精品解析：重庆市第一中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024年重庆一中初2025届上期半期考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项： A、削蔗去杂：通过切割去除杂质，未生成新物质，属于物理变化。结论A错误。 B、石辘碎蔗：用石辘压碎甘蔗，仅改变物理形态，成分未变，属于物理变化。结论B错误。 C、渣汁分离：分离甘蔗渣与汁液（如过滤），未生成新物质，属于物理变化。结论C错误。 D、生火熬糖：加热使水分蒸发，同时糖在高温下发生焦糖化反应（分解生成焦糖等新物质），伴随颜色、气味变化，属于化学变化。结论D正确。 故选D。 2. 柚子富含钙、磷以及多种维生素等，这里的钙、磷指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】柚子富含钙、磷，指的是柚子中有含有钙元素和磷元素的化合物； 故选B。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 汞在空气中加热生成红色粉末 B. 氢气在空气中燃烧吸收大量的热 C. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 汞在空气中加热生成红色粉末，此选项正确； B. 氢气在空气中燃烧放出大量的热，此选项错误； C. 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项错误； D. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体，在空气中不燃烧，此选项错误； 故选A。 4. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 【答案】A 【解析】 【详解】A. 门捷列夫发现了元素周期律，阿伏伽德罗创立了分子学说，此选项错误； B.拉瓦锡首先通过实验提出水不是一种元素，此选项正确； C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量，此选项正确； D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称，此选项正确； 故选A。 5. 铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选：A。 6. 居里夫妇发现了第88号元素镭（Ra），其相对原子质量为226，则镭原子中的微粒总数为 A. 88 B. 138 C. 226 D. 314 【答案】D 【解析】 【详解】镭原子由质子、中子、电子这3种微粒构成，镭的原子序数为88，其相对原子质量为226，相对原子质量约等于质子数加中子数，原子序数等于核外电子数，则镭原子的核外电子数为88，镭原子中的微粒总数为。 故选：D。 7. 一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小。用分子的观点解释其原因是 A. 分子体积变小 B. 分子拆成原子 C. 分子不断运动 D. 分子间间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳由分子构成，一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小，是因为二氧化碳分子之间的间隔变小，而分子的体积、种类均不变。 故选：D。 8. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源十分丰富 B. 净水时明矾能使水中悬浮杂质较快沉降 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 电解水时正极产生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 地球上淡水资源并不丰富，此选项错误； B. 净水时明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，能使水中悬浮杂质较快沉降，此选项正确； C.水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； D.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，此选项错误； 故选B。 9. 某物质经测定含有两种元素，则关于该物质说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 一定不是化合物 D. 一定不是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有两种元素的物质不一定是纯净物，如氢、氧两种元素组成的水是纯净物，但氢元素组成的氢气和氧元素组成的氧气混合而成的物质就是混合物，选项A不正确； B、含有两种元素的物质可能是混合物，如氮气和氧气组成的混合气体是混合物，但含有两种元素的物质也可能是纯净物，如氮、氧两种元素组成的NO2，选项B不正确； C、含有两种元素的物质可能是化合物，如氢、氧两种元素组成的水，选项C不正确； D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此含有两种元素的物质一定不是单质，选项D正确。 故选D。 10. 下列实验方案的设计中，所选试剂或方法都正确的是 选项 实验方案 所选试剂或方法 A 除去水中微生物 静置 B 区分碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 鉴别氧气和氮气 带火星的木条 D 检验二氧化碳 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 静置除去的是水中不溶性的杂质，不能除去水中微生物，此选项错误； B. 碳粉和二氧化锰都是黑色固体，通过观察颜色不能区分，此选项错误； C.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，所以现象不同，可以区分，此选项正确； D. 检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，此选项错误； 故选C。 11. 有关下列几种化学用语说法正确的是 ① ② ③Fe ④ ⑤ ⑥ A. ④⑥表示的物质均由分子构成 B. ①③均能表示物质、一种元素、一个原子 C. ②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数也不同 D. ④中的数字“5”表示5个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A. ④表示五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，⑥表示氧化汞是由氧化汞分子构成的，此选项正确； B. ①表示氢元素，一个氢原子，③Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质，此选项错误； C. ②⑤表示的两种微粒电子数不同，因元素种类一样，所以质子数相同，此选项错误； D. ④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，此选项错误； 故选A。 12. 关于锑元素的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素位于第七周期 B. 锑元素相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 结构示意图中x=6 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锑的原子结构示意图，其核外电子层数为5，则锑元素位于元素周期表第五周期，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锑的相对原子质量是121.8，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子的质子数等于核电荷数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锑的原子结构示意图，其质子数是51，则核电荷数为51，C选项正确； D、原子的质子数等于核外电子数，根据锑的原子结构示意图，有，解得x=5，D选项错误。 故选：C。 13. 桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是 A. 红花素有33个原子 B. 红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C. 红花素相对分子质量为250 D. 红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个红花素分子（C15H12O6）中原子的个数为，A选项错误； B、红花素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，1个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B选项错误； C、红花素相对分子质量为，C选项错误； D、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为，D选项正确。 故选：D。 14. 已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B. 从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C. 燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D. 实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因A处与装置外的大气相通，所以将导管伸入液面以下，双手紧握U型管，不会看到有气泡冒出，无法检查装置的气密性，此选项错误； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误； C.燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收，此选项正确； D.实验后在通空气的情况下，不会出现倒吸的现象，此选项错误； 故选C。 15. 推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 空气中氮元素含量最高，所以地壳中氮元素含量也最高 C. 原子可以通过失去电子形成阳离子，阳离子也可以得到电子转化为原子 D. 分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，此选项错误； B. 空气中氮元素含量最高，但地壳中氧元素含量最高，此选项错误； C. 原子可以通过失去电子形成阳离子，阳离子也可以得到电子转化为原子，此选项正确； D. 分子是由原子构成的，所以分子比构成它的原子大，但是分子与原子不能比较大小，此选项错误； 故选C。 16. 一定量过氧化氢溶液分解时，氧气的质量随时间t的变化情况如图所示。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），下列措施一定可行的是 A. 增加过氧化氢溶液的质量 B. 提高过氧化氢溶液的浓度 C. 添加氧化铁做催化剂 D. 降低反应温度 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，曲线b（实线）变为曲线a（虚线），说明过氧化氢分解的速率加快。 A.增加过氧化氢溶液的质量，不能改变反应的速率，此选项错误； B.提高过氧化氢溶液的浓度，未明确说明具体浓度无法判断氧气产生速率的情况，此选项错误； C.氧化铁作为过氧化氢溶液分解氧气的催化剂可加快反应速率，此选项正确； D.降低反应温度，反应速率可能降低，此选项错误； 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 （1）泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子_______。 （2）举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式______。 （3）本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为________。 【答案】（1） （2）MgCO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个硫酸根离子的符号是。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸镁中显-2价，显+2价，设碳酸镁的化学式为Mgx(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，则碳酸镁的化学式为MgCO3。 【小问3详解】 丙烷（C3H8）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，化学反应式为：。 18. Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： （1）该反应中最小的粒子是_______（填序号，下同），反应中属于氧化物的有_______。 （2）反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有_______种元素，结构相对稳定的微粒是_______（填微粒符号）. 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦ ②. ①④ （2） ①. 3##三 ②. 【解析】 【小问1详解】 原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，反应物含有的原子是氢原子、氧原子、碳原子，故填⑤⑥⑦； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，图中①、②、③、④分别是CO2、H2、CH4、H2O，属于氧化物的是①④。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D的质子数分别是28、8、6、8，因此共有3种元素； 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2），属于相对稳定结构，则图中只有B属于相对稳定结构，B的质子数为8，属于氧元素，其核外电子数为，说明B是氧离子，1个氧离子带2个单位的负电荷。书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：。 19. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。 （1）材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为_______。 （3）生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的______性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式________。 【答案】（1）B （2）4 （3） ①. 吸附 ②. 【解析】 【小问1详解】 火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，碳纤维复合材料作为火箭的箭体，应具有的性质是不可燃、耐高温、硬度大、熔点高，故选：B。 【小问2详解】 α粒子含2个质子和2个中子，不含电子，则α粒子的相对原子质量约等于质子数加中子数，α粒子的相对原子质量约为。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，太空舱内的异味是利用活性炭的吸附性除去； 过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2和碳酸钠（Na2CO3），化学反应式为：。 20. 海水由尔少劬含朵较大无法直接饮用，需要淡化处理。 （1）自制净水器：利用图（a）装置净化海水，得到的水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）超滤膜的使用：氯化钠由_______（填微粒符号）构成，所以只用图（b）中超滤膜过滤海水不能得到淡水。 （3）蒸馏法淡化海水：海水除去难溶性杂质后，利用图（c）装置进行蒸馏，下图中与此实验有关的图样有_______（填序号），蒸馏主要是利用海水中各物质的_______不同将海水进行分离。 （4）可用市售的水质检测笔直接测出水的TDS值，以判断水质，如图（d）所示。现测出淡化后的海尔TDS值为10．则该淡化后的海水遇肥皂水会出现_______的现象。 【答案】（1）混合物 （2）Na+、Cl- （3） ①. ②、③ ②. 沸点 （4）较多泡沫 【解析】 【小问1详解】 利用图（a）装置净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； 【小问3详解】 蒸馏需要加热，与此实验有关的图样有②、③；蒸馏主要是利用海水中各物质的沸点不同将水分离出来； 【小问4详解】 TDS值为10，说明水质好，加入肥皂水后产生的泡沫较多。 21. 易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下： （1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是_______。 （2）操作1和操作2相同，均为________。 （3）分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为________。 （4） 是否可循环物质_______（填“是”或“否”）。 （5）操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： _____ （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表： 初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg∙L-1 操作2后/mg∙L-1 4.95 3.80 3.76 3.19（未达标） 5.86 3.39 3.38 0.12（达标） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3） （4）否 （5）< 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。 【小问3详解】 在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知，不是可循环物质。 【小问5详解】 操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。 （1）向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是________。 （2）图（a）中浓氨水能够挥发出氨气（NH3），湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是________。 （3）由图（b）可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确_______（填“正确”或“错误”）﹔其中U形管A对应的曲线是_______（填“X”或“Y”）； （4）已知一种气体的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图（c）中万能瓶收集氨气，空气应该从_______（填“甲”或“乙”）排出。 【答案】（1）酚酞溶液变红 （2）易溶于水 （3） ①. 错误 ②. X （4）甲 【解析】 【小问1详解】 浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是酚酞溶液变红。 【小问2详解】 湿棉花的作用是防止氨气污染空气，说明氨气具有的物理性质是易溶于水。 【小问3详解】 分子在不停的做无规则运动，0~1min，氨气浓度为零，可能是此时氨分子还没运动到传感器位置。温度越高，分子运动速率越快，单位时间内氨气浓度越大，由图（b）可知，相同时间内曲线X的氨气浓度大，因U形管A有电热丝提供温度，所以U形管A对应的曲线是X。 【小问4详解】 氨气的相对分子质量是17，所以氨气的密度小于空气，若用图（c）中万能瓶收集氨气，氨气应从乙进，空气从甲排出。 23. 重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。 （1）用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式_______，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是_______（填序号）。 a.5%溶液，电压为12V b.5%溶液，电压为6V c.10%溶液，电压为12V d.10%溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%的溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢? 表一： 时间/每次间隔2分11秒 10% 溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【信息】 资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 资料2：溶液不显电性，在水中全部以和的形式存在，在水中全部以和的形式存在。 资料3：可与溶液反应生成。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 （3）①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为_______，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中阳离子与阴离子个数比为_______（填序号），证明猜想二也成立。 a.1：1 b.1：6 c.1：1.5 d.2：1 【反思】 （4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质_______（填序号）。 a.导电性好 b.价格昂贵 c.与氢氧化钠发生反应 d.不与氢气或氧气反应 【答案】（1） ①. ②. 上升 （2）C （3） ①. 5：15.1 ②. d （4）ad 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学反应式为。A、B中有气体生成，压强增大，将水压入C中，C中页面上升。 【小问2详解】 由图二可得，产生相同体积的氢气，氢氧化钠溶液的浓度越大，电压越大，所用时间越短，即反应速率越快，所以电解水速率最快的组合是C。 【小问3详解】 ①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为10mL：30.2mL=5：15.2。 ②猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，即可与溶液反应生成，在水中全部以和的形式存在，即与的个数比为2：1，甲同学证明猜想二也成立，所以反应后液体中阴阳离子个数比为2：1，即选d。 【小问4详解】 适合的电极材料应具备：a.导电性好；d.不与氢气或氧气反应。故选ad。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： （1）标出中碳元素的化合价______。 （2）中钙元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比） （3）将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为________。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数_______（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】（1） （2）5：6 （3） ①. 解：设参加反应的质量为， 1.8g水中氢元素的质量=， 因为化学反应前后元素质量不变， 所以中氢元素的质量= 解的 答：参加反应的质量为16.2g ②. 解：设生成的碳酸钙的质量为y 16.2g 中钙元素的质量= 碳酸钙中钙元素的质量= 解的： 生成二氧化碳的质量= 混合固体的质量=32.4g-1.8g-4.4g=26.2g 混合固体中碳酸钙的质量分数= 答：混合固体中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 解：设碳元素的化合价为，中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，得，解的：，所以标出中碳元素的化合价。 【小问2详解】 化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以中钙元素和氧元素的质量比= 。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年重庆一中初2025届上期半期考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 柚子富含钙、磷以及多种维生素等，这里的钙、磷指的是 A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 汞在空气中加热生成红色粉末 B. 氢气在空气中燃烧吸收大量的热 C. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁在空气中燃烧生成黑色固体 4. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 拉瓦锡提出水不是一种元素 C. 张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量 D. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 5. 铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是 A. B. C. D. 6. 居里夫妇发现了第88号元素镭（Ra），其相对原子质量为226，则镭原子中的微粒总数为 A. 88 B. 138 C. 226 D. 314 7. 一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，体积变小。用分子的观点解释其原因是 A. 分子体积变小 B. 分子拆成原子 C. 分子不断运动 D. 分子间间隔变小 8. 重庆被誉为“山水之城，魅力之都”，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源十分丰富 B. 净水时明矾能使水中悬浮杂质较快沉降 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 电解水时正极产生 9. 某物质经测定含有两种元素，则关于该物质说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 一定不是化合物 D. 一定不是单质 10. 下列实验方案的设计中，所选试剂或方法都正确的是 选项 实验方案 所选试剂或方法 A 除去水中微生物 静置 B 区分碳粉和二氧化锰 观察颜色 C 鉴别氧气和氮气 带火星的木条 D 检验二氧化碳 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 11. 有关下列几种化学用语说法正确的是 ① ② ③Fe ④ ⑤ ⑥ A. ④⑥表示的物质均由分子构成 B. ①③均能表示物质、一种元素、一个原子 C. ②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数也不同 D. ④中的数字“5”表示5个氧原子 12. 关于锑元素的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素位于第七周期 B. 锑元素相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 结构示意图中x=6 13. 桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是 A. 红花素有33个原子 B. 红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C. 红花素相对分子质量为250 D. 红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 14. 已知氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的有毒气体，用如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管 B. 从A处通空气，点燃酒精灯，硫粉燃烧产生蓝紫色火焰 C. 燃烧结束后继续通空气让二氧化硫气体被氢氧化钠溶液充分吸收 D. 实验后在通空气的情况下，为了防倒吸，必须先移出导管，再熄灭酒精灯 15. 推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 空气中氮元素含量最高，所以地壳中氮元素含量也最高 C. 原子可以通过失去电子形成阳离子，阳离子也可以得到电子转化为原子 D. 分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小 16. 一定量过氧化氢溶液分解时，氧气的质量随时间t的变化情况如图所示。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），下列措施一定可行的是 A. 增加过氧化氢溶液的质量 B. 提高过氧化氢溶液的浓度 C. 添加氧化铁做催化剂 D. 降低反应温度 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。 （1）泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子_______。 （2）举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式______。 （3）本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为________。 18. Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： （1）该反应中最小的粒子是_______（填序号，下同），反应中属于氧化物的有_______。 （2）反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有_______种元素，结构相对稳定的微粒是_______（填微粒符号）. 19. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，请结合所学化学知识回答下列问题。 （1）材料：火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是________。 A. 可燃性 B. 耐高温 C. 硬度小 D. 熔点低 （2）装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子（含2个质子和2个中子，不含电子）对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为_______。 （3）生活：太空舱内为保证宇航员所呼吸的空气达到正常标准，首先会利用活性炭的______性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠（Na2O2）将航天员呼出的CO2转化为O2和碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学反应式________。 20. 海水由尔少劬含朵较大无法直接饮用，需要淡化处理。 （1）自制净水器：利用图（a）装置净化海水，得到的水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）超滤膜的使用：氯化钠由_______（填微粒符号）构成，所以只用图（b）中超滤膜过滤海水不能得到淡水。 （3）蒸馏法淡化海水：海水除去难溶性杂质后，利用图（c）装置进行蒸馏，下图中与此实验有关的图样有_______（填序号），蒸馏主要是利用海水中各物质的_______不同将海水进行分离。 （4）可用市售的水质检测笔直接测出水的TDS值，以判断水质，如图（d）所示。现测出淡化后的海尔TDS值为10．则该淡化后的海水遇肥皂水会出现_______的现象。 21. 易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下： （1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是_______。 （2）操作1和操作2相同，均为________。 （3）分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为________。 （4） 是否可循环物质_______（填“是”或“否”）。 （5）操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： _____ （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表： 初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg∙L-1 操作2后/mg∙L-1 4.95 3.80 3.76 3.19（未达标） 5.86 3.39 3.38 0.12（达标） 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线。 （1）向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是________。 （2）图（a）中浓氨水能够挥发出氨气（NH3），湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是________。 （3）由图（b）可知，0~1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确_______（填“正确”或“错误”）﹔其中U形管A对应的曲线是_______（填“X”或“Y”）； （4）已知一种气体的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图（c）中万能瓶收集氨气，空气应该从_______（填“甲”或“乙”）排出。 23. 重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。 （1）用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式_______，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是_______（填序号）。 a.5%溶液，电压为12V b.5%溶液，电压为6V c.10%溶液，电压为12V d.10%溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%的溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢? 表一： 时间/每次间隔2分11秒 10% 溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【信息】 资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 资料2：溶液不显电性，在水中全部以和的形式存在，在水中全部以和的形式存在。 资料3：可与溶液反应生成。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 （3）①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为_______，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中阳离子与阴离子个数比为_______（填序号），证明猜想二也成立。 a.1：1 b.1：6 c.1：1.5 d.2：1 【反思】 （4）为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质_______（填序号）。 a.导电性好 b.价格昂贵 c.与氢氧化钠发生反应 d.不与氢气或氧气反应 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： （1）标出中碳元素的化合价______。 （2）中钙元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比） （3）将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为________。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数_______（质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $