贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节 到 5.可能用到的相对原子质量：H1C12()16 站 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 1.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 0 A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B.用可溶性的铁盐作净水剂 C.草木灰与铵态氨肥不能混合使用 D.侯氏制碱法制碳酸氢钠 2.下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是 A碳酸钙的分解 B.煤炭的燃烧 C.稀释浓硫酸 D.工业上合成氨反应 3.下列物质属于强电解质的是 安 A.Cu B.CO C.CH COOH D.Na.CO 4.下列属于水解方程式且书写正确的是 A.HSO+H2O=H:SO,+OH B.OH-+HCO-CO+H2 O C.H2O+H2O=HO+OH D.CO+2H,O=H,CO,+OH 丝 5.废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学 方程式正确的是（已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量） A.2CH,OH(I)+30:(g)-2CO:(g)+4H:O(1)AH=-1 451.52 kJ.mol- 【高二化学第1页（共6页）】 BC0HD+0.(g)一(0，(g)+2H0g△H=-2.68·mmr 3 C.CH0H)+20,(g)C0,(g)+2H,0)△H=-725.76kW·mo 3 D.CHOH(1)+O:(g)-CO(g)+2H,O(1)AH=-725.76 kJ.mol- 6.向CH COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的H的物质的量浓度 c*(H)随加入NaOH溶液的体积(V的变化曲线正确的是 ex(H) x(H) c*(H) (H) V(NaOH溶液 V(NaOH溶液) V(NaOH溶液) VOaOH溶液》 A B C D 7.下列说法正确的是 A化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应 B.催化剂不仅能改变反应速率，还能改变焓变和熵变 C.对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞 D.加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应 8.常温下，将0.1mol·L1的(NH)SO,溶液加水稀释至0.01mol·L的过程中，下列说 法错误的是 A.c(NH)>c(SO) B.c(H)>c(OH) C.n(SO)保持不变 D.溶液中一直存在2c(NH·H2O)=c(H)-c(OH) 9.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g》 △H<0,在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A.在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol·L1·min B.在0~2min内，用NHg表示的平均速率u(NH3)=0.001mol·L-I·s C.其他条件不变，降低温度，（正）增大，（逆）减小 D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 10.室温下，向20mL0.1mol·LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加人0.1mol·L的NaOH 溶液[忽略溶液体积和温度的变化，K.(HA)=1X10“(:>0)]。下列有关说法错误的是 A.室温下，A的水解常数K.(HA)=1×10- B.当滴人NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)十c(A)=4c(Na) 【高二化学第2页（共6页）】 C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A)=c(Na) c()H)=c(H) D.当滴人NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH)+c(HA)=c(H) 11.反应C2H,(g)+3O2(g)=2C)2(g)+2HO(g)△H=-1323.0kJ·mol.在2L密 闭容器中充人1 mol C2H和4molO2,5min后反应达到平衡状态，此时C)的物质的 增加了L2mol。下列说法错误的是 A0~5min内，v(HO)=0.12mol·L·min B.2.5min时，c(CO2)=0.6mol·L- C.该条件下，O2的平衡转化率为45% D.05min内，该反应共放出793.8kJ热t 12.下列实验操作正确且能达到预期实验日的的是 选项 实验操作 实粒日的 用蒸榴水润湿的pH试纸测同浓度的HC溶液， 叫两溶液的pH并比较K,(HCI). A CH,COOH溶液的pH K,(CH,C(OH)的相对大小 向MgCL2,FCl混合溶液中加人过t的氨水，充分 B 除去MgCI:溶液中的杂质FC1 搅拌，反应后过滤 直接蒸干Fe(S),)力1溶液 制备Fe(SO,),固体 D 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 比较HS.HSO,做性的强弱 13.常温下，用0.1000mol·L的aOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L的 CH COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 A.常温下，CH,COOH的电离常数K,≈1×10- tpH 11H B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN)> THCNO c(Na)>c(H)>c(OH) C.②对应溶液中存在：2c(H)+c(CH,COOH)=2c(OH)+ ② CH.COOH c(CHCOO) 100 20 30 VCNaOH落液)/ml D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CH COO)一c(CN)=c(HCN) c(CHCOOH) 14.CO2氧化CH。制备C2H,发生的主要反应为C,H(g)+CO2(g)一C2H(g)+CO(g)+ HO(g)△H>0,向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molC2H(g)和2 mol CO2(g) 不同温度下，测得5mi时（反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯）的相关数 据见下表，下列说法正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 温度/℃ T Ta T 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%。 A.T:℃，5min时，容器内C2H4的物质的量为0.04mol B.T2℃，0~5min内，平均速率v(C2H4)=0.0144mol·L-1·min1 C.反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.该反应仅在低温条件下能正向自发进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图1所示。 +能量/kJ NO NN-O 过渡态 1 mol NO(g) +1 mol NO(g) 1 mol Na(g)+1 mol NO.(g) 反应过程 图1 ①由图1可ⅡE1kJ·mol1表示 的活化能。 ②N2O和NO生成N2和NO2的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应 的焓变△H= (用含E1和E2的代数式表示)kJ·mol1。 ③该反应中，每生成1molN2(g),转移的电子的物质的量为 mol. (2)进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将VmL0.54mol·L1的稀盐酸和V2mL 未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示。（实验 中始终保持V,+V2=80) t温度/℃ (50,26) (0,18) 图2 ①该实验的环境温度为 ℃，判断的依据为 ②NaOH稀溶液的物质的量浓度为 mol.L-。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)人体结石的主要成分为草酸钙。研究发现，草酸钙能对血液起抗凝作用。医学上常 利用酸性KMnO,溶液和草酸(H,C,O,)溶液的反应来测血液中血钙的含量，测定步骤 如下： ①抽取血样10.00mL,用蒸馏水稀释②向稀释后的血样中加入足量的(NH,),CO,溶 液，反应生成CC2O,沉淀③过滤洗涤④将沉淀置于锥形瓶中，并用稀疏酸溶解⑤用 0.0010mol·L酸性KMnO,标准溶液滴定（发生反应的离子方程式为5HCO,+ 2MnO,+6H一2Mn2++10CO2↑+8H2O)⑥记录相关数据 回答下列问题： (1)判断加人的(NH,)2C2O,溶液是否足量的操作及现象为 ,从化学平衡角度分 析需加入足量(NH,)2C2O,溶液的原因： (2)滴定时，酸性KMnO,标准溶液应装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)到达滴定终点时的现象为 (4)若溶解沉淀时用稀盐酸，则测得的血样中Ca*含量会 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”，下同)：若实验过程中CaCO,沉淀未洗涤，则测得的血样中C+含量会 (5)实验中记录的数据如下： 0.0010mol·L1酸性KMnO,溶液 滴定次数 血样的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗溶液体积/mL 1 10.00 0.15 10.45 10.30 2 10.00 0.36 13.06 12.70 10.00 0.00 10.10 10.10 10.00 0.10 10.30 10.20 经计算，该血样中Ca2+含量约为 mol·L-1 17.(15分)某温度下，在5L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物 质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： tn/mol 0.80 0.50 0.20 -M 0 t/min (1)该反应的化学方程式为 该反应的平衡常数表达式为 【高二化学第5页（共6页）】 (2)反应开始至2min时： ①该反应 (填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为 ②a= ,0~2min内，v(N)= mol·L1,min1 (3)4min时，往该密闭容器中再充人0.3molM(g)和0.3molN(g),此时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为 18.(15分)常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 NH2·HO HF HCIO H:CO, H,S H.SO 电离平衡 K:=4X107 K1=9.1×10 K1=1.3×102 2×10-5 7.2×10- 3×10- 常数K Ka=4×10-1 Ke=1.1×10-2 K=6.3×10- (1)常温下，相同浓度的F、CIO、CO、HS、S、HSO方、SO中结合H的能力最弱 等 的是 (2)常温下，0.1mol·L1的NH,HS溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液 学 中c(H2S)+c(HS)+c(S2-)=mol·L1 (3)常温下，将少量SO2通人NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 器 (4)常温下，pH相等的NaF溶液和KCIO溶液，其物质的量浓度的大小关系是NaF 云 (填“>”“<”或“=”，下同)KCIO,两溶液中：c(Na)-c(F) c(K) -c(ClOˉ)。