陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次阶段性检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷（选择题） 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是（ ） A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 2.北京奥运会“祥云”火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。 已知：。 丙烷：。 正丁烷：。 异丁烷：。 下列有关说法正确的是（ ） A．常温下，正丁烷的燃烧热为 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多 C．常温下，的燃烧热为 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 3.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②放出能量 D．Ni在该反应中没有参与反应 4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B．22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)   ΔH<-117kJ/mol D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 5.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．反应为放热反应 B．   C．为吸热反应 D．，若使用催化剂，则变小 6.采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C．反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D．用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变 7.大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率 B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降 C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃ D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果 8.科学家格哈德・埃特尔对一氧化碳在金属铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。其中的三元催化器(催化利主要由、、等物质和稀土材料组成)可将汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物转化为无害气体，有效降低对环境的危害。三元催化器中发生的主要反应为。净化原理如下图：    关于上述材料中汽车尾气及其净化，下列说法正确的是（ ） A．NOx在催化下，转化为成N2和O2 B．使用三元催化器既能增大反应的速率，又能影响平衡状态 C．向恒容条件下的密闭容器中充入氦气，上述反应的速率会增大 D．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 9.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。 下列有关说法正确的是（ ） A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体 B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液 C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸 10.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，α点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 11.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 12.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 13.碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是（ ） A．回转窑中发生反应的化学方程式为 B．浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成 C．该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应 D．、均不溶于水 14.羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，该装置能实现发电、环保二位一体。错误的是（ ） A．a极为正极，c极为阴极 B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g C．d极的电极反应式为 D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜 15.氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．电极B与外接电源的正极相连 B．负极区仅发生反应： C．电解时，总的电解方程式可以写为 D．电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况) 16.我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是）（ ） A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C．33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 D．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e-=+OH- 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共52分） 17.（12分）化学反应的过程既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量转化的过程。研究化学反应中的能量变化与研究物质变化具有同样的重要意义。 Ⅰ.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、NO2等氮氧化物)和CO。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图甲，则图甲中三种分子中最稳定的是 。 NO和CO均是有害气体，可在Pt2O*表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H=Q kJ/mol。有关能量变化过程如图乙所示。 (2)图乙中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)在反应体系中加入Pt2O*作为该反应的催化剂，则△H Q kJ/mol (填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.完成下列热化学方程式 (4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下3.2g SiH4自燃放出热量142.72kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。 (5)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 (6)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 (7)目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是C3H8.请回答下列问题： 已知：C3H8(g)+O2(g)=3CO(g)+4H2(g)  △H= -72.7 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol， H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H= kJ/mol。 18.（12分）Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。 编号 酸性KMnO4(0.01mol·L-1) H2C2O4(0.1mol·L-1) 水 某种物质 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 2.1 Ⅱ V1mL 2mL 1 0 20 5.5 Ⅲ V2mL 2mL 0 0 50 0.5 Ⅳ 2mL 2mL 0 少量 20 0.2 (1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至_______时计时结束。 (2)V1=_______，V2=_______。 (3)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。 (4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。 (5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有_______作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_______(填化学式)。 Ⅱ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置： (6)装置中仪器A的名称为_______。 (7)定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法_______；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。 19.（14分）摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： (1)步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、 。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为 。 (2)下列说法正确的是________。 A．可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 (3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为： 。 ③→_____→_____→④→⑤→_____→_____。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 (4)已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O7 10.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为 %(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 。 20.（14分）I.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示： (1)若A为稀盐酸，则Al片作_______极。 (2)若A为NaOH，则Al片作_______极，该电极的电极反应式为_______。 (3)若A为稀，则Cu片作_______极，该电极的电极反应式为_______。 II.某学生利用上述图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： (4)锌电极为电池的_______极，电极上发生的是反应_______(“氧化”或“还原”)电极反应式为_______。 (5)导线中电子流向为_______(用a、b表示)。 (6)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_______。 (7)若溶液中含有杂质，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。 A．NaOH B．Zn C．Fe D． (8)反应一段时间后右侧烧杯浓度_______(填增大，减小或不变) 20. 试卷第1页，共3页 高二化学参考答案 1-5DCDDB 6-10DAACD 11-16DADBBD 17.【答案】 (1)N2 (2)放热 (3)= (4)SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol (5)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ⋅mol-1 (6)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/mol (7)-2064.9 18.【答案】 (1)紫红色刚好褪去 (2)1 2 (3)探究温度对反应速率的影响 (4)0.01mol·L-1·min-1 (5)催化 MnSO4 (6)分液漏斗 (7)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器，松手，注射器能恢复到原来的位置 收集40mL气体所需时间 19.【答案】 (1)冷却结晶 蒸发皿 (2)AC (3)7.9.6.2 (4)94.08% 滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化 20.【答案】 (1)负 (2)负 (3)正 (4)负 氧化 (5)a到b (6)或 (7)B (8)减小 学科网（北京）股份有限公司 $$