第1节 元素与物质分类 第2课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第一节 元素与物质分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体 鲁科版2019必修第一册 第二章 元素与物质世界 分散系 壹 胶体 贰 知识导航 有谁还记得初中所学“溶液”的概念？ 新课导入 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 NaCl溶液 H2O ————溶剂 NaCl ————溶质 溶液 (混合物) 新课导入 溶液 新知学习 01 分散系 分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 组成 分散质： 起容纳分散质的作用 被分散的物质 分散剂： 溶液 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 新知学习 01 分散系 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 本质特征 分类 溶液 胶体 分散系 乳浊液 悬浊液 浊液 小试牛刀 现有如下各实验：①将1 g KCl加入99 g水中　②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸　③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡　④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀　⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间) 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。 答案　①⑤　②　③④ 思考 有些胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ （2）原因： （3）应用： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路 在实验室里鉴别胶体和溶液。 （1）概念： 丁达尔效应 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 胶体的性质 新知学习 02 胶体 9 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程 （2）原因 胶体的性质 胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜 （3）应用 提纯或精制胶体 （1）渗析 渗析 （4）半透膜 动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸 新知学习 02 胶体 10 电 泳 1．概念： 2．原因： 胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒 在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动 3．应用： 电泳电镀、电泳除尘等 拓 展 · 视 野 2．条件 加入酸、碱、盐 加入带相反电荷胶粒的胶体 加热或搅拌 聚 沉 1．概念： 在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 3．应用： 卤水点豆腐 三角洲 拓 展 · 视 野 取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 胶体的制备 新知学习 02 胶体 化学方程式：_________________________________________ 步骤一 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 13 实验中用饱和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体 实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀 往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀 Fe(OH)3沉淀 实验注意事项 胶体的制备 新知学习 02 胶体 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒组成 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 鉴别方法 <1 nm >100 nm 1 nm～100 nm 分子、离子 大量分子集合体 分子集合体、高分子 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 能 能 能 不能 食盐水 Fe(OH)3胶体 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 不均一、不稳定 不能 不能 泥水 小结 15 1．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 B A．①④⑥　 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 随堂演练 16 2．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 (　　) B A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 随堂演练 17 3．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 (　　) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O D 随堂演练 18 4.往Fe(OH)3胶体中加入下列 溶液，先变浑浊，后变澄清。 A.MgSO4 溶液 B.H2SO4 溶液 C.MgCl2 溶液 D.NaCl 溶液 B 随堂演练 5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒 B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体 随堂演练 D 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word $$