精品解析：广西壮族自治区河池市十校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

2024年秋季学期高一年级校联体第一次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 火法炼锌 B. 粮食酿酒 C. 烧瓷器 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】火法炼锌、粮食酿酒、烧瓷器的过程中都有元素发生化合价变化，都涉及氧化还原反应，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故选D。 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．属于盐类化合物，不属于酸，B错误； C．各物质所属类别正确，C正确； D．蒸馏水是纯净物，D错误； 答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. 医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B. 混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D. 胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的水溶液，食盐的主要成分是NaCl，双氧水是过氧化氢的水溶液，均属于混合物，A正确； B．混合物是指包含两种或多种物质混合在一起，但不一定符合分散系的概念，而分散系一定属于混合物，B正确； C．酸、碱、盐是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，电解质除了酸、碱、盐外也可能是活泼金属氧化物或水，C错误； D．溶液、胶体和浊液本质区别在于分散系中分散质的粒子直径大小不同，D正确； 答案选C。 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 移开蒸发皿 B. 取用块状药品 C. 稀释浓硫酸 D. 加热试管中的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.移动热的蒸发皿用坩埚钳，故A正确； B.不能用手接触药品，故B错误； C.浓硫酸稀释，用浓硫酸注入水中，玻璃棒不断搅拌，故C错误； D.试管中液体加热不能超过试管容积的，故D错误； 故答案为A。 5. 下列说法中，错误的是 A. 实验室中少量金属钠保存在煤油中 B. 可以用澄清石灰水来鉴别和两溶液 C. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D. 在一定的条件下，与之间可以相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是一种非常活泼的碱金属，它能与空气中的氧气和水蒸气发生反应，钠密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，A正确； B．和和澄清石灰水反应都生成CaCO3白色沉淀，不可以用澄清石灰水来鉴别和两溶液，B错误； C．钠是活泼金属，原子最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确； D．溶液和CO2反应生成，受热分解生成，在一定的条件下，与之间可以相互转化，D正确； 故选B。 6. 下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是 A. 受热分解制备 B. 用石灰石与稀盐酸反应制备 C. 用盐酸清洗铁锈 D. 将通入KI溶液中置换碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4可以受热分解制备O2，O元素和Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应没有在溶液中进行，不属于离子反应，故A符合题意； B．用石灰石与稀盐酸反应制备，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸清洗铁锈生成FeCl3，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．将通入KI溶液中置换碘单质，Cl元素和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应，故D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．的电离方程式：，A错误； B．的电离方程式：，B正确； C．的电离方程式：，C错误； D．是强电解质，它在水中的溶解度很小，但溶解的那部分会完全电离，则BaSO4的电离方程式：，D正确； 故选BD。 8. 对反应的分析错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 在该反应中是还原剂 C. 的活泼性比强 D. 每生成一个，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，A正确； B．该反应中O元素化合价从-2价升高至0价，在该反应中是还原剂，B正确； C．可以将水中的O原子置换生成，说明的活泼性比强，C正确； D．O元素化合价从-2价升高至0价，每生成一个，转移电子数目为，D错误； 答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： C. 氢氧化铝中和胃酸： D. 溶液中加入过量KOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片不和稀硫酸反应，A错误； B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合没有难溶物、气体或难电离物质生成，不能发生反应，B错误； C．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水，离子方程式为，C正确； D．溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与间可发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．与间可发生反应碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．与间可发生反应生成水，不能大量共存，C错误； D．各离子间不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 11. 对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系： 下列说法错误的是 A. 纯净物与化合物属于重叠关系 B. 氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C. 置换反应与化合反应属于并列关系 D. 化合物和电解质属于包含关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物按组成元素的种类可分为单质和化合物，纯净物包含化合物，A错误； B．有单质生成的分解反应元素化合价变化，才是氧化还原反应，二者属于交叉关系，B正确； C．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和了另一种化合物，化合反应是指两种或多种反应物反应生成一种产物，二者属于并列关系，C正确； D．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，D正确； 答案选A。 12. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢转化为氢气时，氢元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．氯化铁转化为氯化亚铁时，铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D错误； 故选B。 13. 以下试剂可以将NaOH、、三种无色溶液鉴别出来的是 A. 酚酞试剂 B. 硫酸溶液 C. 氯化钙溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种无色溶液都呈碱性，都能使酚酞试剂变红色，所以酚酞试剂不能用于鉴别三种无色液体，故A错误； B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应没有明显实验现象，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，三种无色溶液与硫酸溶液反应的实验现象不同，所以硫酸溶液能用于鉴别三种无色溶液，故B正确； C．氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都不能与氯化钙溶液反应，所以氯化钙溶液不能用于鉴别三种无色液体，故C错误； D．氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液与盐酸反应都没有明显实验现象，所以不能用于鉴别三种无色液体，故D错误； 故选B。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有，一定没有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 氯水是酸性溶液 C 向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验为紫色，某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色，说明该溶液有，一定没有，A正确； B．向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，该气体为CO2，说明氯水中含有酸性物质，氯水是酸性溶液，B正确； C．向饱和溶液中通入足量反应生成，此时有白色固体析出，说明的溶解度小于，C错误； D．具有助燃性，能使带火星木条复燃，把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成了，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. I．现有以下十种物质：①氢氧化钠固体；②甲烷气体；③Al；④稀硫酸；⑤NaCl晶体；⑥液氨；⑦熔融的；⑧水玻璃(水溶液)；⑨酒精；⑩碳酸钾粉末。 （1）上述状态下能导电的有_______种；属于非电解质的有_______种。 （2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式_______。 （3）物质③在氧化还原反应中应该只能表现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 II．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （4）该反应的还原剂是_______(用化学式表示) 。 （5）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。 （6）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为。净水时能吸附悬浮物的原因是______。当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______。 【答案】（1） ①. ③④⑦⑧ ②. ②⑥⑨ （2） （3）还原性 （4） （5） （6） ①. 胶体具有吸附性 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 根据物质自身性质可知，金属、电解质的水溶液或熔融态的电解质等可导电，则能导电的有：③Al、④稀硫酸、⑦熔融的、⑧水玻璃(水溶液)；非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质的有：②甲烷气体、⑥液氨、⑨酒精； 【小问2详解】 在熔融状态下电离方程式：； 【小问3详解】 金属Al是单质，其Al元素化合价为0价，为最低价态，在氧化还原反应中，元素化合价只能升高，作还原剂； 【小问4详解】 反应中，Fe元素化合价从+3价升高至+6价，作还原剂； 【小问5详解】 反应中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降低至-1价，根据得失电子守恒，转移电子数为6，单线桥表示电子转移如下：； 【小问6详解】 高铁酸钠处理水过程中形成了胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物；光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）若钠在常温下与氧气反应，则反应的产物是_______(填化学式)。 （2）反应②将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，水层变红色 （3）反应③_______(填“能”或“不能”)表明具有酸性氧化物的性质。 （4）请写出反应⑤的离子方程式_______。 （5）在①至⑥反应中，不属于氧化还原反应的是_______。 （6）反应_______(填以上转化反应序号)用于潜水艇中氧气的供给。 （7）俗称_______，因水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸的胃药。 【答案】（1） （2）D （3）能 （4） （5）③④ （6）⑤⑥ （7）小苏打 【解析】 【小问1详解】 钠在常温下与氧气反应，生成氧化钠，答案为：； 【小问2详解】 A．钠的密度大于煤油，小于水，钠块在煤油和水层上下运动，并放出气体，A错误； B．根据A分析，钠块只在水层和煤油层上下运动，钠块熔化，水层变红，B错误； C．钠块的密度比水小，不能进入四氯化碳层，C错误； D．根据A分析，钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，生成氢氧化钠溶液，水层变红色，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 反应③是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酸性氧化物和碱性反应生成盐和水，是酸性氧化物的性质； 【小问4详解】 反应⑤为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：； 【小问5详解】 反应①②中Na从0价到+1价，反应⑤⑥中过氧化钠中O从-1价变为-2价和0价，均为氧化还原反应，反应③④中，没有价态变化，为非氧化还原反应； 【小问6详解】 吸收H2O、CO2可以转化为NaOH和，并提供氧气，可以作为供氧剂，反应⑤⑥用于潜水艇中氧气的供给； 【小问7详解】 俗称小苏打，因水溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸的胃药。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：I．沉淀池中的反应为。 Ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①工业制硝酸的第一步反应是则生成物Y的化学式为_____。 ②“联合制碱法”制得的碳酸钠俗称_______；物质X是_______(填化学式)。 ③该制碱工业同时得到一种氮肥______(填化学式)，但它不能与碱性物质熟石灰混用，否则会降低肥效。 （2）请把沉淀池中的化学方程式改成离子方程式_______。 （3）从沉淀池中取出沉淀的操作是_____，在实验室，该操作使用到的玻璃仪器为____。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱 ③. ④. （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，根据溶解度数据可知，可以得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 ①根据反应的元素守恒和原子个数守恒，Y的化学式为：； ②碳酸钠俗称纯碱； 煅烧碳酸氢钠时会产生碳酸钠固体和二氧化碳气体，二氧化碳通入沉淀池循环使用，X的化学式为：； ③制碱工业同时得到一种氮肥为氯化铵，化学式为：； 【小问2详解】 中氯化钠、氯化铵完全电离，需拆成离子形式，二氧化碳、水、碳酸氢钠保持化学式，离子方程式为：； 【小问3详解】 从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤； 过滤操作使用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒。 18. 某化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I~IV所示： （1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______，右边试管的烧碱溶液中通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是①_______(填化学式)，②，③、，④。 （2）II所示的实验，若稀盐酸浓度质量完全相同且足量，固体质量也相同时，产生的质量小的是_______(填化学式)固体。 （3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 _______。 （4）与III相比，IV的优点是_______(填选项序号)。 A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （5）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______(填化学式)。 （6）若、的混合物总质量为ag，充分加热后得到bg气体，则混合物中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. CO+2H+=CO2↑+H2O ②. NaOH和Na2CO3 （2）Na2CO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）C （5）NaHCO3 （6） 【解析】 【分析】该实验的实验目的是设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。 【小问1详解】 由题意可知，实验I左边试管中发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；右边试管中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，反应生成的碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则X出现的先后顺序分别为氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O；NaOH和Na2CO3； 【小问2详解】 实验II中碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，实验II中相同质量碳酸钠、碳酸氢钠与过量盐酸反应时，碳酸钠生成的二氧化碳小于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3； 【小问3详解】 III、IV实验的目的是利用碳酸氢钠受热分解鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验Ⅲ要完成加热碳酸钠和碳酸氢钠两次实验，而实验IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，所以IV的优点是IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行，故选C； 【小问5详解】 A试管是外管，碳酸钠直接加热，试管内温度高，B试管是内管，碳酸氢钠不直接加热，试管内温度较低，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3； 【小问6详解】 由题意可知，ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物充分加热得到bg二氧化碳，由方程式可知，混合物中碳酸氢钠的质量分数为×100%=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高一年级校联体第一次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A. 火法炼锌 B. 粮食酿酒 C. 烧瓷器 D. 煅烧石灰石 2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 3. 下列说法错误的是 A. 医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B. 混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D. 胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 移开蒸发皿 B. 取用块状药品 C. 稀释浓硫酸 D. 加热试管中的液体 5. 下列说法中，错误的是 A. 实验室中少量金属钠保存在煤油中 B. 可以用澄清石灰水来鉴别和两溶液 C. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D. 在一定的条件下，与之间可以相互转化 6. 下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是 A. 受热分解制备 B. 用石灰石与稀盐酸反应制备 C. 用盐酸清洗铁锈 D. 将通入KI溶液中置换碘单质 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 对反应的分析错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 在该反应中是还原剂 C. 的活泼性比强 D. 每生成一个，转移电子数目为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： C. 氢氧化铝中和胃酸： D. 溶液中加入过量KOH溶液： 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系： 下列说法错误的是 A. 纯净物与化合物属于重叠关系 B. 氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C. 置换反应与化合反应属于并列关系 D. 化合物和电解质属于包含关系 12. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 以下试剂可以将NaOH、、三种无色溶液鉴别出来的是 A. 酚酞试剂 B. 硫酸溶液 C. 氯化钙溶液 D. 稀盐酸 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有，一定没有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 氯水是酸性溶液 C 向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. I．现有以下十种物质：①氢氧化钠固体；②甲烷气体；③Al；④稀硫酸；⑤NaCl晶体；⑥液氨；⑦熔融的；⑧水玻璃(水溶液)；⑨酒精；⑩碳酸钾粉末。 （1）上述状态下能导电的有_______种；属于非电解质的有_______种。 （2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式_______。 （3）物质③在氧化还原反应中应该只能表现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 II．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （4）该反应的还原剂是_______(用化学式表示) 。 （5）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。 （6）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为。净水时能吸附悬浮物的原因是______。当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）若钠在常温下与氧气反应，则反应的产物是_______(填化学式)。 （2）反应②将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，水层变红色 （3）反应③_______(填“能”或“不能”)表明具有酸性氧化物的性质。 （4）请写出反应⑤的离子方程式_______。 （5）在①至⑥反应中，不属于氧化还原反应的是_______。 （6）反应_______(填以上转化反应序号)用于潜水艇中氧气的供给。 （7）俗称_______，因水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸的胃药。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：I．沉淀池中的反应为。 Ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①工业制硝酸的第一步反应是则生成物Y的化学式为_____。 ②“联合制碱法”制得的碳酸钠俗称_______；物质X是_______(填化学式)。 ③该制碱工业同时得到一种氮肥______(填化学式)，但它不能与碱性物质熟石灰混用，否则会降低肥效。 （2）请把沉淀池中的化学方程式改成离子方程式_______。 （3）从沉淀池中取出沉淀的操作是_____，在实验室，该操作使用到的玻璃仪器为____。 18. 某化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I~IV所示： （1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______，右边试管的烧碱溶液中通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是①_______(填化学式)，②，③、，④。 （2）II所示的实验，若稀盐酸浓度质量完全相同且足量，固体质量也相同时，产生的质量小的是_______(填化学式)固体。 （3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 _______。 （4）与III相比，IV的优点是_______(填选项序号)。 A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （5）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______(填化学式)。 （6）若、的混合物总质量为ag，充分加热后得到bg气体，则混合物中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $