河南省驻马店高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

《2026级高一化学10月月考卷》参考答案 题号 2 3 4 9 6 7 8 9 10 答案 9 C B D 9 B D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D E C C 1.A【难度】0.65【详解】A.四大发明包括造纸术、指南针、火药和印刷术。造纸术（涉及纤维处理等化学变 化)和火药（涉及燃烧等化学变化）的使用伴随化学变化，但指南针的使用基于磁性物理现象（无化学变化）， 印刷术的核心过程（如排版、压印）为物理变化，不必然伴随化学变化，因此，故A错误： 2.C【难度】0.853.B【难度】0.85 4.D【难度】0.65 【详解】A.反应①为Ca(OH2生成CaCO3的反应，既可通过Ca(OH)2与CO2反应实现，也可通过Ca(OHD2与可 溶性碳酸盐（如Na,CO3)反应实现，反应②为CO2生成CCO3的反应，二者不一定是同一反应，A错误： B.同素异形体是同种元素组成的不同单质，H,O,、HO均为化合物，不互为同素异形体，B错误： C.圈Ⅱ中的化学反应为物质与O2的反应，说明O2具有助燃性，O2本身无可燃性，C错误： D.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，图中涉及的氧化物中CO2、P2O,、SO2均为酸性氧化物， 共3种，D正确。 5.A 6.B【难度】0.65 【详解】A.反应2Na+2H,O=2NaOH+H,个中，H20中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子，水作氧化剂， A错误； B.反应2F,+2H20=4HF+02中，H2O中O元素化合价从-2价升高为0价，失电子，水作还原剂，B正确： C.反应CaO+H,O=C(OH),中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，C 错误； D.反应C12+H,O=HC+HCIO中，只有C元素化合价发生变化，H,O中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也 不作还原剂，D错误： 故选B。 7.A【难度】0.65 【分析】①将6滴饱和FeCl3溶液滴加到5mL20C蒸馏水中形成FeCl3溶液：②将6滴饱和FeCL3溶液滴加到5mL 沸水中并加热至红褐色形成Fe(OH)3胶体；③将6滴饱和FeCl,溶液滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适 量的NaOH溶液形成Fe(O3浊液。 答案第1页 【详解】A.分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B.稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误： C.只有胶体②有丁达尔效应，C错误： D.三者都含有CI,加入AgNO3溶液均生成AgCI白色沉淀，D错误； 故选A。 8.D【难度】0.75 【详解】A.硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag=Cu+2Ag,A错误； B.二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性比盐酸弱，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，原式不符合反应事实，B错 误： C.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和HC1,离子方程式为Ag+CI=AgCI↓，C错误； D.少量烧碱参与反应时，仅能中和1份HCO的H,生成的CO直接与Ca+结合为CaCO沉淀，离子方程式 为Ca2++HCO3+OH=CaC03l+HO,D正确； 9.D【难度】0.65 【详解】A.向CuSO,溶液中滴加Ba(OH,溶液生成BaSO,和Cu(OH),沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗， 当Ba(OH),溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确： B.向CaHCO)2溶液中滴加Ca(OH),溶液刚开始Ca(HCO)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小， 灯泡变暗，当C(OH),足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C.向HSO4溶液中滴加Ba(OH),溶液生成BaSO,沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，Ba(OH),溶液 过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，。 D.NaCI与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零C错误； 10.D【难度】0.75 【详解】A.盐酸是HCI的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含H,O一种物质，属于纯净物，A错误； B.矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物：M2O,是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧 化物，B错误 C.电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质：CO不能和碱反应生成对应盐和水，属于 不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误： D.液氯是液态CI2,属于纯净物：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物：氯化铜是盐，在水溶 液或熔融状态下能导电，属于电解质：PO,和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物：CαO和酸反应只生成盐 和水，属于碱性氧化物，D正确： 11.D【难度】0.75 (共3页) 【详解】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH,HCO,会与OH反应生成CO和HO,无法大量共存， A不符合题意： B.