专题3 第一单元 第1课时 氯气的发现、制备、性质及应用-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第一单元　氯气及氯的化合物 第1课时　氯气的发现、制备、性质及应用 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 浓盐酸 刺激性 黄绿色 黄绿色 氯气 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 分液漏斗 圆底烧瓶 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 向上 氯气与空气不反应且密度比空气的大 NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 √ × × √ × 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 电解饱和食盐水 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 “噗”的响声(或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 变红 NaOH 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 黄色 大量白烟 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 棕色烟 棕黄色烟 蓝绿 安静地燃烧 苍白色 白雾 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 黄绿色 活塞向里 浅黄绿色 氯水 浅黄绿色 不褪色 褪色 漂白 漂白 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 白色 红 酸 白色 Cl－ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 酸 漂白 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 弱 易溶 漂白 杀菌消毒 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 次氯酸钠 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 密封 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × √ √ × √ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理、设计实验并完成实验，培养科学探究与创新意识。2.认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。3.掌握氯气和氯水的化学性质。4.认识氯及化合物在生产和生活中的重要应用。 一、氯气的发现 1．发现：1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是______)与______混合加热，意外地发现了一种具有强烈______气味的______气体，受当时条件的限制未能确定这种气体。 2．命名：1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种______气体，确认它是一种新元素组成的单质，并将其命名为____。 MnO2 二、氯气的制备 (一)实验室制法 1．反应原理 实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液 eq \o(——→,\s\up17(△)) 气。 (2)发生装置所用仪器A和B的名称为________、________。 3．收集方法 用______排空气法，理由是__________________________________。 4．尾气处理 (1)仪器装置图中的烧杯内盛放的液体是______________。 (2)该液体的作用是________________________________。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)制备氯气前，需检验整套装置的气密性( ) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( ) (3)可用排水法收集氯气( ) (4)收集氯气时，可通过观察集气瓶中是否充满黄绿色，判断是否收集满( ) (5)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (二)氯气的工业制备 1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。 2．氯气生产的化学原理 (1)电解装置和现象 (2)电解产物的验证 实验操作 实验现象 实验结论 试管移近酒精灯以后，发出____________________ 与电源负极相连的铁棒上逸出____ 湿润的淀粉碘化钾试纸____ 与电源正极相连的石墨棒上逸出____ 实验操作 实验现象 实验结论 溶液颜色____ 左管溶液中有________产生 (3)电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为 ___________________________________________。 2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【即学即练】 2．下列有关氯气工业制备的说法错误的是______________(填序号)。 ①电解饱和食盐水的过程中Na＋浓度减小 ②氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业 ③根据氯碱工业原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2KOH＋Cl2↑＋H2↑ ④地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的 ⑤电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 答案：　①④ 三、氯气的性质及应用 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 ______ ____ ______ ____ 1体积水溶解__体积氯气　 2.化学性质：与单质反应 (1)与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，____火焰，产生________ 2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17()) 2NaCl 反应现象 化学方程式 Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生______ 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生________，溶于水后，溶液呈____色 Cu＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) CuCl2 (2)与非金属单质反应 与H2反应：反应方程式：H2＋Cl2 eq \o(=======,\s\up17(点燃或光照)) 2HCl，反应现象：H2在Cl2中能__________，发出______火焰，瓶口有____。 【即学即练】 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　 B．FeCl2　　 C．MgCl2　　 D．FeCl3 答案：　C 3．化学性质：氯气与水的反应 (1)实验探究氯气溶于水 [操作]　如图，取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气，再抽取20 mL的水，振荡。 [现象]　刚开始抽进去氯气的时候针管内为______，随后________移动，水溶液颜色逐渐变为________，最终活塞移动至大约60 mL处。 [结论]　氯气可溶于水，其水溶液叫____，水溶液呈________，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。 (2)氯水的成分探究 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中 干燥的有色布条______，湿润的有色布条____ 干燥的氯气无____性，氯水有____性 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ② 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为____，外圈变__ 氯水中有能使试纸变红的__和能使有色物质褪色的漂白性物质 ③ 向1 mL新制氯水中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 产生____沉淀 新制氯水中含有____ Cl－、H＋、ClO－、OH－ [综合分析得结论] ①氯气溶于水得到的氯水显__性，有____作用，氯水中存在____。 ②进一步的实验证明，氯气溶于水得到的氯水具有漂白性是因为____________________________，反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ③氯水中所含的分子有____________________。氯水中所含的离子有______________________。 Cl－ 氯气与H2O反应生成了HClO Cl2、H2O、HClO (3)次氯酸的性质 ①次氯酸是____于水的弱酸，酸性比碳酸__。 ② 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2HCl＋O2↑。 ③ 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有____作用，还能________。 【即学即练】 4．氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是__________________________________________， b过程中反应的主要化学方程式为______________________________ _______________________________________________________________。 (3)久置的氯水变为___________________，用化学方程式表示为_______________________________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________ ___________________________________________________________。 答案：　(1)d　(2)有白色沉淀生成　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)稀盐酸　2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑　(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 4．化学性质：氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分是________。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的有效成分是______________。 Ca(ClO)2 (3)漂白原理 次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，如漂白粉的漂白原理用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 (4)常用含氯消毒剂及其合理使用 ①具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来更方便、安全。 ②漂白粉需____保存，以防止变质失效。 ③含氯漂白剂与洁厕灵(含有盐酸)不能混合使用，否则将产生____。 Cl2 【即学即练】 5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物( ) (2)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋( ) (3)ClO2可以对饮用水进行消毒( ) (4)工业上可以用澄清石灰水与Cl2反应制得漂白粉( ) (5)漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)( ) 一、氯气的实验室制法 卡尔·威廉·舍勒是瑞典无机化学家，1742年12月9日生于波美拉尼亚的施特拉尔松德(今属民主德国)，1775年选入斯德哥尔摩皇家科学院。舍勒发现的有机物和无机物不下30种。其中最著名的是氧和氯的发现，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的 强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。这也是实验室制备氯气的由来。 1．从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 提示：科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威，真理的发现需要经过漫长、曲折的道路；科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2．如何根据原料的状态和反应的条件来选择合适的气体制备装置？ 提示：气体制备实验时反应装置的选择，依据的是原料的状态和反应的条件。 装置A适用于“固体＋固体 eq \o(――→,\s\up17(△)) 气体”，例如实验室制氧气；装置B适用于“固体(或液体)＋液体 eq \o(――→,\s\up17(△)) 气体”，例如实验室制氯气；装置C适用于“固体(或液体)＋液体→气体”，例如实验室制H2、CO2。 3．查阅资料知氯气可溶于水，但在饱和食盐水中几乎不溶，Cl2可以与KI溶液反应置换出I2，如用教材装置制备氯气 (1)能否收集到纯净干燥的氯气结合反应原理思考杂质气体可能有什么？应该如何除去杂质气体？ 提示：由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有HCl、水蒸气，因此无法收集到纯净干燥的氯气。因为HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，就可获得纯净干燥的氯气。除杂装置如图所示： (2)实验室收集Cl2除了通过观察颜色来验满，也可以用湿润的淀粉­KI试纸置于集气瓶口验满。试用化学方程式和必要的文字说明原因。 提示：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，若置于集气瓶口的湿润的淀粉­KI试纸变蓝即可验证Cl2已集满。 1．制备装置及制备流程 2．验满方法 ①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 1．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性 ②缓慢加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓慢滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ D　[实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。] 2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl A　[A.二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误；B.氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确；C.氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确；D.氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确。] 3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾 C．Ⅲ中：铜丝在Cl2中燃烧产生白色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D．Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B　[A.Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再进行，所以即使是MnO2过量，浓盐酸也不可能全部反应，A错误；B.