陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷（选择题） 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是（ ） A．已知，表明的能量高于的能量 B．已知同素异形体的转化中，　，表明红磷比白磷稳定 C．已知，则的燃烧热为 D．中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，将放出热量 2.以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．若2mol完全分解生成2mol CO和1mol需要吸收30kJ能量 C．步骤③中有共价键的断裂和形成 D．该反应中，光能和热能转化为化学能 3.下列反应的能量变化规律与图示相符的是（ ） ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥ 4.已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ：  。以太阳能为热源分解；过程Ⅱ：……。下列正确的是（ ） A．起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应 B．相同条件下，2mol的键能比2mol和1mol的键能之和小571.0kJ C．过程Ⅰ中每消耗232g转移4mol电子 D．过程Ⅱ的热化学方程式为 5.，有关物质的能量转化图如图，又已知是的稳定氧化物，试分析计算，下列不正确的是（ ）      A．时，单质的标准燃烧热： B．若RO的摩尔质量为，则RO的热值为 C．转化Ⅱ的热化学方程式为： D．由的热化学方程式为： 6.在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   7.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列不正确的是（ ） A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．反应①②均为放热反应 D．当有14gN2生成时，转移1mole- 8.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．反应进程中最大能垒为 B．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 C．第2步的基元反应方程式为： D．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 9.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ） A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25-30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度 10.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点的pH>1 B．反应过程中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值不断增大 C．c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL D．b点时，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 11.以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的“Na-CO2”电池装置如下，电池总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中不正确的是（ ） A．电子流向为：钠箔→用电器→MWCNT→钠箔 B．该装置将化学能转化为电能 C．正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D．该电池不可用水作溶剂 12.常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列正确的是（ ） A．点①所示溶液溶质为和，且 B．点②所示溶液中： C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D．滴定过程中可能出现： 13.已知亚硒酸()是二元弱酸。室温下，向1.0mo/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如的分布系数。下列说法错误的是（ ） A．室温，亚硒酸的电离平衡常数 B．pH=4.2时的溶液存在： C．0.1mol/L 溶液呈碱性 D．0.1mol/L 溶液中存在： 14.关于下列装置说法错误的是（ ） A．①可用于在铁片上镀银 B．②在放电过程中，负极质量不断减少 C．③工作时盐桥中的Cl-移向甲烧杯 D．④中干电池放电时，MnO2被还原 15.柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．放电时，Mg箔为电池的正极 B．充电时，阳极反应为： C．充电时，Mo箔接电源正极，通过离子交换膜从右室移向左室 D．放电时，Mg箔溶解2.4g，则有机电解质中有0.2mol迁移 16.一种新型可充、放电水系锌离子全电池的工作原理如图所示，该电池利用蒽醌(AQ)类有机化合物材料替代金属锌，可以避免锌枝晶(金属锌结晶时，由于金属的扩散速度跟不上冷却速度，导致金属锌局部结晶出来的现象)的形成，同时也能解决锌负极面临的腐蚀和钝化等问题，提高了电池的安全性能。下列说法正确的是（ ） A．从尖晶石锰酸锌结构中嵌入和脱出时，Mn元素的化合价不变 B．放电时，电子流向：电极A→负载→电极B→电解液→电极A C．充电时，阴极的电极反应式为 D．该电池可避免在电极A表面形成锌枝晶 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共52分） 17.（12分）化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义 (1)已知CO、H2、液态C2H5OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H2合成乙醇的反应：2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)，该反应的△H= kJ/mol。 (2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。 则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为： 。 (3)天然气和水制备氢气：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图，该反应为 (“吸热”“放热”)。 已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表，则该反应吸收或放出的热量为 kJ(含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 C-H O-H C=O H-H 吸收热量(kJ/mol) a b c d (4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 ，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T2 -T1)分别为 。 ①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃④33℃，则所得的中和反应的中和热△H= kJ/mol(该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)。 18.（12分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3并对FeCO3的性质和应用进行探究。 已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②(无色)。 Ⅰ. FeCO3的制取(夹持装置略) 装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO2至溶液pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)试剂a是_______。 (3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。 (4)装置C中制取FeCO3的离子方程式为_______。 Ⅱ. FeCO3的性质探究 (5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。 (6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H2O2溶液的离子方程式：_______。 Ⅲ. FeCO3的应用 (7) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO4溶液测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。 19.（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．   B．   C．   D．   E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成：+ 。 (6)25℃，氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中 。(填“">”或“<”或“=”) (7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A． B． C． D． (8)常温下，要将溶液中的沉淀完全(Zn2+的浓度小于10-5mol/L)，应控制溶液的大于 。(已知25℃时，) 20.（14分）回答下列问题： (1)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：    ①Pt电极上发生的是反应 (填“氧化”或“还原”)电极反应式 。 ②写出NiO电极的电极反应式： 。 (2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中的反应原理如图所示。    ①作负极的物质是 。 ②正极的电极反应式是 。 (3)电解NO制备，工作原理如图，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。    (4)爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠()易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为 。 20. 试卷第1页，共3页 高二化学参考答案 1-5BDBDC 6-10CBDDA 11-16ACCBDD 17.【答案】 (1)-342.4 (2) (3)吸热 (4)环形玻璃搅拌棒 相等 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关 3.2℃ -53.5 18.【答案】 (1) (2)饱和NaHCO3溶液 (3)调节pH，防止生成Fe(OH)2 (4) (5)Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动 (6) (7)除Fe2+，乳酸亚铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液量增多 19.【答案】 (1)ADCB (2)BD (3)ClO﹣+H2O+CO2=HCO+HClO (4) (5) (6)6.010-3 > (7) AC (8)8 20.【答案】 (1)还原 (2)铁 (3)氨气 根据得失电子守恒得到总反应式为，硝酸要变为硝酸铵，则需要氨气 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $$