精品解析：山东省郓城第一中学（英华部）2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

2025届新高三开学摸底考试卷 化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 仪器①、②可用于物质分离 B. 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C. 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D. 仪器③、⑥使用前需要烘干 4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A. 电离能：(P)>(S) B. 原子半径：r(O)>r(N) C. 酸性： D. 热稳定性： 5. 部分含硫物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体a可用溶液吸收 B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精 C. c可由d与较浓的f溶液反应制备 D. 标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L 6. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 氢化物沸点：X>W C. Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物 D. 电负性：T>Y>X 9. 汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C. 该化学反应的速率主要由反应③决定 D. 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象 B 除去NaCl固体中混有的少量杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体 D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 A. A B. B C. C D. D 12. 一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为NH和H+ 13. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 14. 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从交换膜右侧向左侧移动 B. 放电过程中右侧溶液的增大 C. 每生成，理论上消耗 D. 负极电极反应式为 15. 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5 B. M点：c(Na+)-c(A-)= C. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： （1）基态原子的价电子的轨道表示式是___________。 （2）叠氮酸()常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。叠氮酸结构如图所示，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长①___________②。 （3）乙胺()和2-羟基乙胺()都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是___________。 （4）磷酸—氢盐受热易脱水聚合，生成环状偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是___________。 （5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①基态磷原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②该晶体中距离原子最近的原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，___________。 ③若该晶体的密度为，最近的原子核间距为___________(用含、的代数式表示)。 17. 氧化镓是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工业流程如图所示： 已知：i．和的化学性质相似； ii．对硝酸参与氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）①“浸取”时发生反应的化学方程式___________。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前内，浸出速率A___________B(填>、=或<)，其可能原因是___________。 （3）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （4）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 18. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 下图为某种治疗晚期帕金森病药物的两种合成路线，已知： （1） （2） （3） 路线一： 路线二：H（） （1）B的化学名称：______，有机化合物M（）是B的同系物，则M的同分异构体有______种。C的结构简式：______，C→D的反应类型：______ （2）H中含有的官能团名称：______，F中五元环所有原子在同一平面上，则硫原子的杂化方式：______，J+K→L的化学方程式：______。 20. 研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： ．用H2还原NO的反应为 （1）该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。 则 ___________，___________。 （2）研究表明上述反应历程分两步基元反应： i．； ii．。 根据 (1)所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应___________(填“ i”或“ii” ) 决定。 （3）将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是___________。 a． 恒温恒容 b．恒温恒压 c． 恒容绝热 ．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应： 反应i．； 反应ii．。 反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)： （4）CO和NO 反应生成N的热化学方程式为___________。 将恒定组成NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。 （5）NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。 （6）实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （7）450℃时， 该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字， NO的脱除率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届新高三开学摸底考试卷 化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 2. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意； D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选D。 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 仪器①、②可用于物质分离 B. 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C. 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D. 仪器③、⑥使用前需要烘干 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误； B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误； D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误； 故选B。 4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A. 电离能：(P)>(S) B. 原子半径：r(O)>r(N) C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅤA族元素p轨道为半充满稳定结构，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，B错误； C．已知N、P位于同一主族，从上往下元素的非金属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即此酸性HNO3＞H3PO4，且知H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，C错误； D．已知O、S位于同一主族，从上往下元素的非金属性依次减弱，即非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，D错误； 故答案为：A。 5. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 气体a可用溶液吸收 B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精 C. c可由d与较浓的f溶液反应制备 D. 标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。 【详解】A．气体能被溶液吸收生成CuS沉淀，A正确； B．S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于，B错误； C．