Ⅱ中H2是可燃性气体，不仅能够在O2中燃烧，也能在Cl2中安静地燃烧，燃烧时发出苍白色火焰，反应产生的HCl在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以在集气瓶口上方会观察到有白雾产生，B正确；C.Ⅲ中铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色，C错误；D.Ⅳ中看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，D错误。] 1.设计气体制备装置的基本思路 2．气体制备装置的连接顺序 eq \x(\a\al(气体发,生装置)) —→ eq \x(\a\al(气体净,化装置)) —→ eq \x(\a\al(气体干,燥装置)) —→ eq \x(\a\al(气体收集或性,质检验装置)) —→ eq \x(\a\al(尾气处,理装置)) 二、氯水的成分及性质 你知道如何用自来水养金鱼吗？首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天(三天更好)，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼死亡。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使有毒物质减少，从而使金鱼慢慢适应新的水源。 1．自来水用氯气消毒，说明氯气具有哪些方面的性质？ 2．氯水在光照条件下久置会发生哪些变化？氯水的氧化性、漂白性、酸性怎样改变？ 提示：自来水用氯气消毒，说明氯气具有强氧化性。 提示：光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去。氯水的氧化性、漂白性减弱，酸性逐渐增强。 3．将新制氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐褪去，根据此现象试回答下列问题： (1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明。 (2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因。 提示：氯水中的H＋中和了NaOH，使红色褪去。氯水中的HClO将酚酞漂白，使红色褪去。 提示：继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明第一个结论正确，若溶液仍为无色，则说明第二个结论正确。 氯水的成分 1．氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。 氯水中含有以下微粒： 2．新制氯水的多重性质 3．新制氯水与久置氯水的区别 (1)区别 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (2)变化的原因 Cl2＋H2OHClO＋HCl，2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2HCl＋O2↑。 1．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 B　[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，A错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色，B正确；光照新制氯水，发生反应2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2，C错误；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强，D错误。] 2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 B　[A.氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，具有强氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A错误；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B正确；C.因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中是否含有氯离子，故C错误；D.加入氢氧化钠溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D错误。] 1．Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D　[A.生产盐酸，是用氯气与氢气反应，与氯气易液化无关，故A错误；B.高浓度盐能使细胞脱水死亡，氯化钠抑制微生物的生长，作防腐剂，与氯化钠熔点高低无关，故B错误；C.盐酸除去铁锈，利用盐酸的酸性，与挥发性无关，故C错误；D.次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂，故D正确。] 2．下列说法正确的是(　　) A.向新制的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液会变红色 B.欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．新制氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 B　[新制的氯水中含有HCl和HClO，故滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色，A项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误。] 3．Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是(　　) A.制备Cl2 B.除去Cl2中的少量HCl C.干燥Cl2 D.收集Cl2 A　[A.在锥形瓶中浓盐酸与NaClO发生反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此可以制取得到Cl2，能够达到实验目的，A正确；B.浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl能够与NaHCO3反应产生CO2，导致Cl2中含有新的杂质CO2，因此不能达到除杂、净化的目的，B错误；C.Cl2能够与碱石灰反应，不能达到干燥气体的目的，C错误；D.集气瓶口只有进气口，没有出气口，不能收集到Cl2，D错误。] 4．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。 (2)浓硫酸的作用是________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。 解析：　(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作干燥剂。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。(4)氯气对环境有污染，故该装置还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶来吸收尾气。 答案：　(1)漂白　(2)除去水蒸气(干燥氯气) (3)不褪　(4)NaOH溶液 5．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________。 (2)a为电源的________(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是_______________________。 (3)C试管盛放______________________________溶液检测产物。溶液中A电极附近的现象为_______________________________________________ _______________________________________________________________。 解析：　电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A电极上除了有氢气生成外，溶液中还生成NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。 答案：　(1)2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　(2)负　氢气(或H2) (3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)　有气泡产生，溶液由无色变为红色 $$