加入AgNO3的溶液中含Ag,CI与Ag会生成AgCI沉淀，SO与Ag会生成微溶的Ag2SO,,无法大量共 存，B不符合题意： C.加入Zn有H2生成的溶液呈酸性，含大量H,CO3会与H反应生成CO2和H,O,且Ca+与CO2会生成 CaCO3沉淀，无法大量共存，C不符合题意： D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H,Na、K、CI、SO之间不发生反应，也不与H反应，能大 量共存，D符合题意： 12.D【难度】0.75 【详解】A.含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中NH4是还原剂，而不是N元素是还原剂，A错 误： B.该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误： C.HO2中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误： D.双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，NH4 转化为N2,N元素化合价从-2升高到0，升高2价，反应产生一分子氮气共失去2×2e；HO2转化为H0,O 元素化合价从-1降低到-2，降低1价，2分子H02参加反应，得到4×e;D正确。 13.B【难度】0.4 【详解】A.NaOH与HCl反应生成NaCl,与HNO3反应生成NaNO3,均能一步转化，A正确： B.CuO与HCI反应生成CuCl2,但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH田2，需先与酸反应生成铜盐， 再与碱反应生成Cu(OD2,无法一步转化，B不正确； C.Na2CO3与HCl反应生成CO2,与Ca(OHD2反应生成CaCO3,均能一步转化，C正确： D.HSO4与BaC反应生成BaSO4,与NaOH反应生成NaSO4,均能一步转化，D正确： 14.C【难度】0.65 【详解】A.Cr2+中Cr为+2价，Cr3+为+3价，CrO和C0号中Cr均为+6价，不存在+7价，A错误； B.CrO2和C,O号的相互转化中Cr化合价始终为+6，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C.加入过量Zn时，Cr3+转化为Cr2+,Cr化合价降低被还原，Zn失电子被氧化，C正确： D.C3+转化为橙色C,O2时Cr化合价从+3升高到+6，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原 剂，无法实现该转化，D错误： 故选C。 15.C【分析】乙厂污水中含有CO},由于CO不能与Ba+、H+、Ag大量共存，则Ba+、H+、Ag存在 于甲厂污水中，Ag不能与CI、OH大量共存，则CI和OH存在于乙厂污水中，根据溶液呈电中性，甲厂中 答案第2页 必须含阴离子，即NO存在于甲厂中，乙厂中必须含阳离子，即Na+存在于乙厂中。综上，可以确定甲厂污水 中含有Ba2+、Ag、Ht、NO,乙厂污水中含有CI、CO3、OH、Na*。 【详解】A.由上述分析知，Ba2+一定存在于甲厂污水中，A正确： B.由上述分析知，H属于甲厂，Na属于乙厂，二者不可能来自同一工厂，B正确： C.乙厂污水中含CI、CO3、OH,加入AgNO3后会生成AgCI沉淀、Ag2CO3沉淀和AgOH沉淀(AgOH不 稳定，会分解为Ag2O),有明显现象，C错误； D.两厂按适当比例混合后，Ba+与CO?,Ag与CI、CO?、OH,H+与OH发生反应生成沉淀或水，最 终可能只大量剩余Na+和NO,D正确； 16.(共12分，除标注外，每空2分)(1)D(2).B(3).B(4).B (5).(每空1分) 能 碘水（或碘酒） 溶液不变蓝色 不能 【详解】1.A.氯化钠溶液属于分散系中的溶液，A错误： B.冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物，而分散系必须是由两种或两种以上物质组成的混 合物，B错误； C.分散系由分散质和分散剂组成，必定属于混合物，C错误： D.分散系都是混合物，按照分散质和分散剂的状态（固、液、气），组合方式有3×3=9种，D正确： 故选D。 3.雾属于气溶胶，光线穿过薄雾产生光束属于丁达尔效应，产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质颗粒直径 在lnm~100nm之间，对光线具有散射作用，故选B。 4.土壤胶体粒子带负电荷，能吸附带正电荷的阳离子从而保肥。硝酸铵中含有NH和NO,虽然NH能 被土壤胶体吸附，但O带负电荷不能被吸附，容易随水分流失。因此在施用含氨总量相等的情况下，硝酸 铵的肥效最低，故选B。 5.NaCl溶液中离子的直径小于lnm,能透过半透膜；淀粉胶体的胶粒直径在lnm~l00nm之间，不能透过 半透膜。为检验淀粉是否透过半透膜，可取少量烧杯中的液体，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，说明烧杯 中的液体没有淀粉，从而证明淀粉胶粒不能透过半透膜。 17.(共16分，除标注1分外，其它每空2分) 1(1)②⑥0 ①⑤⑦⑨⑩此题序号多选、错选不给分，少选给1分 (2)交叉分类法(1分) Π(3)+1(1分)(4)C Ⅲ(5) CaCo3(1分) 人工降雨(1分) (6 CaCO,+2H*=Ca2*+CO,T+H,O (7） Ca(OH)+Na,CO,CaCO+2NaOH (8)bc (共3页) 【详解】(1)①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质 ②硫酸镁固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子而 导电，属于电解质： ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质： ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质： ⑥碳酸钙固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于 电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质： ⑧氨气不能电离出自由移动的离子，不能导电，氮气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质： ⑩熔融的氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质： 综上，属于电解质的是②⑥⑩：能导电的是①⑤⑦⑨⑩ (4)分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NOH的粒子个数之比为3：2：1，说明磷酸是三元酸、亚 磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 A.磷酸是三元酸，磷酸与NaOH反应能生成NaPO4、Na,HPO4、NaH,PO4这3种盐，A错误； B.磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH,PO4、NaH,PO3都是酸式盐，NaH,PO2是正盐， B错误； C.HPO4、HPO3、HPO2都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确；D.HPO3是二元酸，D错误； (5)A是大理石的主要成分，为CCO3;B为CO2,固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨： (6)反应④是大理石与稀盐酸的反应，离子方程式为CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,0: (7)E的稀溶液与NaCO3溶液反应的化学方程式Ca(OHD2+NaCO=CaCO3l+2NaOH; (8)a.E为Ca(O)2,属于碱，a错误： b.HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确： c.CaCO3、CaO、Ca(OHD2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d.反应①②③④没有涉及置换反应，d错误： 18(共13分，除标注1分外，每空2分) (1)由C1指向Mn10电子 (2)(每空1分)C12 MnCl2 (3) 2(1分)1：5 (4)2MnO,+10CI+16H=2Mn2+5CL2个+8H,0 (5)2Fe(OH)3+3 KC10+4KOH-2 K2FeO4+3 KCl+5 H2O 85.6 ②根据化合价升降守恒配平：Fe从+3价升高到+6价，每个F(OH)3失去3e。;Cl从+1价降低到-1价，每个ClO 得到2e,取最小公倍数6，因此F(OH)3系数为2，KClO系数为3，再结合原子守恒配平其余物质，得到完整 方程式：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K,Fe0,+3KC1+5H,0: 答案第3页 19(共14分，除标注1分外，其余每空2分) (1) (每空1分)HS04 Ba(OH)2 NaHCO, MgCl, (2) Ba2++OH+HCO=BaCO+H,O Mg2++2OH=Mg(OH2↓ (3)烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮（此空答沉淀为1分，灯泡明亮变化为1分） (4)Ba2+20H+2H*+SO=BaSO+2H,O (5)BD 【详解】(1)根据分析，A为HSO4,B为Ba(OH)2,C为NaHCO3,D为MgCl2: (2)①溶液B与少量溶液C反应，少量HC0,,Ba(OHD2过量，离子方程式为Ba2++OH+HCO,=BaCO3↓+H,O: ②溶液B与溶液D反应的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH,↓； (3)Ba(OH)2是强电解质，Ba(OH2=Ba+20H,接通开关，灯泡亮，加入HSO4后，HSO,与Ba(OH)2反应生 成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加HSO4, H,$O,=2H+SO?,自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮： (4)该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为：Ba2++2OH+2H+SO=BaSO,↓+2H,0: (5)A.NaHSO,=Na+H+SO?,向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至SO}恰好完全沉淀，离子方程 式为：Ba2+OH+H+SO=BaSO4↓+H,0,A错误； B.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液显中性，离子方程式为： Ba2++2OH+2H+SO}=BaS04↓+2H,0,B正确； C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至过量，离子方程式为：Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+H,O, C错误： D.向Ba(OH),溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性，则离子方程式为 Ba2++2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H,0,D正确： (共3页)驻马店高级中学2026级第一次月考1 化学试题 命题人：李雪飞 审题人：冯浩朱楠 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡提交。 可能用到的相对原子质量H1016Fe56 一、单选题（共15题，每题3分，共45分） 1.化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A.四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B,1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D.现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2.在制备Fe(OH),胶体的实验方案中不需要标注的图标是 D 3.模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是 水合b离子 水合a离子 98 A.NaCl固体中存在自由移动的Na和CI B.水合钠离子中H,O中的O最靠近Na D水分子 ●a离子 C.NaCl在通电条件下电离出Na和CI ob离子 D.NaCI溶液可以导电，所以NaCI溶液是电解质 4.如图表示部分常见物质的转化关系（反应条件己省略），下列说法正确的是 A.反应①和②一定是同一反应 Ca(OH), Caco, ① B.图中的HO2、HO互为同素异形体 ② HO C02 C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 个 88T D.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 H,02 ±Fe,O, 月考 5.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 FeCl,饱 HCI- H 一和溶液 NaOH 溶液 90gH2O 氢氧化 10gNaCl 钠溶液 于净 甲 乙 A.用装置甲配制质量分数为10%的NaCl溶液 B.用装置乙千燥H, C.用装置丙制备Fe(OH)n胶体 D.用装置丁吸收HCI气体并防止倒吸 6.下列反应中，水作还原剂的是 A.2Na+2H2O-2NaOH+H21 B.2F2+2HO-4HF+O C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2O-HCI+HCIO 7.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：（①5mL20C蒸馏水中：②5mL沸水中并加热至红褐色： ③5mL20C蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A.分散质粒子直径：③>②>① B.分散系稳定性：③>②>① C.用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D.向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 8.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag=Cu2+Ag B.向CaCl2溶液中通入CO,气体：Ca2++H,0+C0,=CaC0,↓+2H C.硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO,+CI=AgCI↓+NO, D.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca+HCO?+OH-CaCO3l+HO 9.某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不 符合图像曲线的是 导个 能 力 时间 试卷第1页（共4页） 选 B D 项 X CuSO, Ca(HCO3)2 H,SO NaCl Y Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3 10.下列有关物质的分类， 正确的组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 冰水混合 A 盐酸 硫酸 N205 MgO 物 B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn207 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2Os 氧化钙 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：Na、HCO?、SO?、NO B.加入AgNO3的溶液中：K+、NO、CI、SO C.加入Zn有H生成的溶液中；Ca+、K+、I、CO D.使紫色石蕊变红的溶液中：Nat、K、CI、SO 12.肼[N,H4N为-2价】是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与H,O2反应的化学方程式 N,H,+2H,02=N2个+4H,0。下列说法正确的是 A.该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B.该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C.该反应中，H,O既不是氧化产物也不是还原产物 失去2×2e D.用双线桥表示电子转移的方向与数目：N,H,+2H02N2+4H0 得到4×e 月考试 13.如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关 系的是 A.甲为NaOH,乙为NaCl,丙为NaNO3 B.甲为CuO,乙为Cu(OD2,丙为CuCl2 C.甲为Na2C03,乙为CO2,丙为CaC03D.甲为HS04,乙为BaSO4,丙为NaSO4 14.铬(C)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 蓝色Cr24 加入过量的Zn 绿色Cr3 -Cr,02 黄色 橙色 A.上图中，C元素有+2、+3、+6、+7多种化合价B.以上转化关系都存在电子转移 C.由图可知，Zn被氧化 D.加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色 15.某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Na+、Ba2+、 H、Ag、CI、CO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混 合再排放，则污染程度大大降低。 若乙厂污水中含有CO?,则下列说法中不正确的是 A.Ba2+一定存在于甲厂污水中 B.Na和H+不可能来自同一工厂 C.向乙厂污水中加入AgNO3溶液后，无明显现象 D.甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 为 二、综合题(（共55分) 16.（共12分，除标注1分外，每空2分) (1).下列有关说法正确的是（单选）。 A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B.冰水混合物是一种分散系 C.分散系有的是纯净物，有的是混合物 D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 卷第2页（共4页） (2).清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是 (单选)。 A.云彩属于气溶胶 B.胶体的聚沉 C.胶体的丁达尔现象 D.胶粒对光线产生了散射 (3).朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是 (单选)。 A.水边夜色本身就很美 B.颗粒直径约为1m~100m的小水滴分散在空气中 C.光线是一种胶体 D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 (4).已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥 效最低的是（单选）。 A.碳酸氢铵NH,HCO3 B.硝酸铵NH,NO, C.氯化铵NH,CI D.硫酸铵(NH4),SO4 (5).(每空1分，共4分)现有10mL淀粉胶体与5 mL NaC1溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏 水的烧杯中，如图所示。（已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色）NaCl溶液的分散质 (填“能”或“不能)透过半 透膜。往烧杯中的溶液里加入 (填试剂名称)，观察到 现象，则可证明，淀粉胶粒 (填“能”或“不能)透过半透膜。 淀粉胶体和 食盐溶液 半透膜 蒸馏水 17.（共16分，除标注1分外，其它每空2分)分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质 视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 I.现有下列物质： ①铜②MgSO,固体③CH,④CO,⑤稀盐酸⑥CaCO,固体⑦NaOH溶液⑧N2⑨NaHCO,溶液⑩熔 融的CaO (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)MgS04既属于镁盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做 (1分)。 月考试卷第3 Ⅱ.磷酸(H,PO4)、亚磷酸(H,PO3)和次磷酸(H,PO2)都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷 酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为3：2：1。 (3)HPO2中P的化合价为 价(1分)。 (④)下列推断正确的是 (填字母)。 A.磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B.NaH,PO,、NaH,PO,、NaH,PO,都是酸式盐 C.HPO4、HPO3、HPO2都是含氧酸 D.HPO3是三元酸 Ⅲ.A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示→”表示反应能一步实现，“一” 表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。己知A是大理石的主要成分：F是胃酸的主要成分： 常温常压下，D是一种无色无味的液体。 F (④ B ④高湿 ① D ② ③ 请回答下列问题： (⑤)A的化学式为 ；(1分)写出B在生产，生活中的一种用途： （1分)。 (⑥反应④的离子方程式为 (T)E与NaCO3反应也能生成A,请写出E的稀溶液与NaCO3溶液反应的化学方程式： (⑧)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.A和E属于钙盐 b.F能和E发生复分解反应 e.A、C、E均能和F反应生成盐和水 d.反应①②③④涉及四种基本反应类型 18、(共13分，除标注1分外，每空2分)I.据化学反应：2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCL2+5CL2个+8H,0, 回答下列问题。 页（共4页） (1)用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl,+5Cl,T+8H,O (2)该反应中，氧化产物是(1分)，还原产物是 (1分)。 (3)每生成1分子C12,转移的电子数为个(1分)， 此反应中被还原的分子与被氧化的分子个数比为： (4)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.按要求回答下列问题。 (5)备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→KFeO4+KCl+HO(反应未配平)。 ①配平该反应的化学方程式 Fe(OHD)3+_KClO+KOH-K2FeO4+KCl+H2O ②若生成36克水，则需要消耗克Fe(OD3 19.(共14分，除标注1分外，其余每空2分).I.现有四种阳离子Na、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH、 CI、HCO,、SO},可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 (1)写出下列物质的化学式（每空1分）：A B (2)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式： ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： Ⅱ.某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证B(OH),溶液和H,SO,溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 稀H2S04 电源 Ba(OH)h溶液 月考试卷第4页 (3)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀HSO,缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现 象是 (④)写出该反应的离子方程式 (5)下列情况下，与(4)中离子方程式相同的是 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至SO恰好完全沉淀 B.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH,溶液至溶液显中性 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH,溶液至过量 D.向Ba(OH,溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 (共4页)