精品解析：2025届河北省石家庄市高三上学期模拟预测 化学试题

石家庄市2025届普通高中学校毕业年级教学质量摸底检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C. 乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D. 处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 顺丁橡胶适度硫化后强度会增加 B. 天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质 C. 低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高 D. 纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 4. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A 、稀硝酸 B C 乙醇、浓硫酸 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 5. 是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 固态冰中含有的键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含有的电子数目为 6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 7. 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. 的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体分子的空间结构为直线形 C. 二聚体分子中的杂化轨道类型为 D. 多聚体分子中存在配位键 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 10. 吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成乙醇吡啶的方法如下： 下列说法错误的是 A. 反应①为取代反应 B. 甲基吡啶中所有原子共平面 C. 乙醇吡啶的分子式为 D. 吡啶的二氯代物有6种 11. 为满足电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜(可将水解离成和分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子从电极流出 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，每生成时双极膜中解离水 D. 充电时，阴极区增大 12. 我国科学家团队设计并合成了纳米催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。下列说法正确的是 A. 催化剂表面吸附时释放能量，解吸时需吸收能量 B. “途径①”速率最慢的步骤为 C. “途径①”中有极性键的断裂与生成 D. 在催化剂表面发生反应转化为的过程，“途径①”比“途径②”更易进行 13. 和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶胞中与等距且最近的有4个 D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系 B. C. D. M点溶液中存在 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题： I．的制备。制备原理如图所示。 已知：i．墨绿色锰酸钾在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成； ii．相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）将和两种固体在坩埚中加热，熔融后加入粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为___________(填选项字母)。 A．陶瓷 B．石英 C．铁 ②该反应的化学方程式为___________。 （2）将(1)中所得墨绿色产物用浓溶液浸取，并利用浸取液制备，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为___________，试剂X为___________。 ②当三颈烧瓶中计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：，配平该离子方程式___________。 ③分离得到固体的操作为先过滤、再___________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．纯度的测定。 （3）称量中所得产品，加入一定量的硫酸并配成酸性溶液。准确量取，用溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗标准液平均值为。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为___________。 ②以表示的摩尔质量，则产品的纯度为___________(用含的代数式表示)。 16. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，发生反应的化学方程式为___________为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为___________。 （2）“再处理”工序的目的为___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________。(已知： （4）“还原”工序中生成的气体可以循环到___________工序中再利用。 （5）浸液2中元素以的形式存在。“沉硒”时，理论上与的物质的量之比为___________。 （6）“萃取”时，与萃取剂发生的反应可表示为(表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为___________(填选项字母)。 A． B．蒸馏水 C． （7）“电解”工序中，金属在___________极上沉积。 17. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 18. 氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；的反应类型为___________。 （2）设计转化过程的目的为___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）比较碱性A___________D(填“大于”或“小于”)。 （6）过程中，G中发生转化的官能团名称为___________。 （7）满足下列条件的B的同分异构体有___________种； i．除苯环外不含其它环状结构 ii．氨基直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市2025届普通高中学校毕业年级教学质量摸底检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 【答案】C 【解析】 【详解】A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青，捣泥，拍压，烘焙等，其中蒸青去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，捣泥可让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故其过程涉及化学变化，A正确； B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”即生铁制成的茶锅，生铁是铁和碳的合金，B正确； C．同系物指结构相似、分子组成相差1个或多个-CH2原子团的有机化合物，苯酚分子式为C6H6O，而儿茶素分子式为C15H14O6，两者不是同系物，C错误； D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”即用沸水泡茶，使茶叶中的部分物质溶解于水中，即固液萃取，D正确； 本题选C。 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C. 乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D. 处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验时，应注意通风，应标注的图标包括和，A正确； B．浓溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．乙酸乙酯会缓慢水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙酸乙酯失效，C错误； D．铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量的硫酸，不能加入稀溶液中和废液，D错误； 故选A。 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 顺丁橡胶适度硫化后强度会增加 B. 天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质 C. 低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高 D. 纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，故顺丁橡胶适度硫化后强度会增加，A项正确； B．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，B项正确； C．低密度聚乙烯在较高温度和较高压强下制得，支链多，软化温度较低，C项错误； D．带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高聚物，如聚丙烯酸钠高吸水性树脂，故高纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团，D项正确； 答案选C。 4. 实验室利用下列药品和装置，能制备并收集到相关气体的是 选项 收集气体 药品 装置 A 、稀硝酸 B C 乙醇、浓硫酸 D 、稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀硝酸反应不产生氢气，故A错误； B．在加热下反应产生氨气，发生装置为固固加热，选用c做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选f，故B正确； C．乙醇、浓硫酸在170°C产生，但b装置缺少温度计，故C错误； D． Cu稀HNO3生成NO，NO会和空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故D错误； 故选B。 5. 是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目为 B. 固态冰中含有的键数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L的气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误； B．H2O中包含2个O-H键，冰即水的固态，故1mol冰中含2mol键，即2NA个，B正确； C．H3PO4为多元酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，以第一级电离为主，第二级和第三级电离逐渐变难，故0.1mol H3PO4溶液中H+数目小于0.3NA，C错误； D．1mol HCl所含电子数为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子为数3.6mol即3.6 NA，D错误； 本题选B。 6. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故A错误； B．I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B正确； C．冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致冰的密度小于水，故C正确； D．晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故D正确； 故选：A。 7. 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. 的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体分子的空间结构为直线形 C. 二聚体分子中的杂化轨道类型为 D. 多聚体分子中存在配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be的价电子为2s2，为全满状态，故的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，A正确； B．的成键电子对为2，孤对电子对为0，故分子的空间结构为直线形，B正确； C．二聚体分子中，Be周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形，的杂化轨道类型为，C错误； D．多聚体分子中氯提供孤对电子，Be提供空轨道，形成配位键，D正确； 答案选C。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可使品红褪色；同时​、等气体也可使品红褪色，结论说“该气体可能为，表述合理，故A正确； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误； C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误； D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确； 故答案为AD。 9. 是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】化合物是贝壳的主要成分，故为CaCO3，W、X、Y分别为Ca、C、O；为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Q为H、Z为Cl；综上有分别为H、C、O、Cl、Ca。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：C<O，A正确； B．CH4中C为-4价，H为+1价，说明C吸引电子能电力大于H，电负性：H<C，B正确； C．Cl-和Ca2+具有相同的核外电子排布，核电荷越多，半径越小，离子半径：Cl- >Ca2+，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属O>Cl，简单氢化物的稳定性：H2O>HCl，D错误； 答案选D。 10. 吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成乙醇吡啶的方法如下： 下列说法错误的是 A. 反应①为取代反应 B. 甲基吡啶中所有原子共平面 C. 乙醇吡啶的分子式为 D. 吡啶的二氯代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中吡啶与CH3I发生取代反应生成2-甲基吡啶和HI，反应①为取代反应，A正确； B．2-甲基吡啶中存在甲基，甲基中所有原子不可能共面，B错误； C．根据2-乙醇吡啶的结构简式()可知，其分子式为C7H9NO，C正确； D．吡啶()的结构与苯相似，根据“定一议二”法确定吡啶二氯代物的数量，若一氯代物结构为：，则第二个Cl原子有4个位置，对应二氯代物有4种结构；若一氯代物结构为：，第二个Cl原子有2个位置，对应二氯代物有2种结构，则吡啶的二氯代物有4+2=6种，D正确； 故选B。 11. 为满足电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜(可将水解离成和分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子从电极流出 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，每生成时双极膜中解离水 D. 充电时，阴极区增大 【答案】C 【解析】 【分析】电池中，Zn失电子发生氧化反应生成，左侧电极为负极，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=，右侧为正极，CO2得到电子生成HCOOH，电极方程式为：，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，左侧电极为负极，电子从电极流出，A正确； B．由分析可知，放电时，CO2在正极得到电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．充电时，阳极电极方程式为：，每生成转移2mol电子，生成2molH+，双极膜可将水解离成和分别向两极迁移维持pH，则双极膜中解离水，C错误； D．充电时，a极为阴极，电极反应式为+2e-=Zn-+4OH-，阴极区溶液中氢氧根浓度增大，pH增大，D正确； 故选C。 12. 我国科学家团队设计并合成了纳米催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。下列说法正确的是 A. 催化剂表面吸附时释放能量，解吸时需吸收能量 B. “途径①”速率最慢的步骤为 C. “途径①”中有极性键的断裂与生成 D. 在催化剂表面发生反应转化为的过程，“途径①”比“途径②”更易进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，途径①催化剂表面N2吸附时释放能量，途径②催化剂表面N2吸附时吸收能量，途径①和途径②NH3解吸时均需吸收能量，故A错误； B．活化能越高，反应速率越慢，故“途径①”速率最慢的步骤为*NNH+H++e−→*NHNH，故B正确； C．由图可知，“途径①”中有N-H的生成和氮氮三键的断裂，故“途径①”中有极性键的生成与非极性键的断裂，故C错误； D．∗ N2在催化剂表面发生反应转化为*NH3的过程，途径②活化能低，故“途径②”比“途径①”更易进行，故D错误； 故答案为B。 13. 和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶胞中与等距且最近的有4个 D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Nb原子数为 、O原子数为，该化合物的化学式为，故A正确； B．该晶体的密度为，故B错误； C．根据图示，晶胞中与等距且最近的有4个，故C正确； D．图乙是该晶体O原子在面心建立的晶胞结构，故D正确； 选B。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系 B. C. D. M点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液滴定溶液，HA的百分含量逐渐减少，A-的百分含量逐渐增加，故曲线①代表HA的百分含量，曲线②代表A－的百分含量，A错误； B．M点，c(HA)=c(A-)，Ka==c(H+)=10-(14-10.6)=10-3.4，B错误； C．如a=10，则反应后剩余的c(HA)=c(NaA)，Ka=10-3.4，，即电离大于水解，使c(HA)＜c(A-)，现要使c(HA)=c(A-)，由图示可知，NaOH溶液体积小于10mL，故a<10，C错误； D．M点存在电荷守恒，，因为c(HA)=c(A-)，有，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题： I．的制备。制备原理如图所示。 已知：i．墨绿色锰酸钾在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成； ii．相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）将和两种固体在坩埚中加热，熔融后加入粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为___________(填选项字母)。 A．陶瓷 B．石英 C．铁 ②该反应的化学方程式为___________。 （2）将(1)中所得墨绿色产物用浓溶液浸取，并利用浸取液制备，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为___________，试剂X为___________。 ②当三颈烧瓶中计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：，配平该离子方程式___________。 ③分离得到固体的操作为先过滤、再___________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．纯度的测定。 （3）称量中所得产品，加入一定量的硫酸并配成酸性溶液。准确量取，用溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗标准液平均值为。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为___________。 ②以表示的摩尔质量，则产品的纯度为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 球形干燥管 ②. 饱和溶液 ③. ④. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. 由紫红色变为无色 ②. 【解析】 【分析】高温熔融时发生反应，制得墨绿色固体，将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl气体，装置C通入CO2至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应：生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，制得产品。 【小问1详解】 ①氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C； ②根据图示可知，反应生成，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成和水、、氯化钾，化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据仪器构造可知，装置D为球形干燥管；试剂X用于吸收二氧化碳中的HCl气体，为饱和溶液； ②发生歧化反应生成高锰酸钾、二氧化锰，利用转移电子守恒配平该反应为； ③高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先过滤得到高锰酸钾、碳酸钾的混合溶液，根据溶解度曲线可知，溶解度受温度影响较大，碳酸钾溶解度受温度影响不大，故分离得到固体的方法为：过滤后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品； 【小问3详解】 ①高锰酸钾为紫红色，用草酸钠溶液滴定高锰酸钾，滴定到达滴定终点时，溶液颜色变化为：由紫红色变为无色； ②根据转移电子守恒，得到关系式，则n()=，则产品的纯度为=。 16. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，发生反应的化学方程式为___________为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为___________。 （2）“再处理”工序的目的为___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________。(已知： （4）“还原”工序中生成的气体可以循环到___________工序中再利用。 （5）浸液2中元素以的形式存在。“沉硒”时，理论上与的物质的量之比为___________。 （6）“萃取”时，与萃取剂发生的反应可表示为(表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为___________(填选项字母)。 A． B．蒸馏水 C． （7）“电解”工序中，金属在___________极上沉积。 【答案】（1） ①. ②. 加压 （2）将浸液1中的转化为，提高银的收率 （3） ①. ②. （4）络合溶解 （5） （6）C （7）阴 【解析】 【分析】氧化浸出时，铜被氧化为硫酸铜，银转化为微溶的硫酸银，部分硫酸银在浸液1中，部分在浸渣1中，浸液1中加入氯化钠，硫酸银转化为难溶的氯化银，和浸渣1合并，通氨络合，形成[Ag(NH3)2]+，用水合肼还原得到银。浸液2通SO2，H2SeO3中的Se被还原为Se，过滤得到硒单质，滤液萃取再反萃取，最后电解得到铜。 【小问1详解】 “氧化浸出”时，在酸性溶液中被氧气氧化生成硫酸铜，发生反应的化学方程式为：。气体溶解度随压强增大而增大，为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为加压。 【小问2详解】 由以上分析可知，“再处理”工序的目的为将浸液1中的转化为，提高银的收率。 【小问3详解】 由以上分析可知，浸渣1是硫酸银，通氨络合，形成[Ag(NH3)2]+，发生反应的离子方程式为：Ag2SO4+4NH3=2[Ag(NH3)2]++。该反应的平衡常数K==(2×107)2×1.2×10-5=。 【小问4详解】 “还原”工序中水合肼还原[Ag(NH3)2]+得到银，NH3被释放出来，可以循环利用到络合溶解工序中再利用。 【小问5详解】 与发生反应生成Se和硫酸，根据电子守恒，与的物质的量之比为2：1。 【小问6详解】 根据萃取的方程式，反萃取时平衡逆向移动，所以可以加入硫酸，增大氢离子浓度，故选C。 【小问7详解】 “电解”工序中，Cu2+在阴极得到电子生成铜：Cu2++2e-=Cu。 17. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. 2.25 ③. > ④. 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 （3） ①. 甲 ②. 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，该反应混乱度增加即，当时反应可自发进行，将该反应H、S代入公式得故T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/mol，任意温度； 【小问2详解】 已知两容器中发生如下可逆反应： ①T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，CHCl3的转化率为60%，则消耗CHCl3物质的量为1.2mol，生成COCl2物质的量为1.2mol，则v(COCl2)=，该空填1.2/(V2t)； ②如①所述，T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，则达到平衡时n(CHCl3)=0.8，n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据Kx公式可得，该空填2.25； ③如图可知，同一温度下，CHCl3在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使CHCl3的转化率增大，故V1大于V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高； 【小问3详解】 甲乙两容器中发生如下反应，由于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入1molCO(g)故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内CH3OCOOCH3的产率更高，故a代表甲中CH3OCOOCH3的产率随时间变化关系，根据已知条件COCl2光照时间过长时会发生反应，乙中加入的CO可抑制COCl2的分解，增大体系中COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO可抑制COCl2的分解，增大COCl2浓度，从而使得CH3OCOOCH3的产率增大。 18. 氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；的反应类型为___________。 （2）设计转化过程的目的为___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）比较碱性A___________D(填“大于”或“小于”)。 （6）过程中，G中发生转化的官能团名称为___________。 （7）满足下列条件的B的同分异构体有___________种； i．除苯环外不含其它环状结构 ii．氨基直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 取代反应 （2）保护氨基不被氧化 （3）+NaOH +CH3COONa （4） （5）大于 （6）羰基、氨基 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A与乙酸反应生成B，则B为，B在混酸作用下发生硝化反应，对位取代生成C，C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生环化生成H。 【小问1详解】 A物质由-NH2和苯环组成，即苯胺，由分析可知B→C发生硝化反应，属于取代反应，故该空分别填苯胺，取代反应； 【小问2详解】 A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程-NH2和-COOH反应生成酰胺基，C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成-NH2，该过程主要是为了保护-NH2不被氧化，故该空填保护氨基不被氧化； 【小问3详解】 C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为，该空填； 【小问4详解】 由分析可知，E结构简式为，该空填； 【小问5详解】 D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性A强于D，该空填大于； 【小问6详解】 G→H过程主要发生的是环化取代，其中发生反应的官能团为羰基、氨基，该空填羰基、氨基； 【小问7详解】 B分子式为C8H9NO，其同分异构体需包含1个苯环，-NH2直接与苯环相连，包含醛基，故当该同分异构体包含1个苯环，1个-NH2，1个-CH2CHO时，其同分异构体有3种，，当该同分异构体包含1个苯环，1个-NH2，1个-CHO，1个-CH3时，其同分异构体有10种，，共计13种；核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为，即该有机物中有5类H，个数比为，故其结构简式为，该空分别填13，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $