专题2 第二单元 溶液组成的定量研究-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题2 研究物质的基本方法 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第二单元　溶液组成的定量研究 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 单位体积溶液 物质的量 1 mol 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × √ × 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 温度 容积 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 0.010 mol 1.06 1.1 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 100 mL容量瓶 2～3 容量瓶 容量瓶 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 离刻度线1～2 cm 胶头滴管 凹液面正好与刻度线相切 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 √ × √ √ √ 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 1 2 1 mol 2 mol 物质的量 体积 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（七） 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题2　研究物质的基本方法 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。2.能够运用物质的量浓度进行简单计算，逐步提升证据推理思维能力。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。4.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 一、物质的量浓度 cB 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1 ( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 ( ) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol/L的Na2CO3溶液为例) (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝____________，则m(Na2CO3)＝________ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体______ g。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入____中，用适量蒸馏水溶解，用______搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用______引流转移到_________________中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入______中，轻轻摇动______，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面___________________时，改用________滴加蒸馏水至_______________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好并注明溶液名称、浓度的标签，备用。 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水( ) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl( ) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流( ) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水( ) (5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中( ) 三、化学反应的计算 1．确定未知物质的量浓度的思路 (1)借助某个特定反应中消耗的溶质的物质的量进行计算。 (2)将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。 2．化学反应计算的依据 　　　　 2CO　＋　O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2CO2 化学计量数 2 __ __ 物质的量 2 mol ______ ______ (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其________之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其____之比。 3．化学反应计算 第一步：将题给其他物理量转化为对应物质的物质的量； 第二步：依据化学方程式列出比例式，根据比例式求出待求物质的物质的量； 第三步：根据题目要求，再将待求物质的物质的量转化为所求的物理量。 【即学即练】 3．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量________。 (2)该混合物中铝的物质的量为________、铁的物质的量为________。 答案：　(1)0.08 mol　(2)0.02 mol　0.01 mol 一、溶液物质的量浓度及其配制 1．纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸钠溶液。 500 mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度是否改变？ 提示：35.5 g。0.5 L×0.5 mol·L－1×142 g·mol－1＝35.5 g。不变。因为溶液是均匀的，因此浓度仍然为0.5 mol·L－1。 2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？ 提示：不一样。1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。 3．教材中描述“热的溶液需冷却到室温后才能转移到容量瓶中”。配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？ 提示：不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。 4．某同学在配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？ 提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝ eq \f(nB,V) ＝ eq \f(mB,MBV) 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 ①V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 ②nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 能引起误差的操作 因变量 c n V 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 3.俯视、仰视导致的误差分析 用容量瓶定容： 图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 用量筒量取一定体积的溶液： 图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．(2021·沭阳县期中调研)对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　) A．该溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用500 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 A　[A.1 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，故A正确；B.没有溶液体积，不能计算Ba2＋的物质的量，故B错误；C.容量瓶常有25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等数种规格，可使用250 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液，故C错误；D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，故D错误。] 2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%密度为1.2 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为144 g C　[A.用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制过程需要的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，A错误；B.在配制过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不一定要烘干才能用于溶液的配制，B错误；C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后因发生NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2HCl＋O2↑，故溶液中NaClO的物质的量浓度减小，C正确；D.需要称量的NaClO固体的质量为500 cm3×1.2 g·cm－3×25%＝150 g，D错误。] 3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　) A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 B　[根据c＝ eq \f(n,V) 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。A.所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据 c＝ eq \f(n,V) 可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据c＝ eq \f(n,V) 可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据c＝ eq \f(n,V) 可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误；D.称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据c＝ eq \f(n,V) 可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。] 二、物质的量浓度的计算 1．表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。 (1)为什么溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度可以相互换算？ (2)若取1 L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？ 提示：(1)质量分数、物质的量浓度均是描述溶质多少的物理量，利用质量分数计算的溶质一定等于利用物质的量浓度计算的溶质，因此可以利用溶质守恒，将质量分数与物质的量浓度进行换算。 (2)1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g。物质的量： eq \f(1803.2 g,98 g·mol－1) ＝18.4 mol。 2．在标准状况下，将3.36 L HCl通入1 L水中，则溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(溶液的密度为1.2 g·cm－3) 提示：n(HCl)＝ eq \f(3.36,22.4) mol＝0.15 mol，V(溶液)＝ eq \f(0.15×36.5 g＋1 000 mL×1 g·mL－1,1.2 g·mL－1) ≈838 mL≈0.838 L，c(HCl)＝ eq \f(0.15 mol,0.838 L) ≈0.18 mol·L－1。 1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m（溶质）/M,V) ＝ eq \f(m（溶液）·w,M·V) ＝ eq \f(1 000ρw,M) ；w＝ eq \f(cBM,1 000ρ) 。 3．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ eq \f(V,22.4) mol; ②再计算溶液的体积： V＝ eq \f(m（溶液）,ρ（溶液）) ＝ eq \f(\f(V,22.4) mol×M g·mol－1＋1 000 g,ρ g·cm－3) ×1×10－3 L·mL－1＝ eq \f(M V＋22 400,22 400 ρ) L; ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(\f(V,22.4) mol,\f(MV＋22 400,22 400ρ)) ＝ eq \f(1 000 ρV,22 400＋MV) mol·L－1。 4．溶液的稀释与混合 (1)稀释时 溶质质量不变：m1w1＝m2w2; 溶质的物质的量不变：c(浓) ·V(浓)＝c(稀) ·V(稀)。 (2)混合时 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 1．80 g密度为 ρ g· cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2＋，从中再取出一半的溶液中Cl－的浓度是(　　) A． eq \f(ρ,800) mol·L－1 B． eq \f(ρ,1 600) mol·L－1 C．1.25ρ mol·L－1 D．5% C　[2 g Ca2＋离子物质的量为 eq \f(2 g,40 g/mol) ＝0.05 mol，溶液体积＝ eq \f(80 g,1 000 ρ g/L) ＝ eq \f(8,100ρ) L，则原溶液中c(Ca2＋)＝ eq \f(0.05 mol,\f(8,100ρ)) ＝ eq \f(5ρ,8) mol/L，而原溶液中c(Cl－)＝2c(Ca2＋)＝1.25ρ mol/L，溶液是均一的，取出溶液中Cl－的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl－的浓度是1.25ρ mol/L。] 2．下列说法正确的是(　　) A．将30 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.03 mol·L－1 B．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2＋a g，溶液中c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝ eq \f(12a,V) mol·L－1 C．配制480 mL 0.100 mol·L－1的CuSO4溶液，需称取12.5 g胆矾 D．将100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C　[A.将30 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为 eq \f(0.03 L×0.5 mol/L,0.5 L) ×2＝0.06 mol·L－1，A不正确；B.V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2＋a g，溶液中c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝ eq \f(\f(a g,24 g/mol)×2,V L) ＝ eq \f(a,12V) mol·L－1，B不正确；C.配制480 mL 0.100 mol·L－1的CuSO4溶液，需选择500 mL容量瓶，称取胆矾的质量为0.100 mol/L×0.5 L×250 g/mol＝12.5 g，C正确；D.将100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 eq \f(1.0 mol/L×0.1 L＋1.5 mol/L×0.2 L,0.1 L＋0.2 L) ≈1.3 mol·L－1，D不正确。] 三、化学反应的计算 甲、乙两位同学就物质的量应用于化学方程式计算，产生了以下讨论： 你同意哪位同学的说法？举例说明。 提示：甲、乙两位同学的观点均不全面。若题目所给物质的物理量单位不一致，换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到各个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 如： 有关物质的量的计算中的“三个规范” 1．书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 2．