江西省部分高中学校2024-2025学年高三11月初联考·化学试卷

高 三 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，第二册第五、六章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2023年11月 Nature杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型( 和 ，它们是累积烯烃环型碳( 下列说法错误的是 A. C₁₀和 C₁₄都是由碳原子构成的分子 B. C₁₀和 C₁₄属于碳的同素异形体 C. C₁₀和 C₁₄导电机理与 NaCl溶液导电机理不同 D. C₁₀和C₁₄性质稳定，在自然界中广泛存在 2.下列反应中酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 3.类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A.电解熔融 NaCl冶炼 Na,则电解熔融. 冶炼铝 B.氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 则 则 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下， 和 含有氧原子数均为( 中所含离子数为 的 溶液中所含 个数为 与足量的 完全反应时转移的电子数为 5.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 ：稀硫酸 浓硫酸 ：酸性高锰酸钾溶液 D. SiO₂(Al₂O₃):NaOH 溶液 6.某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的 ，装置如图所示。下列说法正确的是 A. Pt电极为负极 B. Ag电极反应式为 C.溶液中电子通过质子交换膜由 Ag电极向 Pt电极移动 D.该装置工作时将电能转化为化学能 7.向含 的某稀溶液中分批次加入铁粉， 的变化如图所示。下列说法错误的是 D.原溶液中 浓度相等 8.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B.为获得较大 颗粒，可减慢“结晶”速率 C.若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D. “转化”过程中的反应为 9.侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 A. A气体是CO₂,B气体是 NH₃ B.第Ⅱ步的离子方程式为 C.第Ⅲ步得到的晶体是 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 10.实验室常利用 和 Na₂CO₃反应制备碱式碳酸铜 下列有关制备过程中的说法错误的是 A.取适量 于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解 B.一次性加入适量 粉末比分批加入更好 C.反应后所得沉淀经洗涤、干燥可获得产品 D.制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 11.雾霾微颗粒中 SO²⁻转化机理如图所示。下列说法错误的是 A.总化学方程式为 B. SO₃是中间产物,NO₂是催化剂 完全转化为 HSO₄1时失去1m ol e⁻ D.氧化性： 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H₂，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X<Y<W B. ZX₂ 不能与任何酸反应 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. X与W形成的常见化合物中只含共价键 13.已知异丁烷与溴自由基( Br·)发生反应的能量变化关系如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法错误的是 A.光照可以引发 B. D.分别用Cl₂ 和 Br₂ 与异丁烷反应，所得产物中原因是 、 14.为测定某硫酸铵盐[可能是( 中的一种或两种]的含氮量，取样品加入氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠溶液的体积(mL) 40 40 40 40 40 浓硫酸增加的质量(g) 0.5m m m 1.36 0 以下结论错误的是 A.该样品中一定含有 B.第四次实验可计算产生的氨气的量 C.第三次和第四次实验中参加反应的 NaOH质量不等 D.该铵盐中氮元素的质量分数约为17% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空： (1)若常温下 A 的单质为黄绿色气体。 ①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为 ，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是 。 ②400℃时,A的含氧酸盐] 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式： 。 (2)若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为 ，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量 (填试剂名称，下同)溶液，再通入 。 (3)若A的含氧酸盐 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( 同时生成 该反应的离子方程式为 。 16.(16分)废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发展等方面。常见锌锰干电池回收路径如下： 回答下列问题： (1)填充物用温水浸取的目的是 ，操作B为 、过滤等。 (2)铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为 ，过量的] 可采用 方法除去。 (3)滤渣的主要成分为含锰混合物，可发生如下反应： 当 参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，该反应的化学方程式为 。 (4)硫酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液迅速产生白色沉淀(CuCl)，写出发生反应的离子方程式： 。 (5)“沉锌”一般选用 溶液，发生反应的离子方程式为 。 17.(14分)化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题： (1)甲烷是优质的清洁能源。 已知：( ; ②2CO(g)+O₂(g)══2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol⁻¹; 则 不完全燃烧生成CO(g)和 的热化学方程式为 。 (2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 使用催化剂之后，正反应的活化能为 ]kJ⋅mol⁻¹。 (3)◯、◯、◯、◯四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1m ol环己烷(液态) 的能量变化如图所示： ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与 有关。 ②稳定性：◎ (填“大于”或“小于”)◯。 溶液与1.68 g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.1℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 溶液的密度均近似为 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q= J。 ②反应 的 18.(14分)硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。以硫黄为主要原料制备KSCN的一种工艺流程如下： 该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示(已知硫黄与 KCN在 可反应生成KSCN，反应中 KOH 提供碱性环境)。回答下列问题： (1)仪器c的名称为 ，该反应无需加热是因为 。 (2)若反应温度过高，可采取的措施有：① ；②加快冷却水的流速。冷却水的进水口为 (填“a”或“b”)端。 (3)反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为 。 (4)除 不选用 溶液的主要原因是 。 (5)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品配成1000 mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 的 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO₃标准溶液 20.00 mL。 已知滴定时发生的离子反应为 (白色)，则晶体中 KSCN 的质量分数为 。 高三化学参考答案、提示及评分细则 1. D C₁₀和C₁₄是累积烯烃环型碳，性质不稳定，自然界中不能广泛存在，D项错误。 2. A 二氧化锰与浓盐酸的反应中，盐酸作为还原剂产生氯气，体现了还原性；浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸与铜反应体现氧化性，A项符合题意。 3. C 氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，A项错误；氢氟酸是弱酸，B项错误；液氨类似水可发生自耦电离，C项正确；] D项错误。 4. C 没有溶液体积且 水解，不能求算 个数，C项错误。 5. C MgO、Al₂O₃都与稀硫酸反应,A 项不合理;浓 能与 发生反应，B项不合理； 能与酸性高锰酸钾反应产生 SO²⁻,而CO₂不反应,C项合理; 均能 NaOH溶液反应而无法分离，D项不合理。 6. B 由图可知，Pt电极发生还原反应，则 Pt电极为正极，A项错误；Ag电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为 B项正确；原电池工作时，电子在导线中发生定向移动，溶液中不存在电子的移动，C项错误；该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D项错误。 7. A 根据氧化性： 开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应： 2H₂O,加入1m ol Fe生成 A项错误；金属铁和硝酸反应结束后，发生反应 生成 B项正确；最后阶段为 C项正确；根据以上分析，整个过程的反应为 溶液中 物质的量浓度相等，D项正确。 8. A 灼烧和转化均涉及了氧化还原反应，A项错误；减慢“结晶”速率可获得较大的晶体颗粒，B项正确；抽滤可以加快过滤速度，C项正确；“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为 D项正确。 9. B 侯氏制碱法先向饱和食盐水中通入氨气后再通入( A气体是 B气体是 A项错误；第Ⅱ步 与饱和食盐水反应生成 沉淀和氯化铵，B项正确；第Ⅲ步得到 晶体，C项错误；第Ⅳ步的主要操作为加热 固体生成Na₂CO₃,D项错误。 10. B 先溶解 和 得到饱和溶液，A项正确；一次性加入 粉末会使产品含有更多杂质，B项错误；( 难溶于水，过滤并将所得沉淀洗涤、干燥可得产品，C项正确；由上述分析可知，制备过程涉及过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒，D项正确。 11. B 由图可知发生: 总反应为 ，A项正确；NO₂作为反应物，不是催化剂，B项错误； 失去 变为 C项正确；依据总反应方程式分析可知：NO₂ 可以氧化 而 HNO₂ 不可以，因此氧化性： D项正确。 12. D 依题意推得X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、S。简单离子半径:I A项错误； 能与氢氟酸反应，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性： 即 ，C项错误；X与W形成的化合物 都是共价化合物，分子中只含共价键，D项正确。 13. D 根据 可知，Cl₂与异丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图象可知，2号位置的产物少，则更多生成的1号位置的产物，说明图中的 要更小才可以得到更多的1号位置的产物，因此 D项错误。 14. C 第五次实验中未收集到氨气，说明铵盐溶液中有其他离子先于 与 反应，即含有 所以样品中一定含有 ，A项正确；第四次实验中浓硫酸增加的质量即为氨气的质量，B项正确；第二次铵盐的质量为第一次铵盐质量的2倍，同时产生的氨气也加倍，说明第一次和第二次铵盐完全反应。第三次铵盐的质量为第二次铵盐质量的2倍，但生成的氨气量不变，说明第三次实验中氢氧化钠完全反应，铵盐有剩余，则第四次和第五次实验中氢氧化钠均完全反应，所以第三次和第四次参加反应的 NaOH质量相等，C项错误；设10g该铵盐中 的物质的量为 的物质的量为 y；第二次反应中产生的氨气应为 第三次实验中用去的 NaOH 为 (x+2y)(第三次产生的氨气与第二次相同)；第四次实验中用去的 NaOH为 则有： 0.08,解得 y=0.04 mol;因为 解得 ，所以该铵盐中氮元素的质量分数为)项正确。 增加 或 浓度，使 还原性增强，又产生了( (其他合理表达也可得分) 酸性高锰酸钾；澄清石灰水(其他合理答案也给分) (每空2分) 16.(1)加快溶解速率；加热浓缩，冷却结晶 加热 (3 (每空2分) (2)427.4;126 (3)①分子内碳碳双键的数目和位置 ②小于 (4)①4.18×10³ ②—209(每空2分) 18.(1)恒压滴液(分液)漏斗；反应放热 (2)减慢滴加 KCN与 KOH混合溶液的速率;a (4)选用BaCl₂溶液会引入 Cl⁻杂质 (5)97.0%(每空2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$