专题3 第二单元 第1课时 钠的性质与制备-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 失去 8 很活泼 化合 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 银白色 良 小 低 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 浮 熔化 四处游动 小 低 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 Na 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 置换 黄 透雾 液 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × √ × × 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 白色 固体 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 淡黄色 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 产生大量气泡 复燃 红 供氧 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × √ × × √ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十二） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。2通过实验探究钠的化学性质，知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。3.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识。4.掌握钠的氧化物的性质和用途，培养科学探究与创新意识。 一、钠的性质及用途 1．钠的原子结构与性质的关系 钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为___________，在化学反应中钠原子很容易_____1个电子形成最外层为___个电子的钠离子，核外电子排布为 ____________，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质______，在自然界中以____态形式存在。 2．钠的物理性质 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性。 一般性：______金属，热和电的__导体。 特殊性：质软，密度比水__，熔点__。 3．实验探究钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快____ 钠先____，然后剧烈燃烧，火焰呈____，生成______固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Na2O2 (2)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠__在水面上 钠的密度比水__ 钠____成小球 钠熔点__，反应放热 小球在水面上________ 反应产生的____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有____物质(________)生成 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其中氧化剂为____，还原剂为____ H2O 4.钠的制备与应用 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2Na＋Cl2↑。 (2)用途 ①作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的氯化物中____出来。化学方程式为TiCl4＋4Na eq \o(=========,\s\up17(700～800 ℃)) Ti＋4NaCl。 ②作电光源：高压钠灯。特点是__光射程远，____能力强。 ③制造合金：钠钾合金常温下是__体，用作快中子反应堆的热交换剂。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色( ) (2)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( ) (3)金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同( ) (4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来( ) (5)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%( ) 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠(Na2O) (1)物理性质 颜色：____；状态：____。 (2)化学性质 氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。 ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； ③与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) (1)物理性质 颜色：______；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后____________ b.带火星的木条____ c.试管外壁发热 d.向溶液中滴入酚酞先变__色后褪色 过氧化钠与水反应生成____________。 反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)应用：Na2O2可作漂白剂和_____剂。 NaOH和O2 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( ) (2)Na2O2均能与H2O、CO2、盐酸等物质反应产生O2( ) (3)在Na2O2离子化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶1( ) (4)1 mol Na2O2与水反应转移2 mol电子( ) (5)Na2O2中氧元素的化合价为－1价( ) 一、钠与水及盐溶液反应 据报道：在广州市珠江河段曾经出现过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被成功打捞。据现场的一位同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论：“没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈疼痛……消防队员将打捞上来的铁桶用煤油浸泡。 1．为什么“水里的东西也能着火爆炸”？你能写出其有关的化学方程式吗？ 2．为什么一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈疼痛？ 提示：钠与水反应放出大量的热，生成的氢气燃烧，由此引起压强等复杂的变化产生剧烈的爆炸。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 提示：钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性。 3．钠在空气中久置后最终会变为碳酸钠粉末，你能结合钠的性质说明钠在空气中久置时反应的过程吗？ 提示：银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。 4.有人设计了如图所示的实验装置验证钠的性质。组装仪器加入药品后，上提大头针，使钠块落入CuSO4溶液。分析试管中会产生什么现象？写出溶液中反应的化学方程式。若将CuSO4溶液换成饱和石灰水，试管中出现什么现象？ 提示：钠与盐溶液反应一般分两步考虑：先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐溶液反应。钠在CuSO4溶液中反应的现象为钠熔化成小球，在液面上四处游动，并发出“嘶嘶”响声，溶液中出现蓝色沉淀。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，将两个方程式叠加可得总反应2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。将钠投入到饱和石灰水中，由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。 金属钠和酸、碱、盐的反应规律 1．金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．金属钠和碱的反应 实际上是钠和水的反应。 3．钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (2)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4 eq \o(=====,\s\up17(熔融)) 4NaCl＋Ti。 1．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　) A．稀硫酸 B．稀氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 C　[A.稀硫酸和钠反应生成硫酸钠和氢气，A不符合；B.稀氯化钠溶液和金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合；C.硫酸铜溶液和钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C符合；D.氯化铵溶液和钠反应生成氯化钠、一水合氨和氢气，D不符合。] 2．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 C　[钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，现象为钠熔成光亮的小球，在液面四处游动，有气体产生，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，又出现的现象是溶液变浑浊，不可能有银白色物质生成，故C选项符合题意。] 3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计如图所示装置。 请回答下列问题： (1)写出Na与水反应的化学方程式：___________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________________________________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_____________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：　Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。 答案：　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2和O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 二、氧化钠和过氧化钠辨析 为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)作制氧剂。过氧化钙溶于水中能放出氧气，增加水体中的溶氧量，用于防止鱼池水体缺氧和鱼池缺氧急救，还可用于鱼类越冬池安全及鱼苗、活鲜鱼运输。 1．根据Na2O2的化学性质，预测CaO2可能具有怎样的化学性质。 2．写出过氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式，分析反应过程中消耗的H2O、CO2与生成的氧气分子数目的关系。 提示：CaO2能与水或二氧化碳反应生成氧气。 提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据化学方程式可以看出与过氧化钠反应时消耗的H2O、CO2与生成的O2分子数目之比均为2∶1。 3．在密闭容器中一定量的过氧化钠与一定量的CO2、H2O(g)的混合物发生反应的先后顺序是怎样的？ 提示：假设Na2O2首先与H2O反应，则会生成NaOH、O2，由于2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因此实际参加反应的物质是CO2。所以反应顺序可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 4．过氧化钠与H2O、CO2反应后固体质量怎样变化？有什么规律存在？ 提示：分析反应前后固体物质中原子的变化情况，可发现相当于CO2中的“CO”、H2O中的“H2” 被固体结合，即固体增重的质量是CO2中的“CO”、H2O中的“H2”的质量。 Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 1．物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 2．电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每 1 mol Na2O2，转移1 mol电子；每产生1 mol O2，转移2 mol电子。且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 3．固体质量关系 分析反应的化学方程式，可得下列关系式： Na2O2 eq \o(——→,\s\up17(CO2)) Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO) Na2O2 eq \o(——→,\s\up17(H2O)) 2NaOH(组成相当于Na2O2·H2) ①与CO2反应时，固体增加的质量等于与消耗的CO2等物质的量的CO的质量。 ②与H2O反应时，固体增加的质量等于与消耗的H2O等物质的量的H2的质量。 1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 C　[A项，Na2O2与水反应除生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2是淡黄色固体，错误；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系为：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2，正确；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子，错误。] 2．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比是(　　) A．1∶4 B．3∶1 C．1∶11 D．21∶22 A　[向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O的混合气体，固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8.0 g，所以n(O2)＝ eq \f(8 g,32 g·mol-1)＝0.25 mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 n(CO2) 0.5n(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ n(H2O) 0.5n(H2O) 所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25 mol， 44 g·mol-1×n(CO2)＋18 g·mol-1×n(H2O)＝11.6 g，解得：n(CO2)＝0.1 mol，n(H2O)＝0.4 mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为0.1 mol∶0.4 mol＝1∶4。] 1．关于钠的说法正确的是(　　) A．钠的熔点很高，硬度很大 B．工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠 C．钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体 D．实验室中，钠着火时可用水扑灭 B　[A.钠的熔点较低，硬度较小，故A错误；B.工业上电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl eq \o(=====,\s\up17(电解)) 2Na＋Cl2↑，故B正确；C.钠投入到硫酸铜溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，没有红色铜析出，故C错误；D.钠能与水反应产生氢气，因此钠着火应用沙土覆盖灭火，故D错误。] 2．下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是(　　) A．将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后溶液变红 B．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 C．过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 D．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂 D　[A.钠与水反应生成NaOH，石蕊试液遇到碱会变蓝色，则将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后，溶液变蓝，故A错误；B.Na2O2与水反应时，部分O的化合价由－1价升高为0价，部分O由－1价降低为－2价，则1 mol Na2O2转移1 mol电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确。] 3．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4 g，投入50 g水中，最多能产生0.10 g气体，则原来被氧化的钠是(　　) A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g A　[设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可列比例关系式： eq \f(46 g,2 g) ＝ eq \f(x,0.10 g) ，x＝2.3 g，则氧化钠的质量5.4 g－2.3 g＝3.1 g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na＋O2===2Na2O，可列比例关系式： eq \f(92 g,124 g) ＝ eq \f(y,3.1 g) ，y＝2.3 g。] 4．钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na＋2NaNO2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 4Na2O＋N2↑，请回答下列问题： ①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是_____________________ ___________________________________________。 ②在上述反应中，N2的作用是_____________________________。 ③该反应中的氧化剂是________。 ④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目________。 解析：　(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，答案选D；(2)①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠，所以不用钠在空气中氧化生成Na2O；②氮气性质稳定与钠不反应，可以作保护气，所以氮气做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2； ③6Na＋2NaNO2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 4Na2O＋N2↑，N元素得到电子化合价下降，NaNO2 为氧化剂；④电子转移的方向和数目为。 答案：　(1)D　(2)①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠　②做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2　③NaNO2　④ 5．某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。 探究一：钠与水反应 (1)①在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，写出钠与水反应的化学方程式_________________________________________________。 ②用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g/cm3液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填“a”、“b”或“c”)。 探究二：钠与氯气反应 (2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成。 (3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是________(填字母)。 ②利用上述方法制取标准状况下11.2 L Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是________。 ③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl2、_________ (2种)。 解析：　(1)①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②钠的密度比煤油大比水小，反应开始前钠的位置在a处； (2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成氯化钠，有白烟(细小的氯化钠颗粒)产生； (3)①氯气的密度比水大，可用向上排空气法收集，氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸收，符合条件的为C； ②该法制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，4 mol HCl中2 mol Cl由－1价升高为氯气中0价，被氧化，则每生成1 mol氯气，有2 mol HCl被氧化，作还原剂，则制取标准状况下11.2 L Cl2(0.5 mol)，作还原剂的HCl的物质的量是1 mol； ③氯气能按体积比1∶1溶于水且部分能与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，在水中完全电离，HClO是弱酸，部分电离成H＋和ClO－，另外水能微弱电离出H＋和OH－，故氯气通入水中有Cl2、H2O、H＋、OH－、HClO、Cl－、ClO－共7种微粒，具有氧化性的含氯微粒为Cl2、HClO、ClO－，故答案为HClO、ClO－。 答案：　(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②a　(2)黄　白烟　(3)①C　②1 mol　③HClO、ClO－ $$