符号规范 (1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V(HCl)。 (2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)。 3．单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　　) A．Zn　＋　2HCl　===　　ZnCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　　　　　 1 mol 3.25 g　　　　　　　　　　　　x L B．Zn　＋　2HCl　===　　ZnCl2＋H2↑ 65 g　　　　　　　　　　　　22.4 L 3.25 g　　　　　　　　　　　 x L C．Zn　＋　2HCl　===　　ZnCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　　　　　 2 g 0.05 mol　　　　　　　　　　 x L D．Zn　＋　2HCl　===　　ZnCl2＋H2↑ 65 g　　　　　　　　　　　　2 g 3．25 g　　　　　　　　　　 x L B　[比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。 ] 2．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 解析：　n(O2)＝ eq \f(1.12 L,22.4 L·mol－1) ＝0.05 mol, 2Na2O2＋2H2O===4NaOH　＋　O2↑ 2 4 1 n(Na2O2) n(NaOH) 0.05 mol 2∶1＝n(Na2O2)∶0.05 mol, n(Na2O2)＝0.1 mol, m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g; 4∶1＝n(NaOH)∶0.05 mol, n(NaOH)＝0.2 mol 答案：　(1)7.8 g　(2)0.2 mol 有关方程式计算的解题步骤 1．配制0.4 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有(　　) A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ C　[由配制溶液步骤可知，实验室配制250 mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液时需要用的仪器分别是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，即需要用到①③④⑦⑧⑨。] 2．与150 mL 1 mol·L－1MgSO4溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的物质的量浓度相等的是(　　) A．50 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液 B．75 mL 2 mol·L－1KAl(SO4)2溶液 C．100 mL 1.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液 D　[A.50 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝3 mol/L，A不符合题意；B.75 mL 2 mol·L－1KAl(SO4)2溶液c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝2×2 mol/L＝4 mol/L，B不符合题意；C.100 mL 1.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝3×1.5 mol/L＝4.5 mol/L，C不符合题意；D.50 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝1 mol/L，与150 mL 1 mol·L－1MgSO4溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的物质的量浓度相等，D符合题意。] 3．实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　) A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9 g B．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解 C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响 D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体 C　[A.100 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，则H2C2O4·2H2O的质量为0.01 mol ×126 g/mol＝1.26 g，则需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g，故A错误；B.H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀释，故B错误；C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中要向容量瓶中加水，则容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响，故C正确；D.定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，会导致溶液浓度偏低，故D错误。] 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 物质的量浓度为(　　) A． eq \f(125m,36 V) mol·L－1 B． eq \f(125m,9 V) mol·L－1 C． eq \f(125m,54 V) mol·L－1 D． eq \f(125m,18 V) mol·L－1 A　[ eq \f(V,4) mL溶液中Al3＋的物质的量为 eq \f(m g×\f(1,4),27 g·mol－1) ＝ eq \f(m,108) mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝ eq \f(\f(m,108) mol,4 V×10－3 L) ＝ eq \f(250m,108 V) mol·L－1，c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(3,2) c(Al3＋)＝ eq \f(3,2) × eq \f(250m,108 V) mol·L－1＝ eq \f(125m,36 V) mol·L－1。] 5．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。在预防新冠病毒中，发挥了巨大作用，某同学购买了一瓶某某牌的 “84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为_______mol·L－1。 (2)该同学取100 mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)＝________ mol·L－1 。 (3)一瓶该“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)。(已知：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO) (4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低 D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低 解析：　(1)根据c＝ eq \f(1 000 ρw,M) ，则c(NaClO)＝ eq \f(1 000×1.192 g/mL×25%,74.5 g/mol) ＝4.0 mol/L；(2)根据稀释规律可知0.1 L×4.0 mol/L＝0.1 L×100 c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol/L； (3)一瓶“84消毒液”中含有n(NaClO)＝1 L×4 mol/L＝4 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，则需要CO2(标准状况)的物质的量 为n(NaClO)＝n(CO2)＝4 mol，即标况下V(CO2)＝4 mol×22.4 L/mol＝89.6 L； 答案：　(1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)C $$