2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别与推断

2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别与推断 一、选择题 1．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是： 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤 B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化 A．A B．B C．C D．D 2．能一次区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂是 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 3．下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（　　） A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 C．加入镁粉的质量一定小于a克 D．滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物 5．鉴别下列物质的方法（括号内为方法）中不能达到目的的是 A．硬水和软水（加入肥皂水） B．羊毛和涤纶（灼烧） C．NH4NO4和KCl固体（与熟石灰混合研磨） D．稀HNO3和KNO3溶液（滴入酚酞） 6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是： A．在稀盐酸中：Na+ CO32- SO42- B．在氯化钠溶液中：NO3- Ca2+ K+ C．在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl- D．在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl- 7．不能鉴别氧气和二氧化碳方法是 A．通入紫色石蕊溶液 B．通入有酚酞试液的水 C．插入燃着的木条 D．通入澄清的石灰水 8．下列实验操作能达到实验目的是 A．分离铁粉和铜粉:滴加足量稀硫酸，过滤 B．检验氯化钠溶液中含有盐酸:取样，滴加紫色石蕊试液 C．除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液:取样，分别滴加适量的氯化钡溶液 9．市售运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小明买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是 A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变 B．用pH试纸测得其pH大于7 C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定有氯化钠 10．下列方法能鉴别氧气和空气的是 A．闻气味 B．将带火星的木条伸入集气瓶中 C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中 二、填空与简答 11．现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： (1)把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。白色沉淀G的化学式是 。 (2)碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 （写化学式）。 (3)碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 （写化学式）。 (4)请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 。 (5)碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 （写化学式）。 12．实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．      请根据上述信息，完成下列问题： （1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是 ． （2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是 ；如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是 。（写1个） （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为 。 三、实验题 13．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验： （1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C ． （2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是 ． （3）实验Ⅱ中有关化学方程式是 ． （4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加． 14．定性分析：测定白色固体的成分，如图所示：    小黄同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 。 （3）小平认为，此方案不能得出小黄同学的结论。应将①中稀盐酸换成 。 四、填空与简答 15．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸 请回答： (1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）； (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ； (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。 五、科学探究题 16．学习完酸、碱、盐后，某化学活动小组进行了如图所示的实验。 在烧杯中加入氢氧化钡溶液，然后加入一定量的碳酸钠溶液，此过程中观察到的现象是 。然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸，未现察到明显现象，加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式是 。 小组同学对上述实验结束后的废液进行过滤，得到滤渣A和滤液B，并对滤液B进行了进一步探究。 【提出问题】：滤液B中含有什么离子？ 【猜想与假设】：童童同学：Na+ Cl- 婷婷同学：Na+ Cl- H+ 希溪撰同学：Na+ Cl- Ba2+小字同学：Na+ Cl- CO32- 【交流与评价】：不用通过实验证明就可以判断出 同学是错误的。 【实验探究】：希溪同学为了证明自己的猜想，取滤液B少许于试管中，加入了少量的硫酸钠溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己猜想正确的结论，请你对他的结论进行评价 。 盼盼同学在希溪同学的实验基础上，另取废液B少许于试管中，加入 观察到有明显的实验现象，得出了滤液B中的离子成分是 。 【归纳总结】：由以上实验可知，在确定溶液中离子成分时 离子一定存在，不需要证明，只需要证明 离子，就可以确定溶液中离子的成分。 六、计算题 17．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理: I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。 II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。 (1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____; (2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程) (3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。 18．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： Ⅰ、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示； Ⅱ、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。    请回答下列问题： (1)原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有 （填化学式）。 (2)E点时，溶液中一定含有的溶质是 。 (3)求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？（计算精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C D B B B C B 1．B 【详解】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A正确，不符合题意； B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案不正确，B错误，符合题意； C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C正确，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D正确，不符合题意。 故选B 2．B 【详解】A、酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中都呈无色，酚酞溶液一次只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能区分稀硫酸和氯化钠溶液，如果要区分稀硫酸和氯化钠溶液，还必须使用已经鉴别出来的氢氧化钠溶液，选项A不正确； B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，能一次将三种溶液区分开来，选项B正确； C、澄清石灰水和稀硫酸能反应但无明显现象（虽然硫酸钙微溶于水，但澄清石灰水浓度很小，和稀硫酸反应生成的硫酸钙太少，不能形成浑浊现象），澄清石灰水与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项C不正确； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应但无明显现象，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液都不能反应，无明显现象，不能区分，选项D不正确。故选B。 【点睛】能一次区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂，必须符合向三种溶液中分别加入这种试剂出现三种不同现象的要求。 3．B 【分析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子。 【详解】A、钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在碱性溶液中也不反应，能大量共存，符合题意； C、镁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、亚铁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁； A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确； B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定不含有氯化铜，该选项说法不正确； C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确； D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。 故选C。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 5．D 【详解】A、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意； B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧速度快、有烧塑料味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，灭后会凝结成一个硬球，不符合题意； C、硝酸铵与熟石灰混合研磨后反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，而氯化钾不与熟石灰反应，不符合题意； D、酚酞遇碱性溶液才会变为红色，稀HNO3和KNO3溶液都不能使酚酞变色，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；B、在氯化钠溶液中：NO3-、Ca2+、K+，与钠离子和氯离子均不反应；C、在氢氧化钠溶液中：H+、Cu2+、Cl-，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、在硫酸铜溶液中：Na+、Ba2+、 Cl-，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。能在指定溶液中大量共存的是B。 点睛∶灵活应用复分解反应的条件，掌握常见物质的溶解性是顺利完成本题的重要保证。 7．B 【详解】A、倒入石蕊溶液，可使石蕊试液变红的是二氧化碳，剩下的是氧气，能鉴别；B、氧气和二氧化碳都不能是无色酚酞变色，不能鉴别；C、将燃着的木条伸入集气瓶中燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，能够鉴别； D、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气中无明显现象，能鉴别。故选B。 点睛：氧气能够支持燃烧，二氧化碳溶于水可使紫色石蕊试液变红，能使澄清的石灰水变浑浊，三者都是无色无味的气体。 8．B 【详解】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了可溶性的硫酸亚铁，过滤后只得到铜粉，而铁粉无法得到，选项A不符合题意； B、氯化钠溶液显中性，盐酸溶液显酸性，若氯化钠溶液中含有盐酸，则加入石蕊试液后变红，说明盐酸的存在，选项B符合题意； C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶解过滤后，洗涤、干燥得到是碳酸钙，而没有达到去除碳酸钙的目的，选项C不符合题意； D、硫酸钠与碳酸钠都可与氯化钡反应生成白色沉淀，无法区别两者，选项D不符合题意。故选B。 9．C 【详解】A、该饮料呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加紫色石蕊试液后饮料颜色改变，不符合题意； B、该饮料呈酸性，用pH试纸测得其pH小于7，不符合题意； C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，故加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，符合题意； D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，不能说明该饮料中一定有氯化钠，也可能含其它的氯化物等，不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、空气、氧气均没有气味，用闻气味的方法无法鉴别，故A错误； B、氧气能支持燃烧，带火星木条伸入氧气中，能使其复燃，空气中无明显现象，可以鉴别，故B正确； C、空气、氧气均没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故C错误； D、氧气不易溶于水；空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，将集气瓶倒扣在水中观察，均无明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。 【点睛】解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。 11．(1) 紫色石蕊溶液变红色 AgNO3 (2)Na2SO4 (3)CuSO4、CaCl2 (4)/ (5)NaCl 【分析】加水溶解后，得到无色溶液，而硫酸铜溶液显蓝色，则样品中一定不含硫酸铜；且氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则样品中也一定不含氯化钙；碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，但硫酸钡不和稀硝酸反应，则说明沉淀B中含有碳酸钡和硫酸钡，无色气体D为二氧化碳，白色沉淀F为硫酸钡，且碳酸钠固体样品中含有硫酸钠；又由于生成的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则不能确定溶液中是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色； 由分析可知，白色沉淀G为硝酸银，化学式为AgCl。 （2）由分析可知，碳酸钠样品中一定含有硫酸钠，化学式为Na2SO4。 （3）由分析可知，碳酸钠样品中不一定含有硫酸铜和氯化钙，化学式为CuSO4、CaCl2。 （4）过程②中发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、。 （5）由分析可知，不能确定碳酸钠样品中是否含有氯化钠，化学式为NaCl。 12． 若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象 排除银离子的干扰 【详解】（1）根据方案甲，若溶液中存在银离子，会与盐酸中的氯离子产生白色沉淀，也会产生相同的现象，故不能确定是否含有硫酸根离子。 （2）加入足量稀HCl，无明显现象，可排除银离子的干扰；如果加入稀HCl有气泡产生，则溶液中可能存在碳酸根离子，可能发生反应的化学方程式为：。 （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，即该溶液中为硫酸溶液；方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为：。 13． Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2 和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2 和 MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。 （2）在实验1 中，所加的 A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2 和 MgSO4。 （3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。 （4）实验Ⅲ中，加入加试剂C（稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。 14． NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 氢氧化钡溶液 稀硝酸 【详解】（1）步骤①中，加入过量稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 （2）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，澄清石灰水也可以用氢氧化钡溶液代替，故填：氢氧化钡溶液。 （3）步骤①加入了过量稀盐酸，即使没有氯化钠，过量稀盐酸也可以和硝酸银沉淀，故结论不正确，应将①中稀盐酸换成稀硝酸，故填：稀硝酸。 15．(1)、NaCl (2) (3)五/5 【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。 【详解】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl； （2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。 若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠； 若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡； 若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠； 若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠； 若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠； 故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。 16． 溶液中产生白色沉淀 婷婷 不正确，在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中离子是Na+ Cl- Ba2+    OH-，加入少量硫酸钠溶液，在溶液中，钡离子与硫酸根离子反应也生成白色沉淀，所以不正确）。（合理即可） 酚酞溶液或氯化铜溶液或氯化铁溶液或氯化镁溶液（合理即可） Na+、 Cl-、Ba2+、OH- 不结合水或气体或沉淀或不反应或溶于水的生成物 能结合水或气体或沉淀或可能存在 【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。 【详解】在烧杯中加入氢氧化钡溶液，然后加入一定量的碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸,未观察到明显现象,说明盐酸没有和碳酸钡反应,加入稀盐酸后一定发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。 [交流与评价]：如果溶液中含有氢离子时，会和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，故不用通过实验证明就可以判断出婷婷同学是错误的。 [实验探究]：钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡，取滤液B少许于试管中，加入了少量的硫酸钠溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，故结论不正确，在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中离子是Na+、 Cl-、 Ba2+、OH-，加入少量硫酸钠溶液，在溶液中，钡离子与硫酸根离子反应也生成白色沉淀，所以不正确）。 盼盼同学在希溪同学的实验基础上，另取废液B少许于试管中，加入酚酞溶液或氯化铜溶液或氯化铁溶液或氯化镁溶液，观察到有明显的实验现象，得出了滤液B中的离子成分是滤液B中的离子成分是钠离子、氯离子、钡离子、氢氧根离子，离子符号为Na+、 Cl-、Ba2+、OH-。 [归纳总结]：在确定溶液中离子成分时不能结合生成水、气体、沉淀的离子一定存在，不需要证明，故由以上实验可知，在确定溶液中离子成分时不结合水或气体或沉淀或不反应或溶于水的生成物离子一定存在，不需要证明，只需要证明能结合水或气体或沉淀或可能存在 离子，就可以确定溶液中离子的成分。 【点睛】在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，在确定溶液中离子成分时不能结合生成水、气体、沉淀的离子一定存在。 17．（1）紫色石蕊试剂 (2)解：设硫酸镁的质量为X，氯化镁的质量为Y。 ； 硫酸镁溶液的溶质质量分数为： 答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为6%； 故填：6% (3) M点时，硫酸镁和氯化钡完全反应，所得溶液中氯化镁的质量由（2）已经求出等于9.5g；根据硫酸钡的质量推求出碳酸钡的质量及产生二氧化碳气体的质量为： 此时溶液的质量把所有加入的试剂全部加起来，以沉淀和其体形式脱离溶液体系的都减去。得其质量为：19.7g+188g+200g-23.3g-4.4g=380g 故M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为： 答：M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为2.5% ；故填：2.5% 【分析】碳酸钡可以与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，加入过量的盐酸目的是使碳酸钡完全溶解，然后用硫酸镁与氯化钡反应生成沉淀，如图所示；刚开始时氯化钡过量，不断加入硫酸镁，沉淀一直产生，知道氯化钡完全反应完后，不再产生沉淀，完全反应的点是M点。 【详解】(1)设计实验方案证明步骤I碳酸钡和稀盐酸反应后的溶液中盐酸过量可以采用紫色石蕊试剂；若过量则显示为红色；故填：紫色石蕊试剂 (2)解：设硫酸镁的质量为X，氯化镁的质量为Y。 ； 硫酸镁溶液的溶质质量分数为： 答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为6%； 故填：6% (3) M点时，硫酸镁和氯化钡完全反应，所得溶液中氯化镁的质量由（2）已经求出等于9.5g；根据硫酸钡的质量推求出碳酸钡的质量及产生二氧化碳气体的质量为： 此时溶液的质量把所有加入的试剂全部加起来，以沉淀和其体形式脱离溶液体系的都减去。得其质量为：19.7g+188g+200g-23.3g-4.4g=380g 故M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为： 答：M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为2.5% ；故填：2.5% 【点睛】在有坐标图的计算题中，需要仔细分析坐标图的横纵坐标代表的意义，特别要注意起点，拐点，这些点通常是临界点，在计算的过程中通常会用到；在计算一个混合溶液的质量时，把所有加入的试剂全部加起来，以沉淀和其体形式脱离溶液体系的都减去，即得溶液的质量。      18．(1)Na2SO4、NaOH (2)HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 (3)白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g， 解：设碳酸钠质量为x，生成的硝酸钠质量为y                 解：设硫酸钠质量为z，生成硝酸钠的质量为m                原混合物中氢氧化钠的质量为： 16g-10.6g-2.84g=2.56g。 解：设氢氧化钠和硝酸生成的硝酸钠质量为n 解：设碳酸钡和硝酸反应生成的二氧化碳质量为a 则D点时溶液中硝酸钠质量为： 17g+3.4g+5.44g=25.84g， 则D点时硝酸钠溶液质量为： 16g+84g+129.6g+80g-4.66g-4.4g=300.54g， 则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为 答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。 【详解】（1）由图乙可知，BC段加入稀硝酸后沉淀的质量不减少，说明加入的稀硝酸与氢氧化钠反应生成了可溶性的硝酸钠和水，说明原溶液中含有氢氧化钠，CD段加入稀硝酸后沉淀的质量减少，说明与稀硝酸反应的沉淀是碳酸钡，DE段加入稀硝酸后沉淀不消失，说明沉淀不溶于稀硝酸，则这部分沉淀是硫酸钡，进而说明原溶液中含有硫酸钠，即原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有氢氧化钠和硫酸钠，其化学式分别是NaOH和Na2SO4。 （2）BC段的反应是氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，CD段的反应是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，DE段加入的稀硝酸不再发生反应，所以E点时，溶液中一定含有的溶质有硝酸钠、硝酸钡和硝酸3种溶质。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$