第一章 专题突破(一) 考查离子反应的三大热点题型-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

题型一　判断溶液中离子能否大量存在

1．溶液中离子能否大量共存的判断原理

离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。

2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

(1)看要求

是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看条件

题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。

(3)看反应

①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；

③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。

(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－___________________________________________________

________________________________________________________________________；

②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①K＋、CO、H＋、NO__________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②H＋ 、SO、OH－、Na＋__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

提示：(1)①不能大量共存，Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀

②不能大量共存，Ba2＋能与SO反应生成BaSO4沉淀

(2)①不能大量共存，CO能与H＋反应生成CO2和 H2O

②不能大量共存，H＋能与OH－反应生成H2O

在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。

(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO____________________________________

________________________________________________________________________；

(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－___________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、 Ca2＋、Cl－、CO______________________________

________________________________________________________________________。

提示：(1)不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在黄色的Fe3＋，且Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存

(2)不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在蓝色的Cu2＋

(3)能大量共存

(4)不能大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量共存

(5)不能大量共存。与锌反应放出氢气的溶液显酸性，H＋与CO反应生成CO2和H2O；Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀

针对练1.(2023·山西太原高一期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－

B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋

C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋

D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋

答案：C

解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。

针对练2.(2023·江苏启东高一调研)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋

C．可与锌反应放出氢气的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、CO

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

答案：D

解析：使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能共存，Ba2＋与CO不能共存。

学生用书↓第16页

题型二　离子方程式的正误判断

“六个角度”判断离子方程式正误

1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

2．看各物质的化学式拆写是否正确。

3．看是否漏写参加反应的离子。

4．看原子和电荷是否守恒。

5．看反应物或生成物的配比是否正确。

6．看是否符合题设条件。

判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。

(1)铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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