精品解析：福建省宁德市福鼎市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中九年级质量检测 化学试题 （时间：60 分钟 满分：100 分） 考生注意： 1. 选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。 2. 非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。 3. 在本卷上作答无效。 第I卷 选择题 第I卷共 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分。 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、天空下雪只是水由气态变为固态状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、人饮酒后，酒精在人体内的代谢转变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意； B、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，不符合题意； C、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就和对国家建设的重大贡献，不符合题意； D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，不符合题意。 故选：A。 3. 2024 年 5 月 3 日，嫦娥六号开启月背 “挖宝” 之旅。完成取样任务后，由玄武岩纤维制成的 “石头版” 五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维的主要成分包含二氧化硅、氧化铝、氧化铁等氧化物。玄武岩纤维是属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】玄武岩纤维的主要成分包含二氧化硅、氧化铝、氧化铁等氧化物，由多种物质组成，属于混合物，故选：B。 4. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氮气 N B. 氯化钠 ClNa C. 四氧化三铁 Fe4O3 D. 氦气 He 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学式为，书写错误，不符合题意； B、氯化钠的化学式为，书写错误，不符合题意； C、四氧化三铁的化学式为，书写错误，不符合题意； D、氦气的化学式为He，书写正确，符合题意。 故选：D。 5. 规范操作是化学实验成功的保障。下列关于量筒的实验操作中，正确的是 A. 量取液体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取9.5mL的液体应选用10mL量筒，不能使用100mL的量筒，图示操作错误，不符合题意； B、用量筒量取一定量的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在容器口正上方进行滴加，不能伸入容器内或接触容器内壁，图示操作正确，符合题意； D、量筒不能作为反应容器，图示操作错误，且氯化钠和二氧化锰不能制取氧气，不符合题意。 故选：C。 6. 福鼎被命名为 “中国栀子花之乡”，栀子果实中含有栀子苷，化学式为 C17H24O10，可制成天然食用着色剂，也用于治疗心脑血管等疾病。下列说法错误的是 A. 栀子苷可作染料 B. 栀子苷是由三种元素组成 C. 栀子苷是由栀子苷分子构成 D. 栀子苷中含有 17 个碳原子、24 个氢原子和 10 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，栀子果实中含有栀子苷，可制成天然食用着色剂，则栀子苷可作染料，说法正确，不符合题意； B、栀子苷化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、栀子苷是由栀子苷分子构成的，说法正确，不符合题意； D、栀子苷是由栀子苷分子构成的，一个栀子苷分子中含有 17 个碳原子、24 个氢原子和 10 个氧原子，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变 B. 模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子 C. 态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道 D. 探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则木炭燃烧过程中，元素种类不变，故A正确； B、离子都带电，但带电的不一定是离子，如质子，故B错误； C、实验后的废液集中处理，倒入下水道可能会污染水资源，腐蚀下水道，故C错误； D、将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，可以探究蜡烛燃烧的生成物水，是因为水蒸气遇冷变成液态水，故D错误。 故选A。 8. 某化学兴趣小组利用右图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，用电阻丝点燃红磷，充分反应后，断开电源，冷却至室温。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 实验中气球先变大后变小 C. 红磷用量不影响实验结果 D. 实验结束时左侧液面上升至刻度 1 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，说法错误，不符合题意； B、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球先膨胀；由于红磷燃烧消耗氧气，则反应结束冷却至室温后，容器内压强小于初始压强，所以气球后变瘪，因此实验中气球先变大后变小，说法正确，符合题意； C、红磷用量会影响实验结果，若红磷的量不足，则不能将装置内的氧气耗尽，从而导致实验结果偏小，因此红磷要足量，说法错误，不符合题意； D、氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此实验结束时左侧液面上升至刻度4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 连接橡胶塞和容器 把容器放在实验台上使劲塞进塞子 B 鉴别氧气、空气、二氧化碳 分别闻三种气体的气味 C 比较石蜡和水的密度大小 用小刀切下一小块石蜡放入水中 D 检验氧气是否集满 将带火星的木条插入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接橡胶塞和容器，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误； B、氧气、空气、二氧化碳均是无味的气体，不能通过闻气味的方法进行鉴别，故B错误； C、用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小，能比较石蜡和水的密度大小关系，故C正确； D、检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，不能伸入集气瓶中，故D错误。 