可与较浓的溶液反应制备，C正确； D．标准状况下，、均是气体，故标准状况下，1mol 、1mol 的体积均为22.4L，D正确； 故选B。 6. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与1molNaOH发生反应即1mol醇酯基能与1molNaOH反应，D错误； 故答案为：A。 7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生气体，通入饱和食盐水中，浓度增大，产生晶体，A错误； B．浓氨水滴入生石灰中，产生，将其通入溶液中，先生成蓝色沉淀，继续通入，与发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物，B正确； C．70%硫酸与固体反应生成，通入溶液中，在酸性条件下有强氧化性，将氧化成，产生白色沉淀，C错误； D．溶液在催化作用下产生，生成的通入溶液中，将氧化成淡黄色的沉淀S单质，D错误； 故选B。 8. 化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 氢化物沸点：X>W C. Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物 D. 电负性：T>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数，考虑为NO2，根据W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构中各元素成键数，W为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为Cl。 【详解】A．与为等电子体，空间构型为直线形，A项正确； B．C的氢化物有多种，选项未指明最简单氢化物，B项错误； C．Na与O不能形成阴阳离子数之比为1∶1的化合物，C项错误； D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O>Cl，D项错误； 本题选A。 9. 汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C. 该化学反应的速率主要由反应③决定 D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段：①NO(g)+NO(g)=H=+199.2kJ•mol-1，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-513.5kJ•mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误； D．由分析可知，反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅mol-1，则N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【详解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确； B．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象 B 除去NaCl固体中混有的少量杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体 D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A错误； B．因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量杂质，应是将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥，B错误； C．可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C错误； D．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D正确； 故选D。 12. 一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为NH和H+ 【答案】AC 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质) “酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．据分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A项正确； B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4，B项错误； C．“沉铜”时向含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫，生成NH4CuSO3沉淀，铜元素化合价降低，则“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂，C项正确； D．“转化”时，NH4CuSO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子有：NH、H+、Cu2+，D项错误； 答案选AC。 13. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，℃时，双环戊二烯前1h减少1.8 mol，相当于环戊二烯增加3.6 mol，℃时，环戊二烯增加4 molmol，所以，A正确； B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯）mol⋅L⋅h，B错误； C．由a点可知，℃时，平衡时气体总物质的量为2×（3 mol-0.6 mol）+0.6 mol=5.4 mol，是初始3 mol的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，（正）（逆），C正确； D．在℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（3-0.6）mol=2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 mol=4.8 mol，因为T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则℃时n（环戊二烯）mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n（环戊二烯）mol，D正确； 故选B。 14. 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从交换膜右侧向左侧移动 B. 放电过程中右侧溶液的增大 C. 每生成，理论上消耗 D. 负极电极反应式为 【答案】BC 【解析】 【分析】甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸氢钾，M为负极，电极方程式为；氧气得电子发生还原反应生成氢氧化钾，N为正极，电极式为。 【详解】A．M为负极，N为正极，放电时，原电池内部阳离子由负极移向正极，即从左侧移向右侧，故A错误； B．N为正极，放电过程中，得电子生成，移向右侧使浓度增大，增大，故B正确； C．根据电极方程式可知，每生成，电路中转移电子，根据电子守恒，理论上消耗，故C正确； D．负极甲醇被氧化为，其电极反应式为，D错误； 选BC。 15. 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5 B. M点：c(Na+)-c(A-)= C. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA) D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)==10-4.74，数量级为10-5，A正确； B．M点：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<c(OH-)=，B错误； C．当滴定至溶液呈中性时，Ka(HA)==10-4.74，c(A-)>c(HA)，C正确； D．P→Q过程中，c(HA)不断减小，电离产生c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： （1）基态原子的价电子的轨道表示式是___________。 （2）叠氮酸()常用于引爆剂，可用联氨制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。叠氮酸结构如图所示，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长①___________②。 （3）乙胺()和2-羟基乙胺()都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是___________。 （4）磷酸—氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是___________。 （5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①基态磷原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②该晶体中距离原子最近的原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，___________。 ③若该晶体的密度为，最近的原子核间距为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 （4） （5） ①. 9 ②. 2：1 ③. 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，最外层有5个电子，基态原子的价电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 联氨、双氧水分子中N、O原子价电子对数均为4，中N原子孤电子对数为1，中的O原子孤电子对数为2，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此>； ①中两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个π键，剩下一个p轨道和s轨道形成杂化，②中右边的N，只形成1个π键，两个p轨道和一个s轨道形成杂化，由参与形成π键的电子越多，键长越短可知，因此键长①<②。 【小问3详解】 2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，与H+结合能力减弱，碱性较弱, 所以乙胺碱性更强。 【小问4详解】 根据图示，每个磷氧四面体中有2个氧原子被2个P原子共用，根据均摊原则，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合价为-2价，则每一个这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式为。 【小问5详解】 ①基态磷原子核外电子排布式为，共占有的轨道数为9个，所以有9种空间运动状态； ②由晶胞图可知，该晶胞中原子位于顶点，原子位于面心，P原子位于体心，故该晶体中距离原子最近的原子有12个，距离P原子最近的P原子有6个，； ③根据均摊原则，晶胞中P原子数为1、Cu原子数为 、Sn原子数为，该晶体的密度为，即 ，则晶胞的边长为，最近的原子核间距为面对角线的二分之一，即为。 17. 氧化镓是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工业流程如图所示： 已知：i．和的化学性质相似； ii．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）①“浸取”时发生反应的化学方程式___________。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前内，浸出速率A___________B(填>、=或<)，其可能原因是___________。 （3）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （4）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. < ③. 反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降 （3） ①. ②. 硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全 （4）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 【解析】 【分析】砷化镓废料经预处理粉碎后加入硝酸进行浸取，其中不被硝酸溶解，过滤除去，滤渣1中为；滤液中含、和，加入氢氧化钙，调节除铁砷，将二者元素形成沉淀、以过滤除去，滤渣2中为、，而元素类比元素化学性质，结合题干信息可知在滤液中以形式存在，加入硝酸，发生反应以生成，经煅烧分解生成。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1中为，故答案为：。 【小问2详解】 ①“浸取”后滤液中含、和，则在浓硝酸发生反应生成和，根据氧化还原反应配平的方法可知反应的化学方程式：，故答案为：； ②从图中可知，前内，镓元素的浸出速率，A、两者的区别在于A中不断通入，则A、B曲线变化的原因可能为反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降，故答案为：<；反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降。 【小问3详解】 “沉镓”时加入硝酸，与发生反应生成，离子方程式：；镓、铝是同主族相邻元素，化学性质相似，是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解，但是若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全，故答案为：；硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全。 【小问4详解】 在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率，故答案为：可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率。 18. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 （3） （4）导气 （5） ①. AB ②. （6） 【解析】 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【小问1详解】 由分析结合装置可得正确连接顺序为ad； 【小问2详解】 由图示可知仪器X为球形冷凝管； 结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为； 【小问4详解】 由信息可知丁作用还有导气功能； 【小问5详解】 ①A.调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低； B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低； C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响； 综上，故选AB； ②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量，则其质量为，所以产品纯度为； 小问6详解】 由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为。 19. 下图为某种治疗晚期帕金森病药物的两种合成路线，已知： （1） （2） （3） 路线一： 路线二：H（） （1）B的化学名称：______，有机化合物M（）是B的同系物，则M的同分异构体有______种。C的结构简式：______，C→D的反应类型：______ （2）H中含有的官能团名称：______，F中五元环所有原子在同一平面上，则硫原子的杂化方式：______，J+K→L的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 丙胺 ②. 4 ③. ④. 还原反应/加成反应 （2） ①. 氨基，醚键 ②. ③. 【解析】 【分析】路线一：根据已知(3)的转化，结合F的分子式可知F为，E为；结合已知(2)转化，以及C和E的组成对比可知，D为；结合已知(1)可知A，应为，B为CH3CH2CH2NH2；C为，C与氢气加成生成D； 路线二中可分别与和CH3CH2CH2Br发生(3)转化生成产物，为据此分析解答； 【小问1详解】 B为CH3CH2CH2NH2，名称为丙胺；有机化合物M（）是B的同系物，M中存在-NH2，相当于丁烷中的H被氨基取代，共4种；由以上分析可知C为；C与氢气发生加成反应生成D； 【小问2详解】 由H的结构简式可知其官能团为醚键、氨基；F中五元环所有原子在同一平面上，F为，硫原子的杂化方式：；H与F发生反应生成，与CH3CH2CH2Br发生已知反应生成L，反应方程式为：。 20. 研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： ．用H2还原NO的反应为 （1）该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。 则 ___________，___________。 （2）研究表明上述反应历程分两步基元反应： i．； ii．。 根据 (1)所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应___________(填“ i”或“ii” ) 决定。 （3）将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是___________。 a． 恒温恒容 b．恒温恒压 c． 恒容绝热 ．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应： 反应i．； 反应ii．。 反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)： （4）CO和NO 反应生成N热化学方程式为___________。 将恒定组成NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。 （5）NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。 （6）实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （7）450℃时， 该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字， NO的脱除率 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2）i （3）b （4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1 （5）高温 （6）反应i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ii速率增加的程度超过反应i，所以 N2O 浓度减小 （7）88% 【解析】 【小问1详解】 由图可知， ，所以2，1； 【小问2详解】 因为，则反应速率主要由c(NO)决定，所以H还原 NO 总反应的速率由反应i决定； 【小问3详解】 设恒温恒容时H的平衡转化率为x，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒压时相对于恒温恒容时，相当于增大压强，平衡正移，氢气转化率比x大，该反应是放热反应，恒容绝热时，混合气体温度升高，相对于恒温恒容时，平衡逆移，氢气转化率小于x，所以氢气转化率最大的是恒温恒压时，选b； 【小问4详解】 焓变等于生成物的能量与反应物的能量之差，所以 ΔH=-628.6 kJ·moL–1； ΔH=-118.6kJ·moL–1；则根据盖斯定律知，CO和NO 反应生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.2 kJ·moL–1； 【小问5详解】 由图知，NO和CO的浓度在高温时低，所以脱除应选择高温； 【小问6详解】 因为反应i生成N2O，反应ii消耗 N2O，所以原因是：反应i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ii速率增加的程度超过反应i，所以 N2O 浓度减小 【小问7详解】 根据氮元素守恒，NO的初始浓度为：，转化为氮气的NO的浓度为：，NO的脱除率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $