第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版2019 单选）

第2课时　一种重要的混合物——胶体 [课程标准]　1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。　2.认识胶体是一种常见的分散系。　3.能举例说明胶体的典型特征，能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 知识点一　分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的分散系。 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2.分散系的分类及其依据 分散系的分类——按照分散质粒子直径的大小可分为三类 学生用书↓第45页 3.胶体及常见类别 (1)定义： 分散质的微粒直径介于1～100 nm的分散系。 (2)分类 分散剂 例证 液溶胶 液体 Fe(OH)3胶体 气溶胶 气体 云、雾 固溶胶 固体 有色玻璃 4.胶体的净化 胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜，因此可用渗析的方法分离胶体中的杂质分子或离子。 【微自测】　判断正误 1. 分散系中的分散质一定为纯净物。(　　) 2．分散系中的分散剂一定为液体。(　　) 3．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　) 4．蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　) 5．分离胶体和溶液可以用过滤的方法。(　　) 6．胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.× 实验室中制得的Fe(OH)3胶体可以用如下装置除去胶体中的杂质。 1．简述Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离。 提示：根据胶体微粒不能透过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 2．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？ 提示：溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。 3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子能通过滤纸吗？ 提示：能通过。 三种分散系的多角度比较 　　归纳总结 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质微粒直径 ＜1 nm ＞100 nm 1～100 nm 分散质微粒 单个小分子或离子 巨大数目的分子或离子集合体 高分子或多分子集合体 性质 外观 均一、透明 不均一、不透明 均一 稳定性 稳定 不稳定 较稳定 能否透过滤纸 能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 油水混合物、泥水 Fe(OH)3胶体、云、烟、雾 1．从化学角度分析，“云”属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 D　[“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。] 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　) A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 C　[胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm，故选C。] 3．下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质微粒的大小：溶液>胶体>浊液 C．分散质微粒的直径为1～100 nm的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B　[溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确；分散系中分散质粒子直径的大小顺序为浊液>胶体>溶液，B项错误；分散质微粒的直径在1～100 nm的分散系为胶体，C项正确。] 学生用书↓第46页 知识点二　胶体的性质及应用 1．胶体的性质 2．胶体的制备及检验 (1)物理法：常用的是溶解法，如淀粉溶于水可直接得到胶体。 (2)化学法(以制备氢氧化铁胶体为例) (3)原理：反应的方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (4)操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 (5)胶体检验：用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路，说明制备成功。 3．胶体的应用 (1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。 (3)明矾净水。 (4) FeCl3溶液用于伤口止血。 (5)冶金厂大量烟尘用高压电除去。 (6)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 【微自测】　判断正误 1．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体。(　　) 2．胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象。(　　) 3．不同血型混合会发生凝聚与胶体的性质有关。(　　) 4．胶体在一定条件下发生聚沉，属于化学变化。(　　) 5．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。(　　) 6．放电影时，放映机前的一条光亮的“通路”，为气溶胶，发生丁达尔效应。(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.√　6.√ 1．为什么太阳光线透过树叶间的缝隙射入密林中会产生丁达尔效应？ 提示：因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，早晨阳光斜射入密林中，胶体粒子对光线有散射作用，产生丁达尔效应。 2．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，说明其原理。 提示：血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。 3．工厂里经常使用静电除尘技术，用一块带电的金属板，把浮尘吸附在金属板上。说明其原理。 提示：浮尘在空气中形成气溶胶，通电后胶体粒子发生电泳现象。 　　归纳总结 1．胶体比较稳定的原因 (1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 (2)次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 2．胶体粒子的带电规律 (1)胶体粒子比表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。 (2)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。 (3)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。 (4)固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。 学生用书↓第47页 1．(2023·丰城检测)日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是(　　) A．有雾的早晨汽车灯打出的一道道光束 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1 nm～100 nm D．静电除尘净化空气，提升空气质量 B　[A．雾是胶体，有雾的早晨汽车打出的一道道光束属于丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故B选；C.胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm的分散系，氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1 nm～100 nm，和胶体的性质有关，故C不选；D.污浊的空气是胶体，在电场中，空气中的分散质能发生电泳，从而除尘，故此现象和胶体的性质有关，故D不选；故选B。] 2．下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．胶体不能透过滤纸和半透膜 B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D．向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体 B　[胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，因此丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B正确；胶体具有介稳性，静止后不易产生沉淀，C错误；向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误；故选B。] 3．向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是(　　) A．所得液体属于纯净物 B．该红褐色液体能产生丁达尔效应 C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3胶粒 D．上述实验过程中没有发生化学变化 B　[向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体。胶体中含有分散质、分散剂，属于混合物，故A错误；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，入射光侧面会有一道光亮的通路，故B正确；分散质除Fe(OH)3胶粒外，还有HCl，故C错误；上述实验过程中发生了化学反应，故D错误。] 4．(2023·泰宁联考)下列事实与胶体性质有关的是(　　) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”　④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解　⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒　⑥FeCl3溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀 A．①②④ B．②④⑥ C．②⑥ D．①③④⑤ D　[①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质现象，与胶体性质有关；②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关；④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关；⑤血液属于胶体，用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用了胶体不能透过半透膜的性质；⑥FeCl3溶液和烧碱溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；故选D。] 1．下列叙述正确的是(　　) A．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 B．Fe(OH)3胶体是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体分散质微粒不能透过滤纸 C　[胶体是分散系，是混合物，是指的分散质粒子的直径在1～100 nm，纳米材料虽然直径在范围内，但不是分散系，A错误；胶体是分散系，是混合物，Fe(OH)3胶体不是纯净物，B错误；当一束光线透过胶体，从入射光侧面可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，而溶液没有，可以利用丁达尔现象区分胶体与溶液，C正确；胶体粒子的直径在1～100 nm，滤纸的孔径一般大于10－6米，所以胶体粒子可以透过，D错误；故选C。] 2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(　　) A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路” D　[A．制备Fe(OH)3胶体不能写“↓”，A项错误；B.加热煮沸时间过长，胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)3胶体，B项错误；C.Fe(OH)3胶粒能吸附阳离子，但Fe(OH)3胶体不带电不显电性，C项错误；D.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，D项正确；故选D。] 3．某科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于－183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 D　[纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，A、B项错误；“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，C项错误，D项正确。] 4．某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质： (1)把饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应方程式为 (填字母，下同)。 a．FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl b．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是 。 a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应 学生用书↓第48页 b.向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉 c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察阴极颜色是否变深 (3)取少量的氢氧化铁胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，其现象是 。 a．出现红褐色沉淀 b．红褐色溶液变棕黄色 c．先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 (4)氢氧化铁胶体稳定存在的原因是 。 a．胶体微粒直径小于1 nm b．胶体微粒均带正电荷 c．胶体微粒能透过滤纸 解析：(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式中Fe(OH)3后边应注明胶体，而不是“↓”。(2)用一束光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应，是检验胶体的最简单的方法。(3)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，硫酸电离出的硫酸根离子使胶体聚沉形成沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。(4)由于氢氧化铁胶体微粒均带正电荷，胶体微粒之间相互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。 答案：(1)b　(2)a　(3)c　(4)b 课时精练(十)　一种重要的混合物——胶体 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 题组一　分散系、胶体 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 B　[苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A项错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B项正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C项错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D项错误。] 2．纳米科技正引领和赋能国家战略性产业发展。下列有关说法正确的是(　　) A．硅酸胶体的分散质粒子直径大于100 nm B．含直径为1～100 nm灰尘颗粒的空气能发生丁达尔效应 C．蛋清的水溶液中分散质粒子直径小于1 nm D．石灰乳中分散质粒子直径在1～100 nm B　[A．硅酸胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，故A错误；B.含直径为1～100 nm灰尘颗粒的空气属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确；C.蛋清的水溶液属于胶体，其粒子直径应在1～100 nm，故C错误；D.石灰乳属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm，故D错误；答案为B。] 3．下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm B．把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B　[乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，B错误；按照分散剂状态的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确；胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，D正确。] 4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间 B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 C　[A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。] 题组二　胶体的性质和应用 5．下列有关溶液和胶体的性质正确的是(　　) A．溶液和胶体都是无色透明的液体 B．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀 C．汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质 D．溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应 C　[从是否有色角度来看，溶液含无色溶液和有色溶液，胶体含无色胶体和有色胶体，从状态来看，溶液、胶体都可以是固体、液体、气体，A错误；向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，首先产生聚沉，即产生红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁和硫酸反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B错误；用一束光照射胶体时产生一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，因此汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质，C正确；溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误；故选C。] 6．下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是(　　) C　[A项，没有加热装置，错误；B项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，错误；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，错误。] 7．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分透过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B．该半透膜的孔径大小可能为200 nm C．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 C　[A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液，故A错误；B.胶体微粒的直径在1～100 nm，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，故B错误；C.淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液，故C正确；D.泥沙和淀粉溶液的微粒直径都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误。] 8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 B　[Na2SO4溶液可以自由透过半透膜，淀粉属于胶体不能透过半透膜，所以如果烧杯中检测不到淀粉，就说明半透膜没有破损。] [能力提升练] 9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．将含有2 mol溶质的FeCl3饱和溶液加入沸水中制成Fe(OH)3胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为2NA C．向Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 C　[氯化钠溶液、水都不能发生丁达尔效应，水不属于分散系，A错误；用含有2 mol溶质的FeCl3饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于2NA，B错误；向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生聚沉产生沉淀，C正确；胶体中的杂质离子可通过渗析法除去，D项操作会引入新的杂质离子，且可能会使胶体发生聚沉，D错误。] 10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可得到黑色的分散质微粒直径介于5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中水是分散质 D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 B　[题述分散质微粒的直径介于1～100 nm，故该分散系为胶体，A项错误，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。] 11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的化学方程式为3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3CaCl2 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 B　[因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错误；FeCl3溶液中存在反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O，二者叠加可得3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3CaCl2，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。] 12．下列关于胶体的说法，正确的个数有(　　) ①静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体微粒的带电性　②将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体　③纳米材料微粒直径一般介于1～100 nm，因此纳米材料属于胶体　④用可见光束照射可以区分溶液和胶体　⑤溶液是呈电中性的，胶体是带电的　⑥能否产生丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别　⑦胶体与溶液都可以透过滤纸、半透膜和分子筛　⑧血液透析利用了胶体的性质　⑨向浑浊的水中投入FeCl3溶液，其净水原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ A．3个　 B．4个　　　 C．5个　 D．6个 B　[①静电除尘是利用电泳原理，让带电的胶体微粒定向移动后加以除去，正确；②将NaOH浓溶液滴入饱和FeCl3溶液中，生成的是Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，错误；③纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误；④用可见光束照射，通过是否产生丁达尔效应以区分溶液和胶体，正确；⑤溶液是呈电中性的，胶体也是呈电中性的，但胶粒是带电的，错误；⑥胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，错误；⑦胶体与溶液都可以透过滤纸，但胶体不能透过半透膜和分子筛，错误；⑧血液透析利用了胶体不能透过半透膜的性质，正确；⑨FeCl3净水的原理是FeCl3与水反应生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降，正确；综合以上分析，正确的说法共有4个，故选B。] 13．回答下列问题： (1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液，先观察到红褐色沉淀，接着沉淀溶解，溶液呈黄色，其离子方程式为 。 (2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式 。 (3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 (4)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm＝103 nm)的颗粒物。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．推广使用电动汽车，不能减少PM2.5的污染 B．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 C．直径介于1～2.5 μm的颗粒物分散到空气中都可形成胶体 D．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 解析：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液，先观察到红褐色沉淀，接着Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，其离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；(2)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，至液体呈透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(3)氯离子能透过半透膜，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，说明烧杯中不含Cl－，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。(4)A．推广使用电动汽车，减少污染物排放，能减少PM2.5的污染，故A错误；B.PM2.5颗粒小，是可吸入颗粒物，所以对人体有害，故B错误；C.直径介于1～2.5 μm的颗粒物，直径大于100 nm，分散到空气中不能形成胶体，故C错误；D.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程，故D正确；选D。 答案：(1)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)不出现白色沉淀 (4)D 14．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其聚沉能力最强的为 (填序号)。 ①NaCl　②FeCl3　③K2SO4　④Na3PO4 (2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列物质时， (填字母)效果最明显，原因是 。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO、PO中，PO所带电荷最多，其聚沉能力最强。(2)加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。 答案：(1)④　(2)B　Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好 15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。 步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。 步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。 根据实验回答问题： (1)Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。 现象： ， 化学方程式： 。 (3)步骤Ⅱ中继续煮沸到什么程度？能否一直加热？ 。 (4)步骤Ⅲ中哪个烧杯会产生丁达尔效应？据此现象可以区分哪两种分散系？ 。 (5)步骤Ⅳ中会产生怎样的现象？为什么？写出反应的化学方程式。 。 (6)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是 ①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合： ； Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合： 。 ②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。 解析：Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的，当滴加稀盐酸时，先聚沉，后沉淀溶解，反应生成铁盐，胶体因此被破坏。Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。Al(OH)3胶体能净水主要因为其胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀，故Fe(OH)3胶体也可净水。 答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)溶液中产生红褐色沉淀　FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (3)继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热　不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀 (4)乙烧杯中产生丁达尔效应　根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液 (5)开始产生沉淀，后来沉淀溶解消失　原因是开始胶体发生聚沉，后来盐酸过量，发生中和反应使沉淀溶解 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O (6)①无明显现象　液体变浑浊形成红褐色沉淀　②能 学科网（北京）股份有限公司 $$