广东惠州市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学科答案及评分标准 一、选择题（第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分，共44分) 题号 1 2 3 6 7 8 答案 B B B C C D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C B C D D 17.(14分)(1)第二周期IVA族(2分) 0:C:0(2分) (QsiS3HCg200℃SHC-,gAF-25kmol2分，配平1分，AH数值、单位与符 号共1分，漏单位或漏负号扣1分) (3)A1(OH)4+HCO3=A1(OH)3↓+CO号+H20 或2AI(OD4+CO2=2A1(OH)3+C032+HO(2分) (4)AB（2分，各1分，多选、错选不得分) (5)Mg、Ca、Sr和Ba为同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大(2分， 答到半径增大”即可) (6)03+4e+2N05=4NO3 (2分) 18.(14分)1) OMn0+4HCI(浓)合MnC,+Ct+2H,0(2分 ②饱和NaCl溶液(1分) ③ 溶液先变红后褪色 (1分) (2)①2.0(1分) ②c增大，反应Cl+HO=HCIO+H+CI平衡逆向移动，使CL的溶解量减少(2分) ③反应Ⅱ(1分) ④实验中同时增大溶液中c)人cCI)(2分，或答实验中，溶液中cC1)也在增加，没有控 制单一变量，无法说明是哪一个因素使C2的溶解量变化。) ⑤a=6.0,b=1.0(2分，各1分) ⑥A4>A3>A>A1（或答A1<A3<A3<A4)(2分) 19.(14分)(1)将钒渣粉碎（或适当升高浸取温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等合理即可）(2分) (2)VO5+2H=2VO+H0(2分，配平错误扣1分) (3)CIO3+6V02++3H0=6V0+C1+6H(2分，配平错误扣1分) (4)①调节溶液pH至6~8，使钒转化为VO3:同时使Fe3+、A1+转化为氢氧化物沉淀除去 (2 分，答到任意一点2分)②B(2分) (⑤)80℃以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，或NH4C1受热分解，使沉淀量减少（答出 1条给2分，言之有理即可) (6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明 己洗涤干净（或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaC2溶液，无明显现 象，证明己洗涤千净)(2分，操作1分，现象与结论1分) 20.(14分)(1)+246.4kJmo厂1(2分，没写单位扣1分) 高温(1分) (2)CD(2分) (3) >(1分)未(2分) 1(2分，单位不做要求) (4)①5.76(2分)流量为40×1/5=8 mL/min,400℃时转化率为80%，转化量6.4 mL/min,其 中90%转化为CH4,故v(CH4)=6.4×0.90=5.76mL/min。 ②高温阶段在600℃以后，升高 温度，反应I为放热反应，反应I为吸热反应，对反应Ⅱ正向移动的程度大于对反应I逆向移动 的程度，从而C0,平衡转化率增加。(2分，答到”反应I正向移动为主”即可) 化学试题 本试题共8页，20小题 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51 Ni59 Zn 65 Pb207 一、选择题: 16小题,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分,共44分。 1.中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A.唐三彩陶马 B.东汉铜奔马 C.清代画卷《阚虎骝》 D.西汉石雕马踏匈奴 2.近年我国在科技领域取得了举世瞩目成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A.新型液流电池助力绿色储能，电池放电时将化学能转化为电能 B.海水提铀技术取得新突破，²³⁵U 与²³⁸U互为同系物 C.火星影像彩图显示了火星表土颜色，表土中红色的赤铁矿主要成分为Fe₂O₃ D.“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷 属于新型无机非金属材料 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H₂O 高温下会反应 B FeCl₃溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 受热易分解放出 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 4.丙烯醇的结构简式为 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有 A.金属钠 B.溴水 溶液 D.氢气 5. X、Y、Z和Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法正确的是 A.原子半径: Q>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.化合物XQ₃分子中每个原子最外层均是8电子结构 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 第 1 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 6.实验室利用 制备 晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A.利用装置甲制备 B.利用装置乙制备 C.利用装置丙制备 溶液 D.利用装置丁分离出 晶体 7.物质类别与核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. b在纯氧中燃烧可以直接生成f B. c能使紫色石蕊试液变红 C. a与e生成b的反应属于化合反应 D. g的浓溶液有强氧化性，不能用于干燥c 8.下列物质间直接转化关系中，不能满足转化或推理不成立的是 A.若X为 Na，通过电解熔融盐可以得到单质 B 若X为N₂，上述转化中有3个反应属于氧化还原反应 C.若X 为 Fe,通常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在 D.若X为C，所得盐可能为两种 9.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.对 增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C.向 溶液(存在 中滴加 NaOH溶液，溶液由橙色变黄 工业上将钾蒸气从反应混合体系分离，以制备金属钾 10.伏打电池(如图)的发明开创了电池发展新纪元。该电池工作时，下列说法正确的是 A.锌电极发生还原反应 B.正极反应： C.电流由锌电极经外电路回到银电极 D.当电路中转移0.2mol电子时，锌质量减小6.5g 第 2 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下, 11.2 L H₂O 中含有的分子数为 0.5 NA B.常温常压下, 22.4 L Cl₂ 中含有的 Cl 原子数为 2 NA C. 7.8g Na₂O₂ 与足量 CO₂ 完全反应,转移的电子数为 0.1 NA 溶液中含有的 Na⁺数为 0.1 NA 12.下列说法正确的是 A 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ mol。则 B. 25℃101kPa时, 1molS 和 2molS 的燃烧热相等 C.一定条件下,将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g),放热 19.3kJ，热化学方程式为： D.在稀溶液中： 若将含 的醋酸稀溶液与含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 13.下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 装置及 操作 实验目的 A.通过注射器活塞右移证明 Zn与稀硫酸的反应为放热反应 B.观察氯化钾的焰色 装置 及操作 实验目的 C.探究温度对反应速率的影响 D.中和反应反应热的测定 第 3 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应： B. SO₂经石灰乳吸收后转化为石膏： C.向 溶液中滴加过量氨水： D.澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：C 15.在一定条件下，密闭容器中同时发生两个反应： 反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A.增大体系压强，反应①平衡不移动 B 升高体系温度， 增大，有利于 D的生成 C 反应2C(g)→D(g) △H=△H₁+△H₂ D.加入催化剂II更有利于 D的生成 16.制备二甲胺的反应为 下列对相关图像作出的判断正确的是 A.升高温度，平衡常数增大 B.表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 的转化率: Y>X>Z D. v正: Y 点>X 点, Y点: 第 4 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 17. I：碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空： (1)碳元素在周期表中的位置为 ；写出二氧化碳的电子式 。 (2)硅粉与 HCl在 300℃时反应生成 气体和H₂，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (3)请用一条离子方程式来说明结合 H⁺能力： : 。 Ⅱ.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 的排放。 (4)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.土壤盐碱化 D.白色污染 (5)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 生成盐。其吸收能力顺序如下： 原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 的吸收能力逐渐增强。 (6)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，装置如图，石墨Ⅱ电极反应方程式为 。 18.(14分)常温下，兴趣小组对氯水成分、 溶于水的影响因素等进行探究。 已知： 溶于水时发生反应I： (1)利用如图所示装置制备并得到氯水。 ①装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中盛放的试剂是 。 ③取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴装置C中的氯水。观察到实验现象： ，证明氯水中存在 HClO 第 5 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)探究 溶于水的影响因素(忽略溶液混合时体积的变化)。 【初步实验I〗验证 在水中的最大溶解量随 增大而降低。 用 溶液配制系列不同浓度的 溶液各10mL，分别向其中通入 测得 的最大溶解量，记录数据如图已知： 对 在水中的溶解不产生影响)。 序号 溶解氯的总浓度/ i 0.5 0.063 ii 1.0 0.057 iii 1.5 0.053 iv 2 0.049 ①配制实验 ii中 溶液时，需 溶液 mL。 ②Cl₂在水中的最大溶解量随增大而降低，原因是 (从平衡移动解释)。 【提出猜想】同学认为同时增加 和 可进一步降低 在水中的最大溶解量。 【实验验证Ⅱ】用浓度为 盐酸配制系列不同浓度的盐酸各10mL，分别向其中通入 测得 的最大溶解量，记录数据如图。 【发现问题】实验结果与猜想不一致。查阅资料，氯水中还存在反应II： 【理论解析】③盐酸浓度较大时， (填“反应I”或“反应II”)的平衡起主导作用。 【实验讨论】根据上述实验，甲同学认为含有一定浓度Cl⁻的溶液中，Cl₂的最大溶解量随 增大而升高。 ④乙同学认为以上实验不足以支撑甲同学的观点，其理由是 。 【实验补充Ⅲ】为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和NaCl溶液、溶液、蒸馏水配制成10mL系列溶液，分别向其中通入测得Cl₂的最大溶解量，记录数据如表。 第 6 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 序号 V(饱和 NaCl)/mL 溶解氯的总浓度/ v 6.0 1.0 3.0 vi a 2.0 2.0 vii 6.0 3.0 b viii 6.0 4.0 0 ⑤根据表中信息,`补充数据: a= ,b= 。 ⑥结合实验v~ viii，甲同学观点成立的依据是 。(用、 、 、 表示) 【教师指导，得出结论】可能是 与 的某种协同作用，促进了( 的溶解。 19.五氧化二钒( )具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含 、PbO、 、 、 )回收 的一种工艺路线如下： 已知：① 微溶于冷水，易溶于热水； ②在不同pH下，五价钒在溶液中主要存在形式如右表： pH 2~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 回答下列问题： (1)为提高钒的浸取率，可采取的措施是 (列举1条即可)。 (2)“酸浸”后pH在2~6之间, 发生反应的离子方程式为 ；同时 转成 , (3)“氧化”的目的是将 氧化为 ，该反应的离子方程式为 。 (4)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，这两步操作可简单表示为： (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 ①“中和”的目的是 。 ②为提高洗脱率，淋洗液应采用 (填字母)。 A.稀硫酸 B. KOH 溶液 C. NaCl溶液 (5)“沉钒”时，需要控制温度在 80℃左右，高于80沉钒率下降的可能原因是 。 (6)“沉钒”得到 ，所得的 需进行水洗、干燥，证明 已洗涤干净的实验操作及现象为 。 20. 可在 Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产中有重要的作用。相关反应有： I: (1)反应Ⅲ的ΔH= ,在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)向某容器中充入一定量和 ，仅发生反应Ⅲ。下列说法正确的是 (填字母)。 A.恒温恒容条件下，当 时，反应达到平衡状态 B.单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同，反应达到平衡状态 C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入 Ar，平衡不移动 (3)向恒容密闭容器中充入 和 仅发生反应Ⅲ。不同催化剂条件下，反应相同时间，测得 的转化率与温度的关系如图1所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若a点为平衡点，总压为100kPa，CO₂的体积分数为30%，反应的平衡常数 (列出计算式即可。以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。) (4)在工业( 甲烷化过程中， 反应气总流量为 同时发生反应I和反应II，测得平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间时 转化率随温度的变化如图2 所示。[选择性 时， 选择性为90%， 的生成速率为 平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是 。 第 7 页共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $