专题2 课时精练(八) 人类认识原子结构的历程 原子核的构成-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

课时精练(八)　人类认识原子结构的历程　原子核的构成 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是(　　) A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 A　[19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。] 2．遥感三十号07组卫星于2020年10月26日准确送入预定轨道。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷Rb的说法错误的是(　　) A．质子数为37 B．属于金属元素 C．中子数为85 D．核外电子数为37 C　[A.Rb的质子数为37，A正确；B.Rb属于金属元素，B正确；C.质子数＋中子数＝质量数，则Rb的中子数为85－37＝48，C错误；D.质子数等于核外电子数，则Rb的核外电子数为37，D正确。] 3．Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　) A．都含有34个中子数 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别含44个和46个质子数 D．Se和Se含有不同的电子数 B　[A.Se和Se的质子数均是34，中子数分别是78－34＝44、80－34＝46，A错误；B.Se和Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.Se和Se的质子数均是34，C错误；D.质子数等于核外电子数，Se和Se含有相同的电子数，D错误。] 4．据报道，科学家已经成功合成了少量N4气体分子，下列说法正确的是(　　) A．N4是一种新型化合物 B．相同质量的N4和N2原子个数比为 1∶1 C．14N原子和15N原子化学性质不同 D．N4与N2互为同位素 B　[A.N4是一种单质，不是化合物，A错误；B.N4和N2都是氮元素的不同单质，分子均由氮原子构成，相同质量的N4和N2原子个数比为 1∶1，B正确；C.14N原子和15N原子互为同位素，具有相同的电子数，核外电子排布方式相同、化学性质相同，C错误；D.N4与N2都是氮元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，D错误。] 5．有5种单核微粒，它们分别是、、＋、2+、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 B　[元素的种类由质子数决定。题给5种单核微粒中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同元素。] 6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中，由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是(　　) A．14C和14N的中子数相同 B．14C和C60是同素异形体 C．14C和14N是同位素 D．14CO2含有的质子数为22 D　[14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，中子数不同，故A错误；同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为碳的一种单质，而14C为碳元素的一种原子，故B错误；14C和14N质子数不同，不是同位素，故C错误；14CO2的质子数为22，故D正确。] 7．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(　　) A．34S原子核内的中子数为16 B．1HO的摩尔质量为20 g·mol-1 C．13C和15N核内的质子数相差2 D．2H＋核外电子数为2 B　[A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B项中1HO的摩尔质量＝(1×2＋18) g·mol-1＝20 g·mol-1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋核外电子数为0，错误。] 8．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2-中含有电子的物质的量为(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol D　[R2-含有的电子数为M－n＋2，m g R2-的物质的量为 mol，则m g R2-含有电子的物质的量为 mol。] 9．现有下列基本微粒： 1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)在给出的微粒中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是__________，________。 (2)质量数相等的微粒为________、________、____________。 (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得________种不同的相对分子质量。 (4)0.1 mol 14N中共含________mol中子，含________个电子。 解析：　(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。(2)质量数相等的微粒有：1H与1H＋、40K与40Ca、14N与14C。(3)结合成水分子种数：①每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；②任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；得到水分子的相对分子质量为18、19、20、21、22、23、24，共7种。(4)每个14N中含质子数为7×3＝21，中子数为(14－7)×3＝21，电子数为22，则0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。 答案：　(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U　(2)1H与1H＋　40K与40Ca　14N与14C　(3)18　7　(4)2.1　2.2NA [能力提升] 10．1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是(　　) A．金原子内的质量是均匀分布的 B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核 D．金原子核内含有质子和中子 C　[A.绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，故A错误；B.若原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的，则不只是少数α粒子发生偏转，而是大多数发生偏转，故B错误；C.少数α粒子发生了较大的偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核，故C正确；D.通过上述实验，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，但不能说明金原子核内含有质子和中子，故D错误。] 11．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2-、Na＋、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的一组是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ B　[①H3O＋、NH、Na＋各有11个质子和10个电子；②OH－、NH、F－各有9个质子和10个电子；④CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。] 12．下列说法中不正确的是(　　) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素　②同位素的性质相同　③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的微粒不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等 A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦ C　[质子数相同，电子数也相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne，①错误，④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，则它们的电子数一定不同，③正确；同位素原子质子数相同，化学性质基本相同，但其质量数不同，故物理性质不同，在自然界中其原子个数比不变，②错误，⑦正确；质量数是针对某种核素即某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素，它们的质量数各不相同，⑤⑥错误。] 13．科学家发现氢元素有三种同位素原子。 (1)分别写出它们的名称：________、__________、________。 写出用作制造氢弹原料的同位素原子 ________。 (2)已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。 (3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为______，中子数之比为________。 解析：　(1)熟记氢的三种同位素的符号、名称及俗称。(2)氯化氢有H 35Cl、H 37Cl、D 35Cl、D 37Cl、T 35Cl、T 37Cl；但H 37Cl与T 35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为(×8)∶(×10)＝8∶9。 答案：　(1)氕　氘　氚　H、H(或D、T)　(2)5 (3)10∶9　8∶9 14．用X表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为________。 解析：　(1)N＝A－Z。 (2)x＝Z－n，故N＝A－Z＝A－x－n。 (3)x＝Z＋n，故N＝A－Z＝A－x＋n。 (4)N＝(12－6)＋2×(16－8)＝22。 (5)A2-的摩尔质量近似为m g·mol-1，质子数为m－x，故所含电子数为m－x＋2，含电子的物质的量为(m－x＋2)mol。 答案：　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2) mol 学科网（北京）股份有限公司 $$