2024年中考化学二轮专题复习：中和反应相关实验及计算

2024年中考化学二轮专题复习：中和反应相关实验及计算 一、选择题 1．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对pH的含义提出了下列猜测，其中正确的是（　　） A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B．pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关 C．pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关 D．pH与溶液中所含的和没有任何关系 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸 3．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（　　） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 6．某同学借助传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应进行研究，实验装置如图1所示。用恒压漏斗匀速滴加溶液x至盛放溶液y的三颈烧瓶中。测得烧瓶内的pH、温度变化关系如图2、3所示，下列说法中错误的是。 A．x是氢氧化钠溶液，y是稀盐酸 B．实验进行到60s时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠 C．实验进行到40s时两者恰好完全反应 D．该反应是放热反应 7．将 100g 20%的盐酸加入到盛有 100g 20%的 NaOH 溶液的小烧杯中，下列说法正确的是 A．得到的溶液质量为 200g B．该反应吸收热量 C．得到的溶液呈中性 D．该反应不属于中和反应 8．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 B．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 C．N点时溶液中的离子数量大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 9．下列实验过程与实验现象相符的一组是    A．向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应 C．向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 10．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是    A．m点所示溶液为碱性 B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 C．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 二、填空与简答 11．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示。      （1）当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的阳离子为 。 （2）若用等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液代替上述反应中的氢氧化钠溶液进行实验，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 12．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 (2)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 ①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。 (3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 ①该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加CuSO4溶液，观察到的现象是 。 ③中和反应在生产生活中应用广泛。胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药物减轻病痛，有关反应的化学方程式为 。 三、实验题 13．为了探究氢氧化钠与盐酸能否反应，某小组同学进行了如下图所示实验。 (1)B中发生反应的化学方程式为 。 (2)结合A、B中的实验现象，说明氢氧化钠与盐酸发生反应的依据 。 (3)图C为该反应的微观示意图，可以得出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质为 。 14．兴趣小组同学利用下图所示装置研究酸、碱、盐的性质。请回答： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)有气体产生的试管为 (填序号)。 (3)D中证明发生了化学反应的现象为 。此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在 。 四、填空与简答 15．《后汉书》记载“后汉张衡，字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： (1)孔雀石必须事先粉碎的原因： 。 (2)步骤①“碱浸”的目的是 。 (3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价，它属于 （填“酸”、或“碱”或“盐”）。 (4)步骤②“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤①残留的烧碱，请写出该反应的化学方程式 。 (5)X代表空气中常见的一种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。 五、科学探究题 16．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： (1)实验A中发生反应的现象为 。 (2)实验B中观察到的现象为 。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 (4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 (5)通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 (6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 六、计算题 17．某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： (1)P点对应溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7。 (2)计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 18．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C C A B B C 1．B 【详解】A、pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，此选项错误； B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，此选项正确； C、一定量的水溶液中H+越多，pH越小，H+越少，pH越大，此选项错误； D、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，此选项错误。 故选B。 【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 2．A 【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始溶液的pH大于7，然后溶液的pH逐渐减小，选项错误；   B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减小，析出氢氧化钙；温度升高，溶解度变小，也析出氢氧化钙，反应最后仍是原来温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项正确；   C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钡不溶于酸，两个反应同时进行，即开始就生成沉淀，选项正确；   D、向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸，开始酸不足，酸决定氢气的质量，相同质量的酸生成氢气的质量相同，最后由金属决定氢气，镁比同质量的铁生成氢气多，选项正确。 故选A。 3．B 【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意； C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。 故选B。 4．C 【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。 【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确； B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确； C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确； D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。 【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。 5．C 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 6．