2024年中考化学二轮专题复习：根据质量守恒定律进行计算

2024年中考化学二轮专题复习：根据质量守恒定律进行计算 一、选择题 1．将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中钠元素的为4.6g C．反应生成CO2的质量为3.1g D．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等 2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 4．在一个闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下；下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 B．反应后密闭容器内A的质量为22g C．该反应的表达式为A+B+C→D D．参加反应的A、B两种物质的质量比为22:9 5．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某有机物（化学式为）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法错误的是 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 A．x=2，y=6 B．反应生成的二氧化碳和水的质量之比为 C．一个水分子的质量为是 D．实验中消耗氧气的质量为 6．在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是 A．该反应为分解反应 B．该反应中丁、乙质量变化之比为2：3 C．反应后图中的X=4 D．丙一定做该反应的催化剂 7．将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 酒精 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水 B．反应后一氧化碳的质量为1.4g C．酒精中含有碳、氢、氧三种元素 D．一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1 8．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 (“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量) A．X=19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物 9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为60%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 A．8.8g B．26.4g C．9.6g D．36g 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是     A．该反应是分解反应 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 二、填空与简答 11．氢气被称为最理想的燃料，其优点是 （一条即可），在由H2和CH4组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是 。 12．天然气是家庭常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。若一定质量的甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分燃烧后，生成CO、CO2和10.8g水，则CO和CO2的化学计量数之比为 。 三、实验题 13．某可燃性气体X可能是中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验．（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：；无水硫酸铜是一种白色固体，能与水反应生成蓝色的胆矾） 实验步骤： Ⅰ、关闭n，打开m,通入一段时间氮气后关闭m．分别称量装置A、B、C的质量 Ⅱ、打开n，同时点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象 Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m,再通一段时间的；再次分别称量装置A、B、C的质量，数据如下表： 装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 反应后 回答下列问题： (1)步骤 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）中通的目的是排尽装置内的空气，防止加热时可燃性气体不纯发生爆炸； (2)实验中装置A中的现象是 ，装置B的作用是检验反应后是否有水生成，若有水生成，可以观察到的现象是 ；装置C发生反应的化学方程式 ；不能将装置B、装置C位置互换，理由是 ； (3)根据表中实验数据分析，气体X的成分 。 14．碱式碳酸铜(简单表示为aCuO·bCO2·cH2O)可用于制备各种铜的化合物等，其受热易分解：。某学习小组进行如下实验。 I.验证碱式碳酸铜分解产生的气体中含有二氧化碳。 (1)试剂X的名称是 。 (2)实验完毕后，停止实验的操作是 。 Ⅱ.确定该碱式碳酸铜的组成并回收铜 取22.2g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管，用如下装置实验： 已知：浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；碱石灰可吸收水和二氧化碳；试剂均足量。 (3)为进一步优化图2装置，宜在装置中添加M于 之间(填写装置下面对应的字母)。 (4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 a.加热反应一段时间     b.收集气体并检验其纯度 c.关闭分液漏斗活塞     d.停止加热，充分冷却 (5)实验后，B装置回收金属铜12.8g，D装置增重4.4g，则a：b：c= (写出最简整数比)。若测得c的值偏大，可能的原因是 (填标号)。 a.固体铜中残留有CuO b.C中加入浓硫酸的量不足 c.D中加入NaOH溶液的量不足 d.NaOH溶液中部分水变为水蒸气进入E装置 四、填空与简答 15．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下： 从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 ，反应的化学方程式为 。 (4)乙醇可作为燃料。现有一定乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的乙醇的质量为 g。 五、科学探究题 16．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。 甲组 乙组 丙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，______，放热；冷却后天平指针没有偏转 ______， 天平指针没有偏转 实验结论 质量不相等 质量相等 质量相等 【分析总结】 (1)甲组中导致指针向右偏转的原因是 。 (2)乙组实验装置中小气球的作用是 。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是 。 (3)乙组与丙组中的实验现象分别为 ， 。 【实验结论】 (4)化学反应前后各物质的质量总和相等。请从微观角度解释原因： 。 【反思评价】 (5)通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在 进行。 (6)小华同学设计了下图1实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是 。 【拓展应用】如图2所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。（已知：铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体） (7)冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色， 。 (8)已知纯净物A在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则A中氧元素的质量为 g。 六、计算题 17．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的含量进行实验。下图为实验数据，请回答下列问题： (1)完全反应后生成氧气 g。 (2)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请在答题上写出解题过程） 18．向160 g硫酸铜溶液中,逐滴加入40 g NaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9 g沉淀,回答下列问题: （1）恰好完全反应后,溶液的质量为多少g； （2）恰好完全反应时，所得溶液颜色是_______； （3）B点代表的溶液中溶质有____（填化学式）； （4）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为多少。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D D A B C C 1．C 【详解】A、设16.8gNaHCO3完全分解生成碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。         则13.7g剩余固体是混合物，故A正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后各种元素的质量相等，16.8gNaHCO3中钠元素的质量为：，则剩余固体中钠元素的为4.6g，故B正确； C、由A可知，反应生成CO2的质量为4.4g，故C错误； D、加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸的质量一定，则所消耗盐酸质量相等，故D正确。故选C。 2．B 【分析】由两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同；通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可。 【详解】①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1:1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确； ②由于每个乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醇分子比一个乙烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误； ③由于每个丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误； ④每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯(C7H8)的相对分子质量＝12×7+8＝92；甘油(C3H8O3)的相对分子质量＝12×3+8+16×3＝92]。即所含氢元素质量分数相同；故正确； 故选B。 3．D 【详解】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g； A．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，故A正确； B．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故B正确； C．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，b物质可能是化合物或单质；故C正确； D．反应后a物质的质量为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故D错误；故选D。 点睛：解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，先判断出反应物和生成物，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出a的质量。 4．D 【详解】根据质量守恒定律，待测值为4g+6g+111g+4g-15g-84g=26g； A、根据反应物的质量减少，生成物的质量增加，则反应物是C，生成物是A、B、D，属于分解反应，不符合题意； B、反应后密闭容器内A的质量为26g，不符合题意； C、该反应的表达式为C→A+B+D，不符合题意； D、参加反应的A、B两种物质的质量比为（26g-4g）：（15g-6g）=22：9，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、由于改变的分子个数比为化学计量数之比，则根据表中数据关系，可知反应的化学方程式为：，根据反应前后原子个数相同，则x=2，y=2×（1+2×3-2×2）=6，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，反应的化学方程式为：，则反应的二氧化碳和水的质量比为[2×（12+16×2）]：[3×（1×2+16）]=44：27，该选项说法正确； C、设生成水的质量为z，则 解得z=5.4g 当反应a个有机物分子时，生成3a个水分子，则一个水分子的质量为是，该选项说法正确； D、设消耗氧气的质量为b，则 解得b=9.6g，该选项说法不正确。 故选D。 6．D 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后丙的质量为：X=5g+12g+4g+5g-（7g+6g+9g）=4g。由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了7g-5g=2g，故甲是生成物，生成的甲的质量为2g；同理可以确定乙反应前后质量减少，乙是反应物，参加反应的乙的质量为12g-6g=6g；丁是生成物，生成丁的质量为9g-5g=4g；由质量守恒定律，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意； B、该反应中丁、乙质量变化之比为4g：6g=2：3，不符合题意； C、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后丙的质量为：X=5g+12g+4g+5g-（7g+6g+9g）=4g，不符合题意； D、由质量守恒定律，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，符合题意。 故选D。 7．A 【详解】A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，故A选项说法错误，符合题意； B、根据质量守恒定律可知反应后一氧化碳的质量＝（2.3g+4.0g）-2.2g-2.7g=1.4g，故B选项说法正确，不符合题意； C、酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳，反应后的物质中包含碳、氢、氧三种元素，反应前氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳、氢元素。反应后碳元素的质量为2.2g×+1.4g×=1.2g，反应后氢元素的质量为2.7g×=0.3g，根据反应前后元素质量不变可知，酒精中碳元素的质量也为1.2g，氢元素的质量也为0.3g，由于1.2g+0.3g=1.5g≠2.3g，说明酒精中还含有氧元素，故C选项说法正确，不符合题意； D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为CO，则一氧化碳中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8．B 【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，X=19，反应前后甲的质量减少了10g-9g=1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g-10g=9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，X=19，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法错误； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故C说法正确； D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，故D说法正确； 故选：B。 9．C 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，60g该混合物中钙元素的质量为：60g ×60%=36g，含有36g钙元素的氧化钙的质量为：36g÷=50.4g，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为：60g-50.4g=9.6g，故选C。 10．C 【分析】根据图示，反应后乙物质的质量分数为，反应前后甲物质的变化量为；乙物质的变化量为；丙物质的变化量为；丁物质的变化量为。 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据分析，反应前后甲、乙的质量减小，丙的质量增加，所以该反应是甲、乙反应生成丙，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，A选项错误； B、根据分析，反应后乙物质的质量分数为8%，B选项错误； C、根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，C选项正确； D、物质丁的质量在反应前后保持不变，则物质丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D选项错误。 故选：C。 11． 热值高（或产物是水，无污染） 11:18 【详解】氢气本身无毒完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，氢气燃烧产物是水，不污染空气，所以氢气被称为最理想的燃料，其优点是燃烧产物是水，不污染空气、热值高； 设共有这样的气体100g，则含碳元素60g，含氢元素40g；根据质量守恒定律，则 生成二氧化碳的质量为60g÷(×100%)=220g 生成水的质量为40g÷(×100%)=360g 混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为220g:360g =11:18，故填：热值高（或产物是水，无污染）；11:18。 12． CH4+2O2CO2 +2H2O 2∶1 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 CO2 +2H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，则甲烷的质量为：，甲烷中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10g-x，则，x=4.4g，则生成一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g，则一氧化碳和 二氧化碳的化学计量数之比为=2：1。 13．(1)Ⅰ (2) 黑色固体变红色 无水硫酸铜变蓝色 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成 (3)甲烷/CH4 【详解】（1）可燃性气体不纯时加热会发生爆炸，则实验前先通入氮气，目的为除去装置中的空气，则步骤Ⅰ中通氮气的目的为防止加热时可燃性不纯发生爆炸。 （2）氧化铜为黑色，一氧化碳、氢气、甲烷都能将氧化铜还原为铜，铜为紫红色，则装置A中的现象为黑色固体变红色； 无水硫酸铜遇水会变为蓝色，则现象为无水硫酸铜变蓝色； 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 如B和C互换，由于气体通过装置C后会伴随有水蒸气，则无法证明生成物中产物中是否有水。 （3）结合前面分析可知，装置B增加的质量为水的质量，装置C增加的质量为二氧化碳的质量，则生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，其中氢元素的质量为，而生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，其中碳元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则说明气体X中碳、氢元素的质量分别为1.2g、0.4g，则其中碳、氢原子个数比为，又由于生成的水中氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，生成的二氧化碳中氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，即生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g，又由于氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，根据反应前后氧元素的质量不变，则说明气体X中不含氧元素，且甲烷中碳、氢原子个数比为1：4，则气体X中只含有甲烷。 14．(1)澄清石灰水 (2)先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 (3)A、B (4)badc (5) 2:1:1 cd 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故试剂X的名称是：澄清石灰水； （2）实验完毕后，停止实验的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管； （3）为进一步优化图2装置，宜在装置中添加M于A、B之间，用于干燥反应生成的氢气，防止氢气从A装置中携带出水蒸气，影响实验结果； （4）该实验的实验步骤为：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，反应生成氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入氢气，将装置内空气排尽，收集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时，开始加热，使碱式碳酸铜受热分解，氢气和氧化铜反应，反应完毕，先停止加热，继续通入氢气，防止液体倒吸，待冷却至室温后，关闭分液漏斗活塞，故顺序为：badc； （5）该实验中发生反应为：，氢气和氧化铜反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则碱式碳酸铜中的铜元素完全转化到了铜中，则碱式碳酸铜中氧化铜的质量为：，D装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则碱式碳酸铜中二氧化碳的质量为：4.4g，则碱式碳酸铜中水的质量为：22.2g-16g-4.4g=1.8g，则a：b：c=； a、固体铜中残留有CuO，会导致测得铜的质量偏大，则导致测得碱式碳酸铜中水的质量偏小，导致c值偏小，不符合题意； b、C中加入浓硫酸的量不足，会导致反应生成的水不能被C装置完全吸收，但是该实验是通过碱式碳酸铜的质量减去生成二氧化碳和氧化铜的质量和，来得出碱式碳酸铜中水的质量，故C中浓硫酸不足，不会使c值偏大，不符合题意； c、D中加入NaOH溶液的量不足，反应生成的二氧化碳不能被完全吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏小，导致测得碱式碳酸铜中水的质量偏大，c值偏大，符合题意； d、NaOH溶液中部分水变为水蒸气进入E装置，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致测得碱式碳酸铜中水的质量偏大，c值偏大，符合题意。 故选cd。 15．(1)石油 (2)酸雨 (3) 1:3 (4)27.6 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。故填石油； （2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。故填酸雨； （3）根据化学方程式书写规则，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为乙烯和水，由图示可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3.故填1:3;； 【点睛】乙醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于乙醇中氢元素的质量，所以参加反应的乙醇的质量为，故填27.6。 16．(1)反应生成二氧化碳，逸散到空气中 (2) 形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 防止瓶底炸裂 (3) 产生大量白烟 产生大量气泡 (4)化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变 (5)密闭装置 (6)酒精与水不会发生化学反应 (7)玻璃杯a端下降，b端上升 (8)8 【详解】（1）甲组中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，所以导致指针向右偏转的原因是反应生成二氧化碳，逸散到空气中。 （2）乙组实验装置中小气球的作用是为了验证质量守恒定律，形成密闭装置，平衡装置内外气压（反应放热），防止瓶塞飞出。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是防止瓶底炸裂，因为反应会放出大量的热。 （3）乙组中红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟。丙组中过氧化氢分解产生氧气和水，现象是产生大量气泡。 （4）化学反应前后各物质的质量总和相等。从微观角度解释原因是因为化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变。 （5）通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在密闭装置进行，为了防止气体的逸出或进入。 （6）验证质量守恒定律必须发生化学变化酒精与水不会发生化学反应，所以无法用于验证质量守恒定律。 （7）铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体，导致质量增大；所以冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，玻璃杯a端下降，b端上升。 （8）；所以A中氧元素的质量为56g-48g=8g。 17．(1)0.8 (2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则完全反应后生成氧气为。 （2）见答案。 18．（1）195.1g；（2）无色；（3）NaOH、Na2SO4；（4）5% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故恰好完全反应时，溶液的质量为：160g+40g-4.9g=195.1g； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，故所得溶液颜色是无色的； （3）由图可知，B点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故溶液中的溶质有：NaOH、Na2SO4； （4）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 x=5% 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$