故选C。 10. 在治理酒驾时，酒精检测仪发挥重要作用。甲图是酒精检测仪，乙图是检测仪的简化电路图，其中 A 是电流表，R0 是定值电阻，R 是气敏电阻，气敏电阻阻值与酒精气体含量的关系如丙图，下列说法错误的是 酒驾标准 20毫克/100mL≤血液中的酒精含量<80毫克/100L 醉驾标准 血液中的酒精含量≥80毫克/100mL A. 检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动 B. 饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹 C. 电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大 D. 交警测出某司机每100mL血液中酒精含量为93毫克，认定为酒驾 【答案】D 【解析】 【详解】A、检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动，说法正确，不符合题意； B、饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹，说法正确，不符合题意； C、由图丙可知，气敏电阻阻值随酒精气体含量增加而减小，电阻越大，电路中的电流就越小，则电流表示数越大，电阻越小，说明司机吹出的气体中酒精含量越大，说法正确，不符合题意； D、交警测出某司机每100mL血液中酒精含量为93毫克，由图可知，应认定为醉驾，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共6题，共70分。 11. 化学就在我们身边。 （1）厨房用的低钠盐中的 “钠” 是指______（填 “原子”、“离子” 或 “元素”）。 （2）净水器中加入活性炭，是利用活性炭的______。 （3）氧化钙可作食品干燥剂，反应原理：CaO + H2O → Ca（OH）2，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）空气中的______通电时发出不同颜色的光，可用于夜景工程——霓虹灯。 （5）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2）______（填 “得” 或 “失”）电子形成的。 （6）2024 年 9 月 25 日，我国成功发射洲际弹道导弹，其中用到的固体燃料具有的化学性质是____________。 【答案】（1）元素 （2）吸附性 （3）化合反应 （4）稀有气体 （5）得 （6）可燃性 【解析】 【小问1详解】 厨房用的低钠盐中的 “钠” 是指元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附性； 【小问3详解】 反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问4详解】 空气中的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于夜景工程——霓虹灯，故填：稀有气体； 【小问5详解】 负氧离子（）是由O2分子得电子形成的，故填：得； 【小问6详解】 我国成功发射洲际弹道导弹，其中用到的固体燃料具有的化学性质是可燃性，故填：可燃性。 12. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池等。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示______。 （2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①“H” 所表示的意义是________（任写一条）。 ②钾原子结构示意图中 X 的值是________。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，常被用作电池材料。 锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的________不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的________相同。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是________电池（填 “锂”、“钠” 或 “钾”）。 （4）氢能源车的工作原理涉及到氢氧燃料电池的反应，回答下列问题： （“ ” 和 “ ” 分别表示氢原子和氧原子） ①根据如图，从微观角度，你获得的一条信息是________。 ②氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生的电能通过电机驱动车辆前进，写出该反应的符号表达式为________。 【答案】（1）镍元素的原子序数 （2） ①. 氢元素、一个氢原子 ②. 8 ③. 质子数 ④. 最外层电子数 （3）钾 （4） ①. 化学变化前后，原子种类不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示镍元素的原子序数； 【小问2详解】 ①“H” 所表示的意义是氢元素、一个氢原子； ②在原子中，核内质子数=核外电子数，故钾原子结构示意图中 X 的值是； ③锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同； 【小问3详解】 研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，其中钾的离子半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池； 【小问4详解】 ①由微观示意图可获得的一条信息是化学变化前后，原子种类不变； ②由微观示意图可知，氢气与氧气在催化剂的作用下反应生成水，符号表达式为。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解一段时间后收集到生成的气体（如图），判断试管a中气体名称为________，依据是________。写出电解水的化学式表达式为________。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中 “▲”表示的是________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. 氢气 ②. 氢气密度比空气小 ③. （3）2:1 （4）密度 （5）原子个数比 【解析】 【小问1详解】 在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气、氧气中含有氢元素和氧元素，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，则试管a中气体名称为氢气，依据是氢气密度比空气小；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为； 【小问3详解】 在电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则氢气与氧气的分子个数比为2:1，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氧分子中含有2个氧原子，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为2:1； 【小问4详解】 已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，可进一步推算出结果； 【小问5详解】 选择化学反应→定性确定物质组成元素→结合相对分子质量→定量确定原子个数比→确定物质的化学式，则图中“▲”表示的是原子个数比。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 （1）由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是_______。 （2）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。 （3）我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为________。 ②写出装置2中CO和H2O反应的符号表达式为________。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是________。 （4）CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因：________。 （5）青少年应积极助力低碳，你的做法是________。 【答案】（1）电力部门 （2）温室效应 （3） ①. O2 ②. ③. 温度过高会使酵母菌失去活性 （4）气体分子间隔较大易压缩 （5）绿色出行 【解析】 【小问1详解】 由图可知，全球排放的第一大来源是电力部门； 【小问2详解】 实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应； 【小问3详解】 ①通电条件下，装置1中分解成CO和常见气体单质X，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、一氧化碳中均含有碳元素和氧元素，则气体单质X 为含有氧元素的氧气，其化学式为； ②装置2中CO与水在通电条件下反应生成醋酸和氧气，符号表达式为； ③由图可知，微生物发酵在活性最佳，则利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高会使酵母菌失去活性； 【小问4详解】 气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因是气体分子间隔较大易压缩； 【小问5详解】 青少年应积极助力低碳，你的做法是：绿色出行。 15. 根据下列实验装置图填空： （1）写出带标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是_______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是_______。（填字母序号，下同）该反应的符号表达式为_______；若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_______，使用该装置收集时观察到_______（现象）说明氧气已经收集满。 （4）将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_______和_______。 （5）乙图中铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。实验时，集气瓶炸裂的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2）检查装置气密性 （3） ①. A ②. ③. C ④. 集气瓶内的水被全部排出，瓶口有大气泡冒出 （4） ①. 助燃性 ②. 密度比空气大 （5） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. 集气瓶中没有预先放少量水或铺一层细沙 【解析】 【小问1详解】 标号①、②的仪器名称分别是试管、集气瓶； 【小问2详解】 向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，故选择的收集装置是C；使用该装置收集时观察到集气瓶内的水被全部排出，瓶口有大气泡冒出，说明氧气已经收集满； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是助燃性和密度比空气大； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 在该实验中，集气瓶炸裂的可能原因是：集气瓶中没有预先放少量水或铺一层细沙。 16. MnO2 是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学兴趣小组对MnO2 展开了系列探究。 I. MnO2 的制备 碳酸锰热分解法是目前制备 MnO2 的主要方法。 （1）小组同学对碳酸锰热分解法制 MnO2 的条件进行了探究。结合图 1、图 2分析，制备MnO2 最适宜的气氛条件为________，焙烧反应温度为________。 II. MnO2的替代品 实践中 FeCl3 溶液能替代 MnO2作 H2O2分解的催化剂，同学们对此进行探究。 【信息获取】 ①过氧化氢溶液中含有水。 ②FeCl3溶液中含有 Fe3+ 和Cl-、CuCl2溶液中含有Cu2 +和 Cl-。 ③等浓度的FeCl3溶液、CuCl2 溶液中 Fe3+、Cu2+ 浓度相同，但Cl-浓度不同。 【提出问题】促进 H2O2 分解的微观粒子是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想（1）：可能是 H2O；猜想（2）：可能是 Fe3 + ；猜想（3）：可能是________。 【交流分析】 （3）同学们分析后一致认为猜想（1）不成立，理由是________。 【进行实验】 （4）往两支装有 5mL 的 H2O2 溶液的试管中，分别滴加等体积、等浓度的 FeCl3 和NaCl溶液，再插入带火星的木条，观察到滴加 FeCl3溶液的试管中带火星木条复燃，滴加NaCl溶液的试管中无现象，由此得出猜想________（填序号）成立。 （5）同学们认为，若要证明 FeCl3 溶液是该反应的催化剂，还需要证明其化学性质和________在反应前后不变。请设计实验说明其化学性质不变（写出操作步骤、现象与结论）：________。 【实验拓展】 查阅资料：CuCl2也能替代 MnO2作 H2O2分解的催化剂。小组同学分别在密闭容器内测定等浓度的FeCl3溶液、CuCl2溶液在相同条件下催化分解等体积的 5% H2O2 溶液的压强变化，如图3所示。 （6）图 3 中对比①和②能否说明促进H2O2分解的效果 Fe3+ 比 Cu2+ 更好？________（填 “能” 或 “不能”），理由：________。 III. MnO2 的回收 （7）实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是________、洗涤、干燥。 （8）生活中的回收：将干电池内芯碳包（含碳粉、MnO2 和可溶性杂质等物质）中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗 MnO2。灼烧的目的是为了除去________，写出该反应的化学式表达式为________。 【答案】（1） ①. 湿空气 ②. 350℃ （2）氯离子##Cl‾ （3）过氧化氢溶液中含有水分子 （4）（2） （5） ①. 质量 ②. 待上述含有氯化铁溶液的试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，插入带火星的木条，若木条复燃；重复上述操作若有同样现象，则说明氯化铁溶液的化学性质不变。 （6） ①. 不能 ②. 氯离子浓度不同，没有控制单一变量 （7）过滤 （8） ①. 碳粉 ②. C + O2CO2 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应温度在350℃，由图1可知，在湿空气中转化率高，则制备MnO2最适宜的焙烧温度为350℃，气氛条件为湿空气； 【小问2详解】 FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、Cl-，因此还可能是Cl-促进了H2O2分解； 【小问3详解】 H2O2溶液中含有水分子，并未促进H2O2的分解，因此猜想①不成立； 【小问4详解】 往两支装有 5mL 的 H2O2 溶液的试管中，分别滴加等体积、等浓度的 FeCl3 和NaCl溶液，再插入带火星的木条，观察到滴加 FeCl3溶液的试管中带火星木条复燃，滴加NaCl溶液的试管中无现象，氯化铁溶液和氯化钠溶液中都含有氯离子，说明氯离子不能促进过氧化氢分解，即铁离子促进过氧化氢分解，由此得出猜想（2）成立； 【小问5详解】 若要证明 FeCl3 溶液是该反应的催化剂，还需要证明其化学性质和质量在反应前后不变； 设计实验说明其化学性质不变：可待上述含有氯化铁溶液的试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，插入带火星的木条，若木条复燃；重复上述操作若有同样现象，则说明氯化铁溶液的化学性质不变； 【小问6详解】 图 3 中对比①和②不能说明促进H2O2分解的效果 Fe3+ 比 Cu2+ 更好，理由是氯离子浓度不同，没有控制单一变量； 【小问7详解】 二氧化锰难溶于水，实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是过滤、洗涤、干燥； 【小问8详解】 将干电池内芯碳包（含碳粉、MnO2 和可溶性杂质等物质）中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗 MnO2。灼烧的目的是为了除去碳粉，碳粉和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学式表达式为C + O2CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中九年级质量检测 化学试题 （时间：60 分钟 满分：100 分） 考生注意： 1. 选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。 2. 非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。 3. 在本卷上作答无效。 第I卷 选择题 第I卷共 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分。 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 2024 年 5 月 3 日，嫦娥六号开启月背 “挖宝” 之旅。完成取样任务后，由玄武岩纤维制成的 “石头版” 五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维的主要成分包含二氧化硅、氧化铝、氧化铁等氧化物。玄武岩纤维是属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 4. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氮气 N B. 氯化钠 ClNa C. 四氧化三铁 Fe4O3 D. 氦气 He 5. 规范操作是化学实验成功的保障。下列关于量筒的实验操作中，正确的是 A. 量取液体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 制取氧气 6. 福鼎被命名为 “中国栀子花之乡”，栀子果实中含有栀子苷，化学式为 C17H24O10，可制成天然食用着色剂，也用于治疗心脑血管等疾病。下列说法错误的是 A. 栀子苷可作染料 B. 栀子苷是由三种元素组成 C. 栀子苷是由栀子苷分子构成 D. 栀子苷中含有 17 个碳原子、24 个氢原子和 10 个氧原子 7. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变 B. 模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子 C. 态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道 D. 探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 8. 某化学兴趣小组利用右图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，用电阻丝点燃红磷，充分反应后，断开电源，冷却至室温。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 实验中气球先变大后变小 C. 红磷用量不影响实验结果 D. 实验结束时左侧液面上升至刻度 1 9. 下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 连接橡胶塞和容器 把容器放在实验台上使劲塞进塞子 B 鉴别氧气、空气、二氧化碳 分别闻三种气体的气味 C 比较石蜡和水的密度大小 用小刀切下一小块石蜡放入水中 D 检验氧气是否集满 将带火星的木条插入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 10. 在治理酒驾时，酒精检测仪发挥重要作用。甲图是酒精检测仪，乙图是检测仪的简化电路图，其中 A 是电流表，R0 是定值电阻，R 是气敏电阻，气敏电阻阻值与酒精气体含量的关系如丙图，下列说法错误的是 酒驾标准 20毫克/100mL≤血液中的酒精含量<80毫克/100L 醉驾标准 血液中的酒精含量≥80毫克/100mL A. 检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动 B. 饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹 C. 电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大 D. 交警测出某司机每100mL血液中酒精含量为93毫克，认定为酒驾 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共6题，共70分。 11. 化学就在我们身边。 （1）厨房用的低钠盐中的 “钠” 是指______（填 “原子”、“离子” 或 “元素”）。 （2）净水器中加入活性炭，是利用活性炭的______。 （3）氧化钙可作食品干燥剂，反应原理：CaO + H2O → Ca（OH）2，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）空气中的______通电时发出不同颜色的光，可用于夜景工程——霓虹灯。 （5）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2）______（填 “得” 或 “失”）电子形成的。 （6）2024 年 9 月 25 日，我国成功发射洲际弹道导弹，其中用到的固体燃料具有的化学性质是____________。 12. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池等。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示______。 （2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①“H” 所表示的意义是________（任写一条）。 ②钾原子结构示意图中 X 的值是________。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，常被用作电池材料。 锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的________不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的________相同。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是________电池（填 “锂”、“钠” 或 “钾”）。 （4）氢能源车的工作原理涉及到氢氧燃料电池的反应，回答下列问题： （“ ” 和 “ ” 分别表示氢原子和氧原子） ①根据如图，从微观角度，你获得的一条信息是________。 ②氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生的电能通过电机驱动车辆前进，写出该反应的符号表达式为________。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解一段时间后收集到生成的气体（如图），判断试管a中气体名称为________，依据是________。写出电解水的化学式表达式为________。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中 “▲”表示的是________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 （1）由上图可知，全球CO2排放的第一大来源是_______。 （2）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。 （3）我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为________。 ②写出装置2中CO和H2O反应的符号表达式为________。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是________。 （4）CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因：________。 （5）青少年应积极助力低碳，你的做法是________。 15. 根据下列实验装置图填空： （1）写出带标号仪器的名称：①_______，②_______。 （2）向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是_______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是_______。（填字母序号，下同）该反应的符号表达式为_______；若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_______，使用该装置收集时观察到_______（现象）说明氧气已经收集满。 （4）将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_______和_______。 （5）乙图中铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。实验时，集气瓶炸裂的可能原因是_______。 16. MnO2 是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学兴趣小组对MnO2 展开了系列探究。 I. MnO2 的制备 碳酸锰热分解法是目前制备 MnO2 的主要方法。 （1）小组同学对碳酸锰热分解法制 MnO2 的条件进行了探究。结合图 1、图 2分析，制备MnO2 最适宜的气氛条件为________，焙烧反应温度为________。 II. MnO2的替代品 实践中 FeCl3 溶液能替代 MnO2作 H2O2分解的催化剂，同学们对此进行探究。 【信息获取】 ①过氧化氢溶液中含有水。 ②FeCl3溶液中含有 Fe3+ 和Cl-、CuCl2溶液中含有Cu2 +和 Cl-。 ③等浓度的FeCl3溶液、CuCl2 溶液中 Fe3+、Cu2+ 浓度相同，但Cl-浓度不同。 【提出问题】促进 H2O2 分解的微观粒子是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想（1）：可能是 H2O；猜想（2）：可能是 Fe3 + ；猜想（3）：可能是________。 【交流分析】 （3）同学们分析后一致认为猜想（1）不成立，理由是________。 【进行实验】 （4）往两支装有 5mL 的 H2O2 溶液的试管中，分别滴加等体积、等浓度的 FeCl3 和NaCl溶液，再插入带火星的木条，观察到滴加 FeCl3溶液的试管中带火星木条复燃，滴加NaCl溶液的试管中无现象，由此得出猜想________（填序号）成立。 （5）同学们认为，若要证明 FeCl3 溶液是该反应的催化剂，还需要证明其化学性质和________在反应前后不变。请设计实验说明其化学性质不变（写出操作步骤、现象与结论）：________。 【实验拓展】 查阅资料：CuCl2也能替代 MnO2作 H2O2分解的催化剂。小组同学分别在密闭容器内测定等浓度的FeCl3溶液、CuCl2溶液在相同条件下催化分解等体积的 5% H2O2 溶液的压强变化，如图3所示。 （6）图 3 中对比①和②能否说明促进H2O2分解的效果 Fe3+ 比 Cu2+ 更好？________（填 “能” 或 “不能”），理由：________。 III. MnO2 的回收 （7）实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是________、洗涤、干燥。 （8）生活中的回收：将干电池内芯碳包（含碳粉、MnO2 和可溶性杂质等物质）中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗 MnO2。灼烧的目的是为了除去________，写出该反应的化学式表达式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $