2025年中考化学总复习---质量守恒定律的计算题专题练习

质量守恒定律的计算题 专题练习 类型一：表格类 1．（24-25九年级上·山东威海·期中）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 50.00 58.9 67.8 77.8 回答下列问题： (1)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)这种测定方法可能产生误差的原因可能是 (写1条)。 2．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： (1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。 (2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 (3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 类型二：图像类 1．（24-25九年级上·广西南宁·期中）过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成氧气质量为 g。 (2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 2．（24-25九年级上·广西南宁·期中）为探究某高钙片碳酸钙含量，某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该高钙片中碳酸钙的质量分数。 3．（24-25九年级上·陕西榆林·期中）化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： (1)反应结束后，二氧化锰的质量为 g。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 4.（2023·甘肃嘉峪关·二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的阴离子是 。 (2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。 (3)计算生成溶液中溶质的质量分数。（小数点后保留一位小数） 类型三：实物类 1．（2024·重庆·模拟预测）氢化钙（CaH2） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑] (1)氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为 。 (2)生成氢气的质量是 g。 (3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 2．（2024·四川雅安·三模）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．（2024·河北唐山·一模）某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算：    (1)反应共生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．（2023·内蒙古巴彦淖尔·一模）实验中学化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(不考虑黄铜样品中的其他杂质)，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： (1)样品中锌的质量分数。 (2)烧杯C中溶液的溶质质量分数。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 类型一 1．(1) 20 2.2 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x， x=5g 则该样品中碳酸钙的质量分数为， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (3)二氧化碳有少部分溶于水 2．(1) 8.0 2.4 (2)丙 (3) 解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。 解得：x=4.8g 恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为： 答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 3．(1)3.3 (2)4.4 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 类型二 1．(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x，               x =3.4g 答：过氧化氢的质量为3.4g。 2.(1)6.6 (2)设碳酸钙的质量分数为x， 答：高钙片中碳酸钙的质量分数是60%。 3．(1)2 (2)4.8 (3)87.5% 解：设样品中氯酸钾（）的质量为x， 样品中氯酸钾（）的质量分数为=87.5%； 答：样品中氯酸钾（）的质量分数为87.5%。 4．(1) (2)0.8g/0.8克 (3)解：设生成硫酸钠质量为x 生成溶液中溶质的质量分数。 类型三 1．(1)20:1 (2)1.6 (3) 解：设该样品中氢化钙的质量为x， 答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。 2．(1)0.4 (2) 解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y。             x=11.2g    y=19.6g 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g (3) 所用的稀硫酸的溶质质量分数= 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g，所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．(1)0.88； (2)7.3%； 解：第一次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：2.5g+10g-12.06g=0.44g，此时用去稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 4．(1)解：依据质量守恒定律可知：生成H2的质量：20g +100g+159.4g-279g=0.4g 设需Zn的质量为，生成ZnCl2的质量为 ， ， 样品中锌的质量分数：×100%=65% 答：样品中锌的质量分数为65%。 (2)铜锌合金中锌的质量为13g，铜的质量=20g-13g=7g 烧杯C中溶液的溶质质量分数=。 答：烧杯C中溶液的溶质质量分数为10%。 答案第4页，共4页 答案第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$