第三单元 人类对原子结构的认识（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第三单元 人类对原子结构的认识 分层作业 1．（23-24高一上·上海·期中）下面所列的电子层中能量最高的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 3．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A．元素的相对原子质量为185 B．是一种新的原子 C．其原子核内有113个中子 D．其核外有72个电子 4．（23-24高一上·山西太原·期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 5．（24-25高一上·江苏盐城·期中）我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是 A．KNO3属于电解质 B．CO2属于酸性氧化物 C．中子数为8的碳原子表示为： D．S2-的结构示意图是： 6．（24-25高一上·宁夏银川·期末）某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 7．（19-20高一·全国·课后作业）下列化学符号表示同一种元素的是 ①    ②   ③    ④ A．①②③ B．①③ C．②③ D．全部 8．（25-26高一·全国·假期作业）下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是 A．Na⁺ B．Cl⁻ C．K⁺ D．S²⁻ 9．（2025高一下·广东·学业考试）硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 10．（2025高一下·新疆·学业考试）氧元素有三种核素，其中O的中子数为 A．26 B．18 C．10 D．8 11．（24-25高一上·四川德阳·期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 12．（2025高二下·陕西·学业考试）(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 13．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 14．（22-23高一上·全国·课后作业）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 15．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 16．（9-10高一下·河北石家庄·期中）下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A．Cl- B．F- C．NH3 D． 17．（22-23高一上·北京东城·期末）下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．某原子K层上只有一个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 18．（24-25高一上·广东·期中）臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 1．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 2．（2025·北京石景山·一模）采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）在离子中原子的质量数为A，中子数为N，则含有的核外电子数为 A． B． C． D． 4．（25-26高一·全国·假期作业）元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为 A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 5．（24-25高一下·山东枣庄·期末）的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A．原子的电子数比中子数多6个 B．上述方程式中A为60、Z为28 C．与互为同素异形体 D．上述衰变过程属于分解反应 6．（24-25高一下·山东菏泽·期末）科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 7．（25-26高一上·广东广州·开学考试）图是稀土元素钬元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A．钬的元素符号为Ho B．钬元素是金属元素 C．钬的相对原子质量为164.9 D．1个Ho3+中含有70个电子 8．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 9．（24-25高一上·湖南常德·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．浓度为的溶液中阴离子数为 B．36g和组成的混合气体中氧原子数目为1.5 C．常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为0.9 D．标准状况下，22.4L溶于水配成的溶液里分子数为 10．（24-25高一上·江苏连云港·阶段练习）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 11．（24-25高一下·山东·阶段练习）许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代：        ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料：                    ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 12．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-2 D．、、互为同位素 13．（24-25高一下·广东惠州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol和的混合物中含N原子数为2 B．中含有中子数为10NA C．2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 14．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 15．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是 A．和是不同种元素 B．原子核内中子数为7 C．和互为同位素 D．可用于文物年代的测定 16．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 17．（24-25高一上·上海·期中·双选）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 18．（24-25高一上·上海·期末）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段： (1)公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家 的观点类似。 (2)19世纪初，英国科学家 提出原子学说。 (3)19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构葡萄干面包模型。 (4)1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的 模型。 1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。 1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。 19．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 1．（25-26高一·全国·假期作业）Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是 。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是 。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是 。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为 、 、 、 、 (填名称)。 2．（24-25高一下·全国·课前预习）核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 。 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为 ； ②Cl-的结构示意图为 。 3．（24-25高一上·上海虹口·期末）2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA (2)有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (4)氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) (5)在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 4．（24-25高一上·上海浦东新·期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A的原子结构示意图为 。 (2)已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 (3)B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 (4)C的+1价阳离子的结构示意图为 。 (5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 人类对原子结构的认识 分层作业 1．（23-24高一上·上海·期中）下面所列的电子层中能量最高的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】D 【详解】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，按照核外电子距离原子核的远近划分为能层，由近及远分别为K、L、M、N、O、P、Q，距离原子核越近，电子所具有的能量越低，则电子层中能量最高的是N层，故选D。 2．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 【答案】C 【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确； B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确； C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误； D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确； 故选C。 3．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A．元素的相对原子质量为185 B．是一种新的原子 C．其原子核内有113个中子 D．其核外有72个电子 【答案】A 【详解】A．元素的相对原子质量是该元素的各种同位素原子所占的百分比算出的平均值，元素的其他同位素及原子个数百分含量未知，无法求出其相对原子质量，中左上角的185代表的是质量数，的近似相对原子质量是185，A错误； B．是一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．其原子核内含有的中子数为185-72=113，C正确； D．核外电子数=质子数，该核素的核外电子数是72，D正确； 故选A。 4．（23-24高一上·山西太原·期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 【答案】C 【详解】A．根据可知，质子数为13，故A正确； B．根据可知，中子数为42-13=29，故B正确； C．质子数为13，根据核外电子排布规律可知最外层电子数为3，故C错误； D．质子数为13，则原子序数也为13，故D正确。 答案选C。 5．（24-25高一上·江苏盐城·期中）我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是 A．KNO3属于电解质 B．CO2属于酸性氧化物 C．中子数为8的碳原子表示为： D．S2-的结构示意图是： 【答案】C 【详解】A．KNO3属于盐，其水溶液能导电，属于电解质，A正确； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．中子数为8的碳原子其质量数为14，表示为，C错误； D．S2-质子数为16，核外电子数为18，S2-的结构示意图为，D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·宁夏银川·期末）某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 【答案】C 【详解】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14； 故选C。 7．（19-20高一·全国·课后作业）下列化学符号表示同一种元素的是 ①    ②   ③    ④ A．①②③ B．①③ C．②③ D．全部 【答案】A 【详解】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。故A正确； 故选：A。 8．（25-26高一·全国·假期作业）下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是 A．Na⁺ B．Cl⁻ C．K⁺ D．S²⁻ 【答案】A 【分析】Ne原子核外有10个电子。需计算各离子电子数： 【详解】A．（原子序数11）：失去1个电子变为，电子数=11−1=10，与Ne相同，故A正确； B．（原子序数17）：获得1个电子变为，电子数=17+1=18，与Ne不同，故B错误； C．（原子序数19）：失去1个电子变为，电子数=19−1=18，与Ne不同，故C错误； D．（原子序数16）：获得2个电子变为，电子数=16+2=18，与Ne不同，故D错误； 故选A。 9．（2025高一下·广东·学业考试）硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 【答案】C 【详解】同位素的表示形式为，其中A为质量数（质子数+中子数），Z为质子数。硫的原子序数Z=16，质量数A=35，因此中子数=35-16=19； 故选C。 10．（2025高一下·新疆·学业考试）氧元素有三种核素，其中O的中子数为 A．26 B．18 C．10 D．8 【答案】C 【详解】同位素的表示形式为X，其中A为质量数，Z为质子数。中子数计算公式为N = A – Z，O的质量数A=18，质子数Z=8，因此中子数=18-8=10； 选C。 11．（24-25高一上·四川德阳·期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 【答案】A 【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误； B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确； C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确； D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确； 故选A。 12．（2025高二下·陕西·学业考试）(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 【答案】B 【详解】的质子数(核外电子数)为1，质量数为2，中子数为2-1=1，故选B。 13．（25-26高一上·安徽阜阳·开学考试）如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【分析】由图可知，c为质子，b为中子，a为电子，以此解题。 【详解】①决定原子种类的是质子数，b为中子，①错误； ②原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，②错误； ③质子数与中子数不一定相同，如H原子，③错误； ④原子呈电中性，电子数与质子数相等，④正确； ⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误； ⑥由图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确； 正确的说法为④⑥，共2个，故选C。 14．（22-23高一上·全国·课后作业）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 15．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 【答案】B 【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素，答案选B。 16．（9-10高一下·河北石家庄·期中）下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A．Cl- B．F- C．NH3 D． 【答案】B 【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。 【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意； B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意； C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意； D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意； 故选B。 17．（22-23高一上·北京东城·期末）下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．某原子K层上只有一个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【答案】B 【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误； B．氢原子K层上只有一个电子，B正确； C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误； D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误； 答案选B。 18．（24-25高一上·广东·期中）臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 【答案】D 【详解】A．、是由同种元素形成的不同单质，A项正确； B．氧原子最外层有6个电子，易得到电子，故和均有较强的氧化性，B项正确； C．质量相等的、的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比，C项正确； D．