江苏省镇江中学2024～2025学年高二上学期期中考试化学试卷

江苏省镇江中学高二年级期中学情检测（化学) 命题人：赵一刚 审题人：王福平 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列说法正确的是() A,使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 B.任何熵增的反应都一定是自发反应 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 D.“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 2.金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是() A.纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B.一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C.地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 3.下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（) A.中和热的离子方程式为：OH(aq)+H(aq)=H,O(g)△H=-57.3 kJ.mol B.己知C(S)+0(g)=C0,(g)△H1,C(S)+O2(g)=C02(S)△H2则△H1>△H2 C.已知2H2(g)+02(g)=2H200△H=-571.6kJmo, 则H2的标准燃烧热为-571.6kJ·mol D.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJmo,则金刚石比石墨稳定 4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：PCL(g)三PCl(g)+C1,(g)。 若cPCl)由0.12mol/L降到0.lmoL时，需要10s,那么c(PCls)由0.1moL降到 0.09moL时，所需反应的时间为（) A.大于5s B.等于5s C.等于2.5s D.小于5s 5.水的电离过程为H20三H+OH,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×1014， K（35℃)=2.1×1014.则下列叙述中正确的是() A,c(H)随着温度的升高而降低 B.水的电离过程是吸热过程 C.在35C时，纯水中c(Ht)>c(OH) D.水的电离度a(25℃)>a(35℃) 6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如右图所示。下列说法 正确的是（) A.O2在电极b上发生氧化反应 6 B.溶液中OH向电极b移动 电 KOH溶液 电 屈 C.反应消耗的O2与生成的2的物质的量之比为3：2 D.负极的电极反应式为：2NH3-6e=N2十6H 7.一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生反应：C(s)+2NO(g)三C0,(g)+N,(g), 下列有关叙述错误的是() A,升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 B.增加C(S)的量，平衡不移动 C.恒温、恒压条件下，充入稀有气体H,平衡不移动 D.容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态 8铝合金（含CU、Mg和Si等）用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再 生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是() A.阳极发生的反应为A1+3e=A1 B.在电解槽底部产生含C、Si的阳极泥 C.电解质溶液可以是A2(S04)3溶液 D.阳极和阴极的质量变化相等 第2厅 9.在恒温恒容的密闭容器中进行：2S0,(g)+0,(g)三2S0,(g),一段时间后达到化学平 衡状态，下列说法正确的是() A.平衡后，再充入一定量S0,(g),达新平衡后S0,的物质的量分数增大 B.充入一定量的Ar,反应速率加快 C.SO2、SO,的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D.该反应低温下能自发进行，则△H>O 10.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( H,S0,溶液 金屈外壳 锌粉和KOB H 0(空气) 的混合物 负极 正极+ 锌负极 MnO, 电解质 佩化银正极 金属外壳 PbO(正极) Pb(负) H0￥ 没有KOH溶液的隔板 】碱性锌猛电池 1铅-硫酸溶屯池 川氢氧燃料电池 V锌银纽扣电池 A.图I所示电池中，MnO2的作用是做催化剂 B.图I所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2+SO42+4Ht=PbSO4+2H2O C.图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e+4H=2HO D.图V所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag 11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利 用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下 列说法正确的是( 负截 盐桥 +N2 N2 -3 NO3 微生物硝化 NH NO3 N2 N2 ✉垃圾滲透液 A.盐桥中C向Y极移动 B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C.电流由X极沿导线流向Y极 D.Y极发生的反应为2NO3+10e+6H20=N2↑+12OH,周围pH增大 第3页 12.一定条件下的可逆反应aA(g+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,下列图示与对应的 叙述相符的是( C的百分含量 C的百分含量 +A的百分含量 C的百分含量 T2℃ T℃ E 时间 时间 压强 压强 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲所示：T1<T2,该反应的△H<0 B.图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b<c+d,则P>P2>P3 C.图丙所示：点E时，V正>V逗 D.图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b>c+d 13.利用CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为CO、H),重整过程中部分反应 的热化学方程式： 反应1：CH(g)+C02(g)-2H2(B)+2C0g) △H,=+247 kJ.mol 反应Ⅱ：c02(g)+H2(g)Co(g)+H,0(g) △H2=+41kJmo 反应I:CH,(g)+H,o(g)=Co(g)+3H,g) △H, 不同 n(C02) n(CH) 配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 n(co) 下列说法不正确的是( 1.0 A.△H3=+206kJmo n(CH) B.700C时，M点的大于N点的 0.8。- c0）=2.5 n(Co) m(CH) 是反应Ⅱ导致的 H 8r 0.6 M C.使用合适的催化测可以提高合成气 的产率 0.4 D.当nC0) 0. n(CH,) =2.5时，温度高于900℃ 600 700 80090010001200 后总尚减小是由与反应Ⅲ平街逆向 温度C 移动 第4页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.捕集C02的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： (1) 国际空间站处理C02的一个重要方 化学键 C-H H-H H-0 C=0 法是将CO2还原，所涉及的反应方程 键能/kJ·mol 413 436 745 式为： C02g十4H2g)一CH4g十2H20®△H=一270 kJ-mol-1几种化学键的键能如表所示： 则a= (2)将C02还原为CH4,是实现C02资源化利用 电源 离子 CO,+CH 的有效途径之一，装置如图所示： 交换膜 ①H的移动方向为 （(填“自左至右”或 产电南 ?机彻 屯解液 “自右至左”)：d电极的电极反应式 甲烷曲 为 电解液 ②若电源为CHOH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1 molCH3OH燃料时，离子交换 膜中通过 molH,该清洁燃料电池中的正极反应式为 (3)甲醇是一种可再生能源，由C02制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g) △H=-49.58 kJ.mol1 反应I:C02z(g)+H(g)—C0(g)十HO(g) △H 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H=-90.77 kJ-mol 反应Ⅱ的△H=」 kJ-mol (4)利用太阳能光解Fe3O4,制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。 其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是 太阳能电池 2000K 02 乙烯一 =0 过程1 FeO FeO 过程业 C02 700K C0, 质子交换膜 图-2 图-3 (5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将C02转化为乙烯 (CH2=CH2)。实验装置如图所示。 ①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2,则电路中转移的电子至少为 mol。 ②生成乙烯的电极反应式是 第5页 15.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3 H2ONH+OH。如想增大NH4的浓度而不 增大OH的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a.适当升高温度 B.加入NH4CI固体 c.通入NH D.加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c力相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的cH变化是醋酸溶液中c(H力】 (填 “增大“减小”或“不变)，盐酸中c()】 (填“增大“减小”或“不变)。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c阳) (填“>=”或“<)盐酸 溶液中的cH。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>=”或“<)盐酸。 ④使温度都升高20℃，溶液中cH力：醋酸 盐酸（填“>“=”或“<）。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的 是 (填字母)。（①表示盐酸，②表示醋酸） 4V2) V低) ① ② 0 b V(H) V(H) ② ① ① d (3)将0.1moL1的CHCOOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 (填字母)。 a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子增多 16.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及 在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 温度/C 化学反应 平衡常数 500 800 12H2(g)+CO(g)=CH,OH(g) K 2.5 0.15 ②H,(g)+C0,(g)=H,O(g)+C0(g) 1.0 2.5 33H,(g)+CO(g)CH,OH(g)+H2O(g) K (1)据反应①与②可推导出KK,与K,之间的关系，则K,=(用KK,表示)。 (2)反应③的△H0(填“>”或“<”。 (3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g人C02(g入CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等， 且均为0.1mol/L,则此时v正_V坦（填“>=”或“<"）。 (4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH,OH(g)发生反应 2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H,O(g),测得有关数据如下。 反应时间/min 0 2 3 4 n(CH,OH)）/mdl 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以CH,OCH,(g)表示的化学反应速率为 ②该温度下的反应的平衡常数为」 17.不同催化剂作用下NH还原NOx的机理与效果是研究烟气（含NOx、O2、N等）脱硝 的热点。 (I)NH还原NO的主反应为4NH(g+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6HO(g)。 已知：N(gtO2(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ-mol 4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H0(g) 05 NH △H=-1269kJmo 上述主反应的△H= (2)在某钒催化剂中添加一定量Cu20可加快NO NO NO或NO2 NO 的脱除效率，其可能机理如图1所示（◆表示物 N+HO 图 种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 ②NO转化为N2的机理可描述为 ③烟气中若含有SO2,会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程 式为 0 (3)工业上含氮污染物处理以NO2、O2、熔融NaNO,组成 负载 的燃料电池装圈如题图所示，在使用过程中石墨1电极 石墨1 石墨Ⅱ 反应生成一种氧化物Y,则该电池的正极反应式 为 熔融 NaNO (4)将模拟烟气（一定比例NOx、NH、O2和N)以一定流速 通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx 转化率随温度变化的曲线如右图所示。 温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负 ON 0 20 值，其可能原因是： 40 100 200 300 400 500 温度/℃ 第8页 江苏省镇江中学高二年级期中学情检测（化学） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列说法正确的是（ ） A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 2．金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是（ ） A．纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B．一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C．地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 3．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（ ） A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g)  ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s)  ∆H2，则∆H1＞∆H2 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c()由降到时，需要10 s，那么c()由降到时，所需反应的时间为（ ） A．s大于5 s B．等于5 s C．等于2.5 D．小于5s 5．水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ） A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热过程 C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－) D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) 6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.O₂ 在电极b 上发生氧化反应 B. 溶液中OH-向电极b 移动 C.反应消耗的O₂与生成的N₂的物质的量之比为3:2 D. 负极的电极反应式为：2NH₃-6e＝N₂+6H+ 7.一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生反应：C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g), 下列有关叙述错误的是（ ） A. 升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 B. 增加C(s) 的量，平衡不移动 C. 恒温、恒压条件下，充入稀有气体He,平衡不移动 D. 容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态 8.铝合金(含Cu、Mg和Si 等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是（ ） A.阳极发生的反应为Al³++3e-=Al B. 在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥 C. 电解质溶液可以是Al₂(SO₄);溶液 D. 阳极和阴极的质量变化相等 9.在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO₂(g)+0₂(g)=2SO₃(g ), 一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（ ） A. 平衡后，再充入一定量SO₃ (g), 达新平衡后SO₃ 的物质的量分数增大 B. 充入一定量的Ar, 反应速率加快 C. SO₂、SO₃ 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D. 该反应低温下能自发进行，则△H>0 10..有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ） A, 图 I所示电池中，MnO₂的作用是做催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应PbO₂-2e-+SO₄²-+4H+=PbSO₄+2H₂O C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O₂+4e-+4H+=2H₂O D. 图 IV所示电池中，Ag₂O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag 11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ） A．盐桥中Cl-向Y极移动 B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C．电流由X极沿导线流向Y极 D．Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大 12．一定条件下的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图甲所示：T1<T2，该反应的ΔH<0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a＋b<c＋d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正＞v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a＋b＞c＋d 13．利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式：（ ） 反应I：       反应II：       反应III：       不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 下列说法不正确的是 A．ΔH3 = +206 kJ·mol-1 B．700℃时，M点的大于N点的是反应II导致的 C．使用合适的催化剂可以提高合成气的产率 D．当=2.5时，温度高于900℃后减小是由与反应III平衡逆向移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14.捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣270kJ•mol﹣1 几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C＝O 键能/kJ•mol﹣1 413 436 a 745 则a＝　 　。 （2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为 　 　（填“自左至右”或“自右至左”）；d电极的电极反应式为 　 　。 ②若电源为CH3OH—O2—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH3OH燃料时，离子交换膜中通过 　 　mol H+，该清洁燃料电池中的正极反应式为 　 　。 （3）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.58kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2 反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH3＝﹣90.77kJ•mol﹣1 反应Ⅱ的ΔH2＝　 　kJ•mol﹣1。 （4）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是 　 　。 （5）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。 ①若电解过程中生成3.36L（标准状况下）O2，则电路中转移的电子至少为 　 　mol。 ②生成乙烯的电极反应式是 　 　。 15. （1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。若要增大NH4+的浓度而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是 　 　（填字母）。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 （2）常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+） 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），盐酸中c（H+） 　 　。 ②加水稀释10倍后，溶液中c（H+）：醋酸 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 　 　（“＞”、“＝”或“＜”）盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 　 　（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸） （3）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 　 　（填字母）。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 16.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 1.0 2.5 ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） K3 （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。 （2）反应③的△H 0（填“＞”或“＜”）。 （3）500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度相等，且均为0.1 mol/L，则此时v正 v逆（填“＞”“=”或“＜”）。 （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下。 反应时间/min 0 1 2 3 4 n（CH3OH）/mol 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为 。 ②该温度下的反应的平衡常数为 。 17.不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气（含NOx、O2、N2等）脱硝的热点。 （1）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ•mol-1， 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269kJ• mol-1。 上述主反应的ΔH= 。 （2）在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出）。 ①X、Y处V元素化合价为+4或+5价，X处V元素化合价为 ②NO转化为N2的机理可描述为 。 ③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为 。 （3）工业上含氮化合物污染物处理以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。 （4）将模拟烟气（一定比例NOx、NH3、O2和N2）以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$