湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试卷

华中师大一附中2024-一2025学年度上学期高三期中检测 化学试题 时限：75分钟满分：100分命题人：王林杰 审题人：能定湖 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16I:127 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A.维生素C B.纯碱 C.乙醇 D.乙烯 2.下列工业制备流程正确的是 A.海水提镁：海水NaOH Mgc(OHa商温 温MgO电解Mg B.制备漂白粉：饱和食盐水电解，氯气石灰水漂白粉 C.工业制硝酸：放电或高流NONO,0HNO: 02 D.工业制高纯硅：石英砂誉粗硅SiHG总。高纯硅 H2 3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示Na202的形成：Na+d++NaNa[O:O:PNa B.用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：A1++3HCO=AI(OD+3CO21↑ C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 8+8+88 →金 D.甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +HCH0定条件 +(22-1)H2O 4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.该物质分子式为C12H20N2O4CI OCH,OH B.其水解产物之一一可以发生缩聚反应 NH,CI C.1mol该物质最多可以消耗1 mol NaOH D.该物质与足量H2加成后的产物有3个手性碳 OCH, 5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2+C2-2+2C1 B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Ch+H0=2HSO3+2C+SO C.丙烯醛(CH=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2-CH2BrCHBrCHO D.以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-Fe2* 高三年级化学试题第1页共8页 6.用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeC2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH):+2NaCI+ 7H2↑。M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A.每生成28gFe,转移的电子数为1M B.0.5 mol NaBH4晶体中o键的数目为2M C.0.5molB(OH中sp3杂化的原子数为1.5M D.1L0.1molL1FeC2溶液中Fe2+的数目小于0.1 7.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 浓疏酸 NaOH溶液 退水 饱和NaHSO,溶液 用NaOH溶液吸收尾气 由乙醇制乙烯并检验乙烯的性 分离苯酚和碳除去SO2中少量的 中的C2 质 酸氢钠溶液 C02 1 B D 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 三油酸甘油酯是黏稠液体 三油酸甘油酯分子间的范德华力较强 B 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团 冠醚能增大KMnO,在有机溶剂中的溶 0 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与K+直径 解度 (276pm)接近，18-冠-6可识别Kt 9.下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1molL1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaC2 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于 溶液 水 乃 向0.1moL1KS溶液中滴加少量等浓度的 先产生白色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 后产生黑色沉淀 C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将 Ba(NO3)2溶液中 FeSO:分解的气体 气体产物依次通Ba(NO32溶液、品红溶液 产生白色沉淀，品 产物中有S03没有 红溶液不褪色 S02 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白 该试剂不一定是挥 烟生成 发性酸 高三年级化学试题第2页共8页 10.草酸亚铁晶体(FC2O42H0)呈黄色，难溶于水，有强还原性.用下列装置制备草酸业铁品体。 稀HSO K K<,C 足量铁屑 (NHAC.O 受级苦 溶液 M N P 下列操作错误的是 A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B.检查气密性后，打开K1、K3、K4关闭K2 C.P中不再冒出气泡时，打开K2关闭K1、K D,反应结束N中混合物经过滤、洗涤、干燥，得草酸亚铁晶体 11.锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次 增大的短周期元素。下列说法正确的是 A.氧化性：RZ2>RZ3 B.键角：Y;>YZ>YZ C.简单氢化物的沸点：Z>M>R M D.第-一电离能：M>Z>Y>R>X 12.-AgI可用作固体离子导体，能通过加热Ag制得。两种晶体的品胞如图甲所示（为了简化. 只画出了碘离子在晶胞中的位置).测定aAgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的 作用下，α：Ag中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A 电极 Ag1体离子导体 Y-Ag晶胞 a-AgI品胞 p=7.0 g/cm p=6.0 g/cm? 支管a 支管b 甲 A.上AgI与a-AgI晶胞的体积之比为12：7 B.可用X射线衍射区分AgI和a-AgI晶体 C.Agl与a-AgI中与I等距且最近的F个数比为3：2 D.支管a中Agl质量不变，可推断导电离子是上而不是Ag 高三年级化学试题第3页共8页 13.我国科学家预测了一种Ng分子（结构如图）。下列说法错误的是 A.Ng中存在离域π键 B.N2和Ng互为同素异形体 C.N3转化成N2可以自发进行 D.N8中sp2杂化的N原子均有孤电子对 (所有原子共平面) 14.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图.电解质为含L+有机溶液。放电过程中产生 (CFSO2)2NLi,充电过程中电解LCl产生Cl2.下列说法正确的是 LicI Ni (CF SO,),NLi+ CF,SO,CI 交换膜 A.交换膜为阴离子交换膜 B.电解质溶液可替换为LiCI水溶液 C.理论上每生成1mol C2,需消耗2 mol Li D.放电时总反应：6Li+N2+4CF3SO2CI=2(CFSO22NLi+4LiCl 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c(HC]的盐酸中，平衡时部分组分的gc-1gc(HC)关系如 图。已知草酸K1=101.3,K1=1043。下列说法错误的是 Ca2 -2.8 il/ 1-4.1 -1.2 -7654320 igc(HC1) A.1go(HC)=-1.2时，溶液的pH=1.3 B.1go(HC)=-4.1时，2cCa2)<3c(HC2O)+c(C) C.Iga(HCI)=1,c(Ca2)<c(H2C2O)+HC20)+C2) D.CaC2O(s)+2H'(aq)=Ca2(aq)+HC2O4(aq)的平衡常数K-1030 高三年级化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)利用方铅矿（主要成分为PbS,含有A12O5、FS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流 程如下： MnO, MnO 冰水 试剂M 盐校aC1 →滤液 方铅矿→浸取→调pH一 揆作1，沉解沉淀转化 →bSO,晶体 滤渣1滤渣2 酸性废液 (含MnO,、S等) (含Na、Mn、CT等) 已：①PbCl2(s)+2C(aq)=[PbC,2(aq)△H>0: ②Kp(PbS0,)=1x10,K,(PbC1,)=1×105. ()基态Pb原子的价层电子排布式为 (2)浸取时，由PbS转化为[PbC4]P的离子方程式为 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式) (4)从平衡移动的角度解释“沉降时加冰水的原因 。 (答两点) (5)在实验室中用1LdSO)=0.104molL1的溶液转化0.1 mol PbC2固体来模拟沉淀转 化“步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中C的物质的量浓度为 (6)滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有 (填两个化学式) 17.(15分)某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 (1)配制稀碘液：移取10.00L碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧 杯、玻璃棒、 (从下列图中选择，填字母标号)。 100mi 20℃ (2)测定碘含量：每次取25.00L稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示. 序号 NaS2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知l:2Na2SzO3+I2=2Nal+Na2S4O6 ①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有 a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 c.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 d.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 高三年级化学试题第5页共8负 ②该碘酒中碘的含量为 g'mL 1. (3)侍鉴（2)的方法，用下图所示的流程测定海带中的碘金量。 0.0082mo/L 8滴 过量（2滴管)2滴 Na,S.O, 0.1 moU/L 0.02 mol/L 淀粉 H,SO, H,02 溶液 10.00mL 含待测液 ①加入HO2溶液发生的离子反应方程式为 ②预测达到滴定终点的实验现象为 然而，在实验时却发 现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加NS2O,溶液变色片刻后再-次恢复原 色. (4)探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的【. 提出猜想：过量的HO2将生成的重新氧化成碘单质。 验证猜想：将10mL待测液、8滴0.I mol-L1H2SO4溶液、2滴淀粉溶液和①混合， 用N2S2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立. 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？ 寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中·致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原 电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加 Na2S2O,至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。 已知：ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质；ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电 势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 460 440 420 积 400 380 八A 360 340 50 100 150 200 250 300 350 时间(s) a-b段电势升高的原因是② (填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c 段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是 ③ 优化流程：将H2O2氧化后的待测液！ ④ 再进行滴定，达到滴定终 点时待测液变色后不会恢复原色。 高三年级化学试题第6页共8页 18.(14分)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I：CO(g)+3H(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2 kJ.mol 反应Ⅱ：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g)Ah 反应Ⅲ：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△h=-l65.0kJmo 回答下列问题： (I)△h= (2)已知反应I的速率方程为v正=kEp(CO)p(H2O),V逆=k延·p(CO2)·p(H2),其 中k、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，表示gk随变化关系的是斜线 一（填字母标号）；表示gk逆随变化关系 的是斜线 (填字母标号)。 T (K-) (3)温度为互时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1 mol CO,平衡时H2和CO 的转化率()及CH4和C02的物质的量(D随变化的情况如图所示（忽略其他副反应）· (C0) 100 1.0 C(1,87.5) 90 10.9 aY X 6 70 10.7 月B(1,myc 50 Zo oW 30 A(1,0.25) 0.3 d 0.1 (H) (CO) ①图中表示a(CO)、n(CH4)变化的曲线分别是 (填标号)； n(CH4) CHl,的选择性[aco2)+nCHn×100%]= ②已知温度为五时，起始向该固定容积的容器中充入lmol的C0和0.5mol的H2进行上述 反应，起始压强为1.5Po.则温度为万时，反应I的K= (用P表示)· ③温度为万时， =1时，CO)可能对应图中X、Y、乙、W四点中的 n(CO) (填 标号)· 高三年级化学试题第7页共8页 19.(14分)卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线下图所示（部分反应条件省略）： CH: NI X S()1 C.H BrN C-HsFO2 催化剂，NaOH CisHNOBrF A☐ c ()I1 (H())1 G (T1,('1, CIOH CHN,O2BrF 3 已知： 继化剂 R3- 0+H20 C>HsOH ② RI R 回答下列问题： (1)物质A中名称是 (2)物质F中含氮官能团的名称为」 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： (4)C→D的化学方程式为 (5)参考C→D的反应，需要加人NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入 过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另·反应物的转化率； ② (6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构 (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任 选)，补充下图中合成 的合成路线。 高三年级化学试题第8页共8页 参考答案 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2 3 4 5 6 7 8 A D D A A & 9 10 11 12 13 14 15 D C e D D D C 二、非选择题（共55分） 16.(每空2分，共12分) (1)6s26p2 (2)MnO2 PbS+4H*+4CI =[PbCl]+S+Mn2+2H2O (3)Fe(OH,、A1(OH) (4)①PbCl,(s)+2CI(aq)、=[PbCl,]广(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbC2 (1分)；②加水稀释，平衡向溶质微粒数增加的方向移动，平衡逆向移动，有利于生成PbC12(1分)。 (5)0.2moL1 (6)Na2SO4、H2SO4(或NaHSO4) 17.(除1分空外，每空2分，共14分) (I)abc(选1个不给分，选两个且不含d得1分，选abc得2分) (2)①a(2分) ②0.1016(2分) (3)①2+2H++H202=2+2H20(2分) ②滴加最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复到蓝色(2分) (4)1滴或少量双氧水(1分，其他描述成少量的答案均可) I(1分)》 HO2氧化速率比N2S2O3还原l2的速率慢得多(1分，答到“I被氧化的速率慢”即可得1分)，体 系中没来得及反应的H2O2逐步氧化溶液中的I,导致滴定后的溶液反复变色。(“体系中没来得及反应的H2O2 逐步氧化溶液中的”1分，共2分)》 加少量MnO2催化HO2分解（或其他合理答案，1分） 18.(除1分空外，每空2分，共14分) (1)-41.2kJmo(2分，无单位0分) (2)c(1分) d(1分，区分大小写) (3)①a(1分，区分大小写)、c(1分) 62.5(2分) 60%(2分) 64 ② p (2分) ③X(2分) 19.(除1分空外，每空2分，共14分) (1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯） (2分) (2)酰胺基，氨基（一个1分，共2分） COOH F (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B（〔 )的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 (2分) (4)(2分) COCI 0 F+NaCl+H,O (5)Y中有-NH2,具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行(2分) (6)4或四(1分) G的结构为 (7)(共3分，一步1分，每一步中反应条件和结构简式均正确可得1分.) HO OH NaOH/H2O △ CH;COOH、C2H,OH 60 1分 1分 1分