两种分子均是由氧原子构成的，故氧原子的个数之比为1:1，D项错误； 故选D。 1．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．的L电子层上排8个电子 B．的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式： D．与互为同位素 【答案】A 【详解】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 2．（2025·北京石景山·一模）采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 【答案】C 【详解】A．锶(38Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确； B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确； C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误； D．采用锶(38Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确； 答案选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）在离子中原子的质量数为A，中子数为N，则含有的核外电子数为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】R原子的质子数为A-N，则该复杂阴离子的电子数：A-N+3×8+n，则含有的核外电子数为； 故选B。 4．（25-26高一·全国·假期作业）元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为 A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 【答案】D 【详解】 元素X的离子结构示意图为，该离子为Na+，元素Y的原子结构示意图为，该原子为O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物； 故选D。 5．（24-25高一下·山东枣庄·期末）的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A．原子的电子数比中子数多6个 B．上述方程式中A为60、Z为28 C．与互为同素异形体 D．上述衰变过程属于分解反应 【答案】B 【详解】A．原子的电子数等于质子数27，中子数为60-27=33，电子数比中子数少6个，A错误； B．β衰变中，中子转化为质子，质子数Z由27变为28，质量数A保持60不变，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于同位素而非同素异形体，C错误； D．核衰变是核反应，分解反应是化学反应类型，二者本质不同，D错误； 故选B。 6．（24-25高一下·山东菏泽·期末）科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 【答案】D 【详解】A．40Ca和41Ca质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确； B．同位素的电子数等于质子数，均为20，中子数分别为20和21，B正确； C．同位素物理性质不同，但化学性质由电子排布决定，故化学性质相似，C正确； D．半衰期反映原子核稳定性，与失去电子的难易（化学性质）无关，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·广东广州·开学考试）图是稀土元素钬元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A．钬的元素符号为Ho B．钬元素是金属元素 C．钬的相对原子质量为164.9 D．1个Ho3+中含有70个电子 【答案】D 【详解】A．由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，A正确； B．钬带“钅”字旁，属于金属元素，B正确； C．由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，C正确； D．由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钬原子的核外电子数是67，是钬原子失去3个电子形成的，所以1个Ho3+中含有的电子数为，D错误； 故答案选D。 8．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列说法不正确的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．、石墨和金刚石互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 【答案】B 【详解】A．1H、2H是同位素，H+是氢离子，H2是氢气分子，均属于氢元素的不同粒子，A正确； B．14C是碳的同位素，而石墨和金刚石是碳的同素异形体，同位素与同素异形体属于不同概念，B错误； C．16O和18O的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，C正确； D．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确； 故选B。 9．（24-25高一上·湖南常德·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．浓度为的溶液中阴离子数为 B．36g和组成的混合气体中氧原子数目为1.5 C．常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为0.9 D．标准状况下，22.4L溶于水配成的溶液里分子数为 【答案】C 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有氯离子的数目，故A错误； B．无法计算36g混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量，所以不能计算混合气体中氧原子数目，故B错误； C．重水的质子数和中子数都为10，则1.8g重水含有的质子数、中子数均为×10×NAmol－1=0.9NA，故C正确； D．氯化氢溶于水配成的溶液为盐酸，盐酸是强酸，在溶液里完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，故D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·江苏连云港·阶段练习）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。 【详解】 A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确； 故答案选D。 11．（24-25高一下·山东·阶段练习）许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代：        ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料：                    ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①是一种放射性同位素，常用于碳定年法，通过测量生物体中的含量来推断其存在年代，正确； ②是相对原子质量的标准原子，其原子质量被定义为12，其他元素的相对原子质量均以基准，正确； ③是核反应堆中常用的燃料，因其具有可裂变性，能够通过核裂变释放大量能量，正确； ④是一种放射性同位素，常用于追踪磷在植物中的吸收和分布，从而确定其作用部位，正确； ⑤和是氢弹中的主要原料，通过核聚变反应释放巨大能量，正确； 故选D。 12．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-2 D．、、互为同位素 【答案】D 【详解】 A．是S得到2个电子而得到的，其结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项错误； D．、、是氢元素的三种不同原子，互为同位素，D项正确； 故答案是D。 13．（24-25高一下·广东惠州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol和的混合物中含N原子数为2 B．中含有中子数为10NA C．2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 【答案】C 【详解】A．和分子含有氮原子数不同，不确定混合物中物质的比例，不能计算含有氮原子的物质的量，A错误； B．T含2中子，18O含10中子，则1个T218O分子中含中子数为14，的相对分子质量为24，则中所含中子数为，B错误； C．铜和硫反应生成硫化亚铜，则2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2，C正确； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成SO2的体积标准状况下小于22.4L，D错误； 故选C。 14．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 15．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）可以作为核聚变材料，下列叙述错误的是 A．和是不同种元素 B．原子核内中子数为7 C．和互为同位素 D．可用于文物年代的测定 【答案】A 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子，属于同种元素，A错误； B．中子数=质量数-质子数=13-6=7，B正确； C．13C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．14C具有放射性，可用于测定文物年代，D正确； 故选A。 16．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【详解】A．化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，A错误； B．化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故只能表示2个一氧化碳分子，B正确； C．若，则其表示氩原子，但若，则表示离子，如氯离子和钙离子，C错误； D．Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，D错误； 故选：B。 17．（24-25高一上·上海·期中·双选）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】BD 【详解】A．若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2+8+8+2=20，可能是元素Ca，A不正确； B．若微粒为原子，它的质子数为2+8+8=18，是元素Ar，B正确； C．14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C不正确； D．由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确； 故选BD。 18．（24-25高一上·上海·期末）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段： (1)公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家 的观点类似。 (2)19世纪初，英国科学家 提出原子学说。 (3)19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构葡萄干面包模型。 (4)1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的 模型。 1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。 1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。 【答案】(1)墨子 (2)道尔顿 (3)汤姆逊 (4)核式 【详解】（1）中国古代哲学家墨子提出了“端”的概念，认为物质由不可分割的最小粒子构成，与德谟克利特的原子论观点类似。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，认为原子是化学变化中的最小粒子，奠定了近代原子理论的基础。 （3）19世纪末，汤姆逊通过阴极射线实验发现了电子，并提出“葡萄干面包模型”，认为电子嵌在均匀分布的正电荷中。 （4）卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型，认为原子中心存在带正电的原子核，电子绕核运动，类似行星绕太阳。 19．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 【答案】(1)Mg (2)氧 (3) (4) 6 【详解】（1）某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 （3） 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 （4）①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 1．（25-26高一·全国·假期作业）Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是 。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是 。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是 。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为 、 、 、 、 (填名称)。 【答案】(1)Ne (2) (3) (4)原子 (5) 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 【详解】（1）若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子； （2）若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，其质子数为11，该微粒为； （3）若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，其质子数为9，该微粒为； （4）x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒应为原子； （5）当y=8时，应为有18个电子的微粒，x>15，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。 2．（24-25高一下·全国·课前预习）核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 。 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为 ； ②Cl-的结构示意图为 。 【答案】(1) (2) 3．（24-25高一上·上海虹口·期末）2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA (2)有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (4)氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) (5)在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 【答案】(1)AD (2)D (3)C (4)1.00024 (5)10:11 【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．氚水的摩尔质量为22g/mol，11g氚水物质的量为0.5mol， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6NA，D 正确； 选AD。 （2）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 选D。 （3）A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确； B．1个质子的质量为 1.6726×10-27kg，1个中子的质量为 1.6749×10-27kg ，12C质量的十二分之一为 1.6606×10-27kg ，这三者很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量总是取整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C错误； D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，D正确； 选C。 （4）元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，各同位素的近似相对原子质量等于质量数，则氢元素的近似相对原子质量为1×99.98%+2×0.016%+3×0.004%=1.00024。 （5）N、H、T中电子数依次为7、1、1，质子数依次为7、1、1，该离子中，电子数:质子数=10:11。 4．（24-25高一上·上海浦东新·期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出： (1)A的原子结构示意图为 。 (2)已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去 mol电子。 (3)B的阴离子的电子式为 ，写出物质AB2的化学式： 。 (4)C的+1价阳离子的结构示意图为 。 (5)与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。 A． B．F- C．H2O D．NH3 【答案】(1) (2)0.1 (3) MgF2 (4) (5)A 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na； 【详解】（1） 已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为； （2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子； （3） 已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其阴离子的电子式为：A、B组成的化合物的化学式为MgF2； （4） C的+1价阳离子Na+的结构示意图为； （5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子； A．中阳离子有11个质子和10个电子，故A符合； B．F-中阳离子有9个质子和10个电子，故B不符合； C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C不符合； D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D不符合； 答案选A。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$