广东省广东实验中学附属江门学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

省实江门学校2024-2025学年第一学期中段检测 初三化学 命题：翁四铺 审题：李世江 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时60分钟。 注意布项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色宁迹的钢笔或签宁笔填写学校名称、班级、姓名、考生号， 再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择愿答案用2B铅笔把答题卡上选择答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用熙色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定 的区域：不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合趣目要求的。 1.新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的锅、铅指的是() A,原子 B.元素 C.分子 D.单质 2.下列标识中，一般张贴在洗手台上的是() D 3.下列项目中，不属于《环境空气质量标准》要求监测的是( A.C02 B.CO C.S02 D.可吸入颗粒物 4.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（) A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说 C.闵恩泽为石油化工催化剂制造奠定基础 D,道尔顿确定了空气的组成 5.下列实验操作正确的是( 60 50 03 30 A.加热液体 B.闻气体 C.液体读数 D.使用滴管 试卷第1页，共7页 6.林握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述不正确的是（) A。A(OH,:氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价 B.镁离子：Mg2 C.两个氢原子：2H D.氮气：N 7、用分子的性质可以解释下列现象，其巾不正确的是（) A氧化汞分解成汞和氧气一分子可分B.1滴水中水分子个数为1.67x1021一分子很小 C.酒香不柏巷子深一分子在不断运动 D.氧气经压缩储存在钢瓶中一分子体积变小 8.下列物质用途与性质的对应关系不正确的是() A.氨气做食品包装填充气一氮气化学性质不活泼 B.稀有气体用作宽虹灯的电光源一稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C.氧气用于医疗急救一氧气能供给呼吸 D.液氢用于发射火箭一氢气具有助燃性 某项目学习小组收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其 实验过程如图所示，请回答第9-10小题： 固体B 河水 A物质 静置 操作① 液体C →液体D 操作③ 蒸馏水 操作② 9.若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下列说法不正确的是（) A漏斗内的滤纸破损 B.漏斗下端没有靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.进行该操作时烧杯和漏斗没有清洗干净 10.结合以上操作过程下列说法不正确的是() →出水口 片←入水1口 I A.操作①对应的操作图是山，该操作可以不需要玻璃棒 B.操作②对应的操作图是Ⅱ，活性炭的作用可以吸附色素和异味等 C.操作③对应的操作图是I,得到蒸馏水是纯净物 D.取液体D于试管中加热，发现有较多水垢产生，说明液体D是硬水 11.水果中含有柠檬酸(C6H0),可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是() A柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B.柠檬酸中碳元素的质量分数为6.25% C.柠檬酸由碳、氢、氧二种元赏组成 D.柠檬酸的相对分子质量为192g 试卷第2顶，共7页 12.“宏观微现符号”三质表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是某化学反应的微观示 意图，下列说法不正确的是() Y原子 X原子 从反应类型看：该反应属于化合反应 B.从微观构成看：该反应中的物质均由分子构成 C.从物质分类看：该反应涉及到3种单质 D.从反应价值看：该反应能获取新物质 13.下列能达到实验目的的是( 干而冷 浓 酚励 的烧杯 溶液 A 蜡烛 电源 A.验证分子在不断 B.测空气中氧气 ·验证水是由氢气 D.探究石蜡中含有 运动 的含量 和氧气组成 氢元素 14,长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事 实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质 ·的质量变化如图。下列说法中不正确的 +质g 4质/g 是( A.甲为生成物 10 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 0甲 乙丙 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 反应前 反应后 15.某实验小组研究彩响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表： 实验序号 电压() 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(g ① 6 15 2% 20 54.0 ② 6 15 5% 20 36.2 ③ 30 2% 20 46.2 ④ 6 30 5% 20 t 分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是( A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6 试卷第3页，共7页 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小恩各10分，共55 分。 16.鉴照古今变化，传承奋进力量。 (1)出行一明朝米年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁儿小时便可到达，制造高铁使用 的铝合金中的铝由（选填“分子”、“原子"或“离子”）构成。 (2)记录一一古代用堡书写的典籍保存至今也不变色，如今可将 14 信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信 28.09 息如图1所示，该元紫的名称是 ,其相对原子质威 图1 图2 (3)净水—明代《天工开物》书记载了明矾净水，钾原子的结构示意图如图2所示，钾原子易 (填“得到”或“失去”)电子，写出明矾中钾离子的符号是 :如今使用高铁酸钾(Q正0) 不仅能净水，还能消毒，其中高铁酸钾由 种金属元素组成。 (4)1具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达：如今可以借助各种 精密仪器探素，通过微观图示更 清晰地表示物质的构成。提起压 在容器中水面上方的活塞，容器 活塞 中的水发生汽化（从液态变为气 活塞上移 态)，如图所示。 最能装示水汽化后相同空间内粒子分布的是 (填字母) ®0 8 8 0 0 A B D 17.【科普阅读】 二氧化氟(CO2)是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行 业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成CO2,常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氧 化钠、甲醇(CH3OH)等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量C2, 产品纯度不高；后续处理费用较大。 氯酸100r 100 钠转 80 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速化率%0 口“氧化氯收率 80轧化 0氯酸钠 40 00 60氯收 转化苹0 40率% 率快，并且副产氧气。规今正研究温度、压力、 20 0-0 20 酸度以及H02和真酸钠的质量比等对H2O2作还 0 0 40506070 8090100 原剂生产CO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率 温度C 和二氧化氯收率的影响如困所示。 温度对氯酸钠转化部和二氧化氯收率的影响 试卷第4页，共7页 实验表明，用 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 作还原剂，在一定条件下能保证 $$C l O _ { 2 }$$ 纯度100%的同时，氧酸钠的转化 率大于 $$8 8 \% ， C l O _ { 2 }$$ 的收率在 90% 以上，解决以往各种方法中 $$C l O _ { 2 }$$ 纯度、氯酸钠的转化和 $$C l O _ { 2 }$$ 收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化 $$\left( C l O _ { 2 } \right)$$ 中氯元素的化合价为. $$\left( 2 \right) C l O _ { 2 }$$ 现有的生产方法存在的问题有 (写一条). (3)甲醇 $$\left( C H _ { 3 } O H \right)$$ 中碳元素和氢元素的质量比为。 (4)用过氧化氢还原氯酸钠发生的反应，其化学方程式如下 $$2 N a C l O _ { 3 } + H _ { 2 } O _ { 2 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C l O _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow + 2 X + N a _ { 2 } S O _ { 4 } ，$$ ，由此推测X的化学式为； 过氧化氢可用于实验室制取氧气，其化学方程式是 . (5)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 . (6)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备 $$C l O _ { 2 }$$ 应选择的温度是. 18.【基础实验与跨学科实践】 下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 止水夹 棉花团 A B C D E F (1)写出图中仪器1的名称：； (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为，该反应的化学方 程式为 ，最终收集到的氧气不纯的原因可能 是 ；如用F装置来收集，氧气应从(填“a"或 $$\left. { b ^ { * } } \right)$$ 管通入。 (3)收集一瓶 $$O _ { 2 }$$ 并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时，(填字母)， 生成刺激性气味的气体 a产生大量白烟 $$O _ { 2 }$$ 具有氧化性 硫 b.发出淡蓝色火焰 c.发出蓝紫色火焰 集气瓶中水的作用是 . 试卷第5页，共7页 (4)我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能 炸热 出气H 力，为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生 MnOP进韩1 按面罩 0 NaC03和H2O2)和MnO2为原料设计了以右图所示简易装置： 加料后，MnO2在反应中起 作用。右舱中水的作用是 (答出一个即可)。 19.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)该实验 〔填“能或“不能”验证质量守恒定律，原因是 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然 后用洒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b门端下沉。 镁粉 粗铜丝 粗铜丝 b 镁条 陶土网 气球 图1 图2 图3 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条：反应结束后将所 得物质与陶土网一起再次称量，质量为2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m1, 可能原因是 【分析与总结】 (5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色 固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁QMgN2)周体。 【反思与交流】 (6)空气巾W2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气巾燃烧生成的Mg0却远多于MgN2,原因 是 (7)图3实验中气球的作用有 (填字母)。 A.使装置密闭 B,可缓冲气压 C.防止橡皮塞被弹 试卷第6页，共7页 20.解气(NH)是合成氨肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。 100 80 60 氢氧化锂 LiN 反应器 (LiOH) 20 NH 0.102 030.4 0.5 电EV 图1 图2 (1)了.传统方法是利用氨气和氢气在高温高乐条件下生成氨气，该反应的化学方程式为 ⅱ.反应器2：常温下，Li与N2发生的化学方程式为 反应前后氮元素的化合价 (填“升高降低"或“不变”)。 进.反应器3：一定条件下，LiN可与HO发生反应产生NH:和氢氧化锂，其中H20与NH的分 子个数比为 ⅳ.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为V氨气产率敏高。 (2)流程巾可循环利用的物质是 ,与传统方法相比，新方法的优点有 (写一条). 21.氢能源是最理想的“绿色能源”之·。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶 段，具体如下图所示。 煤炭 天然气 水 水高温 重整，碳捕捉 再生资源 “灰氢” “蓝氢” “绿氢” 2020-2023年 2025-2035年 2030-2050年 第一阶段 第二阶段 第三阶段 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于 (填“物理变化”或“化学变化")。 (2)在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为 若产生1000L氢气，能同时得到 L的氧气。 (3)通过反应CH4+C0,催化型C0+2制备“监氢”，若制取4氢气，理论上需要C02的质量为多 少？（写出计算过程） 6.0 5.0 4.0 3.0 (4)Mg17A2是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2 2.0 和A1,单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间 1.0 的变化如图2所示，其中温度T、T2、T由小到大的顺 10 15202530,35 序是 图2 试卷第7页，共7页