C 【详解】A、由图2可知，开始时pH<7，说明三颈烧瓶中开始放的y溶液是稀盐酸，x是氢氧化钠溶液，故A正确； B、，实验进行到60s时，由图2可知，此时pH>7，说明加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，故B正确； C、由图3可知，实验进行到40s时，温度未达到最高值，说明盐酸还有剩余，故C错误； D、稀盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，在恰好完全反应时温度最高，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，所以温度随时间的变化曲线应该是先上升后下降，恢复至和反应前相同的温度，故D正确。 故选：C。 7．A 【分析】200克20%的稀盐酸和200克20%的NaOH溶液中所含溶质的质量相同。反应中消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则100克20%的稀盐酸和100克20%的NaOH溶液充分混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性。 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由质量守恒定律，得到的溶液质量为200克，正确。 B、中和反应放出热量，错误； C、反应后的溶液显酸性，错误； D、该反应属于酸碱中和反应，错误。 故选：A。 8．B 【详解】A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，M点时电导率最低，说明此时溶液中的离子浓度最小，说明溶液与稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； B、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，实验开始到M点溶液电导率减小是因为溶液中离子浓度逐渐减小，说法错误，符合题意； C、N点与P点电导率相等，说明N点与P点对应溶液中的离子浓度相等，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸，溶液体积逐渐变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，说法正确，不符合题意； D、反应过程中电导率不为零，说明溶液始终具有导电性，则该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9．B 【详解】A、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解氯化钠了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故A图像不相符； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式分别为、，足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量最终是相等的，但是由于镁的活动性大于铁，所以反应结束时所需要的时间为铁大于镁，故B图像相符； C、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但最终溶液的pH不可能小于2，故C图像不相符； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，固体的质量不断减小，所以锰元素的质量分数不断增大，直至反应完全，不再发生变化，故D图像不相符； 故选B。 10．C 【详解】A. m点所示溶液pH小于7，溶液为酸性，不符合题意；B. n点所示溶液pH等于7，不能紫色石蕊溶液呈变色，不符合题意；C. p点所示溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，符合题意；D. 该图曲线起点pH小于7，所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，不符合题意；故选C 11． Na+、H+ 红 【详解】（1）由图可知，起始pH>7，呈碱性，后pH逐渐减小，所以应该是向NaOH溶液中滴入HCl溶液，滴到体积V2，由图，pH<7，呈酸性，说明HCl过量，此时溶液为NaCl和HCl的混合溶液，所以阳离子为：Na+和H+； （2）解：设氢氧化钠与氢氧化钾溶液中溶质的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应：，氢氧化钾与稀盐酸反应： 故相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗盐酸的质量大，加入稀盐酸体积V1时，NaOH恰好中和。氢氧化钾，酸一定是过量的，反应后溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。 故答案为：①Na+、H+；②红。 12．(1)氢离子/H+ (2) 减小 (3) 氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀（合理即可） 【详解】（1）酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子； （2）①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故该溶液中溶质的质量会减小； ②30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22.9g，所得溶液中溶质的质量分数为：或； （3）①由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； ②当加入溶液的质量为bg时，此时pH＞7，氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀； ③氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。 13．(1) (2)溶液由红色变为无色 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）B中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）由图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 14．(1) (2)BC (3) 溶液由红色变为无色 氯化钠/ 【详解】（1）A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （2）A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；B中发生的反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生；C中发生的反应为盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，有气体产生；D中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体产生，综上有气体产生的试管为BC； （3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D中证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在氯化钠（）。 15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)除去孔雀石中的二氧化硅 (3) +2 盐 (4) (5) 【详解】（1）孔雀石必须事先粉碎的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜和二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，碱式碳酸铜和碱不反应，故步骤①“碱浸”的目的是除去孔雀石中的二氧化硅，故填：除去孔雀石中的二氧化硅； （3）Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则2x+（-1）×2+（-2）=0，得x=+2；碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：+2或+2价；盐； （4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，故填：； （5）X代表空气中常见的一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、H、O，生成物中也应含这些元素，故X应为氧气，该反应的化学方程式为，故填：。 16．(1)溶液由红色变成无色 (2)软塑料瓶变瘪 (3) (4)氯化钠/NaCl (5)碳酸钠/ (6) 有白色沉淀生成 氢氧化钠/NaOH (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，瓶内气压减小，在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪； （3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有氯化钠（NaCl）； （5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去，说明滤液中还含有碳酸钠（Na2CO3），不含有氢氧化钙、氢氧化钠； （6）①该实验的实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，产生的实验现象是有白色沉淀生成； ②氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 ，实验现象是溶液变红，则实验结论是原溶液中一定有氢氧化钠（NaOH）； （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断，这样无法确定步骤②的实验结论。 17．(1)< (2)解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）由图可知，P点时废液中硫酸的质量分数不为零，溶液显酸性，pH<7。 （2）见答案。 18．、；4.9% 【详解】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和； （2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则 x=1.47g； 该稀硫酸的溶质质量分数为； 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$