2.3 人类对原子结构的认识 复习题-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

一、单选题 1.【答案】A 【解析】35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1，A正确；中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5 mol的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，B错误；气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，C错误；氯元素是17号元素，质子数是17，D错误。 2.【答案】D 【解析】A．将1 molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA；B．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数小于NA；C．因为未告诉溶液体积，1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的−数目不一定为NA；D．H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0 g的H218O和D2O共0.1 mol，每个H218O和D2O分子均含10个中子，故2.0 g的H218O和D2O含有的中子数为NA；故选D。 3.【答案】C 【解析】R2＋的核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2)mol。 4.【答案】B 【解析】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×（A－N）＋3×（16－8）＝2（A－N＋12）个质子，该物质的摩尔质量为（2A＋3×16） g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为 mol，含有 mol×2（A－N＋12）＝（A－N＋12）mol质子。 5.【答案】B 【解析】X＋离子的氯化物为XCl，X＋离子的质量数为A，核内中子数为N，则质子数为A－N。它的氯化物的摩尔质量为（A＋35.5）g·mol-1，a g它的氯化物的物质的量为mol，它的氯化物的质子数为A－N＋17，电子数＝质子数，因此 mol的该物质的电子的物质的量为 mol。B正确。 6.【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体物质的量相等，因为摩尔质量不相等，根据n=，则质量不等，根据ρ=密度不相等，A错误；均为双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，12C18O中子数为16，14N2为14，则中子数不等，B错误；12C18O和14N2电子均为14，根据A项分析，两者等物质的量，因此两种物质所含电子数相等，C正确；质量相等，两种物质的摩尔质量不等，根据n=，则物质的量不相等，质子数不相等，D错误。 7.【答案】A 【解析】L层离核比M层离核近，因此，L层上电子的能量低于M层，A错误；离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D正确。 8.【答案】D 【解析】题中所给粒子的质子数为a,A错误;题中所给粒子的电子数为a+1-n,B错误;X原子的质量数为b,C错误X的摩尔质量为b g·mol-1,则1个X原子的质量约为 g,D正确。 9.【答案】D 【解析】中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；阴离子的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；原子的质量数为b，C错误；原子的相对原子质量近似等于该原子的质量数，1个原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个原子的质量约为 g，D正确。 10.【答案】C 【解析】与属于单质，而核素是质子数相同中子数不同的原子，A错误；转化为原子核内中子数发生变化，核外电子未发生变化，是物理变化，B错误；KCl中Cl的化合价为-1价，为，中子数为35-17=18，1 mol KCl含有中子：(20+18) mol=38 mol，C正确；产物中的3个，有1个，5个，生成的的平均摩尔质量为：，的摩尔质量不都为，D错误。 11.【答案】B 【解析】根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，而且K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子， M层最多可容纳18个电子。当第n层为最外层时，最多可容纳8个电子，则第(n－1) 层最多也可容纳8个电子，故第(n－1)层为次外层时，则第n层应为M层；当第n层为次外层，其最多可容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明第n层最多可容纳18个电子，也应为M层。 12.【答案】B 【解析】在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A正确；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B错误；当M层上排有电子时，K层上一定排满了2个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数可能是K层电子数的4倍，C正确；O2－的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D正确。 13.【答案】C 【解析】发生核变化，不是化学变化，A错误；的中子数为，含有中子数为，不相同，B错误；1个中含有电子为，C正确；质子数为34，质子数为35，在元素周期表中位置不同，不互为同位素，D错误。 14.【答案】B 【解析】121.760为锑元素的相对原子质量。元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值， A错误、B正确；一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量， C错误；元素为一类原子的总称，锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的， D错误。 15.【答案】A 【解析】氯化氢分子可能的组合有六种，分别为1H35Cl、2D35Cl、3T35Cl、1H37Cl、2D37Cl、3T37Cl，其相对分子质量分别为36、37、38、38、39、40，则其相对分子质量所得的数值有5种。 16.【答案】B 【解析】Rn－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，m g Rn－中质子总数为(x－n)NA。 17.【答案】B 【解析】因为B元素的原子L层电子数是（a＋b）且有M层，所以a＋b＝8，又因A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A元素的原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B元素的原子各电子层上的电子数分别为2、8、4，即A为O，B为Si，A、B两元素形成化合物的化学式为SiO2。 18.【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，可得关系式：O2~2e-，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，A错误；一个D2O和一个H218O中均含有10个质子，二者摩尔质量都是20 g/mol，含有的质子数都为9NA，B正确；根据n=cV，由于溶液体积未知，无法计算氢离子个数，C错误；铁与水蒸气反应：，可得关系式：3Fe~8e-~，1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，D错误。 19.【答案】B 【解析】水分子中氧原子最外层6个电子，故H2O的电子式为，故A错误；摩尔质量以g·mol⁻¹为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确；硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误；原子的质子数为6，中子数为8，则质量数=质子数+中子数=14，可表示为，故D错误。 20.【答案】D 【解析】该离子中含有的质子数＝质量数－中子数＝m－n，阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数＝m－n－3；在数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以a g A3＋含有的电子的物质的量为×(m－n－3) mol。 二、填空题 21.【答案】(1)10　12　(2)21　(3)17　8　17　10 【解析】(1)核电荷数＝质子数＝10，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝12。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)氧原子的质子数为8，故质量数是8＋9＝17，核外电子数＝质子数＝8，O2－的质量数与O相同也是17，O2－的核外电子数是8＋2＝10。 22.【答案】(1)H　Li　Na　(2)He　Be　Mg　(3)Be　Ar　(4)C　(5)O 【解析】根据核外电子排布规律作答。 23.【答案】(1)C　(2)C　(3)①、、　②150 【解析】(1)和表示同种元素的两种核素，互为同位素，A项正确；一定质子和一定数目的中子构成一种核素，即有几种原子就有几种核素，B项正确；、(锫)、和属于四种原子、三种元素，C项错误。(2)和的质子数都是55，质量数分别为134、137，质量数(A)＝中子数(N)＋质子数(Z)，中子数分别为79、82，同位素的化学性质基本相同，但是、和属于两种元素的三种原子，碘元素与铯元素的化学性质不同。(3)①原子的表示方法：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。②质子数与中子数之和等于质量数，钚-244的中子数＝244－94＝150。 24.【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】由题意可推出X为H，Y为C，Z为O，W为S，R为Na，从而进行解答。 25.【答案】(1)①6　5　②H、H、H　③14C　14N　14C　16O　④5　(2)10∶9 【解析】(1)元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此作答。 由H、H、H三种核素构成的氢气如下表： 由此可知，有6种不同的氢气，但相对分子质量有5种。 (2)H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，根据n＝可知，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律可知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。 26.【答案】(1) mol (2)672 mL　76 g/mol　C (3)33.75 【解析】（1）质量数=质子数+中子数，质子数=原子核外电子数，因此R2—离子含有的电子数为m—n+2，W克R2—离子含有电子的物质的量为×（m—n+2）= mol； （2）①分析方程式可知，反应前后气体体积不变，V(O2)= V(生成物)，在标准状况下测得V(生成物)为672 mL，则V(O2)为672 mL； ②标准状况下，672 mL氧气的物质的量为=0.03 mol，由方程式可知，XY2的物质的量为0.03 mol×=0.01 mol，V(O2)= V(生成物)，反应后所得气体质量为2.56 g/L×0.672 L=1.72 g，由质量守恒定律可知，XY2的质量为1.72 g—0.03 mol×32 g/mol=0.76 g，则XY2的摩尔质量为=76 g/mol； ③设X的摩尔质量为a g/mol，由XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16可得：=，解得a=12，则X的摩尔质量为12a g/mol、Y的摩尔质量为32a g/mol，X为C元素、Y为S元素； （3）重水和水含有的中子数分别为10和8，由a g水与30 g重水的中子数相等可得：×10=×8，解得a=33.75。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 人类对原子结构的认识 一、单选题 1.氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是(　　) A. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1 B. 18 g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C. 3.5 g 35Cl2气体的体积约为1.12 L D. 35Cl原子所含质子数为18 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 将1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2 L N2含有的原子数大于NA C. 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的数目为NA D. 总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 3.已知R2＋核内中子数为N，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. mol　 B. mol C. mol　 D. mol 4.核内中子数为N的R3＋，其质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为(　　) A. （A－N＋8）mol　 B. （A－N＋12）mol C. （2A－2N＋24）mol　 D. （A－N）mol 5.质量数为A的离子X＋，核内的中子数为N，则a g它的氯化物中所含电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　） A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 7.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是(　　) A. L层上电子的能量高于M层 B. 电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D. 当L层上的电子数为偶数时，M层上不一定有电子 8.下列关于Xn-1说法正确的是(　　) A. 的质子数为b B. 中含有的电子数为a-n C. X原子的质量数为a+b+n D. 一个X原子的质量约为 g 9.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是(　　) A. 中含有的中子数为a＋b B. 中含有的电子数为a－n C. 原子的质量数为a＋b＋n D. 一个原子的质量约为 g 10.同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应中氯原子的去向。下列说法正确的是(　　) A. 与是两种不同的核素 B. 转化为是化学变化 C. 上述反应中，1 mol KCl含有38 mol中子 D. 上述反应中，的摩尔质量均为 11.当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当第n电子层作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。则第n层是(　　) A. N层　 B. M层　 C. L层　 D. K层 12.下列说法不正确的是(　　) A. 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C. 某原子M层电子数为K层电子数的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 13.某书中有下面一段话：For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromate ion，。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as the starting material。The process is described as following：。以下说法正确的是(　　) A. 该过程发生了化学变化 B. 和含有相同的中子数 C. 1个中含有68个电子 D. 和互为同位素 14.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是(　　) A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值 D. 锑元素的质量与12C原子质量的的比值 15.氢有三种同位素：1H、2D、3T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有(　　) A. 5种 B. 6种 C. 7种　 D. 8种 16.已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g Rn－中的质子总数为(　　) A. ·NA　 B. ·NA C. ·NA　 D. 17.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　) A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2 18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.1NA B. 18 g D2O和18 g H218O中含有的质子数均为9NA C. 0.5 mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA D. 1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 19.下列化学用语表示正确的是（　　） A. 的电子式为      B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为      D. 中子数为8的碳原子可表示为 20.A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g A3＋含有电子的物质的量为(　　) A. mol　 B. mol C. mol　 D. mol 二、填空题 21.回答下列问题。 (1)A元素原子的核电荷数为10，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外电子数为18，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)一种中子数为9的氧原子的质量数为_______，核外电子数为_____，其二价氧离子的质量数为______，核外电子数为______。 22.对于核电荷数为1～18号的元素，根据核外电子排布规律填空(填元素符号)： (1)最外层电子数为1的原子有________、________、________。 (2)最外层电子数为2的原子有________、________、________。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、________。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是____________。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是____________。 23.根据要求回答下列相关问题： (1)科学家进行科学探究时曾用轰击(锫)生成和，当时他们认为Uus可能就是一直寻找的第117号元素。下列关于、(锫)、和的说法中不正确的是__________(填字母，下同)。 A.和互为同位素 B.、表示两种核素 C.、(锫)、和属于四种元素 (2)下列关于、和的说法中正确的是______。 A.和的质子数相同，电子数不同 B.和的质量数相同，中子数不同 C.和的质子数相同，质量数不同 D.、和的化学性质基本相同 (3)钚的元素符号为Pu，质子数为94。 ①用原子符号表示钚-238、钚-239和钚-240分别为___________________。 ②钚-244的中子数为____________。 24.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)R元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 (2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为___________。 (3)W的两种氧化物的化学式是___________、___________。 (4)化合物R₂Z与YZ₂反应的化学方程式为______________________。 25.(1)有下列微粒 H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。 ①以上8种微粒中共有　　　　种核素，共有　　　　种元素。 ②互为同位素的是____________________________________________。 ③质量数相等的是　　　　和　　　　，中子数相等的是　　　　和　　　　。 ④H、H、H三种核素构成的氢气的相对分子质量有　　　　种。 (2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为　　　　。 26.回答下列问题： (1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为　　　　。 (2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是　　　　。 ②化合物XY2的摩尔质量是　　　　。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是　　　　。(写元素符号) (3)30 g重水(D2O)中所含中子数与　　　　g水(H2O)所含的中子数相等。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $