专题3 第一单元 第2课时 氧化还原反应-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第一单元　氯气及氯的化合物 第2课时　　氧化还原反应 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 元素化合价变化 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 降低 得 还原 还原 升高 失 氧化 氧化 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 降低 偏向 还原 还原 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 升高 偏离 氧化 氧化 凡有电子转移 电子转移(电子得失或电子对的偏移) 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 反应物 生成物 相等 价态 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 氧化性 物质得电子的性质(能力)，越易得电子氧化性越强 还原性 物质失电子的性质(能力)，越易失电子还原性越强 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十一） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。3.能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 一、从化合价及电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从元素化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的特征：______________。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl2===2NaCl 微观分析： ①氯元素化合价____，氯原子__电子，Cl2发生____反应，被____。 ②钠元素化合价____，钠原子__电子，Na发生____反应，被____。 (2)反应：H2＋Cl2 eq \o(=======,\s\up17(点燃或光照)) 2HCl 微观分析： ①氯元素化合价____，共用电子对____氯原子，Cl2发生____反应，被____。 ②氢元素化合价____，共用电子对____氢原子，H2发生____反应，被____。 从电子转移的角度看，化学反应中____________的反应叫作氧化还原反应。 氧化还原反应的本质：__________________________________。 【即学即练】 1．完成下列填空： (1)C＋H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) CO＋H2中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是__________。 (2)2KClO3 eq \o(=====,\s\up17(MnO2),\s\do10(△)) 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是________，被氧化的物质是______________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。 (4)MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 答案：　(1)C　H　(2)O　Cl　(3)SO2　H2S　S　S　(4)HCl　MnO2　Cl　Mn 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥表示法 (1)用带箭头的线由_______指向_______，且对准同种元素。 (2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数_____。 (3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时_____的变化。 例如： 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。 2．单线桥表示法 (1)单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 例如： 【即学即练】 2．用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2HCl＋O2↑ (3)2CO＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2CO2 (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 答案：　 一、氧化还原反应相关概念间的关系 据报道王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子打扫到卫生间时，他将漂白粉和洁厕灵一起倒进了坐便器。然而刚放进去，一股刺激性的黄绿色气体便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛。没过一会他便感觉到胸闷，而且头晕目眩、呼吸困难，随后妻子赶紧把他送到了医院。 提示：HClO中含有的Cl元素化合价降低，发生还原反应。 1．漂白粉、洁厕灵的主要成分是什么？ 2．在上述反应过程中HCl发生哪种类型的反应？ 提示：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，洁厕灵的主要成分是盐酸。 提示：因为HCl转化为Cl2，Cl元素化合价升高，HCl发生氧化反应。 3．HClO中含有的元素化合价应怎样变化？ 4．利用氧化还原反应知识分析漂白粉、洁厕灵混合为什么会导致中毒？写出相应的化学方程式。该反应转移了多少电子？ 提示：漂白粉遇水生成次氯酸，而次氯酸又会和盐酸反应生成黄绿色的有毒气体——氯气。化学方程式为HClO＋HCl===Cl2↑＋H2O。反应物都是1 mol时，转移了1 mol电子。 1．易错警示：氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 eq \o(=====,\s\up17(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。如：HCl→Cl2，就是Cl元素被氧化；HCl→H2，就是H元素被还原。 2．氧化还原反应概念间的关系 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀：氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧。 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高 D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程 A　[A.氧化还原反应的本质是电子的转移，必然存在元素化合价的升降，A叙述正确；B.在氧化还原反应中可能只有一种元素被氧化或被还原，B叙述错误；C.非金属单质在氧化还原反应中化合价既可以升高，也可以降低，如Cl2，C叙述错误；D.氧化还原反应中不一定有得失氧的过程，如反应：H2＋Cl2 eq \o(=======,\s\up17(点燃或光照)) 2HCl，D叙述错误。] 2．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．H2C2O4作还原剂 B．KClO3发生氧化反应 C．生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移 D．H2C2O4在反应中得到电子 A　[分析反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，反应中KClO3中的Cl的化合价由＋5价降低到ClO2中的＋4价，故KClO3被还原，得到电子，发生还原反应，是氧化剂，H2C2O4中的C的化合价由＋3价升高到CO2中的＋4价，故H2C2O4被氧化，失去电子，发生氧化反应，是还原剂，据此分析解题。A.由分析可知，H2C2O4作还原剂，A正确；B.由分析可知，KClO3发生还原反应，B错误；C.反应中KClO3中的Cl的化合价由＋5价降低到ClO2中的＋4价，故生成1 mol ClO2有1 mol电子发生转移，C错误；D.由分析可知，H2C2O4在反应中失去电子，D错误。] 二、氧化剂和还原剂及其性质 下列两个装置图都可以用于实验室制备氯气。 1．制备氯气的发生装置有何不同？ 2．两个装置中发生的反应分别是：MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，这两个反应中的氧化剂分别是哪种物质？ 提示：图1需要加热，图2不需要加热。 提示：MnO2和KMnO4。 3．KMnO4常温下可以把HCl氧化，而MnO2需要加热才能进行，说明了什么？ 提示：说明了KMnO4的氧化性比MnO2强。 4．一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？ 提示：不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2＋O22SO3中表现还原性。 1．氧化性、还原性与化合价的关系 (1)概念 (2)物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据金属、非金属活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。 即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。 (3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如，MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 1．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是(　　) A．KClO3→KCl B．MnO2→Mn2＋ C．CaO→CaCO3 D．Cl－→Cl2 B　[A.KClO3→KCl中，Cl元素化合价降低，发生还原反应，但KClO3在MnO2催化下可以分解生成KCl和O2，不加入还原剂也能实现，A不符合题意；B.MnO2→Mn2＋中，Mn元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，B符合题意；C.CaO→CaCO3中，各元素化合价均未改变，该反应不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，C不符合题意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素化合价升高，Cl－作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意。] 2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D．③中 1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol B　[A.在反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误。B.在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。C.在反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，KClO3为氧化 剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。D.在③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1 mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D错误。] 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 C　[A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至＋2价，O2中氧元素的化合价由0价降至－2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至＋3价，O元素的化合价由0价降至－2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中Al元素的化合价由0价升至＋3价，O元素的化合价由0价降至－2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。] 2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　) A．2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2H2↑＋O2↑ B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ C．2H2O＋2F2===4HF＋O2 D．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO D　[A.氢元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，A项不符合题意；B.氢元素的化合价降低，水是氧化剂，B项不符合题意；C.氧元素的化合价升高，水是还原剂，C项不符合题意；D.水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意。] 3．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金，工业上炼钛的原理是在880 ℃～950 ℃下的氩气气氛发生反应：TiCl4＋2Mg eq \o(=====,\s\up17(高温)) Ti＋2MgCl2 ，下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．TiCl4是还原剂 B．氩气在反应体系中作保护气，防止镁与其他元素反应 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 B　[A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B.反应中Mg失去电子化合价升高，则Mg被氧化，Mg易被氧气氧化，所以为防止Mg被氧化该反应可在氩气流中进行，故B正确；C.反应前后Cl元素化合价不变，则TiCl4中氯元素没有被氧化，故C错误；D.Ti元素化合价从＋4变为0，化合价降低4价，则每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，故D错误。] 4．完成下列填空。 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 ③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：________________________________。 (2)S＋2KNO3＋3C eq \o(=====,\s\up17(△)) K2S＋N2↑＋3CO2↑。 ①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被________，氧元素既没被氧化也没被还原。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 答案：　(1)①Cu　N　②Cu　HNO3 (2)①氧化　还原　还原　②C　S和KNO3 5．据报道：2021年12月9日一同进餐的三兄妹，包括他们的母亲和外婆都出现腹痛、呕吐等中毒症状。中南大学湘雅三医院儿科学主任医师陈淳媛教授表示，平时饮食要谨防亚硝酸盐中毒。亚硝酸钠有毒，有咸味，有时被用来制造假食盐，过量的亚硝酸钠会致癌。在工业上，亚硝酸钠在漂白、电镀和金属处理等方面有应用，被称为工业盐。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色) (1)上述反应的还原剂是______，还原产物是_____________________。 (2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目： ____________________________________________________________。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有： ①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_________ (填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ (4)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________， 该反应中的还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 解析：　(1)根据2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，N的化合价降低，NaNO2被还原，为氧化剂，NO为还原产物，I的化合价升高，HI被氧化，为还原剂，I2为氧化产物； (2)N的化合价降低，得到1个电子，I得化合价升高，失去一个电子， (3)碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，则氯化钠无现象，选择鉴别的试剂为水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选C； (4)NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O；N的化合价降低，NaNO2被还原，为氧化剂，N2为还原产物，N的化合价升高，NH4Cl被氧化，为还原剂，N2为氧化产物。 答案：　(1)HI　NO (3)C　(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O　NH4Cl　N2　N2 $$