河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

泊头一中2022级高三第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H11 7C 12O 16.Na 23 A1 27 C135.5 N1 59 Co 59 Zn 65 As75 T148 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与航天科技发展密切相关,下列说法错误的是() A. 火箭隔热层所用的新型材料SlN.熔点高、难氧化 B. 问天实验舱使用的石墨/属于新型无机非金属材料 C. 飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 2_ D. 飞船舱体外壳使用的错合金材料密度小、硬度大 2. 下列化学用语表达正确的是() A.顺-2-丁燥的键线式:/ B. 基态原子价层电子的电子云轮卿图 D. Cao的电子式:[:ò:jCa”[:0:] 3. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是() A. 笨酸沾到皮肤上,立即用酒精清洗 B. 向暴沸的液体中加入沸石 __二 C. 酒精、甲笨、汽油着火时均可用水灭火 D. 将实验剩余的纳丢进废液缸 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是() _ 2mL5%: KNao0 5mL1.0mol-L:' 丙 乙 ☆ 丁 A. 用甲装置制备并收集NH; B. 用乙装置测定NaCO;溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上键铜 D. 用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 5. 某有机离子液体结构为y一、J[XZ.R,元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素, 基态乙原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族。下列说法错误的是() A. 分子极性:Y乙>X乙; B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径:R>Y>Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 6. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是() # HO_~CoOH A. 含有手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 使酸性KMnO,溶液和澳水褪色的原理不同 D. 1mol该物质最多能与3molH,反应 7. 设N.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A. 4.0g由Ho与D!^O组成的物质中所含中子数为4N. B. 丙燥和环丙院组成的42g混合气体中所含氢原子数为6N. C. 100mL18.4mol·L-*浓砥酸与足量反应时,生成的SO。分子数目为0.92N. D. 常温下,ILpH为5的(NH.),SO.溶液中,由水电离出的OH数目为10*N 8. 下列实验方案能达到实验目的的是() 实验方案 实验目的 向12的CCL.溶液中加入浓NaOH溶液,振荡、静置、 从12的cCl.溶液中提取l2 _.一 分液,向水层中加入HsO.溶液,过滤 向工业食盐中加入酸性KMnO,溶液 检验是否含有NaNO2 将含少量KNO;的NaCI固体溶于水,蒸发浓缩至 -__ 除去NaCI中的KNO. 有晶膜析出,冷却结晶后过滤 酿酒师:在葡萄酒中添加适量的二氧化磕 SO,是酸性氧化物 9. 稀磁半导体Li.Zn,As.的立方晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为wnm,a点原子的分数坐标为 (3_). .阿伏加德罗常数的值为N、.下列说法正确的是( ) OAs 。Zn 圈甲 A. 该晶体中,每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B.b点原子的分数坐标为(133) 5.88x102: C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 M -g·cm-) 10. 某小组设计实验探究PH,性质,如图所示。下列叙述正确的是() 实验现象:装置A中产生气泡,装置B中颜色不变化,装置C中溶液褪色并产生固体,装置D中产生气泡和黑 色粉末. :. 1,.1. ...: A. 装置A中产生Ca(OH).和PH.,发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知,PH.不能与破反应 表1 C. 根据装置C中现象可知,碳的非金属性比澳的强 D. 装置D中PH.与AgNO.反应还原产物只有Ag 2 11.我国科学家首次研究了碑正极在水系错离子电池中的转化反应(I.一→IiII),下列叙述错误的是 () 负载或电源 1.石 AIC,液 A. 放电时,I.在正极上发生还原反应 B. 放电时,每转移3mol电子,a电极质量理论上增加27g C. 充电时,b极反应之一为5I-4e--I: D. 充电时,10molI参与反应生成I.、I5、I.物质的量之比可能为1:1:1 12. 工业上从钻锦淹(主要含coo、NIO和少量FeO、Cu)中回收Co和N的流程如下. H-sSO. H:O: CoCo. 氢水 Na.sSo: NaOH 钻→酸漫→氧化除杂→沉→化沉钴→Co(OH)。 滤淹1 滤潦2 Ni(OH)2 已知:①Co”+6NHg+HO=[Co(NHs)el2+6HO K=105;②K[NI(OH);]=1.0x10-15,完全沉淀时 c(N*) 10-mol-L-1;③K(NH;.HO)=10-5.下列说法正确的是() A. 滤淹1是Cu,滤2是Fe(OH): B. 氧化性:HOCo'*Fe3 C. 若沉完全后液中 c(NH:")10-$mol-1,则([Co(NH)]) 10-1 c(Co”) D.“氧化沉钴"中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 一为原料合成丙梯睛的过程如下: 13. 丙/睛(N)是一种重要的化工原料, _ 。 ” m 圈 0(g)和NH;(g). 测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数 100% “除乙醇外的含础物质)x100%】 随温度的变化如图。下列说法错误的是() A. “脱水”反应为吸热反应 ) 表进进 .: B. 低于225C时,“睛化”过程转化率低 一的转化率为51% 10% 200 150 250300350 D. b点HO和CHsOH的物质的量之比为3: 温度() 14. 乙二按四乙酸用HY表示,可接受质子形成HY2·。H6Y*在水溶液中存在六级电离,含Y微粒的分布分数(5) 与 pH变化关系如图。已知:HCO;的K.1=10-6.37,K.=10-10.25。 下列说法正确的是() 1 1.0 A. 曲线e代表HY B. 向NaH;Y溶液中加入过量NaCO;溶液. 离子方程式为HY+CO=HY-+H2O+CO c(H$Y*)-c(HaY) D. NazHY溶液中存在 c(Na)>c(HY)>c(H)>c(HY)>c(HY ,pH 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)某废催化剂的主要成分是Ni一A1合金,还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下 工艺流程回收其中的锲制备的氧化物(Ni.O) NaCiO NaOH滚液 H-sOO: NaCo, 分离除 含铁、恪滤淹 己知:常温下,K.[Fe(OH),]=4x10-*",K[Cr(OH),]=1x10-*,K[Ni(OH)]=2x10-"5。 回答下列问题: (1)“碱漫"所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、__ __,“灼烧"的目的是 (2)"溶解"后的溶液中,所含金属离子有Cr、Fe2*、Nat、 (3)“烧”前NiCO,滤潦需进行的两步操作是_ (4)在空气中烧NiCO.,其热重曲线如图所示。300~400oCNiCO。转化为Ni.O。,反应的化学方程式为 _:400-450C生成锦的氧化物的化学式为_ 4 1& 100 %/隶圆图 69.7 67.5 -........... 过63.2 ..................... 350 , 300 400 450 温度/C (5)工业上可用电解法制取Ni.O.。用NaOH溶液调节NiC1,溶液pH至7.5,加入适量疏酸纳后采用情性电 极进行电解。电解过程中产生的Cl.有80%在弱碱性条件下生成ClO,再把二价锦氧化为三价锦。写出ClO”氧 化Ni(OH),生成Ni.O.的离子方程式:_.amol二价锦全部转化为三价时,外电路中通过电子的 物质的量为__mol(假设电解时阳极只考虑CI-放电). 16.(14分)纳米级TiO广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO.制备纳米xTiO.·yH.O并测 定其组成(夹持装置略去). 1100Cric2c0. 已知:①TiO.可发生反应TiO,+2C+2Cl, ②TiCl.易挥发,沸点136.4^C,极易与水反应,与HCl气体不反应。 ③PdCl,在盐酸中的存在形式为[PdCl.T*,可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 行进 I. 制备TiCl. 佬 (1)制备TiC1.时进行操作:(1)组装仪器,检验装置气密性;(iì)添加药品:(i). 接 冷凝装置,开始实验。 (2)F中试剂为_,发生反应的离子方程式为 (3)该实验设计存在的缺陷是. lI. 制备xTiO.yH,C 以N.为载体,用TiCl.和水蒸气反应得到Ti(OH).,再控制温度生成纳米xTiO.yHO. 翻 ,,., 阻) III. 测定纳米xTiO,.yH,O的组成 步骤i:取纳米xTiO.·yH,O样品4.54g,用足量稀疏酸溶解得到TiOSO.溶液,再用A1将TiO*全部还原为 Ti,过滤、洗潦,将滤液和洗潦液注入500mL.容量瓶,定容得到待测液。 步骤li:取待测液25.00mL,用如图装置进行电位滴定。用0.1000mol·L-标准NH.Fe(SO.).溶液滴定,将Ti 氧化为TiO2*,指示电极的电位随Ti+浓度变化而变化,通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点 电压计 电极A : 寻 电概B 一待测液 一电磁揽择器 (4)E表示指示电极的电位,V表示标准溶液的体积,△E表示指示电极的电位改变量,△V表示标准溶液体 积的增量,下列所示滴定终点附近的图像正确的有_(填字母). rmt m "mL) MmL) MrL) Mm. (5)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,计算该样品的组成为 _(填化学式)。 17.(14分)乙醇是燃料,也是重要的有机化工原料,二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点,相关的反应 如下: 反应i:2CO.(g)+6H.(g)→C.H(g)+4H.O(g)AH.=-127.6kJ·mol-' 反应ii:2CO(g)+6H(g)→CH,CH,OH(g)+3H,O(g)AH=-173.5kJ·mol"l 反应iìi:C.H.(g)+H.O(g)→CH.CH.OH(g) AH.=-45.9kJ·mol-! 请回答下列问题: (1)已知CH.CH.OH(1)的燃烧热(A)为-1366.8kJ·mol-l,表示CH,CH.OH(1)燃烧热的热化学方程式 为_ (2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入2molCO。(g)和6molH(g),在某催化剂作用下发生上述反 2n(C,H) 应,测得含碳元素物质占比[如o(C,H.)-- -x100%]与时间的关系如 n(CO-)+2n(C.H,OH)+2n(C.H) 而 翻 图所示。 A(20,90) %/ C(90,80) B(45,47) -D(90,10) 010 50 70 9o/min 己知:反应i为快反应,其平衡的建立可认为不受慢反应ii、Ii的影响,即可认为反应i建立平衡后始终处于平 衡状态。 ①表示乙炜占比的曲线是(填“a”“b”或“c”)。 ②若选择对反应i催化效果更好的催化剂,则A点可能移向_(填“E”“E点上方”或“E点下方”)。 ③已知C点、D点均为平衡点,则反应ii的平衡常数K一(保留小数点后一位) ④设反应i和反应iì的化学平衡常数分别为K.、K,适当升温后, (3) ZnO/乙rO固溶体是我国科学家发明了高选择性的CO-加氢合成CH;OH的催化剂,其中ZrO:摩尔质量为 Mg/mol,其晶胞结构如图3所示,晶胞的校长为apm,设N.为阿伏加德罗常数的值。则Zr在晶胞中的配位数 为__,该晶胞的密度为___g/cm3。 .. 。O ·r 图3 18.(15分)某药物中间体H的一种合成路线如下 OH 2H.O AcOH A H 已知:AcOH为乙酸,EtONa为乙醇钟,在E转化F过程中,乙醇钢和水做溶剂. 回答下列问题: (1)A分子中最多有__个原子共平面。B的化学名称为__。 (2)G中的官能团名称为__. (3)由E生成F的化学方程式为。 , (4)下列有关叙述正确的是_(填标号). a. 1molG最多能与2molH.发生加成反应 b. 常温下,B在水中的溶解度大于F c. C的同分异构体中,能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d. H有芳香族同分异构体 (5)M是D的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式为___ i. 能与新制的Cu(OH).反应,产生砖红色沉淀 ii. 两种官能团连在同一个碳原子上 iI. 核磁共振氢谱显示为三组峰,且峰面积比为9:1: (有 机溶剂和无机试剂任选).