常温下，等浓度的NaF溶液和KCIO溶液的pH大小关系为NaF 为 KCIO. (5)常温下，用NOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯 周 碱。某次捕捉后所得溶液pH=12,则溶液中c(CO)·c(H2CO,)的值为 哦 图 【高二化学第6页（共6页）】 高二联考化学参考答案 1.D【解析】侯氏制碱法的原理是利用溶解度大的物质制取溶解度相对小的物质，D项符合 题意。 2,A【解析】煤炭的燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项不符合题意： 稀释浓硫酸的过程未涉及化学反应，C项不符合题意：工业上合成氨的反应为放热反应，反应 物的总能量大于生成物的总能量，D项不符合题意。 3.D【解析】铜为单质，A项不符合题意：CO为非电解质，B项不符合题意：醋酸为弱电解质，C 项不符合题意。 4.A【解析】该方程式为离子方程式，B项错误：该方程式为水的电离方程式，C项错误：弱酸阴 离子的水解是分步进行的，D项错误。 5.C【解析】依据燃烧热的定义，可知C项正确。 6.C【解析】向CH,COOH溶液中滴入过量NaOH溶液的过程中，溶液中c水(H)先增大后 减小，C项正确。 7.A【解析】催化剂不能改变化学反应的焓变和嫡变，B项错误；活化分子间才能发生有效碰 撞，C项错误：不需要加热的反应也可能为吸热反应，如氯化铵晶体与八水合氢氧化钡间的反 应，D项错误 8.D【解析】依据电荷守恒和原子守恒可知c(NH·HO)=c(H)一c(OH),D项错误。 9.C【解析】降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C项错误。 10.D【解析】此时HA恰好完全反应，溶液可看作为NA溶液，依据质子守恒，可得c(OH) =c(H)十c(HA),D项错误。 11.B【解析】5min时，二氧化碳的物质的量浓度为0.6mol·L,B项错误。 12.C【解析】测定溶液的pH时，不能使用湿润的pH试纸，A项不符合题意：镁离子会转化为 氢氧化镁沉淀，B项不符合题意：生成的是不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，不符合强酸制 弱酸，D项不符合题意。 13.B【解析】常温下，HCN的电离平衡常数约为1×10-1，由此可知，常温下，CN厂的水解程 度大于HCN的电离程度，故含等物质的量的HCN和NCN的混合溶液呈碱性，B项错误。 14.B【解析】5min时容器内乙烯的物质的量为2×2%×93%=0.0372(mol),A项错误；正 向反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，C项错误；△H>0、△S>0的反应在 高温下能正向自发进行，D项错误。 15.1)①正反应(2分) ②放热(2分)：E1一E2或一(E2一E1)(2分) ③2(2分) (2)①18(2分)：由图可知，未加入稀盐酸时，起始温度为18℃(2分) ②0.90(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 【解析】(2)②由50×10-3L×0.54mol·L1-30×10-3L×c(NaOH),可得c(NaOH)- 0.90mol·L1。 16.(1)向过滤得到的滤液中继续滴加(NH,),C2O,溶液，若不产生沉淀则(NH),C,O4足量， 若产生沉淀则(NH)2C2O,量不足(2分)：使Ca+沉淀完全(2分) (2)酸式(2分) (3)滴入最后半滴酸性KMO,溶液时，溶液由无色变为淡红色且半分钟内不褪色(2分) (4)偏大(2分)：偏大(2分) (5)2.55×103(2分) 【解析】(5)依据5Ca~5H2C2O4~2MnO可得，c(Ca2-)=10.20×103×0.001×5÷(2 ×10×10-3)=2.55×103(mol·L1). 17.(1)2Mg)一N(g)或2M一N(2分)：K=c9 (2分) c2(M) (2)①未达到(1分)：M和N的物质的量还在发生变化（或其他合理答案，2分） ②0.40(2分)：0.02(2分) (3)>(2分)：K=62.5>Q=16,化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速 率(2分) 0.5 【解析】3)K=cND 0.2y =62.5,同理算得Q=16,K>Q,化学平衡向正反应方向移 c2(M) 动，则正反应速率大于逆反应速率。 18.(1)HSO(1分) (2)碱性(2分)：0.1(2分) (3)3C10O+S02+H2O—SO+C1+2HC1O(2分) (4)>(2分)：=(2分)：<(2分) (5)1.6×10(2分) 【解析】(2)常温下，HS的水解（使溶液呈碱性）程度大于电离程度，其水解平衡常数约为1 ×10-,NH的水解（使溶液呈酸性）平衡常数为5×10-1°，故NHHS溶液呈碱性。 (4)由已知数据可知，常温下，氟离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，故等H的 两溶液中，NaF的物质的量浓度更大：NaF溶液中存在c(Na)十c(H广)=c(OH)十 c(F),KCIO溶液中存在c(K)+c(H)=c(OH)+c(CIO),故等pH的两溶液中 c(Na)-c(F-)=c(K)-c(CIO). c2(H)×c(CO片) (5)依据碳酸的K1XK2 c(H2CO) ,代入数据可求得c(CO片)：c(HCO3)= 1.6×102. ▣ 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】