精品解析：广西梧州岑溪市糯垌中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度上学期期中考试试题卷 九年级化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、学校、班别、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。） 1. 中国坚持生态优先、绿色发展。下列举措不合理的是 A. 土更净—填埋废弃电池 B. 天更蓝—加强大气治理 C. 水更清—防治水体污染 D. 景更美—提高绿化覆盖 2. 下列相关诗句的描述主要涉及化学变化的是 A. 立春：今春第一雨，飒飒打窗纱 B. 清明：朝来新火起新烟，湖色春光净客船 C. 白露：露从今夜白，月是故乡明 D. 小雪：夜深知雪重，时闻折竹声 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 闻气体 4. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 5. 下列符号中既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是 A. O2 B. 2H C. O D. S 6. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 7. 下列行为中，符合实验室操作规范的是 A. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 B. 将废液直接倒入水槽并直接冲进下水道 C. 用完酒精灯后，可用嘴吹灭 D. 可以直接用手抓取无毒性的药品 8. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 9. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A. 植物油 B. 硫酸铜 C. 面粉 D. 氯化钠 10. 下列属于物质的化学性质的是 A. 挥发性 B. 助燃性 C. 导电性 D. 熔点 11. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 12. “福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数是 A. 22 B. 48 C. 26 D. 74 13. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 水能溶解所有物质 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 14. 如图所示“◯”和“●”表示不同原子。下图中表示化合物的是 A. B. C. D. 15. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2O：表示两个氧元素 B. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 D. 2O3：表示两个臭氧分子 16. 如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 17. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D. 将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 18. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B. 质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C. 最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 19. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D. 四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 20. 常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是 A. 60% B. 68% C. 46.9% D. 37.5% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钙元素________； （2）两个氮分子________； （3）三个氢氧根离子________； （4）3个氦原子________； （5）氧化铝________。 22. 请用对应的序号填空： ①洗洁精 ②蒸馏 ③分子 ④明矾 ⑤离子 （1）净水过程中净化程度最高的是________； （2）能促进水中悬浮杂质沉降的是________； （3）用于洗去餐具上的油污的是________； （4）氯化钠是由________构成的； （5）保持水的化学性质的最小粒子是水________。 23. 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （1）接通电源后，观察到电极附近有________产生。一段时间后，在正、负极分别收集到的气体的体积比约为________。 （2）实验中需增强水的导电性可加入少量________溶液。 （3）用燃着的木条可以检验1管中的气体，写出该反应的文字表达式为________。 （4）该实验可以得出的结论是________。 24. 玫瑰花美不胜收，花香四溢。玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2。 （1）丁香油酚由________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比________（最简比）；质量分数最大的是________元素（填元素符号）。 （2）计算164g丁香油酚中所含氧元素的质量________。 （3）从分子的角度解释空气中弥漫着花香的原因：________。 25. 下图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）写出变化①的文字表达式________，该反应属于________（填基本反应类型）； （2）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔________（填“变大”或“变小”），可以采用增大压强、________（填“升高”或“降低”）温度的方法。 三、简答题（本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分） 26. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于________（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。②下列示意图能正确表示氚原子结构的是________（填序号）。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有________种元素，达到稳定结构的是________（填序号），属于阳离子的是________（填序号）；写出C与E两种元素组成化合物的化学式________。 27. 饮用水安全问题越来越受到人们的关注。自来水净化的主要步骤如下图： （1）河水外观浑浊，因其含有________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是________（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。物质X能除去水中的臭味，X可能是________。 （2）为保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如下图1所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是________。 ②此便携净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是________。 A.能杀菌消毒 B.能让浑浊的河水变得澄清 C.能得到纯净水 （3）市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如上图2所示。纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截________（填“大于”或“小于”）网限直径的颗粒。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下面是实验室常用的仪器和实验装置图，请回答下列问题。 （1）仪器B的名称是________，E的名称是________。 （2）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是________（写名称）。 （3）配制溶液时需准确量取一定量溶剂，需要的仪器是________（填序号）。 （4）向酒精灯里添加酒精时应使用的仪器是________（填序号）。 （5）H图是加热固体装置图，试管固定到铁架台上时，铁夹要夹持在距离试管口约________处，试管口应________，原因是________。 29. 在探究蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 （1）（任务一）：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 小组同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中（如图1），约1秒后取出，观察到火柴梗______（选填“a”、“b”或“c”）处最先炭化变黑。原因是______________。 （2）（任务二）：了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用冷而干燥的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方（如图2）。 【小组讨论】 实验观察到前一只烧杯内壁________，后一只烧杯内壁________，说明蜡烛燃烧有其他物质生成，发生了化学变化。 （3）（任务三）：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 实验1：实验装置如图3所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间（如下表）。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 该实验的目的是探究________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （4）（任务四）：拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%~100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验2：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表1所示。 实验3：将集气瓶中充满空气，测定________蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表2所示。 表1 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 表2 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【结论】实验2的结论是：________。 【反思评价】甲同学认为实验2、3蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是________。 五、计算题（6分） 30. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算： 葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 （1）C6H12O6的化学式量为________。 （2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为________。 （3）现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期中考试试题卷 九年级化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、学校、班别、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。） 1. 中国坚持生态优先、绿色发展。下列举措不合理的是 A. 土更净—填埋废弃电池 B. 天更蓝—加强大气治理 C. 水更清—防治水体污染 D. 景更美—提高绿化覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A、废弃电池中含有有毒的重金属，填埋能够引起土壤污染、水体污染，举措不合理； B、加强大气治理，能够改善空气质量，举措合理； C、治水体污染，能够保护水资源，举措合理； D、提高绿化覆盖，能够美化环境，举措合理； 故选A。 2. 下列相关诗句的描述主要涉及化学变化的是 A. 立春：今春第一雨，飒飒打窗纱 B. 清明：朝来新火起新烟，湖色春光净客船 C. 白露：露从今夜白，月是故乡明 D. 小雪：夜深知雪重，时闻折竹声 【答案】B 【解析】 【详解】A、今春第一雨，飒飒打窗纱，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、朝来新火起新烟，湖色春光净客船，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、夜深知雪重，时闻折竹声，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 闻气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，液体超过试管体积的三分之一，操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心，图中瓶塞没有倒放，操作错误； C、振荡试管时，用手腕的力量左右摆动，操作错误； D、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，操作正确； 故选D。 4. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水后温度几乎不变，选项错误；B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，温度升高，选项错误；C、硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低，选项正确；D、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，选项错误。故本题选C。 5. 下列符号中既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是 A. O2 B. 2H C. O D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2可以表示氧气这种物质，还可以表示一个氧分子，故选项不符合题意； B、2H可表示2个氢原子，不能表示一个原子、一种元素、一种物质，故选项不符合题意； C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； D、S可表示硫这种物质，1个硫原子，硫元素，故选项符合题意； 故选D。 6. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 【答案】D 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5； 故选：D。 7. 下列行为中，符合实验室操作规范的是 A. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 B. 将废液直接倒入水槽并直接冲进下水道 C. 用完酒精灯后，可用嘴吹灭 D. 可以直接用手抓取无毒性的药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、取液后的胶头滴管不可平放或倒置，会导致液体流进胶头，腐蚀胶头，操作规范； B、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，操作不规范； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作不规范； D、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手接触药品，操作不规范； 故选A。 8. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 9. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A. 植物油 B. 硫酸铜 C. 面粉 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，不符合题意； B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，不符合题意； C、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，不符合题意 ； D、氯化钠溶于水，形成无色溶液，符合题意； 故选D。 10. 下列属于物质的化学性质的是 A. 挥发性 B. 助燃性 C. 导电性 D. 熔点 【答案】B 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、挥发性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； B、助燃性是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； C、导电性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； D、熔点是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。 故选B。 11. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。A符合题意； B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的。B不符合题意； C、侯德榜发明和首创的联合制碱技术，是把合成氨工业和制碱工业合成一体，把间断生产改成连续生产，缩短了工艺流程，提高了原料利用率，能同时生产出纯碱和氯化铵，降低了生产成本。C不符合题意； D、我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟等几种元素的相对原子量的测定。D不符合题意。 综上所述：选择A。 12. “福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数是 A. 22 B. 48 C. 26 D. 74 【答案】A 【解析】 【详解】相对原子质量约等于质子数+中子数，钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，故钛原子的质子数=48-26=22，原子中，质子数=核外电子数=22； 故选A。 13. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 水能溶解所有物质 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，选项说法不正确； B、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，选项说法正确； C、水并不能溶解所有物质，选项说法不正确； D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，选项说法不正确； 故选B。 14. 如图所示“◯”和“●”表示不同原子。下图中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中表示的是由分子构成的物质，该物质是由两种元素组成的化合物，符合题意； B、图中物质中含有三种分子，属于混合物，不符合题意 ； C、图中表示的是由原子构成的单质，不符合题意； D、图中表示的是由分子构成的物质，该物质是由一种元素组成的单质，不符合题意； 故选A。 15. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2O：表示两个氧元素 B. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 C. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 D. 2O3：表示两个臭氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A 、元素符号前面的数字，表示原子的个数； 2O表示两个氧原子，元素只讲种类，不讲个数，错误； B 、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；NO2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，错误； C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，错误； D、化学式前面的数字，表示微粒的个数；2O3表示两个臭氧分子，正确。 故选D。 16. 如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表规律，甲与氖原子位于同一族，甲为2号元素氦元素，乙为8号元素氧元素，丙为9号元素氟元素。 【详解】A、根据分析，乙为氧元素，属于非金属元素，说法不正确； B、元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氮的相对原子质量是14.01，说法不正确； C、根据分析，甲为氦元素，氦原子的原子序数=质子数=核电荷数=2，说法正确； D、根据分析，甲的原子序数为2，乙的原子序数为8，丙的原子序数为9，故原子序数甲＜乙＜丙，说法不正确； 故选C。 17. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D. 将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g，选项正确； B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，选项错误； C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。 故选B。 18. 下列说法正确的是 A. 所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B. 质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C. 最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成，如氢原子核中没有中子，选项错误； B、质子数相同的一类微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氦原子，质子数均为10，但不是同种元素，选项错误； C、最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层均为2个电子，但氦原子只要一个电子层，为稳定结构，镁原子易失去2个电子，化学性质不同，选项错误； D、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确。 故选D。 19. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D. 四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故B错误； C、丙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故C错误； D、四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量、溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确； 故选:D。 20. 常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是 A. 60% B. 68% C. 46.9% D. 37.5% 【答案】A 【解析】 【详解】由两种物质的化学式可知，混合物中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，氧元素的质量分数为25%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-25%=75%，则该混合物中碳元素的质量分数为。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钙元素________； （2）两个氮分子________； （3）三个氢氧根离子________； （4）3个氦原子________； （5）氧化铝________。 【答案】（1）Ca （2）2N2 （3）3OH- （4）3He （5）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，因此钙元素表示为：Ca； 【小问2详解】 正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮分子表示为：2N2； 【小问3详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个氢氧根离子表示为：3OH-； 【小问4详解】 表示三个氦原子就是在氦元素符号前面加3，3He； 【小问5详解】 化合物中，化合价的代数和为0，氧化铝是由氧元素、铝元素组成的，其中氧元素的化合价为-2，铝元素化合价为+3，化学式书写：金属在左边，非金属在右边，故氧化铝表示为Al2O3。 22. 请用对应的序号填空： ①洗洁精 ②蒸馏 ③分子 ④明矾 ⑤离子 （1）净水过程中净化程度最高的是________； （2）能促进水中悬浮杂质沉降的是________； （3）用于洗去餐具上的油污的是________； （4）氯化钠是由________构成的； （5）保持水的化学性质的最小粒子是水________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）⑤ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 蒸馏能除去水中所有杂质得到纯净的水，是是净化程度最高的净水方式，故填②； 【小问2详解】 明矾在水中形成絮状物，吸附水中的悬浮颗粒，使之汇聚在一起，形成大颗粒的不溶物而沉降，故填④； 【小问3详解】 洗洁精具有乳化作用，可将油污分散成细小油滴分散到水中，能用于洗去餐具上的油污，故填①； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填⑤； 【小问5详解】 水是由水分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填③。 23. 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （1）接通电源后，观察到电极附近有________产生。一段时间后，在正、负极分别收集到的气体的体积比约为________。 （2）实验中需增强水的导电性可加入少量________溶液。 （3）用燃着的木条可以检验1管中的气体，写出该反应的文字表达式为________。 （4）该实验可以得出的结论是________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 1：2 （2）氢氧化钠（硫酸钠） （3） （4）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，所以观察到电极附近有气泡产生：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2； 【小问2详解】 水是电的弱导体，实验中可以加入氢氧化钠或硫酸钠溶液增强导电性； 【小问3详解】 试管1产生的气体是氢气，用燃着的木条可以检验氢气，氢气燃烧生成水，文字表达式为； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 24. 玫瑰花美不胜收，花香四溢。玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2。 （1）丁香油酚由________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比________（最简比）；质量分数最大的是________元素（填元素符号）。 （2）计算164g丁香油酚中所含氧元素的质量________。 （3）从分子的角度解释空气中弥漫着花香的原因：________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 15:4 ③. C （2）32g （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 丁香油酚由碳、氢、氧三种元素组成的； 其中碳、氧元素的质量比为； 其中碳、氢、氧的质量比为，故其中质量分数最大的元素是碳元素，其元素符号为：C； 【小问2详解】 164g丁香油酚中所含氧元素的质量为； 【小问3详解】 空气中弥漫着花香的原因是因为分子在不断的运动。 25. 下图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）写出变化①的文字表达式________，该反应属于________（填基本反应类型）； （2）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔________（填“变大”或“变小”），可以采用增大压强、________（填“升高”或“降低”）温度的方法。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. 变小 ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 变化①是氢气和氯气在光照条件下生成氯化氢，该反应的文字表达式为：； 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型化合反应； 【小问2详解】 变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔变小； 增大压强、降低温度均能使分子间的间隔减小。 三、简答题（本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分） 26. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于________（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。②下列示意图能正确表示氚原子结构的是________（填序号）。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有________种元素，达到稳定结构的是________（填序号），属于阳离子的是________（填序号）；写出C与E两种元素组成化合物的化学式________。 【答案】（1） ①. 同种 ②. A （2） ①. 4 ②. ABD ③. B ④. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A; 【小问2详解】 质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B、D粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，达到稳定结构的是ABD； 阳离子指的是带正电的离子，核外电子数小于质子数，B粒子的质子数为12，属于镁元素，大于核外电子数，表示为Mg2+，故选B； C粒子的质子数为12，是镁元素，在化合物中显-2价，E粒子的质子数为17，是氯元素，化合物中一般显-1价，化合物中，化合价的代数和为0，且金属元素在左边，非金属元素在右边，故C与E两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。 27. 饮用水安全问题越来越受到人们的关注。自来水净化的主要步骤如下图： （1）河水外观浑浊，因其含有________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是________（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。物质X能除去水中的臭味，X可能是________。 （2）为保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如下图1所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是________。 ②此便携净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是________。 A.能杀菌消毒 B.能让浑浊的河水变得澄清 C.能得到纯净水 （3）市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如上图2所示。纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截________（填“大于”或“小于”）网限直径的颗粒。 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. Ⅰ ③. 活性炭 （2） ①. 石英砂 ②. C （3）大于 【解析】 【小问1详解】 河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去难溶性杂质可以先沉降再过滤，故选步骤Ⅰ； 物质X能除去水中的臭味，X可能是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； 【小问2详解】 ①石英砂能除去较小颗粒的不溶物，所以A层放置的材料最好是石英砂； A、聚碘树脂可以起到杀菌消毒的作用，选项正确； B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，使河水变得澄清，选项正确； C、该装置处理后的水仍含有可溶性物质，不能得到纯净水，选项错误。 故选C； 【小问3详解】 纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截大于网眼直径的颗粒，故填：大于。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分） 28. 下面是实验室常用的仪器和实验装置图，请回答下列问题。 （1）仪器B的名称是________，E的名称是________。 （2）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是________（写名称）。 （3）配制溶液时需准确量取一定量溶剂，需要的仪器是________（填序号）。 （4）向酒精灯里添加酒精时应使用的仪器是________（填序号）。 （5）H图是加热固体装置图，试管固定到铁架台上时，铁夹要夹持在距离试管口约________处，试管口应________，原因是________。 【答案】（1） ①. 坩埚钳 ②. 试管 （2）陶土网 （3）AC （4）G （5） ①. 三分之一 ②. 略向下倾斜 ③. 防止冷凝水倒流 【解析】 【小问1详解】 仪器B的名称是坩埚钳，E的名称是试管； 【小问2详解】 加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是陶土网； 【小问3详解】 配制溶液时需准确量取一定量溶剂，需要的仪器是量筒、胶头滴管，故填AC； 【小问4详解】 向酒精灯里添加酒精时应使用的仪器是漏斗，故填G； 【小问5详解】 夹取试管时，应夹取在距试管口约三分之一处； 加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，则试管口应略向下倾斜。 29. 在探究蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 （1）（任务一）：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 小组同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中（如图1），约1秒后取出，观察到火柴梗______（选填“a”、“b”或“c”）处最先炭化变黑。原因是______________。 （2）（任务二）：了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用冷而干燥的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方（如图2）。 【小组讨论】 实验观察到前一只烧杯内壁________，后一只烧杯内壁________，说明蜡烛燃烧有其他物质生成，发生了化学变化。 （3）（任务三）：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 实验1：实验装置如图3所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间（如下表）。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 该实验的目的是探究________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （4）（任务四）：拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%~100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验2：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表1所示。 实验3：将集气瓶中充满空气，测定________蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表2所示。 表1 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 表2 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【结论】实验2的结论是：________。 【反思评价】甲同学认为实验2、3蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是________。 【答案】（1） ①. a ②. a是外焰，温度最 （2） ①. 有水雾 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）氧气体积分数 （4） ①. 不同高度，相同烛芯长度 ②. 其他条件相同时，烛芯高度越高，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短 ③. 实验1中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 【解析】 【小问1详解】 火焰的外焰温度最高，温度越高，火柴梗炭化越快，因此可以观察到火柴梗a处最先炭化变黑，因为a是外焰，温度最高； 【小问2详解】 蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小组同学分别用冷而干燥的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方，观察到前一只烧杯内壁有水雾，后一只烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有其他物质生成，发生了化学变化； 【小问3详解】 由表格分析可知，该实验中改变的是氧气体积分数，因此该实验的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响； 【小问4详解】 实验2中变量是蜡烛高度，其他条件应保持一致，则实验2测定的是不同高度，相同烛芯长度蜡烛对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响； 由实验2表格数据分析，其他条件相同时，随着烛芯高度变高，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短，则实验2的结论为：其他条件相同时，烛芯高度越高，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短； 由实验1表格数据分析可知，氧气的体积分数为10%时，蜡烛不能燃烧，所以实验2、3蜡烛熄灭的原因是氧气浓度过低，不足以支持蜡烛燃烧，并没有将氧气完全消耗。 五、计算题（6分） 30. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算： 葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 （1）C6H12O6的化学式量为________。 （2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为________。 （3）现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程） 【答案】（1）180 （2）5% （3）解：设蒸发水的质量为x 答：需要蒸发5g水。 【解析】 【小问1详解】 C6H12O6的化学式量为12×6+1×12+16×6=180； 【小问2详解】 溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $