精品解析：甘肃临夏回族自治州部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026～2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 使用泡沫灭火器灭火 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 次氯酸钠溶液用于漂白衣物 2. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 3. 实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述错误的是 A. 将水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动c(OH-)增大，Kw不变 C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw不变 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 8. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  9. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 10. 时，水溶液中与的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A. ac曲线上的任意一点都有 B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C. d点对应溶液的温度低于 D. c点溶液显碱性 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D. 常温下，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 13. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为，模拟装置如图所示。已知低温区的平衡常数K=1，高温区。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH<0 B. 高温区中的体积分数大于低温区 C. 若向该装置中再加入少量，当再次达到平衡后的百分含量变大 D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样 14. 室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A. 盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．某实验小组用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定： （1）从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验测得相关数据如下表所示。 实验次数 初始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃ 盐酸 平均值 1 26.0 26.2 26.1 29.4 _______ 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差_______℃。 ②近似认为盐酸与溶液的密度均为1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和反应反应热_______kJ·mol-1(保留小数点后一位)。 ③下列操作中会使中和反应反应热偏大的是_______(填标号)。 A．做本实验的当天室温略高 B．用等体积、等物质的量浓度的溶液代替盐酸 C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ．氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[，]的含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的溶液，与生成沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的，然后用0.1000mol·L-1的溶液滴定生成的。平行测定3次，平均消耗溶液20.00mL。 （3）滴定实验时，溶液应该装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （4）滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为_______，读取标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无变化”)。 （5）葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。 16. 甲烷与二氧化碳重整制备合成气，是实现碳中和的重要方法之一,反应原理如下：。部分物质的化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 412 743 436 1072 （1）与制备合成气反应的_______kJ·mol-1；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。 （2）在恒温、固定容积为2.0L的密闭容器中充入1.2mol的和1mol的，测得和CO的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~2min内，_______mol·L-1·min-1，的平衡转化率为_______。 ②下列措施能提高反应速率的是_______(填标号)。 A．保持体积不变，充入 B．不断移走CO和 C．升高反应体系的温度 D．选择更高效的催化剂 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中 D．单位时间每断开2mol键，同时断开1mol键 （3）已知T℃下，的平衡常数为0.25.现保持温度不变，向2.0L密闭容器中充入、、CO、各3mol，则此时正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。 17. 回答下列问题： （1）用离子方程式解释Fe(NO3)3溶液呈酸性的原因：______。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，在稀释过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。已知正常人血液的pH约为7.40。则血液缓冲系统中约为______(体温对常数的影响忽略不计，已知：Ka1(H2CO3)=10-6.4、Ka2(H2CO3)=10-10.3)。 （3）氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 ①饱和氯水中存在溶解平衡Cl2(g)⇌Cl2(aq)，试判断常温下该过程的ΔH______(填“>”或“<”)0，其原因为______。 ②Ka(HClO)=______。 ③已知“84”消毒液的有效成分为NaClO。向“84”消毒液中通入少量CO2，杀菌效果会增强，写出相应的离子方程式：_______________。 18. 多孔TiO2-SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH4和CO2的吸附和活化提供匹配的活性位点，发生如下反应： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH3=+75kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH4=-90kJ·mol-1，则CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）其他条件不变，多孔TiO2-SiO2-CH4体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表H2和CO两种气体的产率中的一种，其中代表H2的是曲线______(填“1”或“2”)。 ②温度在T1～T2 K之间发生的主要反应为______(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反应可选择的合适温度是______(填“T1”或“T2”)。 ③温度在T2 K后CO产率下降的可能原因是______。 （3）若在密闭容器中充入4mol CH4和9.6mol CO2，只发生反应Ⅰ，甲烷的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是______。 ②在温度为T3 K时，a点的压强平衡常数Kp=______(列出计算式)(用含p1的代数式表示，Kp是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 使用泡沫灭火器灭火 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 次氯酸钠溶液用于漂白衣物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，其溶液中存在，且加热会使该平衡正向移动，碱性增强，用热的纯碱溶液去油脂与盐类水解有关，A不符合题意； B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，与盐类水解有关，B不符合题意； C．铵盐电离出的铵根离子会发生水解，因此长期施用铵态氮肥会使土壤酸化与盐类水解有关，C不符合题意； D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物，主要发生反应为，HClO的强氧化性能漂白衣物，其主要反应的原理和盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 2. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，平衡向吸热方向移动，B正确； C．增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂，活化分子百分数增大，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 3. 实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息已知可得，① kJ·mol-1；② kJ·mol-1，据此分析； 【详解】A．燃烧生成的是液态水，放出a kJ的热量，中生成H2O(g)，气态水放出的热量更少，ΔH应为比−a更大的值，A错误； B．分解2 mol气态水生成H2和O2，由于气态水能量高于液态水，分解所需热量小于分解液态水的2 a，ΔH<+2 a kJ·mol-1，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，但生成气态水，导致ΔH绝对值小于b， kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，得， kJ·mol-1，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业合成氨中，选择高温的反应条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，25~100 ℃，随温度升高，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，即增大氧气浓度，使CO血红蛋白转化为氧合血红蛋白，提高血红蛋白向组织细胞输送氧气的能力，通过浓度变化使平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+ H2O ⇌ H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，即高浓度的氯离子抑制了与水的反应，使Cl2难溶于饱和食盐水，则实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨是放热反应，高温的选择与催化剂活性有关，是为了提高反应速率，而高温会使平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述错误的是 A. 将水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动c(OH-)增大，Kw不变 C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．水加热到95℃，Kw变大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A正确； B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但温度不变，因此Kw不变，B正确； C．水中通入氯化氢，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，C错误； D．水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此Kw不变，D正确； 故选C。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定溶液的pH C．探究改变压强对化学平衡的影响 D．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，B错误； C．反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无明显现象变化，不能探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将附着在内壁上的反应液冲入溶液中，不改变溶质总物质的量，能减小实验误差，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中未说明碳酸氢钠溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误； B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，相当于4.6g 混合气体含有NO2 0.1mol，因此含有原子总数为0.3NA，B正确； C．说明氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，所含氢氧根离子的数目为，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 8. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像可知，500℃先达到平衡，反应速率比100℃快，反应达平衡时500℃的质量分数小于100℃，说明升高温度，该反应平衡逆向移动，结合温度升高平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，与正反应相符，A正确； B．图像中，增大压强增大、减小，与该反应增大压强、均增大不相符，B错误； C．图像中，有催化剂比无催化剂先达平衡是正确的，但有催化剂与无催化剂平衡时C的浓度应相同（催化剂不能改变平衡状态），而图像中有催化剂与无催化剂C的平衡浓度不同，C错误； D．反应相同时间100℃速率比10℃速率快，A的转化率较大，但该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时100℃A的转化率应小于10℃A的转化率，而图像中100℃A的最大转化率大于10℃A的最大转化率，D错误； 故选A。 9. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 稀硫酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na[Al(OH)4]溶液中含有，Al3+与、均能发生反应生成Al(OH)3沉淀，会与发生反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，K+、、、Fe3+之间无反应发生，可大量共存，B正确； C．石蕊变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，无法共存，C错误； D．稀硫酸中含H+和，CH3COO-会与H+结合生成弱电解质CH3COOH，且Pb2+和会生成PbSO4沉淀，无法大量存在，D错误； 故答案选B。 10. 时，水溶液中与的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A. ac曲线上的任意一点都有 B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C. d点对应溶液的温度低于 D. c点溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．ac曲线上任意一点的，为时的水的离子积常数，A正确； B．bd线段上任意一点均满足，对应溶液都呈中性，B正确； C．d点，水的电离为吸热过程，温度升高增大，故d点温度高于，C错误； D．c点，溶液显碱性，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量溶液，观察颜色变化 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响：(橙色)(黄色) B 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较与的大小 C 将5mL 0.1mol·L-1的KI溶液和5mL 1mol·L-1的溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究与反应是否为可逆反应 D 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向橙色溶液中滴加少量NaOH溶液,消耗，减小，平衡右移，溶液变黄，再加少量，增大，平衡左移，溶液又变为橙色，所以可以通过颜色变化验证酸碱对平衡的影响，A正确； B．比较与的大小需在相同浓度下测HF与HCN溶液的pH，但题目未说明两者浓度是否相同，B错误； C．浓度远高于KI，即使反应完全，仍过量，滴加KSCN必然显红色，无法判断是否为可逆反应，C错误； D．和阴离子不同，未控制变量，无法确定催化效果差异是否由阳离子引起，D错误； 故答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D. 常温下，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．润湿pH试纸可能稀释溶液，酸性溶液pH偏高，碱性溶液pH偏低，中性无影响，因此结果不一定偏低，B错误； C．硫蒸气能量高于硫粉，燃烧时释放更多热量，C正确； D．pH=3的盐酸（H⁺浓度0.001 mol/L）与pH=12的NaOH（OH⁻浓度0.01 mol/L）等体积混合后，OH⁻过量，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 13. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为，模拟装置如图所示。已知低温区的平衡常数K=1，高温区。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH<0 B. 高温区中的体积分数大于低温区 C. 若向该装置中再加入少量，当再次达到平衡后的百分含量变大 D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温区的平衡常数K=1，高温区，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，逆向是吸热反应，所以正向为放热反应，反应的ΔH<0，A正确； B．ΔH<0，升温平衡左移，增大，所以高温区中体积分数大于低温区，B正确； C．该反应是反应前和反应后气体体积不变的反应，并且反应物只有碘蒸气，加入少量相当于增大压强，平衡不移动，所以混合气体中的百分含量不变，C错误； D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确； 故选C。 14. 室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A. 盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误； C．指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； D．时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．某实验小组用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定： （1）从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验测得相关数据如下表所示。 实验次数 初始温度/℃ 终止温度/℃ 平均温度差/℃ 盐酸 平均值 1 26.0 26.2 26.1 29.4 _______ 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差_______℃。 ②近似认为盐酸与溶液的密度均为1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和反应反应热_______kJ·mol-1(保留小数点后一位)。 ③下列操作中会使中和反应反应热偏大的是_______(填标号)。 A．做本实验的当天室温略高 B．用等体积、等物质的量浓度的溶液代替盐酸 C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ．氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧化还原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[，]的含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的溶液，与生成沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的，然后用0.1000mol·L-1的溶液滴定生成的。平行测定3次，平均消耗溶液20.00mL。 （3）滴定实验时，溶液应该装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （4）滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为_______，读取标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无变化”)。 （5）葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 3.4 ②. -56.8 ③. BCD （3）酸 （4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ②. 偏低 （5）93.3 【解析】 【小问1详解】 进行中和热的测定，从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ①计算每次实验平均温度差： 第一次实验：； 第二次实验：； 第三次实验：； 第四次实验：；  第二次实验的平均温度差异常，应舍去，取剩余三次实验的平均值：； ②盐酸和溶液的体积均为，密度均近似为 ，所以，则，则上述实验测得的中和反应反应热； ③A．做本实验的当天室温略高，不影响平均温度差的值，则对中和反应反应热无影响，A 不符合题意； B．是弱酸，电离过程吸热，导致中和反应的放热量减少，但为负值，则偏大，B符合题意； C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量散失增加，平均温度差的值偏小，根据，偏大，C符合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会使盐酸的温度偏高，导致初始温度(盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值)偏高，平均温度差的值偏小，根据，偏大，D符合题意； 故选BCD。  【小问3详解】 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，不能装在碱式滴定管中，应装在酸式滴定管中； 【小问4详解】 以KMnO4溶液自身作指示剂，滴定终点溶液会由无色变为浅红色，则滴定时不需要加入任何指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；读取标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会导致消耗溶液体积偏小，使测定结果偏低； 【小问5详解】 滴定时发生离子反应：，则，葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为。 16. 甲烷与二氧化碳重整制备合成气，是实现碳中和的重要方法之一,反应原理如下：。部分物质的化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 412 743 436 1072 （1）与制备合成气反应的_______kJ·mol-1；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。 （2）在恒温、固定容积为2.0L的密闭容器中充入1.2mol的和1mol的，测得和CO的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~2min内，_______mol·L-1·min-1，的平衡转化率为_______。 ②下列措施能提高反应速率的是_______(填标号)。 A．保持体积不变，充入 B．不断移走CO和 C．升高反应体系的温度 D．选择更高效的催化剂 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中 D．单位时间每断开2mol键，同时断开1mol键 （3）已知T℃下，的平衡常数为0.25.现保持温度不变，向2.0L密闭容器中充入、、CO、各3mol，则此时正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 0.0875(或) ②. 55% ③. CD ④. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 ΔH=∑(反应物键能)−∑(生成物键能)，ΔH=(4×412+2×743)−(2×1072+2×436)=+118kJ/mol；根据吉布斯自由能公式：，ΔH﹥0（吸热反应）；反应前后气体分子数增加，（熵增）。要使，需要，即高温下反应才能自发进行。 【小问2详解】 ①初始，2min时,。容器体积，;的平衡转化率。初始。平衡时，变化量。根据方程式，。的平衡转化率。 ②A．保持体积不变，充入，总压增加，但各组分浓度不变，反应速率不变，A错误； B．降低生成物浓度，反应速率减慢，B错误； C．温度升高，反应速率加快，C正确； D．催化剂可显著提高反应速率，D正确； 故选CD。 ③A．根据方程式，，应为才表示平衡，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，但增加，减小。当不变时，说明不变，反应达到平衡，B正确； C．根据方程式，始终等于，无法判断平衡，C错误； D．根据方程式，对应2mol，应为断开2mol键同时断开2mol键表示平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 向2.0L容器中充入、、、各3mol。初始浓度：，浓度商初始，说明反应逆向进行，。因此，。 17. 回答下列问题： （1）用离子方程式解释Fe(NO3)3溶液呈酸性的原因：______。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，在稀释过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。已知正常人血液的pH约为7.40。则血液缓冲系统中约为______(体温对常数的影响忽略不计，已知：Ka1(H2CO3)=10-6.4、Ka2(H2CO3)=10-10.3)。 （3）氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 ①饱和氯水中存在溶解平衡Cl2(g)⇌Cl2(aq)，试判断常温下该过程的ΔH______(填“>”或“<”)0，其原因为______。 ②Ka(HClO)=______。 ③已知“84”消毒液的有效成分为NaClO。向“84”消毒液中通入少量CO2，杀菌效果会增强，写出相应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） ①. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ ②. 硝酸 ③. 增大 （2）10 （3） ①. < ②. 常温下Cl2溶于水属自发过程，ΔG=ΔH-TΔS<0，由于该过程的ΔS<0，因此其焓变ΔH<0 ③. 10-7.5 ④. 【解析】 【小问1详解】 ​属于强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，消耗水中的并产生，使得溶液显酸性。离子方程式为：。实验室配制该溶液时，为防止水解产生浑浊，常将其先溶于较浓的硝酸（​）中，利用抑制水解，然后再稀释。加水稀释溶液时，虽然的水解平衡正向移动，但溶液体积增大的程度更大，导致溶液中减小，酸性减弱。这意味着对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离程度增大。 【小问2详解】 根据碳酸的第一步电离常数表达式，可变形得：，已知正常人体血液的，则。代入数据得：。 【小问3详解】 ①由图可知，常温下，溶解平衡能够自发进行，即吉布斯自由能变。根据，该过程为气体溶解于水，系统混乱度减小，即，要使，必然有。 ②由图可知，当时，和的分布分数相等，即。根据次氯酸的电离常数表达式​，代入等量关系可得。 ③酸性强弱顺序为，因此，向“84”消毒液（主要成分）中通入少量，反应只能生成碳酸氢根和次氯酸。由于生成的具有强氧化性，杀菌效果增强。离子方程式为：。 18. 多孔TiO2-SiO2结构通过电荷分配和电子定位可为CH4和CO2的吸附和活化提供匹配的活性位点，发生如下反应： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH3=+75kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH4=-90kJ·mol-1，则CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）其他条件不变，多孔TiO2-SiO2-CH4体系中部分物质的产率与温度的关系如图1所示。 ①曲线3代表碳的产率，曲线1、2代表H2和CO两种气体的产率中的一种，其中代表H2的是曲线______(填“1”或“2”)。 ②温度在T1～T2 K之间发生的主要反应为______(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)，反应可选择的合适温度是______(填“T1”或“T2”)。 ③温度在T2 K后CO产率下降的可能原因是______。 （3）若在密闭容器中充入4mol CH4和9.6mol CO2，只发生反应Ⅰ，甲烷的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。 ①a点甲烷的平衡转化率高于d点的原因是______。 ②在温度为T3 K时，a点的压强平衡常数Kp=______(列出计算式)(用含p1的代数式表示，Kp是以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+206.4 （2） ①. 1 ②. 反应Ⅰ ③. T2 ④. 碳的含量升高，掩盖了催化剂的活性位点(催化剂中毒)使CH4和CO2失去吸附和活化的活性位点 （3） ①. a点压强对甲烷平衡转化率的影响超过了d点温度对甲烷平衡转化率的影响(或a点温度对CH4平衡转化率的影响小于d点压强对CH4平衡转化率的影响，其他合理答案也可) ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应： ，观察方程式可知，目标反应 = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ + 反应Ⅳ。因此，。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ产生CO和的物质的量之比为，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，综合来看 的产率高于CO，故曲线1代表，曲线2代表CO。 ② 温度在​之间，甲醇产率急剧下降，同时​和CO产率快速上升，说明此时发生的主要是生成CO和​的反应，即反应Ⅰ。 由图1可知，在​时，​的产率达到最大值，此时反应Ⅰ进行得较充分，故可选择的合适温度是​。 ③ 温度在后，由于吸热的反应Ⅲ大量发生，生成的碳（C）含量升高并附着在催化剂表面，掩盖了催化剂的活性位点（导致催化剂中毒），使得​和​失去吸附和活化的活性位点，从而导致CO产率下降。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ是吸热且气体分子数增大的反应。加压平衡逆向移动，甲烷转化率降低，故，对比a点和d点，a点温度更低（利于平衡逆向移动），且a点压强更小（利于平衡正向移动）。a点转化率高于d点，说明a点压强对甲烷平衡转化率的影响超过了d点温度对甲烷平衡转化率的影响。 ② 根据题意，只发生反应Ⅰ，初始充入​和​。在温度为、压强为时（a点），甲烷的平衡转化率为80%。转化的物质的量 = 。列出平衡三段式：；平衡时总物质的量 = 。各物质的分压分别为：​，​，，。因此，压强平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $