NaHCO3；无变化的是Na2CO3 依据 原理 结论 与CaCl2、 BaCl2 溶液的反应 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl NaHCO3与CaCl2和BaCl2不反应 有沉淀生成的是Na2CO3；无变化的是NaHCO3 与盐酸 反应的 剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体较剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 依据 原理 结论 盐酸逐 滴加入 时的现象 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定程度才产生气体的是Na2CO3 2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 1．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 D　[A.碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，则加热时有无气体放出无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加盐酸时有无气泡放出无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故B错误；C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故C错误；D.碳酸氢钠溶液与氯化钡稀溶液不反应，碳酸钠溶液与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成能判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠，故D正确。] 2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.在两只小玻璃杯中分别加入少量的两种样品，再加入等体积等浓度的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 C　[NaHCO3受热分解生成的Na2CO3，不再分解或挥发，A项错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B项错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快，C项正确；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。] 1．下列有关钠的化合物的说法正确的是(　　) A．NaHCO3俗称苏打 B．NaCl用于食品调味剂 C．Na2O是淡黄色固体 D．利用侯氏制碱法可得到NaOH B　[A.NaHCO3俗称小苏打，苏打是碳酸钠，也叫纯碱，故A错误；B.NaCl有咸味，常用于食品调味剂，故B正确；C.Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故C错误；D.利用侯氏制碱法生产的产品不是NaOH而是纯碱，即Na2CO3，故D错误。] 2．在下列溶液中，通入过量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是(　　) A．澄清石灰水 B．饱和Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．饱和NaCl溶液 B　[A.将CO2持续通入Ca(OH)2溶液中，先发生Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，通入过量CO2时，再发生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO3)) eq \s\do7(2) ，最终得不到沉淀，故A错误；B.NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，最终能产生白色沉淀，故B正确；C.碳酸酸性弱于HCl，CO2不与CaCl2溶液反应，因此无现象，故C错误；D.CO2不与NaCl溶液反应，因此无现象，故D错误。] 3．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是(　　) A．两者焰色反应均为黄色 B．可以用澄清石灰水可以鉴别两者 C．向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈 D．物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强 B　[A.NaHCO3和Na2CO3均含有钠元素，因此两者焰色反应均为黄色，A正确；B.二者均与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；C.碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，因此向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈，C正确；D.物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强，D正确。] 4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B　[A.与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D.④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确。] 5．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为 第1步：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3； 第2步：NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl； 第3步：2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是________，纯碱属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是________(填字母)。 A．生产过程中部分产物可作为原料循环使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源 (3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是________________________。 (4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是___________________。 解析：　(1)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl属于复分解反应，2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，故以上反应不涉及置换反应；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐。(2)由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应是需要加热的。(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，反应中加入磨细的食盐粉，能使其 充分反应且反应速率加快。(4)根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。 答案：　(1)置换反应　盐　(2)AB　(3)加快反应速率，并使食盐反应充分　(4)氯化铵溶解度随温度降低而减小，且受温度影响比氯化钠大 $$